Free Printable ôn thi hk1 - lớp 11 a16-Trắc nghiệm

1.

Axit nitric có tính chất hóa học là

A. có tính khử và có tính oxi hóa

B. có tính axit yếu và tính oxi hóa mạnh

C. tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh

D. có tính khử mạnh và tính axit mạnh

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

2.

Cu tác dụng với HNO₃ đặc tạo ra một khí có tính chất nào sau đây:

A. Không màu.

B. Màu nâu đỏ.

C. Không hoà tan trong nước.

D. Có mùi khai.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

3.

Những kim loại không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là:

A. Fe, Al.

B. Al, Zn.

C. Cu, Ag, Pb.

D. Zn, Cu Ag.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

4.

Cho Al vào dung dịch HNO₃, thấy sinh ra khí không màu, có nhiều trong không khí. Khí này là khí:

A. NH₃

B. N₂

C. N₂O

D. NO

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

5.

Cho Zn vào dung dịch HNO₃, thấy sinh ra khí không màu, hóa nâu ngoài không khí. Khí này là khí

a)

NH3

b)

N2

c)

NO

d)

N2O

6.

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

a)

NH₃ và O₂

b)

NaNO₂ và H₂SO₄ đặc

c)

NaNO_{3 rắn} và H₂SO₄ đặc.

d)

NaNO₂ và HCl đặc.

7.

Dung dịch HNO₃ đặc, không màu, để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành

a)

Màu đen sẫm

b)

màu xanh

c)

Màu vàng

d)

màu tím

8.

Trong công nghiệp HNO₃ được điều chế từ nguồn nguyên liệu nào sau đây

a)

N₂.

b)

NO₂.

c)

KNO₃.

d)

NH₃.

9.

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

10.

Câu 1. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa ?

A. ZnS + HNO₃(đặc nóng) B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng)

C. FeSO₄ + HNO₃(loãng) D. Cu + HNO₃(đặc nóng)

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

11.

Câu 1. Cho oxit sắt từ (Fe₃O₄) tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, sản phẩm muối thu được:

A. Chỉ có Fe(NO₃)₃

B. Hỗn hợp Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

C. Chỉ có Fe(NO₃)₂

D. Hỗn hợp Fe(NO₃)₂ và FeS

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

12.

Câu 1. Lần lượt cho Na₂O và Cu₂O vào 2 lọ dung dịch HNO₃ loãng, thấy

A. Na₂O và Cu₂O đều tan, không có khí bay ra

B. Na₂O và Cu₂O đều tan và đều có khí không màu bay ra và hóa nâu ngoài không khí

C. Na₂O tan và có khí không màu bay ra và hóa nâu ngoài không khí; Cu₂O tan, không có khí bay ra

D. Cu₂O tan và có khí không màu bay ra và hóa nâu ngoài không khí; Na₂O tan, không có khí bay ra

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

13.

Câu 1. Lần lượt cho CuO và FeO vào 2 lọ dung dịch HNO₃ đặc, nóng thấy

A. CuO và FeO đều tan, không có khí bay ra

B. CuO và FeO đều tan và đều có khí nâu đỏ bay ra

C. FeO tan và có khí nâu đỏ bay ra; CuO tan, không có khí bay ra

D. CuO tan và có khí nâu đỏ bay ra; FeO tan, không có khí bay ra

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

14.

Câu 1. Lần lượt choAl₂O₃ và Fe₂O₃ vào 2 lọ dung dịch HNO₃ đặc,nóng thấy

A. Al₂O₃ và Fe₂O₃ đều tan, không có khí bay ra

B. Al₂O₃ và Fe₂O₃ đều tan và đều có khí nâu đỏ bay ra

C. Al₂O₃ tan và có khí nâu đỏ bay ra; Fe₂O₃ tan, không có khí bay ra

D. Fe₂O₃ tan và có khí nâu đỏ bay ra; Al₂O₃ tan, không có khí bay ra

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

15.

Câu 1. Lần lượt choFeO và Fe₃O₄ vào 2 lọ dung dịch HNO₃ đặc,nóng thấy

A. Cả 2 đều tan, không có khí bay ra

B. Cả 2 đều tan và đều có khí nâu đỏ bay ra

C. FeO tan và có khí nâu đỏ bay ra; Fe₃O₄ tan, không có khí bay ra

D. Fe₃O₄ tan và có khí nâu đỏ bay ra; FeO tan, không có khí bay ra

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

16.

Câu 1. Lần lượt cho Fe(OH)₂ và Fe₃O₄ vào lọ dung dịch HNO₃ loãng, thấy:

A. Cả 2 đều tan , không có khí bay ra

B. Cả 2 đều tan và đều có khí không màu bay ra,khí này hóa nâu ngoàikhông khí

C. Fe(OH)₂ tan, có khí không màu bay ra; Fe₃O₄ tan, không có khí bay ra

D. Fe₃O₄ tan, có khí không màu bay ra; Fe(OH)₂ tan, không có khí bay ra

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

17.

Câu 1. Sơ đồ phản ứng nào SAI

A. FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

B. CuO + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

C. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

D. Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

18.

Câu 1. Sơ đồ phản ứng nào sai:

A. FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂S

B. S + HNO₃ → NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

C. Fe₂O₃ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O

D. Fe(OH)₃ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

19.

Câu 1. Hòa tan 32g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là:(Cu=64, O=16)

A. 1,2g

B. 1,88g

C. 2,52g

D. 3,2g

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

20.

Câu 1. Cho 3,2g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc. Thể tích khí thu được ở đkc là : (Cu=64)

A. 1,12 lít.

B. 0,1 lít.

C. 4,48 lít.

D. 2,24 lít

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

21.

Câu 1. 12g Fe và Cu tác dụng với HNO₃ đặc nguội, thu được 4,48 lít khí (đkc). % khối lượng của Fe là: (Fe=56, Cu=64)

A. 46,66%

B. 53,33%

C. 60%

D. 75%

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

22.

Câu 1. ,6g Fe tác dụng hết với HNO₃ loãng. Tính thể tích khí thu được (đkc): (Fe=56)

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

23.

Câu 1. 9,1g hỗn hợp Al và Cu tác dụng với HNO₃ đặc nguội, thu được 4,48 lít khí (đkc). % khối lượng của Al là: (Al=27, Cu=64)

A. 70,33%

B. 29,67%

C. 30%

D. 20%

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

24.

Câu 1. Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm rắn là kim loại?

A. Ca(NO₃)₂, NaNO₃, Cu(NO₃)₂

B. AgNO₃, Hg(NO₃)₂

C. Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂

D. Cu(NO₃)₂, AgNO₃

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

25.

Câu 1. Cho phản ứng: R(NO₃)₂ R+ NO₂ +O₂. R có thể là kim loại nào sau đây:

A. Ag

B. Hg

C. Cu

D. Ag và Hg

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

26.

Câu 1. Cho phản ứng: R(NO₃)₂ RO + NO₂ + O₂. R có thể là kim loại nào:

A. Ba

B. Hg

C. Ca

D. Mg

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

27.

các muối nitrat : NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, AgNO₃, Hg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃ Có bao nhiêu muối nitrat khi bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO₂ và O₂

a)

A.3

b)

B. 4

c)

C. 5

d)

D. 6

28.

Câu 1. Nhiệt phân KNO₃ thu được

A. KNO₂, NO₂, O₂.

B. KNO₂, O₂.

C. K₂O, NO₂.

D. KNO₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

29.

Câu 1. Nhiệt phân Cu(NO₂)₂ thu được các chất sau:

A. Cu, NO₂, O₂.

B. Cu, NO₂, O₂.

C. CuO, NO₂, O₂.

D. Cu(NO₂)₂, O₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

30.

Câu 1. Nhiệt phân AgNO₃ thu được

A. Ag₂O, NO₂.

B. Ag₂O, NO₂, O₂.

C. Ag, NO₂, O₂.

D. Ag₂O, O₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

31.

Câu 1. Sơ đồ phản ứng nào sai:

A. KNO₃ KNO₂ + O₂

B. Ca(NO₃)₂ Ca + NO₂ + O₂

C. Cu(NO₃)₂ CuO + NO₂ + O₂

D. AgNO₃ Ag + NO₂ + O₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

32.

Câu 1. Sơ đồ phản ứng nào đúng:

A. NaNO₃ Na₂O + NO₂ + O₂

B. Mg(NO₃)₂ MgO + NO₂ + O₂

C. Hg(NO₃)₂ HgO + NO₂ + O₂

D. Ba(NO₃)₂ Ba + NO₂ + O₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

33.

Câu 1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của photpho (Z=15) là:

A. 2s²2p⁵

B. 2s²2p³

C. 3s²3p³

D. 3s²3p⁵

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

34.

Câu 1. Photpho có mấy dạng thù hình quan trọng nhất:

A. 3 dạng: photpho đỏ, photpho trắng và photpho vàng

B. 2 dạng: photpho đỏ và photpho trắng

C. 1 dạng photpho đỏ

D. 1 dạng photpho trắng

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

35.

Câu 1. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A. dầu hoả

B. nước

C. benzen

D. ete

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

36.

Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Photpho có tính khử hoặc có tính oxi hóa

B. Photpho chỉ có tính khử

C. Photpho chỉ có tính oxi hóa

D. Photpho không có tính khử và tính oxi

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

37.

Câu 1. Khi cho clo dư qua photpho nóng chảy, sẽ thu được sản phẩm nào sau đây:

A. PCl₃

B. PCl₅

C. PCl₂

D. PCl

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

38.

Câu 1. Phần lớn photpho sản xuất ra được dùng để sản xuất

A. diêm.

B. đạn cháy.

C. axit photphoric.

D. phân lân.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

39.

Câu 1. Các số oxi hoá có thể có của photpho là :

A. –3 ; +3 ; +5.

B. –3 ; +3 ; +5 ; 0.

C. +3 ; +5 ; 0.

D. –3 ; 0 ; +1 ; +3 ; +5.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

40.

Câu 1. Trong diêm, photpho đỏ có ở đâu?

A. Thuốc gắn ở đầu que diêm

B. Thuốc quẹt ở vỏ bao diêm

C. Thuốc gắn ở đầu que diêm và thuốc quẹt ở vỏ bao diêm

D. Trong diêm an toàn không còn sử dụng photpho do nó độc

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

41.

Câu 1. Magie photphua có công thức là:

A. Mg₂P₂O₇

B. Mg₂P₃

C. Mg₃P₂

D. Mg₃(PO₄)₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

42.

Câu 1. Trong hợp chất H₃PO₄, photpho có số oxi hóa là

A. + 3

B. +5

C. +2

D. +4

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

43.

Câu 1. Axit photphoric H₃PO₄ là axit

A. một nấc

B. hai nấC

C. ba nấc

D. năm nấc

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

44.

Câu 1. Khi dung dịch axit H₃PO₄ tác dụng với dung dịch kiềm, có thể tạo

A. chỉ tạo muối trung hòa

B. chỉ tạo một loại muối axit

C. muối axit hoặc muối trung hòa hoặc hỗn hợp các loại muối

D. không có khả năng tạo muối.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

45.

Câu 1. Chọn phát biểu sai

A. H₃PO₄là axit ba nấc có độ mạnh trung bình.

B. H₃PO₄có tính oxi hóa giống HNO3 vì nguyên tố P cùng ở nhóm VA với nguyên tố N

C. H₃PO₄là chất tính tinh thể trong suốt, háo nước, dễ chảy rữa.

D. H₃PO₄khi tác dụng với dung dịch kiềm tùy theo tỉ lệ mol mà có thể tạo hỗn hợp muối axit và muối trung hòa.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

46.

Câu 1. Thuốc thử nhận biết ion PO₄^3- trong muối phôt phat là:

A. AgCl

B. AgNO₃

C. NaNO₃

D. (NH₄)₂SO₄

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

47.

Câu 1. Đối với cây trồng, phân đạm có tác dụng

A. kích thích quá trình sinh trưởng, làm tăng tỉ lệ của protein thực vật, giúp cho cây phát triển nhanh cho nhiều hạt, củ, quả.

B. thúc đẩy các quá trình sinh hóa, trao đổi chất và trao đổi năng lượng.

C. thúc đẩy nhanh quá trình tạo ra chất đường, bột, chất xơ, chất dầy, tăng cường sức chống rét chống sâu bệnh và chịu hạn của cây.

D. giúp đất tơi xốp hơn, do đó cây dễ hấp thu nước dưới lòng đất hơn

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

48.

Câu 1. Đối với cây trồng, phân lân có tác dụng

A. kích thích quá trình sinh trưởng, làm tăng tỉ lệ của protein thực vật, giúp cho cây phát triển nhanh cho nhiều hạt, củ, quả.

B. thúc đẩy các quá trình sinh hóa, trao đổi chất và trao đổi năng lượng

C. thúc đẩy nhanh quá trình tạo ra chất đường, bột, chất xơ, chất dầy, tăng cường sức chống rét chống sâu bệnh và chịu hạn của cây.

D. giúp đất tơi xốp hơn, do đó cây dễ hấp thu nước dưới lòng đất hơn.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

49.

Câu 1. Đối với cây trồng, phân KALI có tác dụng

A. kích thích quá trình sinh trưởng, làm tăng tỉ lệ của protein thực vật, giúp cho cây phát triển nhanh cho nhiều hạt, củ, quả.

B. thúc đẩy các quá trình sinh hóa, trao đổi chất và trao đổi năng lượng.

C. thúc đẩy nhanh quá trình tạo ra chất đường, bột, chất xơ, chất dầy, tăng cường sức chống rét chống sâu bệnh và chịu hạn của cây.

D. giúp đất tơi xốp hơn, do đó cây dễ hấp thu nước dưới lòng đất hơn.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

50.

Câu 1. Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng

A. phân đạm.

B. phân kali.

C. phân lân.

D. phân vi lượng.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

51.

Câu 1. Phân đạm cung cấp cho cây trồng nguyên tố nào?

A. Nitơ.

B. Photpho.

C. Kali.

D. Cacbon

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

52.

Câu 1. Phân lân cung cấp cho cây trồng nguyên tố nào?

A. Nitơ

B. Photpho

C. Kali

D. Cacbon

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

53.

Câu 1. Phân kali cung cấp cho cây trồng nguyên tố nào?

A. Nitơ.

B. Photpho.

C. Kali.

D. Cacbon

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

54.

Câu 1. Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm về khối lượng của nguyên tố nào sau đây?

A. Nitơ.

B. Photpho.

C. Kali.

D. Cacbon

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

55.

Câu 1. Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm về khối lượng của

A. K₂O.

B. KNO₃.

C. K.

D. KCl.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

56.

Câu 1. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh gia theo tỉ lệ phần trăm về khối lượng của chất nào sau đây?

A. Natri photphat. (Na₃PO₄)

B. Photpho pentaoxit. (P₂O₅)

C. Canxi đihiđrophotphat. (Ca(H₂PO₄)₂

D. Photpho. (P)

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

57.

Câu 1. Thành phần chính của phân đạm urê là

A. KCl.

B. (NH₂)₂CO.

C. Ca(H₂PO₄)₂.

D. K₂SO₄.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

58.

Câu 1. Loại phân bón nào có hàm lượng Nitơ cao nhất:

A. canxi nitrat

B. amoni nitrat

C. amophot

D. urê

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

59.

Câu 1. Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là :

A. ns²np².

B. ns² np³.

C. ns²np⁴.

D. ns²np⁵.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

60.

Câu 1. Kim cương, fuleren, than chì và than vô định hình là các dạng :

A. đồng hình của cacbon.

B. đồng vị của cacbon.

C. thù hình của cacbon.

D. đồng phân của cacbon.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

61.

Câu 1. Chọn câu trả lời đúng : Trong phản ứng hoá học, cacbon

A. chỉ thể hiện tính khử.

B. vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.

C. chỉ thể hiện tính oxi hoá.

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hoá.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

62.

Câu 1. Loại than có khả năng hấp phụ mạnh được dùng trong mặt nạ phòng độc và trong công nghiệp hóa chất là

A. Than cốc

B. Than hoạt tính

C. Than gỗ

D. Than chì

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

63.

Câu 1. Loại than được dùng làm chất khử trong luyện kim, để luyện kim loại từ quặng là

A. Than cốc

B. Than hoạt tính

C. Than gỗ

D. Than chì

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

64.

Câu 1. Loại than được dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơn, làm bút chì đen là

A. Than cốc

B. Than hoạt tính

C. Than gỗ

D. Than chì

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

65.

Câu 1. A là dạng một thù hình của nguyên tố cacbon. A là chất tinh thể trong suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, làm bột mài. A là

A. Than cốc

B. Kim cương

C. than muội

D. Than chì

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

66.

Câu 1. Cacbon monooxit (CO) là

A. oxit axit.

B. oxit bazơ.

C. oxit trung tính

D. oxit lưỡng tính

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

67.

Câu 1. Cacbon đioxit (CO₂) là

A. oxit axit.

B. oxit bazơ.

C. oxit trung tính

D. oxit lưỡng tính

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

68.

Câu 1. (Đề MH 2021) Khí X tạo ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính. Trồng nhiều cây xanh sẽ làm giảm nồng độ khí X trong không khí. Khí X là

A. N₂.

B. H₂.

C. CO₂.

D. O₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

69.

Câu 1. “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là :

A. CO rắn.

B. SO₂ rắn.

C. H₂O rắn.

D. CO₂ rắn.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

70.

Câu 1. Khi nói về CO₂, khẳng định nào sau đây không đúng ?

A. Chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

B. Chất chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính.

C. Chất không độc nhưng không duy trì sự sống.

D. Chất khí dùng để chữa cháy các đám cháy kim loại magie và nhôm

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

71.

Câu 1. Thổi từ từ khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư. Hiện tượng quan sát được là:

A. Kết tủa màu trắng tăng dần và không tan.

B. Kết tủa màu trắng tăng dần đến cực đại rồi tan dần đến trong suốt.

C. Kết tủa màu trắng xuất hiện rồi tan, lặp đi lặp lại nhiều lần.

D. Không có hiện tượng gì.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

72.

Câu 1. Natri hiđrocacbonat được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit. Công thức của là Natri hiđrocacbonat

A. NaHCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. (NH₄)₂CO₃.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

73.

Câu 1. Sođa là muối

A. NaHCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. (NH₄)₂CO₃.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

74.

Câu 1. Để tạo độ xốp cho một số loại bánh có thể dùng muối nào sau đây?

A. CaCO₃.

B. NH₄HCO₃.

C. NaCl.

D. (NH₄)₂SO₄.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

75.

Câu 1. Canxicacbonat tinh khiết được dùng làm chất độn trong một số ngành công nghiệp. Công thức hóa học của canxicacbonat là

A. CaCO₃.

B. NH₄HCO₃.

C. NaCl.

D. (NH₄)₂SO₄.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

76.

Câu 1. Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng :

A. C + O₂ --> CO₂B. C + 2CuO --> 2Cu + CO

C. 3C + 4Al --> Al₄C₃D. C + H₂O --> CO+ H₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

77.

Câu 1. Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng :

A. C + O₂ --> CO₂B. C + 2CuO --> 2Cu + CO

C. C + 2H₂ --> CH₄D. C + H₂O --> CO+ H₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

78.

Câu 1. Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng :

A. 2C + Ca --> CaC₂ C. C + 2H₂ --> CH₄

B. C + ZnO --> CO + Zn D. 3C + 4Al --> Al₄C₃

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

79.

Câu 1. Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng :

A. 2C + Ca --> CaC₂

C. C + 2H₂ --> CH₄

B. C + 4HNO_3đặc --> CO₂ +4NO₂+ 2H₂O

D. 3C + 4Al --> Al₄C₃

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

80.

Câu 1. Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là nhờ phản ứng hóa học nào sau đây?

A. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

B. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

C. CaCO₃ →CaO+ CO₂

D. Ca(HCO₃)₂ →CaCO₃ + CO₂ + H₂O

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

81.

Câu 1. Dẫn 2,24 lít khí CO₂(đkc)vào 0,3 lít dung dịch NaOH 1M thì sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối

A. NaHCO₃

B. Na₂HCO₃

C. Na₂CO₃

D. Na₂CO₃ và NaHCO₃

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

82.

Câu 1. Dẫn 4,4 gam khí CO₂ vào 35ml dung dịch chứa NaOH 2M thì sau phản ứng thu được dung dịch chứa chất nào sau đây? (cho C=12,O=16, Na=23, H=1)

A. NaHCO₃

B. NaHCO_3,CO₂

C. Na₂CO₃

D. Na₂CO₃ và NaOH

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

83.

Câu 1. Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (đkc) 0,3 lít dung dịch NaOH 2M thì sau phản ứng thu được dung dịch A. Dung dịch A chứa

A. NaHCO₃

B. NaOH, NaHCO₃

C. Na₂CO_3,NaOH

D. Na₂CO₃

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

84.

Câu 1. Dẫn 3,36 lít khí CO₂(đkc)vào dung dịch chứa 12 gam NaOH thì sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối nào sau đây? (Na=23, C=12, O=16, H=1)

A. NaHCO₃

B. Na₂HCO₃

C. Na₂CO₃

D. Na₂CO₃ và NaHCO₃

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

85.

Câu 1. Dẫn 6,6 gam khí CO₂ vào 112,5 ml dung dịch KOH 1M thì sau phản ứng thu được dung dịch chứa

A. KHCO₃

B. KHCO₃ ,CO₂

C. K₂CO_3,KOH

D. K₂CO₃ và KHCO₃

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

86.

Câu 1. Dẫn 0,1 mol khí CO₂ vào dung dịch chứa 25,2 gam KOH thì sau phản ứng thu được dung dịch B. Dung dịch B chứa (K=39, C=12, O=16, H=1)

A. KHCO₃, CO₂

B. KHCO₃ , KOH

C. K₂CO_3,KOH

D. K₂CO₃ và KHCO₃

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

87.

Câu 1. Dẫn 8,8 gam khí CO₂vào 0,2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 2M thì sau phản ứng thu được dung dịch chứa chất nào sau đây?

A. CaCO₃

B. Ca(OH)₂

C. CaCO₃, Ca(OH)₂

D. CaCO₃ và Ca

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

88.

Câu 1. Dẫn 2,24 lít khí CO₂(đkc)vào 50ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thì sau phản ứng thu được muối

A. CaCO₃

B. CaHCO₃

C. Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

89.

Câu 1. Dẫn 0,1 mol khí CO₂vào dung dịch chứa 0,075 mol Ca(OH)₂ thì sau phản ứng thu được muối

A. CaCO₃

B. CaHCO₃

C. Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

90.

Câu 1. Dẫn 0,1 mol khí CO₂vào dung dịch chứa 0,06 mol Ba(OH)₂ thì sau phản ứng thu được dung dịch A. Dung dịch A chứa

A. BaCO₃

B. Ba(HCO₃₎₂, CO₂

C. Ba(HCO₃)₂

D. BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

91.

Câu 1. Dẫn 0,1 mol khí CO₂vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(OH)₂ thì sau phản ứng thu được dung dịch B. Dung dịch B chứa

A. Ba(OH)₂

B. Ba(HCO₃)₂

C. Ba(HCO₃)_2,CO₂

D. BaCO₃ và Ba(OH)₂

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

92.

A. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon.

B. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon, trừ cacbon (II) oxit, cacbon (IV) oxit, muối cacbonat, xianua, cacbua.

C. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon, trừ cacbon (II) oxit, cacbon (IV) oxit.

D. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon trừ muối cacbonat

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

93.

Câu 1. Nguyên tắc chung của phép phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ là gì ?

A. Đốt cháy chất hữu cơ để phát hiện hiđro dưới dạng hơi nước.

B. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để phát hiện nitơ có mùi của tóc cháy.

C. Đốt cháy chất hữu cơ để phát hiện cacbon dưới dạng muội than.

D. Chuyển hóa các nguyên tố C, H, N thành các chất vô cơ đơn giản dễ nhận biết.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

94.

Câu 1. Phát biểu nào sau được dùng để định nghĩa công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ ?

A. Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

B. Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

C. Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mol của mỗi nguyên tố trong phân tử.

D. Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ số nguyên tử C và H có trong phân tử.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

95.

Câu 1. Phát biểu nào sau được dùng để định nghĩa công thức phân tử của hợp chất hữu cơ ?

A. Công thức phân tử là công thức biểu thị số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

B. Công thức phân tử là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

C. Công thức phân tử là công thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mol của mỗi nguyên tố trong phân tử.

D. Công thức phân tử là công thức biểu thị tỉ lệ số nguyên tử C và H có trong phân tử.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

96.

Câu 1. Theo thuyết cấu tạo hóa học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau

A. theo đúng hóa trị.

B. theo một thứ tự nhất định.

C. theo đúng số oxi hóa.

D. theo đúng hóa trị và theo một thứ tự nhất định.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

97.

Câu 1. Cấu tạo hoá học là :

A. Số lượng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

B. Các loại liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

C. Thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

D. Bản chất liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

98.

Câu 1. Để biết rõ số lượng nguyên tử, thứ tự kết hợp và cách kết hợp của các nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ người ta dùng công thức nào sau đây ?

A. Công thức phân tử.

B. Công thức đơn giản nhất

C. Công thức cấu tạo.

D. Công thức tổng quát

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

99.

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm tạo thành lần lượt qua bình (1) đựng H₂SO₄đặc, thấy khối lượng bình (1) tăng x gam. Vậy x gam là khối lượng của

A. CO₂

B. H₂O

C. H₂SO₄

D. chất A.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

100.

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X rồi cho sản phẩm tạo thành lần lượt qua bình (1) đựng H₂SO₄đặc, bình (2) chứa nước vôi trong lấy dư, thấy khối lượng bình (2) tăng y gam. Vậy y gam là khối lượng của

A. CO₂

B. H₂O

C. H₂SO₄

D. chất A.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

101.

Câu 1. Oxi hóa hoàn toàn hợp chất hữu cơ Y rồi cho sản phẩm tạo thành lần lượt qua bình (1) đựng CaCl₂ khan , bình (2) chứa dung dịch Ba(OH)₂ lấy dư, thấy khối lượng bình có 19,7 gam kết tủa. Vậy giá trị 19,7 gam là khối lượng của

A. CO₂

B. H₂O

C. BaCO₃

D. Ba(OH)₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

102.

Câu 1. Hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối hơi so với H₂ là 37. Công thức phân tử của Y là :

A. C₄H₁₀.

B. C₃H₆O₂.

C. C₂H₂O₄.

D. C₄H₈O.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

103.

Câu 1. Tính khối lượng mol phân tử của B? Biết tỉ khối khí B so với không khí là 3 (M_kk=29)

A. 56

B. 112

C. 4

D. 87

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

104.

Câu 1. Khối lượng riêng của A ở đkc là 2,59g/l. Tính khối lượng mol phân tử của A?

A. 56

B. 112

C. 58

D. 87

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

105.

Câu 1. Khối lượng riêng của B ở đkc là 3,93g/l. Tính khối lượng mol phân tử của B?

A. 56

B. 88

C. 58

D. 87

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

106.

Câu 1. Tính khối lượng mol phân tử của Z? Biết 46,25g hơi Z chiếm thể tích 14 lít ở đkc

A. 56

B. 74

C. 58

D. 87

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

107.

Câu 1. Tính khối lượng mol phân tử của Y? Biết 1,32g hơi Y chiếm thể tích 336cm³ ở đkc.

A. 88

B. 74

C. 58

D. 87

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

108.

Câu 1. Hóa hơi hoàn toàn 0,549g X được thể tích bằng với thể tích của 0,087g không khí (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất). Tìm M_X?

A. 88 B. 74 C. 183 D. 87

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

109.

Câu 1. Tính khối lượng mol phân tử của X? Hóa hơi 165,6g X được thể tích bằng 3 lần thể tích của 38,4g khí oxi (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất). Tính M_X?

A. 88 B. 74 C. 183 D. 46

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

110.

Câu 1. Tìm công thức phân tử chất X. Khi X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Biết phân tử X có 2 nguyên tử oxi.

A. C₄H₁₀O₂

B. C₃H₆O₂.

C. C₂H₄O₂.

D. C₄H₈O.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

111.

Câu 1. Tìm công thức phân tử chất D. Khi D có công thức đơn giản nhất là C₃H₆Cl₂. Biết phân tử D khối lượng mol phân tử là 113 g/mol.

A. C₂H₄Cl₂

B. C₃H₆Cl₂.

C. C₆H₁₂Cl₄.

D. C₄H₈Cl₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

112.

Câu 1. Tìm công thức phân tử chất A. Khi A có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Biết A có M= 90 g/mol

A. C₄H₁₀O₂

B. C₃H₆O₃.

C. C₂H₄O₂.

D. C₄H₈O.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

113.

Câu 1. Hợp chất X có CTĐGN là C₄H₉ClO. CTPT nào sau đây ứng với X, biết X có M = 108,5 g/mol ?

A. C₄H₉ClO.

B. C₈H₁₈Cl₂O₂.

C. C₁₂H₂₇Cl₃O₃.

D. Không xác định được.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

114.

Câu 1. CTĐGN của một anđehit no, đa chức, mạch hở là C₂H₃O. Biết andehit có 6 nguyên tử H, vậy CTPT của nó là :

A. C₈H₁₂O₄.

B. C₄H₆O.

C. C₁₂H₆O₆.

D. C₄H₆O₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

115.

Câu 1. Axit cacboxylic A có công thức đơn giản nhất là C₃H₄O₃. Biết chất A có 6 nguyên tử C, công thức phân tử của A là :

A. C₆H₄O₃.

B. C₆H₈O₆.

C. C₆H₂₄O₁₈.

D. C₆H₁₆O₁₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

116.

Câu 1. Phân tích 6,2g chất hữu cơ A thu được H₂O , nitơ và 4,48 lit CO₂ (đkc). Tìm % khối lượng Cacbon trong A? ( C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14)

A. 38,71%

B. 37,81%

C. 31,78%

D. 31,87%

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

117.

Câu 1. Oxi hóa hoàn toàn 3,1g chất hữu cơ X thu được CO₂ (đkc), H₂O và 1,4g nitơ. Tìm % khối lượng nitơ trong X? ( C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14)

A. 46,15%

B. 41,56%

C. 16,45%

D. 45,16%

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

118.

Câu 1. Phân tích các nguyên tố có trong 12,4 g chất hữu cơ Y thì có 4,8 gam Cacbon, 5,6 gam Nitơ và 2 gam Hidro. Tìm % khối lượng oxi có trong Y? ( C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14)

A. 3,32%

B. 2,32%

C. 2,32%

D. 0%

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

119.

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 3,33g chất hữu cơ X thu được 0,075mol CO₂;0,015mol Na₂CO₃ ; 0,09 mol H₂O và 0,015 mol N₂ (đkc). Tìm % m cacbon có trong X. ( C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Na=23, N = 14)

A. 32,43%

B. 42,33%

C. 24,33%

D. 34,23%

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

120.

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 9g hợp chất hữu cơ A cần vừa đủ 16,8 lít khí oxi(đkc). Thu được 12,6g nước, 17,6g CO₂và V(l) khí N₂ (đkc)_.Tìm giá trị V(l) . (Cho C=12, O=16, H=1, N=14).

A. 1,12(l)

B. 2,84(l)

C. 4,48(l)

D. 2,24(l)

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

121.

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 3,7g hợp chất hữu cơ X, dùng vừa đủ 6,72 lít khí oxi ( đktc) và thu được 4,5gam H₂O . Thể tích khí CO₂ thu được ở đkc là (Cho C=12, O=16, H=1)

A. 4,48 lít

B.2,24 lít

C. 44,8 lít

D. 22.4 lít

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

122.

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 7,4g hợp chất hữu cơ X ( C, H, O) . Thu được 6,72 lít CO₂(đkc) và 5,4gam H₂O. Thể tích của khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 7,4 gam X (đkc) (Cho C=12, O=16, H=1, N = 14).

A. 4,48 lít

B. 2,24lit

C. 7,84 lít

D. 6,78 lít

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

123.

Câu 1. Đốt cháy m (g) hợp chất hữu cơ X cần dung 5,04 lít oxi, thu được 3,36 lít CO₂ và 3,6 g H₂O (các khí đo ở đktc). Giá trị m là (Cho C=12, O=16, H=1)

A. 3

B. 3,6

C. 4,2

D. 4

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

124.

Câu 1. Phân tích định lượng các nguyên tố có trong chất hữu cơ E bằng cách chuyển thành các hợp chất vô cơ thì thấy thu được 0,4 mol CO₂ (đkc), 0,3 mol H₂O và 0,1mol NH₃. Tìm khối lượng Hidro có trong E? ( C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14)

A. 0,6 gam

B. 0,3 gam

C. 0,9 gam

D. 1,2 gam

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

125.

Câu 1. Đốt cháy 50 ml hợp chất hữu cơ A (chỉ chứa C và H) bằng lượng oxi vừa đủ được 450 ml hỗn hợp khí. Làm lạnh hỗn hợp khí đó thì còn 250 ml khí (các khí đo ở cùng đk nhiệt độ, áp suất). Xác định thể tích khí CO₂ là

A. 450ml

B. 250ml

C. 200ml

D. 500ml

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

126.

Câu 1. Đốt 10ml hơi hidrocacbon A bằng 30ml O₂ vừa đủ thu được 20ml hơi H₂O (các thể tích khí ở cùng đk). Thể tích khí CO₂ là

A. 20ml

B. 40ml

C. 30ml

D. 60ml

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

127.

Câu 1. Đốt cháy 200 ml hơi một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O trong 900 ml O₂, thể tích hỗn hợp khí thu được là 1,3 lít. Sau khi ngưng tụ hơi nước chỉ còn 700 ml. Tiếp theo cho qua dung dịch KOH dư chỉ còn 100 ml khí bay ra. Hỏi thể tích khí CO₂ thu được là bao nhiêu? ( Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

A. 600 ml

B. 100ml.

C. 700ml

D. 1300ml

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

ôn thi hk1 - lớp 11 a16-Trắc nghiệm

Total questions: 127

Worksheet time: 1hrs 3mins

Similar Resources on Wayground