Free Printable ôn tập giữa kì 2

Worksheets

ôn tập giữa kì 2

Total questions: 127

Worksheet time: 1hrs 15mins

Name

Class

Date

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Quá trình oxi hóa là quá trình

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

Quá trình oxi hóa làm

Tăng số oxi hóa

Giảm số oxi hóa

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

Chất khử là chất

cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Chất oxi hoá là chất

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

10.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

11.

Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

oxit phi kim và bazơ.

oxit kim loại và axit.

kim loại và phi kim.

oxit kim loại và oxit phi kim.

12.

Cho quá trình : Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Đây là quá trình :

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

13.

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al⁺³ thành Al là :

0,5.

1,5.

3,0.

4,5.

14.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là :

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

chất oxi hóa.

chất khử.

không phải chất oxi hóa, chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

15.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

16.

Cho phản ứng: Ca +Cl₂ → CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

17.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

18.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

19.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

20.

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

21.

Số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong NH3 là:

A. +1.

B. +7.

C. −3.

D. +3.

22.

Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lần lượt là:

A. −4,+4,+3,−4.

B. +4,+4,+2,+4.

C. +4,+4,+2,−4.

D. +4,−4,+3,+4.

23.

Chất khử là chất

A. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

B. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

C. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

24.

Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O. Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

A. FeSO4 và K2Cr2O7.

B. K2Cr2O7 và FeSO4.

C. H2SO4 và FeSO4.

D. K2Cr2O7 và H2SO4.

25.

Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4. Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên:

A. $Fe^{2+}$ + 2e → Fe.

B. Fe → $Fe^{2+}$ + 2e.

C. $Cu^{2+}$ + 2e → Cu.

D. Cu → $Cu^{2+}$ + 2e.

26.

Cho quá trình $Fe^{2+}\longrightarrow\ Fe^{3+}\ \ +\ 1e$ ,đây là quá trình

A. oxi hóa.

B. khử.

C. nhận proton.

D. tự oxi hóa – khử.

27.

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

A. 2KClO3 $\longrightarrow$ 2KCl + 3O2.

B. CaCO3 $\longrightarrow$ CaO + CO2.

C. 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.

D. 4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O.

28.

Cho phương trình hóa học: 2 Al + 6 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O. Trong phản ứng trên, Al là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. chất bị oxi hóa.

D. môi trường.

29.

Khi cho Cu tác dụng với HNO3 thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2, NO và H2O. Số electron mà 1 mol Cu đã nhường là:

A. 9 electron.

B. 6 electron.

C. 2 electron.

D. 10 electron.

30.

Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + 10 HNO3 $\longrightarrow$ 3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. Sau khi cân bằng, số nguyên tử nito bị khử là

A. 5 electron.

B. 3 electron.

C. 10 electron.

D. 1 electron.

31.

Câu 1: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

32.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng tôi vôi.

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

33.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

34.

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

35.

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

36.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

37.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

38.

Phát biểu nào sau đây sai?

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,…).

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào

39.

: Phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

Phản ứng tạo gỉ kim loại

Phản ứng nhiệt phân.

Phản ứng quang hợp.

Phản ứng tạo oxit Na₂O.

40.

Có bao nhiêu phản ứng tỏa nhiệt trong các phản ứng sau?

1.Phản ứng tạo gỉ sắt

2.Sự tiêu hóa thức ăn.

3.Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước để giải khát.

4.Nung đá vôi (CaCO₃)

5.Quá trình quang hợp của cây xanh.

41.

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

42.

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

43.

Quá trình oxi hóa là quá trình

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

44.

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

45.

Cho quá trình : Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Đây là quá trình :

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

46.

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂→2Fe₂O₃ + 4H₂O

CaCO₃→CaO + CO₂

2KClO₃→2KCl + 3O₂

47.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của Cl₂ là gì ?

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl3

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

48.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

49.

Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng, xảy ra sự oxi hóa nào sau đây?

Fe⁺² + 2e → Fe⁰

Fe⁰→ Fe⁺² + 2e

Cu⁺² + 2e z→ Cu⁰

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

50.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

51.

Số oxi hóa của chlorine trong HClO₄ là

-1

52.

Số oxi hóa của P trong Mg₃(PO₄)₂ là

-3

53.

Số oxi hóa của N trong N₂O là

-1

54.

Số oxi hóa của C trong CH₃OH là

-2

-4

55.

Chất oxi hóa là chất

có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

thực hiện quá trình oxi hóa.

nhận e.

nhường e

56.

Quá trình oxi hóa được thực hiện bởi chất

nhận e.

có mức oxi hóa tăng sau phản ứng.

chất oxi hóa.

Chlorine.

57.

Cho phương trình: Fe₂O₃ + 3CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO₂. Chất khử là

Fe₂O₃

CO₂.

58.

Cho phương trình: Fe₂O₃ + 3CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO₂. Chất bị khử là

Fe₂O₃

CO₂.

59.

Cho phương trình: Fe₂O₃ + 3CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO₂. Quá trình khử là

Fe⁺³ + 3e $\rightarrow$ Fe

C⁺² $\rightarrow$ C⁺⁴ + 2e

Fe $\rightarrow$ Fe⁺³ + 3e.

C⁺⁴ + 2e $\rightarrow$ C⁺²

60.

Cho phương trình: Fe₂O₃ + 3CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO₂. Phát biểu nào sau đây đúng.

Mỗi nguyên tử Fe nhường 3e để trở thành ion Fe³⁺.

Mỗi nguyên tử C⁺² nhường 2e để trở thành C⁺⁴.

Mỗi ion Fe3+ nhường 3e để trở thành nguyên tử Fe.

Mỗi nguyên tử C nhường 4e để trở thành ion C⁴⁺.

61.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Mỗi nguyên tử Fe

nhường 2e.

nhận 2e.

nhường 3e.

nhận 3e.

62.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Mỗi nguyên tử N trong HNO₃ nhận ... để tạo thành NO

63.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Vai trò của HNO₃ là

Chất khử

Chất khử và môi trường

Chất oxi hóa

Chất oxi hóa và môi trường.

64.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Tổng hệ số tối giản của các chất tham gia phản ứng là

65.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Chất thực hiện quá trình oxi hóa là

Fe(NO₃)₃

HNO₃

66.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Vai trò của Fe là

Chất oxi hóa

Chất khử.

Chất khử và môi trường.

Chất oxi hóa và môi trường.

67.

Phản ứng nào sau đây chắc chắn không phải phản ứng oxi hóa - khử?

Phản ứng trung hòa

Phản ứng nhiệt phân.

Phản ứng thế.

Phản ứng ăn mòn kim loại.

68.

Số oxi hóa của Fe trong hợp chất là

+2; +3

69.

Số oxi hóa của C trong CH₃OH là

-2

70.

Số oxi hóa của fluorine trong hợp chất luôn là

-1

71.

Câu 1: Số oxi hóa của Mn trong KMnO4 là

A. +7

B. +4

C. +6

D. +5

72.

Số oxi hóa của N trong NH4NO3 lần lượt là

A. -3, +3

B. -3, +5

C. -5, +3

D. +3, -3

73.

Câu 3: Số oxi hóa của S trong các phân tử H2SO3, S, SO3, H2S lần lượt là

+6; +8; +6; -2

+4; 0; +6; -2

+4; -8; +6; -2

+4; 0; +4; -2

74.

Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ?

2Na + Cl2 --> 2NaCl

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O

3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

75.

Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4. Trong phản ứng trên, vai trò của Br2

là chất oxi hóa.

là chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

76.

Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl. Trong đó, NH3 đóng vai trò

là chất khử.

vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

là chất oxi hoá.

không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

77.

Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O. Tồng hệ số cân bằng là

78.

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O. Hệ số cân bằng của các chất trong sản phẩm lần lượt là

1, 3, 3.

1, 3, 6.

3, 1, 3.

3, 3, 6.

79.

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó:

có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

có sự chuyển proton giữa các chất phản ứng.

có sự tham gia của axit và bazơ.

có sự trao đổi thành phần nguyên tố của các chất tham gia phản ứng.

80.

Sự oxi hóa là

Quá trình kết hợp của một chất với hiđro.

Quá trình nhận electron của một chất.

Quá trình làm tăng số oxi hóa của một chất.

Quá trình làm giảm số oxi hóa của một chất.

81.

Phản ứng nào dưới đây không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

82.

Chất khử là chất

Có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Nhường electron

Nhận electron

Cho proton

83.

Cho phương trình phản ứng:

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là

84.

Trong phản ứng sau đây (các điều kiện phản ứng đầy đủ).

Phản ứng nào S đóng vai trò là chất oxi hóa?

S + 3F₂ → SF₆

S + O₂ → SO₂

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

S + Fe → FeS

85.

Cho các hợp chất: NH₄⁺, NO₂, N₂O, NO₃^-, N₂.

Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là

NO_2, N₂O, NO₃^-, N₂, NH₄⁺

NO₃^-, NO₂, N₂O, N₂, NH₄⁺

NH₄⁺, NO₃^-,NO₂, N₂O, N₂

NO₃^-, NO₂, NH₄⁺, N₂, N₂O

86.

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng trao đổi?

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

87.

88.

Trong phản ứng: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu.

1 mol Cu²⁺ đã

Nhận 1 mol electron

Nhường 1 mol electron

Nhận 2 mol electron

Nhường 2 mol electron

89.

Trong phản ứng:

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O.

NO₂ đóng vai trò là

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Môi trường

90.

Trong phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂.

Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

Mg → Mg²⁺+ 2e

Mg²⁺+ 2e → Mg

2H⁺ + 2e → H₂

H₂ → 2H⁺ + 2e

91.

Phản ứng giữa các chất nào sau đây luôn luôn thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

Axit và bazơ

kim loại và phi kim

Muối và axit

Muối và bazơ

92.

Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính khử?

HCl+ AgNO₃ → AgCl+ HNO₃

2HCl + Fe → FeCl₂+ H₂

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ +2FeCl₃ +4H₂O

4HCl + MnO₂ → MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

93.

Cho phản ứng:

4HNO_{3 đặc, nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Chất oxi hóa và môi trường

94.

Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là

95.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

HCl + KMnO₄→ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Tỉ lệ số phân HCl bị oxi hóa : số phân tử KMnO₄ bị khử là

8 : 1

6 : 5

5 : 1

7 : 2

96.

Kim loại bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến thành Ag₂S màu đen theo phương trình phản ứng:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O.

Phát biểu nào dưới đây diễn tả đúng vai trò của các chất trong phản ứng trên?

H₂S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa; Ag là chất khử

Ag là chất khử; O₂ là chất oxi hóa

H₂S là chất khử; O₂ là chất oxi hóa

H₂S là chất khử; Ag là chất oxi hóa

97.

Trong các hợp chất dưới đây, hợp chất nào Fe thể hiện số oxi hóa cao nhất?

FeCl₂

Fe₂O₃

FeS

Fe(OH)₂

98.

Hòa tan hoàn toàn m gam Mg bằng dung dịch HNO₃ dư thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp sản phẩm khử gồm N₂ và N₂O có tỉ khối so với H₂ là 20. Giá trị của m là

13,2

20,4

18,0

14,4

99.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

100.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

101.

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

102.

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

103.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

104.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

105.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

106.

Mỗi phản ứng sau là toả nhiệt hay thu nhiệt?

(1) (2): thu nhiệt

(3) (4): toả nhiệt

(1) (4): thu nhiệt

(2) (3): toả nhiệt

(1) (3): thu nhiệt

(2) (4): toả nhiệt

(1) (2): toả nhiệt

(3) (4): thu nhiệt

107.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

108.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

109.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

110.

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

111.

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

112.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

113.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

114.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

115.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

116.

Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO4 (thuốc tím), nhiệt của ngọn lửa làm cho KMnO4 bị nhiệt phân, tạo ra hỗn hợp bột màu đen: Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt

Phản ứng không hóa hợp.

Phản ứng trao đổi.

117.

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

(b) C₂H₅OH(l) + O₂ → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Số phản ứng tỏa nhiệt là

118.

Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO (g)?

C (graphite) + O₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + CO₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + O₂ (g) → CO (g).

2CO (graphite) + O₂ (g) → 2CO₂ (g).

119.

Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

120.

Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

Nhiệt phân KNO₃

Phân hủy khí NH₃

Oxi hóa glucose trong cơ thể

Hòa tan NH4Cl vào nước

121.

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

(1) ∆H₁ = -75,7 kJ/mol

(2) ∆H₂ = -393,5 kJ/mol;

(3) ∆H₃ = -46,2 kJ/mol

(4) ;∆H₄ = 498,3 kJ/mol

Số quá trình tỏa nhiệt là

122.

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) r_r = 17,6 kJ/mol

Tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

123.

Cho phản ứng: N_2(g)+ 3H_2(g) 2NH_{3 (g)}, ∆H₂₉₈ = -92,4 kJ.

Chọn phát biểu đúng

Nhiệt tạo thành của N₂ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃là 92,4 kJ/mol

Nhiệt tạo thành của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 46,2 kJ/mol

124.

Cho phản ứng: 2H_2(g) + O_2(g) 2H₂O_(l), ∆H₂₉₈ = -571,68 kJ.

Chọn phát biểu đúng

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

125.

Cho phản ứng: N_2(g) + O_2(g) 2NO_(g), = +89,6 kJ/mol

Chọn phát biểu đúng

Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Phản ứng tự xảy ra

Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

126.

Cho phản ứng: 2H_2(g) + I_2(g) 2HI_(g), ∆_rH₂₉₈ = +113 kJ.

Chọn phát biểu đúng

Phản ứng giải phóng nhiệt lượng là 113 kJ khi có 2 mol HI được tạo thành.

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là 113 kJ khi có 1 mol HI được tạo thành.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 56,5 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 113 kJ.

127.

Cho phản ứng 2NO_2(g) N₂O_4(g). Hiệu ứng nhiệt của NO₂ và N₂O₄ lần lượt là 33,18 (kJ/mol) và 9,16 (kJ/mol). Chọn phát biểu đúng

Phản ứng tỏa nhiệt và NO₂ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và NO₂ bền hơn.

Phản ứng tỏa nhiệt, và N₂O₄ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và N2O4 bền hơn.

Reset

ôn tập giữa kì 2

Total questions: 127

Worksheet time: 1hrs 15mins

Similar Resources on Wayground