Free Printable ôn tập KTHK2

Worksheets

ôn tập KTHK2

Total questions: 90

Worksheet time: 2hrs 32mins

Name

Class

Date

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Quá trình oxi hóa là quá trình

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

Quá trình oxi hóa làm

Tăng số oxi hóa

Giảm số oxi hóa

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

Chất khử là chất

cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Chất oxi hoá là chất

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

10.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

11.

Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

oxit phi kim và bazơ.

oxit kim loại và axit.

kim loại và phi kim.

oxit kim loại và oxit phi kim.

12.

Cho quá trình : Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Đây là quá trình :

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

13.

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al⁺³ thành Al là :

0,5.

1,5.

3,0.

4,5.

14.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là :

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

chất oxi hóa.

chất khử.

không phải chất oxi hóa, chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

15.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

16.

Cho phản ứng: Ca +Cl₂ → CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

17.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

18.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

19.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

20.

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

21.

Số oxi hóa của chlorine trong HClO₄ là

-1

22.

Số oxi hóa của P trong Mg₃(PO₄)₂ là

-3

23.

Số oxi hóa của N trong N₂O là

-1

24.

Số oxi hóa của C trong CH₃OH là

-2

-4

25.

Chất oxi hóa là chất

có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

thực hiện quá trình oxi hóa.

nhận e.

nhường e

26.

Quá trình oxi hóa được thực hiện bởi chất

nhận e.

có mức oxi hóa tăng sau phản ứng.

chất oxi hóa.

Chlorine.

27.

Cho phương trình: Fe₂O₃ + 3CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO₂. Chất khử là

Fe₂O₃

CO₂.

28.

Cho phương trình: Fe₂O₃ + 3CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO₂. Chất bị khử là

Fe₂O₃

CO₂.

29.

Cho phương trình: Fe₂O₃ + 3CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO₂. Quá trình khử là

Fe⁺³ + 3e $\rightarrow$ Fe

C⁺² $\rightarrow$ C⁺⁴ + 2e

Fe $\rightarrow$ Fe⁺³ + 3e.

C⁺⁴ + 2e $\rightarrow$ C⁺²

30.

Cho phương trình: Fe₂O₃ + 3CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO₂. Phát biểu nào sau đây đúng.

Mỗi nguyên tử Fe nhường 3e để trở thành ion Fe³⁺.

Mỗi nguyên tử C⁺² nhường 2e để trở thành C⁺⁴.

Mỗi ion Fe3+ nhường 3e để trở thành nguyên tử Fe.

Mỗi nguyên tử C nhường 4e để trở thành ion C⁴⁺.

31.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Mỗi nguyên tử Fe

nhường 2e.

nhận 2e.

nhường 3e.

nhận 3e.

32.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Mỗi nguyên tử N trong HNO₃ nhận ... để tạo thành NO

33.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Vai trò của HNO₃ là

Chất khử

Chất khử và môi trường

Chất oxi hóa

Chất oxi hóa và môi trường.

34.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Tổng hệ số tối giản của các chất tham gia phản ứng là

35.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Chất thực hiện quá trình oxi hóa là

Fe(NO₃)₃

HNO₃

36.

Cho phương trình: Fe + HNO₃ $\rightarrow$ Fe(NO₃)₃ +NO₂ + H₂O. Vai trò của Fe là

Chất oxi hóa

Chất khử.

Chất khử và môi trường.

Chất oxi hóa và môi trường.

37.

Phản ứng nào sau đây chắc chắn không phải phản ứng oxi hóa - khử?

Phản ứng trung hòa

Phản ứng nhiệt phân.

Phản ứng thế.

Phản ứng ăn mòn kim loại.

38.

Số oxi hóa của Fe trong hợp chất là

+2; +3

39.

Số oxi hóa của C trong CH₃OH là

-2

40.

Số oxi hóa của fluorine trong hợp chất luôn là

-1

41.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

42.

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

43.

Câu 1: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

44.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

45.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

46.

Sự phá vỡ liên kết cần …. năng lượng, sự hình thành liên kết ….. năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

cung cấp, giải phóng.

giải phóng, cung cấp.

cung cấp, cung cấp.

giải phóng, giải phóng.

47.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

48.

Trường hợp nào sau đây là quá trình chuyển hóa từ hóa năng thành nhiệt năng?

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

49.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

50.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

51.

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

52.

Cho phương trình nhiệt hóa học: CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)

∆_rH^o₂₉₈ = +176 kJ

Chọn phát biểu đúng:

A. Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng tỏa ra là 176kJ.

B. Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 176KJ.

C. Phản ứng thu vào nhiệt lượng +176KJ.

D. Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng +176kJ

53.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

54.

Mỗi phản ứng sau là toả nhiệt hay thu nhiệt?

(1) (2): thu nhiệt

(3) (4): toả nhiệt

(1) (4): thu nhiệt

(2) (3): toả nhiệt

(1) (3): thu nhiệt

(2) (4): toả nhiệt

(1) (2): toả nhiệt

(3) (4): thu nhiệt

55.

Điều kiện chuẩn là điều kiện với

1 bar (đối với chất khí)

nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch)

nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 K)

Cả A, B và C

56.

Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

(1) H₂O (lỏng, ở 25^oC) → H₂O (hơi, ở 100^oC)

(2) H₂O (lỏng, ở 25^oC) → H₂O (rắn, ở 0^oC).

(3) CaCO₃ (Đá vôi) Nung−→CaO + CO₂.

(4) Khí methane (CH₄) cháy trong oxygen.

(1) (3): Thu nhiệt

(2) (4): Tỏa nhiệt

(1) (2) : Thu nhiệt

(3) (4) : tỏa nhiệt

(1) (2) (3): Thu nhiệt

(4): Tỏa nhiệt

(1): Thu nhiệt

(2) (3) (4): Tỏa nhiệt

57.

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là

273K và 1 bar

273K và 0 bar

298K và 1 bar

298K và 0 bar

58.

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào có giá trị âm

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng oxi hoá - khử

Phản ứng thuỷ phân

59.

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g) CO (g) + H₂ (g) _tH^o_298K= +121,25 kJ (1)

CuSO4 (aq) + Zn (s) ZnSO4 (aq) + Cu (s) _tH^o_298K= -230,04 kJ (2)

Chọn phát biểu đúng:

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt .

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng toả nhiệt.

60.

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\rightarrow$ 2NH₃(g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là:

-91,8 kJ/mol

91,8 kJ/mol

-45,9 kJ/mol

45,9 kJ/mol

61.

Khi pha loãng 100 mL H2SO4 đặc bằng nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên. Vậy quá trình pha loãng H2SO4 đặc là quá trình thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Theo em, khi pha loãng H2SO4 đặc nên cho từ từ H2SO4 đặc vào nước hay ngược lại?

Toả nhiệt

Cho H2O vào H2SO4

Toả nhiệt

Cho H2SO4 vào H2O

Thu nhiệt

Cho H2SO4 vào H2O

Thu nhiệt

Cho H2O vào H2SO4

62.

Cho phản ứng: 12N₂(g) + 32H₂(g) → NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ

lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ

lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ

lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ

63.

Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g)

92,3 kJ mol^-1

–92,3 kJ mol^-1

184,6 kJ mol^-1

–184,6 kJ mol^-1

64.

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

65.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó

bằng 0

66.

Phản ứng toản nhiệt

là phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

là phản ứng hấp thu ion dưới dạng nhiệt.

67.

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

∆_rH^o₂₉₈

∆_fH^o₂₉₈

∆_fH

∆_fH^o₂₇₃

68.

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

69.

Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn như sau:

Cu(OH)₂(s) →CuO(s) + H₂O(l); = –9,0 kJ

Cu(OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O(l); = +9,0 kJ

CuO(s) + H₂O(l) → Cu(OH)₂(s); = –9,0 kJ

CuO(s) + H₂O(l) → Cu(OH)₂(s); = +9,0 kJ

70.

Enthalpy tạo thành của một chất (Δ_fH) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất.

B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất.

C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

71.

Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn là:

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 20^oC (293K).

áp suất 1,5 bar (đối với chất khí), nồng độ 1,5 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 20^oC (293K).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

áp suất 1,5 bar (đối với chất khí), nồng độ 1,5 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K)

72.

Người ta xác định được một phản ứng hóa học có Δ_rH > 0. Đây là

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng phân hủy.

phản ứng trung hòa.

73.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng

A. 0.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

74.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

4FeS(s) + 7O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 4SO₂(g)

biết nhiệt tạo thành ∆_fH^o₂₉₈ của các chất FeS(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là –100,0 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol.

A. +3105,6 kJ.

B. –3105,6 kJ.

C. +2438,2 kJ.

D. –2438,2 kJ.

75.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CH₄(g)+2O₂(g)→to CO₂(g)+2H₂O(g)

biết nhiệt tạo thành ∆_fH^o₂₉₈ của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol, của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol.

A. - 74,9 kJ.

B. - 965,1 kJ.

C. .1040 kJ.

D. - 890,2 kJ

76.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận electron và chất bị khử cho electron.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa.

77.

Chọn phát biểu sai?

Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron.

Trong các hợp chất số oxi hóa H luôn là +1.

Cacbon có nhiều mức oxi hóa khác nhau.

Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.

78.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng xảy ra sự oxi hoá hoặc sự khử.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

79.

Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

HCl+ AgNO₃ --> AgCl+ HNO₃.

2HCl + Mg --> MgCl₂+ H₂.

8HCl + Fe₃O₄ --> FeCl₂ +2 FeCl₃ +4H₂O

4HCl + MnO₂ --> MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O.

80.

Cho kim loại Zn phản ứng với dung dịch CuSO₄. Vai trò của các chất phản ứng:

Zn là chất khử.

CuSO₄ là môi trường.

CuSO₄ là chất oxi hóa.

Zn là chất khử, CuSO₄ là chất oxi hóa.

81.

Cho các chất và ion sau: Zn; Cl₂ ; FeO; Fe₂O₃ ; SO₂ ; H₂S; Fe²⁺ ; Cu²⁺ ; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

82.

Xét phản ứng SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄, Trong phản ứng này vai trò của SO₂ là:

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường.

Vừa là chất khử vừa là chất tạo môi trường.

83.

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ --> PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(b) HCl + NH₄HCO₃ --> NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(d) 2HCl + Zn --> ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

84.

Cho phản ứng aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + e H₂O

Các hệ số a, b, c, d, e là những hệ số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng:

85.

Chất nào sau đây chỉ có tính khử

F₂.

HCl

86.

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

87.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

88.

Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt:

Vôi sống tác dụng với nước.

Đốt than đá.

Đốt cháy cồn.

Nung đá vôi.

89.

Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

90.

Biến thiên enthapy của phản ứng:

Biến thiên enthapy của phản ứng có đơn vị là kJ/mol hoặc kcal/mol.

Phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm.

Biến thiên enthapy của 1 phản ứng là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Độ biến thiên enthaphy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

Reset

ôn tập KTHK2

Total questions: 90

Worksheet time: 2hrs 32mins

Similar Resources on Wayground