Free Printable Ôn HKI_1

Worksheets

Ôn HKI_1_10m

Total questions: 60

Worksheet time: 30mins

Name

Class

Date

Số chu kì nhỏ và chu kì lớn trong bảng tuần hoàn lần lượt là

2 và 5

3 và 4

4 và 3

5 và 2

Trong bảng tuần hoàn, số lượng nguyên tố trong chu kì 3 và 4 lần lượt là:

8 và 8

18 và 32

8 và 18

18 và 18

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự ô nguyên tố bằng

số hiệu nguyên tử

số khối

số nơtron

số electron hóa trị

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố trong một nhóm có cùng

số electron

số electron hóa trị

số lớp electron

số electron ở lớp ngoài cùng

Sulfur (S) dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron

Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron

Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kỳ 3

Sufur nằm ở nhóm VIA

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử

Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B

Cho cấu hình electron của các nguyên tố như sau:

X₁: 1s²2s²2p⁶3s¹; X₂: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; X₃: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; X₄: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Số nguyên tố khối p là

Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Ô số 17, chu kì 3, nhóm VA

Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIA

Ô số 17, chu kì 3, nhóm IVB

Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p³

10.

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

11.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất

12.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Iodine (I)

Hydrogen (H)

Caesium (Cs)

Fluorine (F)

13.

Nguyên tử của nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây không có xu hướng nhường cũng như nhận electron?

Nhóm IA

Nhóm VIIA

Nhóm IIA

Nhóm VIIIA

14.

Nguyên tử của nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây có xu hướng nhận 1 electron khi tham gia phản ứng hóa học?

Nhóm IA

Nhóm VIIA

Nhóm IIA

Nhóm VIIIA

15.

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

tính kim loại tăng, tính phi kim giảm

tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

tính kim loại tăng, tính phi kim tăng

tính kim loại giảm, tính phi kim giảm

16.

So sánh tính kim loại của Na, Mg, K đúng là

Na>Mg>K

K>Mg>Na

Mg>Na>K

K>Na>Mg

17.

Oxide nào sau đây có hóa trị cao nhất?

XO₃

X₂O₇

X₂O

18.

Oxide cao nhất của nguyên tố X có dạng X₂O₃. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc nhóm

IIA

IIIA

IVA

19.

Oxide nào sau đây tạo ra môi trường base khi cho tác dụng với H₂O?

CO₂

SO₃

K₂O

P₂O₅

20.

Hydroxide nào sau đây có tính base mạnh nhất?

KOH

Mg(OH)₂

NaOH

Al(OH)₃

21.

Chất nào sau đây có tính acid yếu nhất?

H₂SO₄

HClO₄

H₃PO₄

H₂SiO₃

22.

Từ trái sang phải, dãy nào sau đây có tính base giảm dần?

Na₂O > Al₂O₃ > MgO > SiO₂

Al₂O₃ > SiO₂ >MgO > Na₂O

Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂

MgO > Na₂O > Al₂O₃ > SiO₂

23.

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

6 electron tương ứng với phi kim gần nhất

8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất

2 electron tương ứng với kim loại gần nhất

8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)

24.

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

Mg + 2e ⟶ Mg²⁻

Mg ⟶ Mg²⁺+ 2e

Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻

Mg + 2e ⟶ Mg²⁺

25.

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

2 electron

1 electron

3 electron

4 electron

26.

Nguyên tử X có 9 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là

8 electron

9 electron

10 electron

12 electron

27.

Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với a electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của a là

8 electron

2 electron

10 electron

18 electron

28.

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

29.

Phân tử nào sau đây có chứa liên kết ba?

N₂

NH₃

O₃

C₆H₆

30.

Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cho nhận?

H₂CO₃

SO₂

HCl

CO₂

31.

Chọn số phát biểu đúng:

Liên kết cộng hóa trị có hai loại là liên kết cộng hóa trị có cực và cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị được hình thành từ sự dùng chung electron giữa 2 nguyên tử

Trong công thức cấu tạo của phân tử acid sunfuric có 1 liên kết cho nhận

Liên kết ba được hình thành dựa trên sự dùng chung của 3 cặp electron

32.

Chọn số phát biểu sai:

1. Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa hai phi kim.

2. Các electron không liên kết nằm xung quang nguyên tử còn được gọi là electron tự do.

3. Các liên kết đôi và liên kết ba thường sẽ ngắn hơn và bền hơn so với liên kết đơn tương ứng.

4. Electron lớp ngoài cùng hay còn được gọi là electron hóa trị.

33.

Liên kết cộng hóa trị có cực là gì?

Liên kết cộng hóa trị mà trong đó cặp điện tử dùng chung lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Liên kết cộng hóa trị mà trong đó cặp điện tử dùng chung lệch về nguyên tử có độ âm điện bé hơn

Liên kết cộng hóa trị mà trong đó cặp electron dùng chung không lệch về nguyên tử nào

Liên kết hình thành giữa 2 nguyên tử có độ âm điện giống nhau

34.

Các phân tử sau phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực?

KCl

Fe₂O₃

N₂

BCl₃

35.

Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực lệch về nguyên tử C?

CH₄

CO₂

CCl₄

CF₄

36.

Các phân tử sau phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực?

O₂

HCl

CaCl₂

NaBr

37.

Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?

O₂, H₂O, NH₃

H₂O, HCl, H₂S

HCl, O₃, H₂S

HCl, Cl₂, H₂O

38.

Hiệu đô âm điện trong khoảng nào là liên kết cộng hóa trị?

0 $\le$ ∆ꭓ < 0,4

0 $\le$ ∆ꭓ < 1,7

0 $\le$ ∆ꭓ $\le$ 0,4

0,4 $\le$ ∆ꭓ < 1,7

39.

Hiệu đô âm điện trong khoảng nào là liên kết cộng hóa trị không cực?

0 $\le$ ∆ꭓ < 0,4

0 $\le$ ∆ꭓ < 1,7

0 $\le$ ∆ꭓ $\le$ 0,4

0,4 $\le$ ∆ꭓ < 1,7

40.

Ta có độ âm điện của Bo là 2,04; của Clo là 3,16. Dựa vào hiệu độ âm điện em hãy cho biết phân tử BCl₃có liên kết thuộc loại nào?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết hydro

41.

Ta có độ âm điện của Cacbon là 2,55; của Hidro 2,20. Dựa vào hiệu độ âm điện em hãy cho biết phân tử CH₄ có liên kết thuộc loại nào?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết hydro

42.

Sự xen phủ của hai obital theo cách xen phủ bên sẽ tạo nên liên kết nào?

Liên kết π

liên kết σ

Liên kết tĩnh điện

Liên kết đơn

43.

Số phát biểu ĐÚNG khi nói về liên kết cộng hóa trị là:

1. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành trên sự dùng chung các electron hóa trị giữa 2 nguyên tử.

2. Liên kết cộng hóa trị thường hình thành giữa hai kim loại.

3. Liên kết cộng hóa trị gồm liên kết cộng hóa trị có cực và không cực.

4. Liên kết cho nhận là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị.

44.

Liên kết ion được tạo thành giữa?

Hai nguyên tử kim loại

Hai nguyên tử phi kim

Một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình

Ba nguyên tử trở lên

45.

Nội dung nào sau đây sai khi nói về ion

Ion là phần tử mang điện

Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion

Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron

46.

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết nào?

Kim loại

Cộng hóa trị

Ion

Cho – nhận

47.

Trong ion Na⁺, chọn phương án đúng:

Số electron nhiều hơn số proton

Số proton nhiều hơn số electron

Số electron bằng số proton

Số electron bằng hai lần số proton

48.

Cation M²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử M là?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

49.

Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 19) và X (Z = 3). Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

M < R < X

X < R < M

X < M < R

M < X < R

50.

Cho các nguyên tố R (Z = 8), X(Z = 9), và Z (Z = 16). Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

Z < R < X

X < R < Z

X < Z < R

Z < X < R

51.

Khi hình thành phân tử NaCl từ sodium và chlorine:

Nguyên tử sodium nhường một electron cho nguyên tử chlorine để tạo thành các ion dương và âm tương ứng; các ion này hút nhau tạo thành phân tử

Hai nguyên tử góp chung một electron với nhau tạo thành phân tử

Nguyên tử chlorine nhường một electron cho nguyên tử sodium để tạo thành các ion dương và âm tương ứng và hút nhau tạo thành phân tử

Mỗi nguyên tử (sodium và chlorine) góp chung 1 electron để tạo thành cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

52.

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron như sau: [Ar]3d⁶4s². Số electron hóa trị là

53.

Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là

liên kết ion

liên kết cộng hóa trị có cực

liên kết cộng hóa trị không cực

liên kết hydrogen

54.

Tương tác van der Waals làm

giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất

tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất

tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

55.

Tương tác van der Waals được hình thành do

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử

lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực

56.

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen?

CH₄

NH₃

PH₃

H₂S

57.

Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các

lưỡng cực vĩnh viễn

lưỡng cực tạm thời

lưỡng cực cảm ứng

một ion âm

58.

Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?

59.

Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

C₂H₆

CH₃OH

CO₂

H₂S

60.

Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

HF có phân tử khối lớn nhất

HF có liên kết hydrogen lớn nhất

HF có tương tác van der Waals

HF là hợp chất phân cực nhất

Reset

Ôn HKI_1_10m

Total questions: 60

Worksheet time: 30mins

Similar Resources on Wayground