Free Printable Kesetimbangan Ion Dalam Larutan

Worksheets

Kesetimbangan Ion Dalam Larutan

Total questions: 144

Worksheet time: 2hrs 17mins

Name

Class

Date

1.Diketahui beberapa larutan berikut:

1) Na₂S

2) KCN

3) NH₄Cl

4) Al₂(SO₄)₃

5)Ba(NO₃)₂

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor….

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 5

3 dan 4

4 dan 5

Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah ….

NH₄Cl

CH₃COONa

K₂SO₄

CH₃COOK

Perhatikan data berikut ini :

1. CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

2. PO₄^3- + 3H₂O ↔ H₃PO₄ + 3OH^-

3. NH₄⁺+ H₂O ↔ NH₄OH + H⁺

4. CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^-

5. Al³⁺+ 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . .

3,5

2,3

2,5

1,2

4,5

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ….

natrium klorida

kalium nitrat

amonium asetat

kalium sulfida

kalium sulfat

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….

K₂CO₃

(NH₄)₂S

Al₂(SO₄)₃

NaCl

CH₃COONa

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

CH₃COO− + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH−
CN− + H₂O ⇌ HCN + OH−
Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
S²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH−

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

1 dan 2

2 dan 3

1 dan 3

3 dan 4

4 dan 5

Tabel hasil pengujian larutan yang dibuat siswa dari hasil percobaannya sebagai berikut ….

Larutan 1,2 dan 3 berturut – turut adalah ….

NaCN, NH₄Cl dan K₂SO₄

NH₄Cl, NaCN dan K₂SO₄

NaCN, K₂SO₄ dan NH₄Cl

NH₄Cl, K₂SO₄ dan NaCN

K₂SO₄, NH₄Cl dan NaCN

Reaksi hidrolisis garam NH₄Cl adalah . . .

NH₄Cl (aq) → NH₄ ⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

NH₄ ⁺ (aq) + H₂O (ℓ) ↔ NH₄H (aq) + OH ^- (aq)

NH₄Cl (aq) ↔ NH₄ ⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

Cl ^– (aq) + H₂O (ℓ) ↔ HCl (aq) + OH ^- (aq)

NH₄ ⁺ (aq) + H₂O (ℓ) ↔ NH₄OH (aq) + H ⁺ (aq)

10.

Reaksi hidrolisis garam CH₃COONH₄ adalah . . .

CH₃COONH₄ (aq) → CH₃COO ^-(aq) + NH₄ ⁺(aq)

NH₄ ⁺ (aq) + H₂O (ℓ) ↔ NH₄OH (aq) + H ⁺ (aq)

CH₃COO ^- (aq) + H₂O (ℓ) ↔ CH₃COOH + OH ^- (aq)

CH₃COO ^-(aq) + NH₄ ⁺(aq) + H₂O (ℓ) ↔ CH₃COOH + NH₄OH (aq)

CH₃COO ^-(aq) + NH₄ ⁺(aq) + H₂O (ℓ) ↔ CH₃COH(aq) + NH₄OH (aq)

11.

Sebanyak 200 mL larutan asam asetat 0,045 M (K_a = 10^–5) dicampur dengan 50 mL larutan KOH 0,18 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH .....

6 + log 6

6 – log 6

8 + log 6

8 – log 6

10 + log 6

12.

Perhatikan gambar ini !

Seorang siswa melakukan sebuah percobaan dengan menggunakan 3 tabung reaksi. Tabung reaksi masing-masing berisi larutan: (I) NaCH3COO; (II) NaCl; dan (III) NH4Cl. Larutan-larutan garam tersebut kemudian didentifikasi menggunakan kertas lakmus mengalami perubahan warna, sedangkan pada tabung (II) tetap. Dari percobaan tersebut, dapat kita ketahui sifat masing-masing larutan garamnya, yaitu pada tabung (I) garam basa, tabung (II) garam netral dan tabung (III) garam asam. Jika ditinjau dari kompenen penyusun larutan garam dan percobaan yang telah dilakukan siswa tersebut, manakah larutan yang mengalami hidrolisis?

(I) dan (II)

(II) dan (III)

(I) dan (III)

(I), (II), dan (III)

Tidak ada yang terhidrolisis

13.

Seorang petani kebingungan karena lahannya sudah kurang produktif lagi dibandingkan sebelumnya setelah terdampak hujan asam letusan gunung berapi. Padahal secara rutinia telah menambahkan pupuk nitrogen dan amonia dengan maksud menyuburkan lahannya. Setelah pH tanah diperiksan, ternyata diperoleh pH sebesar 2. Menurut pandangan ahli, penggunaan pupuk nitrogen berlebihan, justru menyebabkan pH tanah menjadi asam disebabkan bakteri dalam tanah mengoksidasi ion NH₄⁺ menjadi nitrat, NO₃^-. Dari beberapa zat berikut:

1. K₂HPO₄

2. NH₄NO₃

3. CaCO₃ (kapur)

4. CO(NH₂)₂

Zat yang dapat ditambahkan oleh petani agar tanahnya produktif kembali adalah....

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

14.

Perhatikan data percobaan berikut larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah ….

I dan II

II dan III

III dan V

IV dan V

15.

Harga pH campuran 50 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = $10^{-5}$ ) dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah....

16.

Suatu senyawa dapat dijadikan indikator untuk titrasi asam basa jika...

memiliki warna tertentu

dapat berubah menjadi berwarna

mengandung asam organik lemah

pada rentang pH tertentu berubah wartna

17.

Berikut adalah yang bukan termasuk cara membuat larutan penyangga adalah dengan mencampurkan...

basa lemah dan garamnya

asam lemah dan basa lemah

basa lemah dan asam konjugasinya

asam lemah berlebih dan basa kuat

18.

Peranan larutan buffer dalam tubuh makhluk hidup sebagai berikut, kecuali....

mempertahankan pH tubuh agar selalu tetap

mengontrol pH darah dengan adanya karbonat

menjaga agar denyut jantung tetap stabil

menjaga pH mulut tetap netral

19.

Penambahan sedikit air dalam larutan penyangga akan menyebabkan....

perubahan pKa larutan

perubahan pH larutan

perubahan pKa tetapi pH tetap

tidak ada perubahan PH maupun pKa

20.

Sebanyak 100 mL HCOOH 0,1 M ditambah 10 mL HCOOK 0,1 M. pH campuran adalah 5. Harga Ka HCOOH adalah....

$10^{-3}$

$10^{-6}$

$10^{-8}$

$10^{-10}$

21.

Diketahui beberapa senyawa berikut :

1. CaF2

2. Fe(NO3)2

3. K3PO4

4. Al2S3

5. ZnSO4

Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . ..

1,3

1,2

2,5

3,5

4,5

22.

Perhatikan data berikut ini :

1.CH₃COO- + H₂O ==> CH₃COOH + OH^-

2.PO₄^3- + 3H ₂O ==> H₃PO₄ + 3OH^-

3.NH₄⁺ + H₂O ==> NH₄OH + H⁺

4.CN^- + H₂O ==>HCN + OH^-

5.Al³⁺ + 3H₂O ==> Al(OH)₃ + 3H⁺

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . .

3,5

2,3

2,5

1,2

4,5

23.

Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah....

20 mL CH₃COOH 0,1 M + 20 mL KOH 0,2 M

20 mL Ca(OH)₂ 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M

20 mL HCN 0,1 M + 20 mL NaOH 0,1 M

20 mL H₂SO₄ 0,1 M + 20 mL Ba(OH)₂0,1 M

20 mL NH₄OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M

24.

Larutan garam di bawah ini yang akan

mengubah warna kertas lakmus merah

menjadi biru ….

CH₃COONa

CaCl₂

NH₄NO₃

K₂SO₄

25.

Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH₃COOH 0,2 M dengan Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ dicampurkan, maka pH nya adalah...

26.

Perhatikan data percobaan berikut.Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah ….

I dan II

II dan III

III dan V

IV dan V

27.

Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah ….

100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M

100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,3 M

100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL CH₃COOH 0,2 M

100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,1 M

28.

Harga pH campuran antara 100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K_a C₆H₅COOH = 6 x 10^-5..

4 + log 6

5 +log 6

5 - log 6

6 –log 5

29.

Pernyataan tentang defenisi larutan penyangga yang paling tepat adalah

Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski ditambah asam, basa, maupun diencerkan

Larutan yang mengalami perubahan pH kecil bila ditambahkan asam maupun basa

Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski diencerkan

Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam

30.

Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH₄OH dan 0,2 mol NH₄Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH₄OH=10^-5)

6 + log 5

8 + log 5

31.

1.Diketahui beberapa larutan berikut:

1) Na₂S

2) KCN

3) NH₄Cl

4) Al₂(SO₄)₃

5)Ba(NO₃)₂

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor….

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 5

3 dan 4

4 dan 5

32.

Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah ….

NH₄Cl

CH₃COONa

K₂SO₄

CH₃COOK

33.

Perhatikan data berikut ini :

1. CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

2. PO₄^3- + 3H₂O ↔ H₃PO₄ + 3OH^-

3. NH₄⁺+ H₂O ↔ NH₄OH + H⁺

4. CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^-

5. Al³⁺+ 3H₂O ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . .

3,5

2,3

2,5

1,2

4,5

34.

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian adalah ….

natrium klorida

kalium nitrat

amonium asetat

kalium sulfida

kalium sulfat

35.

Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….

K₂CO₃

(NH₄)₂S

Al₂(SO₄)₃

NaCl

CH₃COONa

36.

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

CH₃COO− + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH−
CN− + H₂O ⇌ HCN + OH−
Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺
S²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH−

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

1 dan 2

2 dan 3

1 dan 3

3 dan 4

4 dan 5

37.

Tabel hasil pengujian larutan yang dibuat siswa dari hasil percobaannya sebagai berikut ….

38.

Larutan 1,2 dan 3 berturut – turut adalah ….

NaCN, NH₄Cl dan K₂SO₄

NH₄Cl, NaCN dan K₂SO₄

NaCN, K₂SO₄ dan NH₄Cl

NH₄Cl, K₂SO₄ dan NaCN

K₂SO₄, NH₄Cl dan NaCN

39.

Reaksi hidrolisis garam NH₄Cl adalah . . .

NH₄Cl (aq) → NH₄ ⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

NH₄ ⁺ (aq) + H₂O (ℓ) ↔ NH₄H (aq) + OH ^- (aq)

NH₄Cl (aq) ↔ NH₄ ⁺ (aq) + Cl ^– (aq)

Cl ^– (aq) + H₂O (ℓ) ↔ HCl (aq) + OH ^- (aq)

NH₄ ⁺ (aq) + H₂O (ℓ) ↔ NH₄OH (aq) + H ⁺ (aq)

40.

Reaksi hidrolisis garam CH₃COONH₄ adalah . . .

CH₃COONH₄ (aq) → CH₃COO ^-(aq) + NH₄ ⁺(aq)

NH₄ ⁺ (aq) + H₂O (ℓ) ↔ NH₄OH (aq) + H ⁺ (aq)

CH₃COO ^- (aq) + H₂O (ℓ) ↔ CH₃COOH + OH ^- (aq)

CH₃COO ^-(aq) + NH₄ ⁺(aq) + H₂O (ℓ) ↔ CH₃COOH + NH₄OH (aq)

CH₃COO ^-(aq) + NH₄ ⁺(aq) + H₂O (ℓ) ↔ CH₃COH(aq) + NH₄OH (aq)

41.

Diketahui beberapa senyawa berikut :

1. CaF2

2. Fe(NO3)2

3. K3PO4

4. Al2S3

5. ZnSO4

Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . ..

1,3

1,2

2,5

3,5

4,5

42.

Perhatikan data berikut ini :

1.CH₃COO- + H₂O ==> CH₃COOH + OH^-

2.PO₄^3- + 3H ₂O ==> H₃PO₄ + 3OH^-

3.NH₄⁺ + H₂O ==> NH₄OH + H⁺

4.CN^- + H₂O ==>HCN + OH^-

5.Al³⁺ + 3H₂O ==> Al(OH)₃ + 3H⁺

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . .

3,5

2,3

2,5

1,2

4,5

43.

Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah....

20 mL CH₃COOH 0,1 M + 20 mL KOH 0,2 M

20 mL Ca(OH)₂ 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M

20 mL HCN 0,1 M + 20 mL NaOH 0,1 M

20 mL H₂SO₄ 0,1 M + 20 mL Ba(OH)₂0,1 M

20 mL NH₄OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M

44.

Larutan garam di bawah ini yang akan

mengubah warna kertas lakmus merah

menjadi biru ….

CH₃COONa

CaCl₂

NH₄NO₃

K₂SO₄

45.

Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH₃COOH 0,2 M dengan Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ dicampurkan, maka pH nya adalah...

46.

Perhatikan data percobaan berikut.Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah ….

I dan II

II dan III

III dan V

IV dan V

47.

Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah ….

100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M

100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,3 M

100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL CH₃COOH 0,2 M

100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,1 M

48.

Harga pH campuran antara 100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K_a C₆H₅COOH = 6 x 10^-5..

4 + log 6

5 +log 6

5 - log 6

6 –log 5

49.

Pernyataan tentang defenisi larutan penyangga yang paling tepat adalah

Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski ditambah asam, basa, maupun diencerkan

Larutan yang mengalami perubahan pH kecil bila ditambahkan asam maupun basa

Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski diencerkan

Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam

50.

Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH₄OH dan 0,2 mol NH₄Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH₄OH=10^-5)

6 + log 5

8 + log 5

51.

Pasangkanlah jawaban yang benar

H⁺

Asam

OH^-

Basa

ekstrak kunyit

indikator alami

Phenoltalen

indikator buatan

pH = 7

Netral

52.

Indikator adalah asam organik lemah dan (a) yang dapat berubah warna pada rentang harga pH tertentu. Indikator asam basa digunakan untuk menentukan sifat (b) dan kebasaan suatu larutan. Larutan asam mempunyai pH (c) , dan larutan basa mempunyai pH (d) , larutan netral mempunyai pH (e) . Terdapat dua jenis indikator yaitu indikator alami dan indikator buatan

Choose from the below words

basa organik lemah

keasaman

< 7

> 7

= 7

53.

Urutkanlah pH bahan berikut dari yang terkecil hingga ke yang lebih besar

larutan cuka

Jus lemon

vitamin C

obat maag

daun pepaya

54.

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa karena mengalami hidrolisis anion menghasilkan ion OH^-. Sehingga ion OH^- didalam air lebih banyak daripada ion H₃O⁺.

Benar

Salah

55.

Data yang tepat untuk mengisi bagian tiitk-titik pada nomor larutan (1), (2) dan (3) berturut-turut adalah….

Parsial, Merah, HCOO^- + H₂O (l) ↔ OH^- + HCOOH

Parsial, Biru, HCOO^- + H₂O (l) ↔ OH^- + HCOOH

Total, Biru, NH₄OH + HCOOH ↔ NH₄⁺+ HCOO^-+ H₂O

Parsial, Merah, NH₄⁺ H₂O (l) ↔ NH₄OH + H⁺

Total, Merah, HCOO^- + H₂O (l) ↔ HCOOH + OH^-

56.

(a) merupakan hasil reaksi antara asam dan basa. Jika dilarutkan dalam air, maka larutan garam dapat terhidrolisis menjadi ion-ionnya, sehingga dari reaksi tersebut dapat diketahui sifat garamnya. Tidak semua jenis garam dapat terhidrolisis menjadi ion-ionnya, hanya jenis garam dengan ciri-ciri tertentu saja yang dapat terhidrolisis dalam air. Menurut konsep hidrolisis, komponen garam ( kation dan anion) yang berasal dari asam lemah dan (b) bereaksi dengan air (hidrolisis). Hidrolisis kation menghasilkan ion (c) (H⁺), sedangkan hidrolisis (d) menghasilkan ion OH^-. Ion-ion inilah yang menyebabkan sifat garam hidrolisis menjadi berbeda-beda.

Choose from the below words

Garam

basa lemah

H3O+

anion

kation

asam

basa

57.

(a) adalah penguraian senyawa oleh air atau reaksi suatu senyawa dengan air

58.

Didalam gelas beker, 100 ml larutan NH₄OH 0,15 M dicampurkan dengan 50 ml larutan HCl 0,3 M (Kb NH₄OH = 1. 10^-5), maka tentukanlah pH campuran tersebut?

4 lines

59.

Jelaskan sifat garam yang terbentuk dari Asam kuat dan basa kuat dan bagaimana hidrolisisnya?

4 lines

60.

Jelaskan bagaimana menentukan sifat garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah?

4 lines

61.

Sebanyak 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH₃ 0,2 M. Jika Kb NH₃ = 1 × 10⁻⁵, pH campuran yang terbentuk adalah ….

5 − log 2

5 + log 1

5 + log 2

5,5 + log 5

6,5 − log 1

62.

Perhatikan tabel hubungan larutan garam dengan hidrolisisnya:

Data yang tepat untuk mengisi bagian titik-titik pada nomor larutan 1,2,dan 3 berturut-turut adalah…

Biru, F + H₂O $\longleftrightarrow$ HF + OH^-, Parsial

Merah, F + H₂O $\longleftrightarrow$ HF + OH^-, Parsial

Biru, K⁺+ H₂O $\longleftrightarrow$ KOH^- + H⁺, Total

Merah, K⁺+ H₂O $\longleftrightarrow$ KOH^- + H⁺, Parsial

Biru, F + H₂O $\longleftrightarrow$ HF + OH^-, Total

63.

Perhatikan gambar ini !

(I) dan (II)

(II) dan (III)

(I) dan (III)

(I), (II), dan (III)

Tidak ada yang terhidrolisis

64.

Sebanyak 100 mL NH₃ 0,15 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,3 M, pada akhir reaksi larutan akan memiliki pH = 5 (K_bNH₃= 1,8^-5)

SEBAB

Garam yang terbentuk akan terhidrolisis sempurna dalam air.

pernyataan benar, alasan benar, keduanya ada hubungan sebab akibat

pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak ada hubungan sebab akibat

pernyataan benar dan alasan salah

pernyataan salah dan alasan benar

pernyataan dan alasan, keduanya salah

65.

1. K₂HPO₄

2. NH₄NO₃

3. CaCO₃ (kapur)

4. CO(NH₂)₂

Zat yang dapat ditambahkan oleh petani agar tanahnya produktif kembali adalah....

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

66.

Hidrolisis adalah reaksi antara air dengan kation atau anion garam menghasilkan ion H₃O⁺ dan OH^- karena terjadi pemecahan garam menjadi kation dan anionnya oleh air.

Benar

Salah

67.

Reaksi antara air dengan kation atau anion garam menghasilkan ion H₃O⁺ dan OH^- karena terjadi transfer proton antara ion dan air merupakan pengertian dari hidrolisis.

Benar

Salah

68.

Hidrolisis adalah penguraian molekul air oleh kation dan anion garam karena terjadi pemecahan garam menjadi kation dan anionnya oleh air.

Benar

Salah

69.

Data yang tepat untuk mengisi bagian tiitk-titik pada nomor larutan (1), (2) dan (3) berturut-turut adalah….

Parsial, Merah, HCOO^- + H₂O (l) ↔ OH^- + HCOOH

Parsial, Biru, HCOO^- + H₂O (l) ↔ OH^- + HCOOH

Total, Biru, NH₄OH + HCOOH ↔ NH₄⁺+ HCOO^-+ H₂O

Parsial, Merah, NH₄⁺ H₂O (l) ↔ NH₄OH + H⁺

Total, Merah, HCOO^- + H₂O (l) ↔ HCOOH + OH^-

70.

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

3 dan 4

4 dan 5

71.

Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah....

20 mL CH₃COOH 0,1 M + 20 mL KOH 0,2 M

20 mL H₂SO₄0,1 M + 20 mL Ba(OH)₂0,1 M

20 mL Ca(OH)₂ 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M

20 mL NH₄OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M

20 mL HCN 0,1 M + 20 mL NaOH 0,1 M

72.

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

Jika K_w air = 10⁻¹⁴ dan K_a HNO₂ = 5 × 10⁻⁴ maka besar pH campuran tersebut adalah ….

73.

Sebanyak 100 ml H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 100 ml larutan NH₃ 0,2 M. Jika Kb NH₃ = 10^-5, pH campuran yang terbentuk adalah….

5 log 2

5 + log 1

5 + log 2

5,5 + log 5

6,5 log 1

74.

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah memiliki sifat asam karena mengalami hidrolisis anion menghasilkan ion H₃O⁺ sehingga konsentrasi ion H₃O⁺ di dalam air bertambah.

Benar

Salah

75.

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa karena mengalami hidrolisis anion menghasilkan ion OH^-. Sehingga ion OH^- didalam air lebih banyak daripada ion H₃O⁺.

Benar

Salah

76.

Garam yang terbuat dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral, konsentrasi H₃O⁺ sama dengan OH^-, tidak menghasilkan ion H₃O⁺ dan ion OH^- sehingga tidak mengubah jumlah H₃O⁺ dan OH^- dalam air.

Benar

Salah

77.

Pasangkan garam berikut dengan sifat yang sesuai.

NaCl

Netral

NH₄Cl

Asam

CH₃COONa

Basa

CH₃COONH₄

Tergantung Ka dan Kb

78.

Pasangkan garam berikut dengan sifat yang sesuai.

NaNO₃

Netral

FeCl₃

Asam

K₂C₂O₄

Basa

(NH₄)₃PO₄

Tergantung Ka dan Kb

79.

Beberapa contoh larutan garam berikut ini: NaCl, NH₄Cl, CH₃COONa, CH₃COONH₄ dan NH₄F. Sifat garam dan persamaan reaksi hidrolisis yang tepat adalah ….

NaCl bersifat asam, reaksi hidrolisisnya

Na⁺(aq) + H₂O(aq) ⇌ NaOH(aq) + H⁺(aq)

CH₃COONa bersifat basa, reaksi hidrolisisnya

CH₃COO^-(aq) + H₂O(aq) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH^-(aq)

NH₄Cl bersifat asam, reaksi hidrolisisnya

Cl^-(aq) + H₂O(aq) ⇌ HCl(aq) + OH^-(aq)

CH₃COONH₄bersifat asam, reaksi hidrolisisnya

CH₃COO^-(aq) + H₂O(aq) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH^-(aq)

NH₄F bersifat basa, reaksi hidrolisisnya

F^-(aq) + H₂O(aq) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq)

80.

Urutkan pH garam berikut mulai dari yang terkecil.

NH₄Cl 0,5 M (Kb NH₃ = 5 x 10^-5)

NaCl 0,01 M

CH₃COONH₄ 0,05 M

CH₃COONa 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10^-5)

81.

Pasangkan contoh garam berikut dengan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Garam Al₂(SO₄)₃

Penjernihan air

Garam (NH₄)₂SO₄

Penggunaan pupuk

Asam stearat dan NaOH

Penggunaan sabun

Garam NaOCl

Pemutih pakaian

82.

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

Melepaskan Proton Dalam Air

Menangkap Proton Dalam Air

Pendonor Ion H⁺

Acceptor Ion H⁺

Acceptor Pasangan Elektron

83.

Yang Merupakan Pengertian Basa Adalah ....

Melepaskan Ion H⁺ Dalam Air

Menerima Ion H⁺

Mendonorkan Ion H⁺

Menerima Elektron Dari Unsur lain

Mendonorkan Sejumlah Proton

84.

Pernyataan yang benar adalah ...

Lewis : Asam merupakan pendonor proton

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

Lawry : Basa menerima proton dari asam

Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

Arrhenius : Asam melepaskan ion H⁺ dalam air

85.

Cermati Pernyataan Berikut:

1) memiliki pH = 7

2) mampu memerahkan lakmus biru

3) menyebabkan karat

4) terasa licin di tangan

pernyataan yang benar tentang asam adalah ...

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 saja

86.

yang merupakan senyawa asam adalah ...

CH3OH

CH3COOH

KOH

Ca(OH)₂

NH₃

87.

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

88.

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^-adalah ...

H₃PO₄

HPO₄^2-

PO₄^3-

H₂O

H₂PO₄^-

89.

Asam konjugasi dari CO₃^2- adalah ...

H₂O

H₃O⁺

H₂CO₃

HCO₃^-

CO₂

90.

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺ dan OH^–

NH₃ dan OH^–

H₂O dan NH₄⁺

H₂O dan OH^–

91.

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

92.

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

larutan gula

larutan sabun

larutan garam dapur

air jeruk

air teh

93.

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

donor proton

donor elektron

menghasilkan ion H⁺

menghasilkan ion OH^-

aseptor elektron

94.

Larutan yang bersifat asam adalah ....

lakmus merah - biru, lakmus biru - merah

lakmus merah - merah, lakmus biru - biru

lakmus merah - biru, lakmus biru - biru

lakmus merah - merah, lakmus biru - merah

95.

Berikut ini adalah sifat –sifat larutan asam, kecuali ….

Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

Menghasilkan ion H+

Mempunyai rasa masam

Jika dilarutkan dalam air terjadi reaksi ionisasi dan menghasilakan ion OH^-

96.

Lakmus yang diberikan larutan garam maka ....

Warna lakmus berubah menjadi biru

Tidak mengubah warna lakmus

Warnanya berubah menjadi kuning

Warnanya berubah menjadi merah

97.

Perhatikan gambar di atas!

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Sesuai dengan persamaan reaksi tersebut, jika ke dalam labu ditambahkan sejumlah gas nitrogen pada labu akan terjadi pergeseran kesetimbangan yang mengakibatkan…

Pengurangan konsentrasi NH₃

Konsentrasi H₂tidak berubah

Penambahan konsentrasi NH₃

Konsentrasi NH₃tidak berubah

Penambahan konsentrasi H₂

98.

Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan di atas!

Dalam reaksi kesetimbangan tersebut larutan Fe(SCN)₃ berwarna kuning pada konsentrasi rendah, warna larutan tersebut ditimbulkan dari komposisi spesi ion FeSCN²⁺yang berwarna merah dan spesi Fe³⁺yang berwarna kuning. Jika kedalam sistem ditambahkan larutan NaSCN yang tidak berwarna, sistem akan terganggu dan kesetimbangan akan bergeser, warna larutan akan menjadi…

Merah

Tidak Berwarna

Jingga

Kuning

Kuning Pucat

99.

Reaksi kesetimbangan berikut yang tidak mengalami pergeseran jika volume diperbesar adalah…

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

100.

Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan berikut!

H₂(g) + Br₂(g) ⇌ 2HBr₂(g)

Faktor yang tidak mempengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi tersebut adalah…

Konsentrasi dan suhu

Konsentrasi dan tekanan

Suhu dan tekanan

Volume dan tekanan

Volume dan suhu

101.

Dalam suatu sistem tertutup, berlangsung reaksi kesetimbangan berikut:

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Manakah pernyataan yang benar jika, volume diperkecil dan suhu konstan ?

(1) Jumlah mol PCl₃ berkurang

(2) Harga Kc tidak berubah

(3) Jumlah mol PCl₃ bertambah

(4) Jumlah mol Cl₂ tidak berubah

(1), (2), (3), (4)

(1), (2), (3)

(1), (2)

(1), (3)

(2), (4)

102.

Berikut adalah cara mengefisiensikan produksi amonia di Industri menggunakan prinsip pergeseran kesetimbangan, kecuali…

Menambah konsentrasi N₂

Menambah konsentrasi H₂

Mengurangi konsentrasi NH₃

Mengurangi tekanan pada sistem kesetimbangan

Mengurangi volume pada sistem kesetimbangan

103.

Pada reaksi kesetimbangan berikut :

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

perubahan entalpi = -92 kJ

apabila suhu dinaikkan, maka konsentrasi…

NH₃ akan bertambah

NH₃ akan berkurang

N₂akan berkurang

H₂ akan berkurang

N₂ dan H₂ tidak berubah

104.

Perhatikan reaksi kesetimbangan di atas!

Kesetimbangan reaksi tersebut merupakan keadaan setimbang dari larutan CoCl₂.6H₂O yang memiliki warna berupa ungu karena campuran merah muda dan biru. Pada satu percobaan, disediakan 2 tabung reaksi yang berisi 2 sistem kesetimbangan tersebut. Tabung I dimasukkan kedalam air mendidih sedangkan Tabung II dimasukkan kedalam air es. Tentukan data perubahan warna hasil pengamatan yang benar dari percobaan ini!

Tabung I: dari ungu ke merah muda

Tabung II: dari ungu ke biru

Tabung I: dari ungu ke biru

Tabung II: dari ungu ke merah muda

Tabung I: dari ungu ke ungu

Tabung 2: dai ungu ke merah muda

Tabung I: dari ungu ke merah muda

Tabung II: dari ungu ke biru

Tabung I: dari ungu ke biru

Tabung II: dari ungu ke biru

105.

Pada reaksi kesetimbangan A + B ⇌ C + D , kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila…

Zat A ditambah

Tekanan diperkecil

Volume diperbesar

Ditambahkan katalis

Suhu diturunkan

106.

Perhatikan reaksi kesetimbangan di atas:

Tentukan ke arah mana kesetimbangan bergeser jika suhu sistem diturunkan dan warna larutan akan menjadi...

Ke arah pereaksi dan warna larutan menjadi tidak berwarna

Ke arah reaktan dan warna larutan menjadi coklat

Ke arah pereaksi dan warna larutan menjadi coklat

Ke arah reaktan dan warna larutan menjadi tidak berwarna

Ke arah reaktan dan warna larutan tetap sama

107.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g) adalah … .

K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]².

K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]

K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]

K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]

K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

108.

Pada reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H = – x kJ

Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke ….

kiri, karena proses reaksi eksoterm

kiri, karena proses reaksi endoterm

tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih besar

kanan, karena proses reaksi berlangsung eksoterm

kanan, karena proses reaksi endoterm

109.

Reaksi kesetimbangan:

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = –27 kJ

Jika volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke ….

kanan, gas NO2 berkurang

kanan, gas NO2 bertambah

kanan, gas NO bertambah

kiri, gas NO bertambah

kiri, gas NO berkurang

110.

Pada reaksi kesetimbangan:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = – y kJ

Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke ….

kiri, karena ke arah eksoterm

kanan, karena ke arah endoterm

kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar

kanan, karena proses reaksi eksoterm

kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

111.

Reaksi kesetimbangan:

2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2SO2(g)

Jika tekanan diperbesar, pernyataan yang tepat adalah ….

bergeser ke kanan, gas SO2 bertambah

bergeser ke kanan, gas SO2 berkurang

bergeser ke kanan, gas H2O berkurang

bergeser ke kiri, gas H2S bertambah

bergeser ke kiri, gas O2 bertambah

112.

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2PQ2 (g) ⇌ P2Q4(g) ∆H = + x kJ/mol
Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ke ….

kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

kiri, karena bergeser ke arah endoterm

kanan, karena bergeser ke arah endoterm

kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

113.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = – Q kJ

Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah ….

Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

Kanan, karena jumlah mol hasil reaksi lebih besar

Kiri, karena jumlah mol pereaksi lebih kecil

Kanan, karena proses reaksi eksoterm

114.

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

Penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3

Pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH

Pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah H2O

Penambahan air menyebabkan C2H5COOH bertambah

Penambahan air menyebabkan CH3OH bertambah

115.

Suatu reaksi kesetimbangan :

2CO(s) + O₂(g) 2CO₂(g) ∆H= -x kJ

Beberapa pilihan perlakukan dan alasan disajikan sebagai berikut. Agar kesetimbangan dapat bergeser ke kiri, maka hal-hal di atas yang perlu dilakukan beserta alasannya adalah….

1 dan e

2 dan a

4 dan b

5 dan c

3 dan d

116.

Perhatikan gambar di atas!

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Sesuai dengan persamaan reaksi tersebut, jika ke dalam labu ditambahkan sejumlah gas nitrogen pada labu akan terjadi pergeseran kesetimbangan yang mengakibatkan…

Pengurangan konsentrasi NH₃

Konsentrasi H₂tidak berubah

Penambahan konsentrasi NH₃

Konsentrasi NH₃tidak berubah

Penambahan konsentrasi H₂

117.

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺ dan OH^–

NH₃ dan OH^–

H₂O dan NH₄⁺

H₂O dan OH^–

118.

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

119.

Yang merupakan pasangan asam-basa

konjugasi dari reaksi : HCl_(aq) + H₂O_(l)--> H₃O⁺ _(aq) + Cl^-_(aq)adalah ….

HCl dan Cl^-

H₂O dan HCl

H₃O⁺ dan Cl^-

H₃O⁺dan HCl^-

H₂O dan Cl^-

120.

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

donor proton

donor elektron

menghasilkan ion H⁺

menghasilkan ion OH^-

aseptor elektron

121.

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

larutan gula

larutan sabun

larutan garam dapur

air jeruk

air teh

122.

Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-

Lowry di bawah ini:

1. RNH₂^- + H₂O --> RNH₃ + OH^-

2. H₂PO₄ + H₂O --> HPO₄^-2 + H₃O⁺

3. HS^- + H₂O -->H₂S + OH^-

H₂O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….

1 dan 2

1 dan 3

123.

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

2 × 10^–2 M

3 × 10^–3 M

2 × 10^–3M

0,0001 M

0,003 M

124.

Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka)

1 × 10^–3

. 2 × 10^–3

1 × 10^–5

1 × 10^–7

1 × 10^–8

125.

1. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH

larutan yang terjadi adalah … .

turun 2

naik 2

turun 1

naik 1

tetap

126.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

2 – log 4

2 + log 4

11 + log 4

12 – log 4

12 + log 4

127.

pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10^–5) adalah … .

3 – log 2

1 – log 2

4 – log 4

2 – log 2

5 – log 2

128.

Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10^–5 (Mr = 60), maka

jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

0,6 gram

0,3 gram

3 gram

60 gram

6 gram

129.

Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan

volume diabaikan) adalah ...

0,04 gram

0,40 gram

. 3,96 gram

4,0 gram

7,96 gram

130.

Di antara kelompok asam berikut yang bervalensi

dua adalah ….

asam nitrat, asam cuka, asam fosfat

asam sulfat, asam sulfida, asam karbonat

asam sulfat, asam fosfat, asam nitrat

asam nitrat, asam klorida, asam sulfat

asam sulfit, asam karbonat, asam asetat

131.

Diketahui trayek perubahan warna

indikator sebagai berikut

Hasil analisis air hujan menunjukkan:

- Terhadap indikator metil merah

memberi warna kuning.

- Terhadap indikator bromtimol

biru memberi warna biru.

- Terhadap indikator fenolftalein

tak berwarna.

Hasil analisis ini menunjukkan bahwa

pH air hujan itu adalah ....

lebih kecil dari 3,1

terletak antara pH 4,4–6,0

lebih kecil dari 7,6

terletak antara 7,6–8,0

lebih besar dari 10,0

132.

Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut.Berdasarkan data tersebut asam

yang paling lemah adalah ....

133.

Diketahui reaksi:

H₂PO₄^- _(aq)+ H₂O_(l) --> HPO4^2-_(aq)+ H₃O⁺_(aq)

Yang merupakan pasangan asam

basa konjugasi adalah ....

H₂PO₄^– dan HPO₄^2–

HPO₄^2– dan H₃O⁺

H₂PO₄^– dan H₃O+

. HPO₄^– dan H₂O

. HPO₄^–1 dan H2O

134.

Berikut ini data hasil titrasi 25 mL asam cuka dengan NaOH 0,1M menggunakan indikator fenolftalein

0.05M

0,06 M

0 08M

0,10 M

0,12

135.

Berikut ini data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1M

0,07 M

0,075

0080

0,09

0,095

136.

Pada titrasi asam dan basa terjadi reaksi ….

netralisasi

substitusi

halogenasi

eliminasi

polimerisasi

137.

Pilihlah pasangan yang tepat

Arhenius

Asam adalah zat dalam air menghasilkan ion H⁺ dan basa adalah zat dalam air menghasilkan ion OH^-

Bronsted-Lowry

Asam adalah spesis yang memberikan proton dan basa adalah spesis yang menerima proton

Lewis

Asam adalah spesis yang mampu menerima elektron. Basa adalah Spesis yang mampu memberikan proton

138.

Pasangkanlah jawaban yang benar

H⁺

Asam

OH^-

Basa

ekstrak kunyit

indikator alami

Phenoltalen

indikator buatan

pH = 7

Netral

139.

Pilihlah pasangan yang tepat

asam

pH < 7

basa

pH > 7

netral

pH = 7

pH+ pOH

140.

Choose from the below words

basa organik lemah

keasaman

< 7

> 7

= 7

141.

Urutkanlah pH bahan berikut dari yang terkecil hingga ke yang lebih besar

larutan cuka

Jus lemon

vitamin C

obat maag

daun pepaya

142.

Diketahui reaksi :

HCOOH + HNO₂ ↔ HCOOH₂ + NO₂^-

dalam reaksi tersebut, pilihlah pasangan yang tepat:

BASA

HCOOH

ASAM

HNO₂

ASAM KONJUGASI

HCOOH₂

BASA KONJUGASI

NO₂^-

143.

Berapakah pH dari KOH 0,01 M

144.

Katakan sesuatu untuk gurumu

4 lines

Reset

Kesetimbangan Ion Dalam Larutan

Total questions: 144

Worksheet time: 2hrs 17mins

Similar Resources on Wayground