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Chapitre 2_Science 4

Total questions: 107

Worksheet time: 5hrs 40mins

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Class
Date
1.

Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?

a)

12

b)

6,023 x 1022

c)

6,022 x 1023

d)

23,02 x 106

2.

Combien vaut la constante d'Avogadro ?

a)

12

b)

2,06 x 1013

c)

6,022 x 1023

d)

23,02 x 106

3.

La masse molaire :

a)

Indique le nombre de moles d’un composé

b)

Indique la masse d’une mole d’un composé

c)

S’exprime en mol

d)

S’exprime en g/mol

4.

Dans deux moles de NaCl :

a)

Il y a 100 g de NaCl

b)

Il y a 6,022.1023 molécules de NaCl

c)

Il y a deux moles de Na et deux moles de Cl

d)

Il y a 58 molécules de NaCl

5.

La masse molaire de HCl est :

a)

35,5 g

b)

36,5 g

c)

35,5 g/mol

d)

36,5 g/mol

6.

La masse molaire moléculaire de l'aspirine (formule brute : C9H8O4) est égale à :

M(H) = 1 g/mol

M(C) = 12 g/mol

M(O) = 16 g/mol

a)

180 g/mol

b)

160 g/mol

c)

180 g

d)

90 g/mol

7.

100 g de sucre (saccharose) sont nécessaires pour faire un gâteau. Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de sucre?

On donne la masse molaire du saccharose: M = 342 g/mol

a)

3,42 mol

b)

0,29 mol

c)

0,29 g

8.

La masse molaire atomique de l'aluminium est 27 g/mol. La masse d'une règle en aluminium qui contient trois moles d'aluminium est:

a)

81 g

b)

9 g

c)

81 g/mol

9.

Dans une pincée de sel NaCl il y a environ 1 g de sel.

La quantité de matière contenue dans 1 g de sel est:

M(Na) = 23 g/mol

M(Cl) = 35,5 g/mol

a)

58,5 mol

b)

0,017 mol

c)

0,17 mol

10.

La masse molaire atomique de l'aluminium est 27 g/mol. La masse d'une règle en aluminium qui contient trois moles d'aluminium est:

a)

81 g

b)

9 g

c)

81 g/mol

11.

Le principal composant de la vanille, la vanilline, a pour formule C8H8O3. La masse de 0,5 mol de vanilline est:

Données: M(H) = 1 g/mol

M(C) = 12 g/mol

M(O) = 16 g/mol

a)

152 g

b)

304 g

c)

76 g

d)

76 g/mol

12.

Quelle proposition est entièrement vraie?

a)

L’acide lactique conduit bien le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.

b)

L’acide lactique ne conduit pas le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.

c)

L’acide lactique conduit peu le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.

d)

Le pourcentage de dissociation ionique de l’acide lactique est plus élevé que celui de l’acide chlorhydrique.

13.

Quelle est la charge de BO3 dans la formule chimique suivante : (NH4)3BO3

a)

3+

b)

3-

c)

1+

d)

1-

14.

Quelle serait la formule moléculaire du composé formé par Ca et SO2-

a)

Ca2(SO4)2

b)

Ca2SO4

c)

CaSO4

d)

SO4Ca

15.

Quelle liste ne contient que des substances pouvant faire des liaisons covalentes?

a)

HCl, NaOH, K2O

b)

H2O, CH3OH, CH4

c)

CH3OH, NH4OH, CH3COOH

d)

H2SO4, HF, CH3COOH

16.

Lorsque AlPO4(aq) se dissocie, il forme:

a)

Al3+(aq) + 4 PO3-(aq)

b)

Al3+(aq) + 3 PO4-(aq)

c)

3 Al+(aq) + PO43-(aq)

d)

Al3+(aq) + PO43-(aq)

17.

Qu’est-ce qu’un radical?

a)

Un atome chargé électriquement

b)

Un groupe d’atomes

c)

Un groupe d’atomes chargé

d)

Un ion

18.

Une substance ne réagit pas au papier tournesol rouge et bleu mais conduit l'électricité. Quelle pourrait être cette substance?

a)

NH4Br

b)

HCl

c)

NaOH

d)

CH3OH

19.

Le noyau de l'atome est constitué

a)

de protons uniquement

b)

de protons et neutrons

c)

d'électrons

d)

de vide

20.

Les protons sont de charges

a)

positives

b)

négatives

c)

n'ont aucune charges

21.

Qu'est ce qu'un cation?

a)

Un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons

b)

Un atome qui a gagné un ou plusieurs neutrons

c)

Un atome qui a gagné un ou plusieurs protons

22.

Un atome est électriquement

a)

chargé

b)

neutre

23.

Dans un atome, il y'a

a)

plus de protons que de neutrons

b)

autant d'électrons que de nucléons

c)

autant de protons que de neutrons

d)

autant de protons que d'électrons

24.

Lequel de ces édifices chimiques est électriquement neutre ?

a)

un atome

b)

un ion

c)

un cation

d)

un anion

25.

Un atome possède 16 Neutrons et 15 protons, il possède donc

a)

31 électrons

b)

16 électrons

c)

1 électrons

d)

15 électrons

26.

le noyau d'un atome est

a)

chargé positivement

b)

chargé négativement

c)

électriquement neutre

d)

chargé alternativement positivement et négativement

27.

Qu'est-ce-qu'un ion ?

a)

Un atome qui a perdu ou gagné un ou des protons.

b)

Un atome qui a perdu ou gagné un ou des neutrons.

c)

Un atome qui a perdu ou gagné un ou des électrons.

d)

Un atome qui a perdu ou gagné son noyau.

28.

Pour un ion, le nombre de protons est

a)

égal au nombre d’électrons.

b)

différent du nombre d’électrons.

29.

Le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome ne change jamais.

a)

Vrai

b)

Faux

30.

Quel est la tendance des halogènes afin de devenir plus stable?

a)

Donner 7 électrons

b)

Donner 1 électron

c)

Voler 7 électrons

d)

Voler 1 électron

31.

Quelle est la charge de l'ion Magnésium?

a)

-1

b)

-2

c)

+1

d)

+2

32.
Parmis les atomes suivants, lequel n'a pas tendance à former un ion?
a)
Oxygène
b)
Hydrogène
c)
Néon
d)
Carbone
33.
Quelle est la tendance des alcalins afin de devenir plus stable?
a)
Donner 1 électron
b)
Voler 1 électron
c)
Donner 7 électrons
d)
Donner 7 électrons
34.
 Qu'est-ce qui représente le mieux la liaison ionique?
a)
Résultat du partage d'électrons
b)
Résultat d'un surplus d'électrons
c)
Résultat du transfert d'électrons
d)
Bof tsé moé les sciences
35.
Les métaux ont tendance à former des ions négatifs?
a)
Vrai
b)
Faux
36.
Qu'est-ce qui représente le mieux la liaison covalente?
a)
Transfert d'é'ectrons
b)
Partage d'électrons
c)
Surplus d'électrons
d)
Liaison très réactif
37.
Les non-métaux ont tendance à former des ions positifs? 
a)
Vrai
b)
Faux
38.
Quelle est le nombre d'oxydation de l'ion polyatomique CO3? 
a)
1-
b)
2-
c)
1+
d)
2+
39.
Comment se nomme cette molécule: Al2O3
a)
Hydroxyde d'aluminium
b)
Diacide de dialuminium
c)
Trioxyde de dialuminium
d)
dioxyde de trialuminium
40.
a)
Tétraoxyde de souffre
b)
sulfure
c)
sulfate
d)
Tetrasulfate
41.
a)
Phosphure
b)
Tétraoxyde de phospore
c)
Phosphate
d)
Tétraoxyde de phosphate
42.

La réaction entre 168 g de bicarbonate de sodium et 120 g de vinaigre produit 88 g de dioxyde de carbone, 36 g d'eau et une certaine quantité de sel.


Quelle est la masse de sel ?

a)

80 g

b)

164 g

c)

340 g

d)

412 g

43.

l'ion chlore Cl- a

a)

perdu 1 électron

b)

gagné 1 électron

c)

perdu 1 proton

d)

gagné 1 neutron

44.

Cette molécule contient

a)

un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène

b)

un atome de chlore

c)

un atome d'azote

d)

un atome de chlore et un atome d'hydrogène

45.
a)

1 atome d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène

b)

1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène

c)

1 atome de carbone et 4 atomes d'oxygène

d)

1 atome d'oxygène et 4 atomes d'hydrogène

46.

Vrai ou faux, Les molécules sont toujours constituées d'au moins deux atomes.

a)

Vrai

b)

Faux

47.

Quel est le nom de ce composé: CaSe

a)

Sélénure de calcium

b)

Calcium de sélénure

c)

Sélénure de calcium (II)

48.

Nomme le composé NH4OH

a)

hydroxyde d'ammonium

b)

oxo-hydrure d'ammonium

c)

nitrure d'hydrogène

d)

nitrate d'hydrogène

49.

Nomme ce composé CuCO3

a)

Carbonate de cobalt

b)

Carbonite de cuivre

c)

Carbonate de cuivre

d)

Oxo-carbure de cuivre

50.

À quel endroit trouve-t-on les électrons, et quelle est leur charge?

a)

Dans le noyau de l'atome - charge positive

b)

Dans le noyau de l'atome - charge négative

c)

Sur des orbites autour du noyau - charge positive

d)

Sur des orbites autour du noyau - charge négative

51.

Quel est l'ion représenté par ce modèle de Rutherford-Bohr?

a)

Na+

b)

F-

c)

Ne+

d)

Na-

e)

F+

52.

A quel élément correspond ce modèle de Rutherford-Bohr incomplet?

a)

Bore

b)

Indium

c)

Phosphore

d)

Arsenic

53.

Quelle est la concentration de sodium en g/L dans cette boisson?

a)

0,04 g/L

b)

0,4 g/L

c)

0,018 g/L

d)

0,250 g/L

54.

Complète la phrase suivante: «La concentration est le rapport entre (1) et la quantité totale de (2).

a)

(1) soluté (2) solvant

b)

(1) soluté (2) solution

c)

(1) solvant (2) solution

d)

(1) solvant (2) soluté

55.

Quels sont les ions responsables du PH ? (2 réponses)

a)

H+

b)

Na+

c)

OH-

d)

Cl-

56.

À qui associe-t-on ce modèle?

a)

Démocrite

b)

Dalton

c)

Thomson

d)

Rutherford

e)

Rutherford-Bohr

57.

Une boisson a 85% d'alcool contient :

a)

85% d'eau et 85% d'alcool

b)

85 mL d'alcool pour 100 mL de boisson

c)

85 mL d'alcool pour 100 mL d'eau

d)

85 % de toxicité

58.
1L est équivalent à 
a)
1000 mL
b)
100mL
c)
1000 mg
d)
1000g
59.

Quelle concentration est équivalente à 60 000 ppm?

a)

600 g /L

b)

6 g / L

c)

6 %

d)

60 %

60.

Un acide faible a un PH...

a)

entre 0 et 2

b)

autour de 5

c)

plus grand que 7

d)

égal à 0

61.

Parmi les substances suivantes, laquelle pourrait avoir un pH de 5

a)

CH3OH

b)

HBr

c)

NaCl

d)

NH4OH

62.

Quel énoncé est vrai?

a)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus acide qu'une solution de pH=4

b)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

c)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus acide qu'une solution de pH=4

d)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

63.

Quel choix contient un sel?

a)

Une solution H2SO4

b)

Une solution NaOH

c)

Une solution de vinaigre

d)

NaCl

64.

Laquelle des formules suivantes correspond à une base?

a)

NaOHNaOH

b)

H2SO4H_2SO_4

c)

Na2SO4Na_2SO_4

d)

CO2CO_2

65.

Laquelle des formules suivantes correspond à un acide ?

a)

NaOHNaOH

b)

H2SO4H_2SO_4

c)

Na2SO4Na_2SO_4

d)

CO2CO_2

66.

Laquelle des formules suivantes correspond à un sel?

a)

NaOHNaOH

b)

H2SO4H_2SO_4

c)

Na2SO4Na_2SO_4

d)

CO2CO_2

67.

Complète la phrase suivante : Pour qu'une solution laisse passer le courant électrique, elle doit libérer des....

a)

substances

b)

molécules

c)

ions

d)

atomes

68.

Si une solution ne laisse pas passer le courant électrique, on dit d'elle qu'elle est une solution

a)

électrolytique

b)

Non-Électrolytique

69.

Complète la phrase suivante : Si un atome possède plus de protons que d'électrons, ce sera un ...

a)

ion positif

b)

ion négatif

70.

Quelle est la charge de l'ion polyatomique du composé ionique suivant ?

a)

+ 1+\ 1

b)

+ 2+\ 2

c)

− 1-\ 1

d)

− 2-\ 2

71.

7- Quels sont les ions présents dans le composé Na₂SO₄?

a)
b)
c)
d)
72.

Quelle est la différence entre un ion polyatomique et un ion monoatomique ?

a)

L'un a plusieurs électrons l'autre n'en a qu'un.

b)

L'un a une charge électriques positives l'autre plusieurs.

c)

L'un est une molécule l'autre un atome.

d)

L'un avait un moniteur de ski, l'autre a appris seul.

e)

Le premier avait plusieurs neutrons l'autre n'en avait qu'un.

73.

La règle de l'Octet dit

a)

les atomes réagissent afin d'obtenir le même numéro atomique que le gaz inerte le plus proche.

b)

les atomes réagissent afin que leur charge soit la même que le gaz inerte le plus proche.

c)

les atomes réagissent en gagnant ou en perdant des électrons pour avoir la même configuration électronique du gaz inerte le plus proche.

d)

les atomes réagissent en gagnant ou en perdant des protons pour avoir la même configuration électronique du gaz inerte le plus proche.

74.

La formule de l'atome d'aluminium est Al

Celle de l'ion aluminium est..................

a)

Al3+

b)

Al3-

75.

Nommer la substance suivante :

NaBr

(a)  

76.

Nommer la substance suivante :

N2

(a)  

77.

Nommer la substance suivante :

LiNO3

(a)  

78.

Nommer la substance suivante :

H2SO4

(a)  

79.

Nommer la substance suivante :

Mg3(PO4)2

(a)  

80.

Nommer la substance suivante :

KOH

(a)  

81.

Le vinaigre est en fait une solution aqueuse peu concentrée d'acide acétique . Donner la formule de l'acide acétique.

(a)  

82.

La craie contient du CaCO3. Quel est le nom de cette substance ?

(a)  

83.

Pour qu’il y ait une liaison covalente il faut:

1) Deux non-métaux

2) Deux métaux

3) Un non-métal et un métal

4) Un transfert d’électron d’une substance à l’autre

5) Un partage d’électron entre deux substances

a)

1,3 et 5

b)

1 et 5

c)

3 et 4

d)

1, 3 et 4

84.

Quel sorte de lien et combien de lien(s), contient la molécule d’azote, N2 ?

a)

covalent, lien simple

b)

ionique, lien double

c)

covalent, lien triple

d)

ionique, lien triple

85.

Qu'est-ce qui différencie l'atome de cuivre CuCu   de l'ion Cu2+Cu^{2^+}   ?

a)

L'ion Cu2+Cu^{2^+}  contient deux protons de plus que l'atome Cu.

b)

L'ion Cu2+Cu^{2^+}  contient deux protons de moins que l'atome Cu.

c)

L'ion Cu2+Cu^{2^+}  contient deux électrons de plus que l'atome Cu.

d)

L'ion Cu2+Cu^{2^+}  contient deux électrons de moins que l'atome Cu.

86.

Quelle est la meilleure description de la liaison chimique suivante ?

a)

Liaison ionique simple

b)

Liaison ionique double

c)

Liaison covalente simple

d)

Liaison covalente double

87.

Une liaison ionique unit généralement :

a)

deux métaux

b)

deux non-métaux

c)

un métal avec un non-métal

d)

Un non-métal et un métalloïde

88.

Cette illustration montre la dissociation de l'acide iodhydrique HI. Que peut-on conclure au sujet de cet acide ?

a)

Électrolyte faible

b)

Électrolyte fort

c)

Non-électrolyte

89.

On te remet 50 ml d'une solution initiale d'HCl concentrée à 15 mol/L. On te demande d'ajouter de l'eau dans la solution afin d'obtenir une concentration de 365 g/L d'HCl . Quel volume final de solution auras-tu ? Tu dois donner ta réponse en mL et l'arrondir à l'unité (pas de chiffre après la virgule et pas d'unité de mesure pour les besoins du quizziz).

(a)  

90.

Quand le pH d’une solution passe de 7 à 3, quel changement s’est produit dans la concentration d’ions hydrogène?

a)

Elle est devenue 10 000 fois plus élevée.

b)

Elle est devenue 10 000 fois moins élevée.

c)

Elle est devenue 4 fois plus élevée.

d)

Elle est devenue 4 fois moins élevée.

91.

L'oxygène et le potassium réagissent selon un type de liaison.

a)

liaison covalente

b)

liaison ionique

92.

Lesquelles des formules suivantes sont impossibles?

a- LiCl2LiCl_2  

b- KS

c- MgF2

d- Al2O3

a)

a b

b)

b c

c)

c d

d)

a d

93.
Quel type de liaison sera formée entre les deux atomes ci-dessous ? 
Carbone et oxygène
a)
Ionique
b)
Covalente
c)
Aucune liaison
94.
Quel est le pH d'un liquide 10 000 fois plus basique que le lait (pH de 6) ? 
a)
10
b)
2
c)
7
d)
5
95.

Détermine les solutions électrolytiques parmi les suivantes

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

96.

Quelle est la concentration en g/L d'une solution dont la concentration est de 4,5% (m/V)

a)

0,0045 g/L

b)

0,45 g/L

c)

45 g/L

d)

4 500 g/L

97.

Quelle est la concentration en g/L pour une solution de 250 mL contenant 8g de sucre?

a)

2 g/L

b)

8 g/L

c)

32 g/L

d)

80 g/L

98.

On dissout 145g de sel dans 2,5L de solution. Détermine la concentration en ppm.

a)

0,363 ppm

b)

58 ppm

c)

58 000 ppm

d)

58 000 000 ppm

99.

On verse 30mL de vinaigre dans un bécher contenant 100mL d'eau. Détermine la concentration de vinaigre dans cette solution en %(V/V)

a)

2,3%

b)

3%

c)

23%

d)

30%

100.

Cochez les concentrations qui sont équivalentes à 3 g/L

a)

3000 g/ml

b)

0,003 g/ml

c)

0,3 % m/v

d)

30 % m/v

101.

Une solution salée contient 15 % (m/v) de sel. Quelle quantité de sel y a-t-il si la solution a un volume de 3 L? (Indiquez les unités dans votre réponse.)

(a)  

102.

Quelle serait la concentration en %(V/V) d'une solution de 250 ml qui contient 20 ml de soluté?

a)

0,08 % (v/v)

b)

8 % (v/v)

c)

80 % (v/v)

d)

0,8 % (v/v)

103.

Identifie les bases

a)

CH3COOH

b)

LiBr

c)

NaOH

d)

KOH

104.

Identifie les acides

a)

CH3COOH

b)

LiBr

c)

NaOH

d)

KOH

105.

Trouve la concentration molaire de la solution de CH3COOH.

(a)  

106.

Trouve le nombre de moles de NaOH dans la solution.

(a)  

107.

Trouve le nombre de moles de HNO3 dans la solution.

(a)  

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