Free Printable ÔN THI GK2 10

Worksheets

ÔN THI GK2 10

Total questions: 70

Worksheet time: 34mins

Name

Class

Date

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂→2Fe₂O₃ + 4H₂O

CaCO₃→CaO + CO₂

2KClO₃→2KCl + 3O₂

Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO₃, H₂O₂, F₂O, theo thứ tự là:

-2, -1, -2

-2, -1, +2

-2, +1, +2

-2, +1, -2

Cho quá trình Fe⁺³ + 3e ---> Fe⁰, đây là quá trình

oxi hóa

khử

nhận proton

tự oxi hóa - khử

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó:

có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

có sự chuyển proton giữa các chất phản ứng.

có sự tham gia của axit và bazơ.

có sự trao đổi thành phần nguyên tố của các chất tham gia phản ứng.

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Quá trình oxi hóa là quá trình

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

10.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là :

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

chất oxi hóa.

chất khử.

không phải chất oxi hóa, chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

11.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

NH₃ + HCl → NH₄Cl

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

12.

Trong phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂, nguyên tố cacbon

chỉ bị oxi hóa.

chỉ bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

13.

Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hoá?

S⁺⁶ + 2e -> S⁺⁴

Cl⁺⁵ + 6e -> Cl^-1

Cl⁰ -> Cl⁺⁵ + 5e

N⁺⁵ + 8e -> N^-3

14.

Cho phản ứng: 3Mg + 8HNO₃ -> 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Trong phản ứng trên, chất khử là

Mg.

HNO₃.

Mg(NO₃)₂.

NO.

15.

Cho phản ứng 3NO₂+ H₂O -> 2HNO₃ + NO. Trong phản ứng trên NO₂ đóng vai trò

là chất oxi hóa.

là chất khử.

là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử.

không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử.

16.

Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa của 2 nguyên tử Nitrogen là

+1 và +1

-4 và +6

-3 và +5

-3 và +6

17.

Trong phản ứng hoá học trên, chất nào là chất khử chất nào là chất oxi hóa ?

(a)

18.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

19.

Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO4 (thuốc tím), nhiệt của ngọn lửa làm cho KMnO4 bị nhiệt phân, tạo ra hỗn hợp bột màu đen: Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt

Phản ứng không hóa hợp.

Phản ứng trao đổi.

20.

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

(b) C₂H₅OH(l) + O₂ → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Số phản ứng tỏa nhiệt là

21.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

22.

Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO (g)?

C (graphite) + O₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + CO₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + O₂ (g) → CO (g).

2CO (graphite) + O₂ (g) → 2CO₂ (g).

23.

Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(a) 3Fe(s) + 4H₂O(l) ® Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) = +26,32 kJ

(b) N₂(g) + O₂(g) ® 2NO(g) = +179,20 kJ

(d) ZnSO₄(s) ® ZnO(s) + SO₃(g) = + 235,21 kJ

(e) 2ZnS(s) + 3O₂(g) ® 2ZnO(s) + 2SO₂(g) = ‒285,66 kJ

Các phản ứng thu nhiệt là:

(a), (b) và (d).

(a), (b) và (c).

(a), (c) và (e).

24.

Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

25.

Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

Nhiệt phân KNO₃

Phân hủy khí NH₃

Oxi hóa glucose trong cơ thể

Hòa tan NH4Cl vào nước

26.

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

(1) ∆H₁ = -75,7 kJ/mol

(2) ∆H₂ = -393,5 kJ/mol;

(3) ∆H₃ = -46,2 kJ/mol

(4) ;∆H₄ = 498,3 kJ/mol

Số quá trình tỏa nhiệt là

27.

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) r_r = 17,6 kJ/mol

Tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

28.

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

C (kim cương) → C (graphite) r_r = -1,9KJ

thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

29.

Cho phản ứng: N_2(g)+ 3H_2(g) 2NH_{3 (g)}, ∆H₂₉₈ = -92,4 kJ.

Chọn phát biểu đúng

Nhiệt tạo thành của N₂ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃là 92,4 kJ/mol

Nhiệt tạo thành của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 46,2 kJ/mol

30.

Cho phản ứng: 2H_2(g) + O_2(g) 2H₂O_(l), ∆H₂₉₈ = -571,68 kJ.

Chọn phát biểu đúng

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

31.

Cho phản ứng: 2H_2(g) + O_2(g) 2H₂O_(l) = -571,68 kJ.

Chọn phát biểu đúng

Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra

Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra

Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp

Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra.

32.

Cho phản ứng: N_2(g) + O_2(g) 2NO_(g), = +89,6 kJ/mol

Chọn phát biểu đúng

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Phản ứng tự xảy ra

Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

33.

Cho phản ứng 2NO_2(g) N₂O_4(g). Hiệu ứng nhiệt của NO₂ và N₂O₄ lần lượt là 33,18 (kJ/mol) và 9,16 (kJ/mol). Chọn phát biểu đúng

Phản ứng tỏa nhiệt và NO₂ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và NO₂ bền hơn.

Phản ứng tỏa nhiệt, và N₂O₄ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và N2O4 bền hơn.

34.

Chọn phát biểu đúng:

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học

tùy thuộc nhiệt độ xảy ra phản ứng

tùy thuộc vào đường đi từ chất đầu đến sản phẩm

không phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất trong phản ứng.

phụ thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng của phản ứng

35.

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + O₂(g)→ CO₂(g)

Tính nhiệt lượng tỏa ra khí đốt cháy 0,1 mol CO.

28,3 kJ.

283 kJ.

57,6 kJ.

30,5 kJ.

36.

Phản ứng tôi vôi tỏa ra nhiệt lượng rất lớn, có thể làm sôi nước. Biện pháp nào không thể đảm bảo an toàn khi thực hiện quá trình tôi vôi.

Mặc đồ bảo hộ như găng tay, kính mắt.

họn địa điểm tôi vôi thoáng và rộng rãi, đồ dùng khác để xa khu vực tôi

họn dụng cụ tôi vôi chịu nhiệt do quá trình này tỏa lượng nhiệt lớn có thể làm hỏng dụng cụ.

Dùng tay để khuấy vôi.

37.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

38.

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

39.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

40.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

41.

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

42.

Trường hợp nào sau đây là quá trình chuyển hóa từ hóa năng thành nhiệt năng?

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

43.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

44.

KHI RỬA TAY SÁT KHUẨN BẰNG DUNG DỊCH RỬA TAY CHỨA CỒN, THEO EM LÀ PHẢN ỨNG GÌ?

TỎA NHIỆT

THU NHIỆT

KHÔNG CÓ PHẢN ỨNG GÌ

CẢ 2 PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT VÀ THU NHIỆT

45.

Kí hiệu của enthalpy tạo thành chuẩn là?

46.

Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của thực vật. (2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Quá trình quang hợp của thực vật. (4) Hấp chín bánh bao.

Quá trình nào là quá trình tỏa nhiệt?

(1) và (3).

(2) và (3).

(1) và (2).

(3) và (4).

47.

Điều kiện chuẩn là điều kiện với

1 bar (đối với chất khí)

nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch)

nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 K)

Cả A, B và C

48.

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là:

enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta_rH_{298}^o$

biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta_rH_{298}^o$

enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta_rH_{298}^o$

49.

Phương trình nhiệt hóa học là:

phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm

phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường

50.

Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

(1) H₂O (lỏng, ở 25^oC) → H₂O (hơi, ở 100^oC)

(2) H₂O (lỏng, ở 25^oC) → H₂O (rắn, ở 0^oC).

(3) CaCO₃ (Đá vôi) Nung−→CaO + CO₂.

(4) Khí methane (CH₄) cháy trong oxygen.

(1) (3): Thu nhiệt

(2) (4): Tỏa nhiệt

(1) (2) : Thu nhiệt

(3) (4) : tỏa nhiệt

(1) (2) (3): Thu nhiệt

(4): Tỏa nhiệt

(1): Thu nhiệt

(2) (3) (4): Tỏa nhiệt

51.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó

bằng 0

52.

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

53.

Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

B.3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;

C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;

2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

54.

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng: C₂H₂(g) + 2H₂(g) →C₂H₆(g)

dựa vào năng lượng liên kết ở bảng 14.1(SGK/tr89) là:

+296 kJ.

–296 kJ

–728 kJ

+1141 kJ.

55.

Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g)

92,3 kJ mol^-1

–92,3 kJ mol^-1

184,6 kJ mol^-1

–184,6 kJ mol^-1

56.

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

57.

Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 ⁰C

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

58.

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

A. = Eb(A)+Eb(B)−Eb(M)−Eb(N)

B. = a×Eb(A)+b×Eb(B)−m×Eb(M)−n×Eb(N)

C. = Eb(M)+Eb(N)−Eb(A)−Eb(B)

D. = m×Eb(M)+n×Eb(N)−a×Eb(A)−b×Eb(B)

Eb(A)+Eb(B)−Eb(M)−Eb(N)

a×Eb(A)+b×Eb(B)−m×Eb(M)−n×Eb(N)

Eb(M)+Eb(N)−Eb(A)−Eb(B)

m×Eb(M)+n×Eb(N)−a×Eb(A)−b×Eb(B)

59.

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

C₂H₄(g) + H₂(g) --> C₂H₆(g)

biết E_b _(H—H) = 436 kJ/mol E_b _(C—H) = 418 kJ/mol

E_b _(C—C) = 346 kJ/mol E_b _(C=C) = 612 kJ/mol.

- 134 kJ

- 143 kJ

+ 134 kJ

- 123 kJ

60.

Cho dữ liệu sau:

(NH₂)₂CO (dd) + H₂O (lỏng) → CO₂ (dd) + 2NH₃ (dd)

∆_fH^o₂₉₈ của (NH₂)₂CO = -76,3 kcal/mol

∆_fH^o₂₉₈ của H₂O = -68,3 kcal/mol

∆_fH^o₂₉₈ của CO₂= -98,7 kcal/mol

∆_fH^o₂₉₈ của NH₃= -19,3 kcal/mol

Tính ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng?

- 7,3 kcal/mol

+7,6 kcal/mol

+7,3 kcal/mol

+37 kcal/mol

61.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường (I)

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường (II)

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường (III)

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng từ môi trường (IV)

(I) và (IV)

(II) và (III)

(III) và (IV)

(I) và (II)

62.

Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

63.

Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

64.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Số phát biểu đúng:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

65.

Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:

2H₂(g) + O₂(g) →2H₂O(l) Δ_rH⁰₂₉₈ = –571,6 kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.

Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.

Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra.

Nhiệt tạo thành chuẩn của nước là - 571,6 kJ.

66.

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\rightarrow$ 2NH₃(g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là:

-91,8 kJ/mol

91,8 kJ/mol

-45,9 kJ/mol

45,9 kJ/mol

67.

Tốc độ phản ứng là gì?

Là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Là nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

Là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong nhiều đơn vị thời gian.

68.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Xúc tác, áp suất.

Xúc tác, áp suất, nhiệt độ.

Xúc tác, áp suất, nhiệt độ, nồng độ.

Xúc tác, áp suất, nhiệt độ, nồng độ, diện tích tiếp xúc.

69.

Có hai cốc chứa dung dịch Na₂SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là?

cốc A xuất hiện kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa.

cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc B.

cốc A xuất hiện kết tủa chậm hơn cốc B.

cốc A và cốc B xuất hiện kết tủa với tốc độ như nhau.

70.

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

đốt trong lò kín.

xếp củi chặt khít.

thổi hơi nước.

thổi không khí khô.

Reset

ÔN THI GK2 10

Total questions: 70

Worksheet time: 34mins

Similar Resources on Wayground