Free Printable đề cương cuối HK2 10A3

Worksheets

đề cương cuối HK2 10A3

Total questions: 89

Worksheet time: 22hrs 15mins

Name

Class

Date

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

Tốc độ cân bằng

Tốc độ phản ứng

Phản ứng thuận nghich

Phản ứng 1 chiều.

Tốc độ phản ứng là:

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.

Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác

Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn.

Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

Thời gian xảy ra phản ứng

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Chất xúc tác

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

Nhiệt độ, áp suất.

Diện tích tiếp xúc

Nồng độ.

Chất xúc tác.

Nhận định nào dưới đây là đúng?

Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Có phương trình phản ứng: 2A + B $\rightarrow$ C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

Nồng độ của chất

Nồng độ của chất B.

Nhiệt độ của phản ứng.

Thời gian xảy ra phản ứng.

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Nồng độ của các chất khí tăng lên.

Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

Chuyển động của các chất khí tăng lên.

Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.

Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.

Tốc độ phản ứng không thay đổi.

10.

Cho phản ứng hoá học tổng hợp amoniac N2(k) + 3H2(k) $\frac{\rightarrow}{\leftarrow}$ 2NH3(k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

giảm đi 2 lần.

tăng lên 2 lần

tăng lên 8 lần.

tăng lên 6 lần

11.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.C_NO.C_O2

Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = 2k.C_NO².C_O2

Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.C_NO².C_O2

Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.C_NO.C_O2²

12.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

v2 bằng so với v1

v2 tăng 3 lần so với v1

v2 tăng 2 lần so với v1

v2 tăng 4 lần so với v1

13.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

(1). Nhiệt độ. (2). Nồng độ, áp suất. (3). Chất xúc tác. (4). Diện tích bề mặt.

(1),(3)

(2),(4)

(1),(2),(4)

(1),(2),(3),(4)

14.

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?

Nhiệt độ, áp suất.

Diện tích tiếp xúc

Nồng độ.

Chất xúc tác.

15.

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?

Chất lỏng

Chất rắn

Chất khí.

Cả 3 đều đúng.

16.

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

đốt trong lò kín

xếp củi chặt khít

thổi hơi nước

thổi không khí khô

17.

Đại lượng nào đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian?

Tốc độ phản ứng trong 1 ngày

Tốc độ phản ứng trong 1 giờ

Tốc độ phản ứng trong 1 phút

Tốc độ phản ứng trung bình

18.

Cho phản ứng hóa học. A(k) + 2B(k) + nhiệt → AB₂(k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu:

Tăng áp suất

Tăng thể tích của bình phản ứng

Giảm áp suất

Giảm nồng độ của A

19.

Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là

Thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần.

Chỉ có giảm dần.

Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần.

Chỉ có tăng dần

20.

Cho phản ứng. Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl₂(dd) + H₂(k). Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ.

Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.

Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm

Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng

Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.

21.

Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột

Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M

Thực hiện phản ứng ở 50^oC.

Dùng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

22.

Phát biểu nào sau đây sai?

Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

Áp suất của các chất khí tham gia phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn;

Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn;

Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

23.

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

đốt trong lò kín

xếp củi chặt khít

thổi hơi nước

thổi không khí khô

24.

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn;

Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn;

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh;

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể

25.

Cho hiện tượng sau. Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.

Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ

Nhiệt độ

Diện tích bề mặt tiếp xúc

Chất xúc tác

26.

Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau. Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

27.

Phản ứng trong thí nghiệm nào dưới đây có tốc độ lớn nhất?

a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C

a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C

a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C

a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C

28.

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Tăng nồng độ HCl

Đập nhỏ đá vôi

Thêm chất xúc tác

Tăng nhiệt độ của phản ứng

29.

Cho phản ứng. 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:

Tăng nồng độ SO₂ lên 2 lần

Tăng nồng độ SO₂ lên 4 lần

Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần

Tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần

30.

Cho phản ứng. 2SO₂ + O₂ t° ⇄ 2SO₃

Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi giảm nồng độ của khí SO₂ đi 3 lần?

Tăng 3 lần

Giảm 3 lần

Tăng 9 lần

Giảm 9 lần

31.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm nào?

IIA

VIA

VIIA

32.

Nguyên tố nào sau đây không phải là nguyên tố halogen?

Fluorine.

Bromine.

Oxygen.

Iodine.

33.

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

ns²np⁵

ns²np⁴.

ns².

ns²np⁶

34.

Đi từ fluorine đến iodine, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố như thế nào?

Tăng dần.

Giảm dần.

Tăng sau đó giảm dần.

Giảm sau đó tăng dần

35.

Đi từ fluorine đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố như thế nào?

Tăng dần.

Giảm dần.

Không thay đổi

Tăng sau đó giảm dần.

36.

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng gì?

Một nguyên tử

Phân tử hai nguyên tử

Phân tử ba nguyên tử

Phân tử bốn nguyên tử.

37.

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

38.

Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine có màu:

Lục nhạt

Vàng lục

Nâu đỏ

Tím đen

39.

Đi từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen biến đổi như thế nào?

Tăng dần

Giảm dần

Không thay đổi

Không xác định được

40.

Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là

chlorine

iodine.

bromine

fluorine.

41.

Đâu là mô tả đúng về đơn chất halogen Cl₂?

Thăng hoa khi đun nóng

Dùng để sản xuất nước Javel.

Oxi hóa được nước

Chất lỏng, màu nâu đỏ.

42.

Đâu là mô tả đúng về đơn chất halogen Br₂?

Thăng hoa khi đun nóng

Dùng để sản xuất nước Javel

Oxi hóa được nước

Chất lỏng, màu nâu đỏ

43.

Đâu là mô tả đúng về đơn chất halogen I₂?

Thăng hoa khi đun nóng

Dùng để sản xuất nước Javel.

Oxi hóa được nước.

Chất lỏng, màu nâu đỏ.

44.

Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?

I₂

Br₂

Cl₂

F₂

45.

Chọn phát biểu đúng

Từ fluorine đến iodine, tính oxi hóa giảm dần.

Mức độ phản ứng với hydrogen tăng dần từ fluorine đến iodine.

Độ bền nhiệt của các phân tử tăng từ HF đến HI.

Phản ứng hydrogen và iodine là phản ứng một chiều, cần đun nóng.

46.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X là:

47.

Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron

Nguyên tử đều có khả năng nhận thêm 1 electron

Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất

Các hợp chất với hidro đều là hợp chất cộng hóa trị

48.

Vì sao các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau

Có cùng số e lớp ngoài cùng

Có cùng số e độc thân

Có cùng số lớp e

Có tính oxi hóa mạnh

49.

Dãy tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

Br, F, I, Cl.

F, Cl, Br, I.

I, Br, F, Cl

I, Br, Cl, F

50.

Tính oxi hóa trong nhóm Halogen thay đổi theo thứ tự nào?

F > Cl > Br > I

F < Cl < Br < I

F > Cl > I > Br

F < Cl < I < Br

51.

Đâu không phải là đặc điểm chung của các Halogen?

Đều là chất khí ở điều kiện thường.

Đều có tính oxi hóa

Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim

Khả năng tác dụng với H₂O giảm dần từ F₂ tới I₂

52.

Nhận định nào sau đây không đúng về xu hướng biến đổi tính chất từ fluorine đến iodine?

Khối lượng phân tử tăng dần

Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng dần

Nhiệt độ sôi tăng dần

Độ âm điện tăng dần

53.

Phương trình hóa học nào dưới đây là không chính xác?

H₂ + Cl₂ $\rightarrow$ 2HCl.

Cl₂ + 2NaBr $\rightarrow$ 2NaCl + Br₂.

Cl₂ + 6KOH_đặc $\rightarrow$ 5KCl + KClO₃+ 3H₂O.

I₂ + 2KCl $\rightarrow$ 2KI + Cl₂.

54.

Khi tiến hành các thí nghiệm sau, phản ứng trong thí nghiệm nào là phản ứng tự oxi hóa, tự khử?

Đốt cháy sắt trong khí chlorine.

Dẫn khí chlorine vào dung dịch sodium hydroxide.

Cho khí chlorine trộn lẫn với khí hydrogen trong bình thủy tinh rồi chiếu tia tử ngoại.

Dẫn khí chlorine qua dung dịch potassium bromide.

55.

Số oxi hóa của chlorine trong các chất Cl₂, NaCl, NaClO lần lượt là

0, +1, –1.

0, –1, +1.

–1, –1, +1.

–1, –1, –1.

56.

Số oxi hóa của chlorine trong các hợp chất HCl, NaClO và KClO₃ lần lượt là

+1, +1, +5.

–1, +1, +7.

+1, -1, +7.

–1, +1, +5.

57.

Quá trình sản xuất khí chlorine trong công nghiệp hiện nay dựa trên phản ứng nào sau đây?

MnO₂ + 4HCl $\rightarrow$ MnCl₂+ Cl₂ + H₂O.

2NaCl + 2H₂O $\rightarrow$ H₂ + 2NaOH + Cl₂

Cl₂ + 2NaBr $\rightarrow$ 2NaC + Br₂

2NaOH + Cl₂ $\rightarrow$ NaCl + NaClO + H₂O

58.

Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử halogen chỉ nhận thêm electron khi phản ứng với các chất khác để tạo liên kết hóa học.

(2) Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn (3) Hóa trị phổ biến của các halogen là VII.

(4) Khi đơn chất halogen phản ứng với kim loại sẽ tạo hợp chất có liên kết ion.

(5) Khi đơn chất halogen phản ứng với một số phi kim sẽ tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

59.

Dung dịch Hydrohalic acid nào sau đây có tính acid yếu?

HBr

HCl

60.

Cho các axit : HCl(1); HI(2); HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần:

(1)>(2)>(3)

(3)>(2)>(1)

(1)>(3)>(2)

(2)>(3)>(1)

61.

Tính oxi hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau:

Cl₂ > Br₂ >I₂ >F₂

F₂ > Cl₂ >Br₂ >I₂

Br₂ > F₂ >I₂ >Cl₂

I₂ > Br₂ >Cl₂ >F₂

62.

Số oxy hoá của clo trong các chất: HCl, KClO₃, HClO, HClO₂, HClO₄ lần lượt là:

+1, +5, -1, +3, +7

-1, +5, +1, -3, -7

-1, -5, -1, -3, -7

1, +5, +1, +3, +7

63.

Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

3s² 3p⁵

2s² 2p

4s² 4p⁵

ns² np⁵

64.

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ion halide trong dung dịch là:

AgNO₃

Ba(OH)₂

NaOH

Ba(NO₃)₂

65.

Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch axit trong dãy nào dưới đây

HCl, H₂SO₄, HF, HNO₃

HCl, H₂SO₄, HF

H₂SO₄, HF, HNO₃

HCl, H₂SO₄, HNO₃.

66.

Trong phản ứng : Cl₂+H₂O $\rightarrow$ HCl +HClO, phát biểu nào sau đây là đúng?

Clo chỉ đóng vai trò là chất khử

Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá ,vừa đóng vai trò chất khử.

Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hoá

Nước đóng vai trò chất khử ,Clo đóng vai trò chất oxi hoá.

67.

Khí hydrogen iodide có công thức hóa học là

HBr

HCl

68.

Khí hydrogen chloride có công thức hóa học là

HCl

HClO₂

KCl

NaClO

69.

Dung dịch hydrohalic acid nào sau đây có tính acid yếu nhất?

HBr

HCl

70.

Hydrohalic acid có tính ăn mòn thủy tinh là

HBr

HCl

71.

Khí HCl khi tan trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Hydrochloric acid khi tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím

chuyển sang màu đỏ

chuyển sang màu xanh

không chuyển màu

chuyển sang không màu.

72.

Trong điều kiện không có không khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu được các sản phẩm là:

FeCl₃ và H₂

FeCl₂ va Cl₂.

FeCl₃ và Cl₂.

FeCl₂và H₂.

73.

Phản ứng nào sau đây xảy ra không tạo muối FeCl₂?

Fe + HCl

Fe₃O₄ + HCl

Fe + Cl₂

Fe + FeCl₃

74.

Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?

75.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

Zn + 2HCl $\rightarrow$ ZnCl₂ + H₂

Cu + 2HCl $\rightarrow$ CuCl₂ + H₂

CuO + 2HCl $\rightarrow$ CuCl₂ + H₂O

AgNO₃ + HCl $\rightarrow$ AgCl + HNO₃

76.

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là

Cu, Fe, Al

Fe, Mg, Al

Cu, Pb, Ag

Fe, Au, Cr

77.

Hóa chất nào sau đây không được đựng bằng lọ thủy tinh ?

HNO₃

HCl

NaOH

78.

Dung dịch nào sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO₃?

NaCl

NaF

CaCl₂.

BaBr

79.

Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là

Quỳ tím

AgNO₃.

NaOH.

HCl.

80.

Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là:

HCl

HBr

81.

X là một loại muối chloride, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Javel,.. đặc biệt quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. X là

ZnCl₂

AlCl₃

NaCl

KCl

82.

Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu

Fe, CuO, Ba(OH)₂

CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂

AgNO₃, MgCO₃, BaSO₄

83.

Trong hợp chất chlorine có các số oxi hóa nào sau đây?

-2, 0, +4, +6

-1, 0, +1, +3, +5, +7

-1, +1, +3, +5, +7

-1, 0, +1, +2, +3, +5, +7

84.

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

Tính khử

Tính oxi hóa

Tính acid

Tính base

85.

Chỉ thị nào sau đây thường dùng để nhận biết dung dịch I₂?

Phenolphtalein

Hồ tinh bột

Quỳ tím

Nước vôi trong

86.

Trong thiên nhiên, chlorine chủ yếu tồn tại dưới dạng

đơn chất Cl₂

muối NaCl có trong nước biển.

khoáng vật carnalite (KCl.MgCl₂.6H₂O).

khoáng vật sylvinite (KCl.NaCl).

87.

Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt?

F₂

I₂

Cl₂

Br₂

88.

Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào dưới đây?

Tuyến giáp trạng

Tuyến tụy_.

Tuyến yên._.

Tuyến thượng thận_.

89.

Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

Chlorine.

Iodine.

Fluorine.

Bromine.

Reset

đề cương cuối HK2 10A3

Total questions: 89

Worksheet time: 22hrs 15mins

Similar Resources on Wayground