Free Printable ôn tập

Worksheets

ôn tập

Total questions: 80

Worksheet time: 41mins

Name

Class

Date

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂.

3H₂ + N₂ ⇆ 2NH₃.

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

Chiều từ trái sang phải trong phản ứng thuận nghịch được gọi là chiều:

Chiều nghịch.

Chiều đảo.

Chiều thuận.

Chiều chuẩn.

Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp:

“Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận …………… tốc độ phản ứng nghịch”.

(a)

Xét cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là :

Ammonia (NH₃) được điều chế bằng phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Ở t^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [N₂] = 0,45 M; [H₂] = 0,14 M; [NH₃] = 0,62 M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng này là

0,001.

9,841.

311,3.

30,13.

Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Ở nhiệt độ 430^oC hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430^oC, nồng độ của HI là

0,151 M.

0,225 M.

0,320 M.

0,275 M.

Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇆ 2NH₃(g).

N₂(g) + O₂(g) ⇆ 2NO(g).

2NO(g) + O₂(g) ⇆ 2NO₂(g).

2SO₂ (g) + O₂(g) ⇆ 2SO₃(g).

Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) ΔH < 0

Nồng độ của SO₃ sẽ tăng lên khi:

Giảm nồng độ của SO₂.

Tăng nồng độ của O₂.

Giảm áp suất chung của hệ.

Giảm nhiệt độ xuống rất thấp.

Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín:

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH = - 41 kJ

Chọn các phát biểu đúng (nhiều đáp án)

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Thêm khí H₂ vào hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

10.

Cho cân bằng hóa học: 2NO₂(g, nâu đỏ) ↔ N₂O₄(g, không màu) ΔH = -58,04 kJ.

Chọn phát biểu đúng (nhiều đáp án)

Tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều thuận

Tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều thuận

Thêm khí trơ Ar trong bình giữ áp suất không đổi thì cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều nghich

Hỗn hợp trong ống nghiệm ở cân bằng trên có màu không đổi khi nhúng vào các nước đá

11.

Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

Ca(OH)₂.

C₂H₅OH

HCl.

Al₂(SO₄)₃.

12.

Phương trình điện ly nào sau đây viết sai?

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl^-.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-.

H₂CO₃ → H⁺ + HCO₃^-.

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH^-.

13.

Nồng độ của ion Ca²⁺ và OH^-trong dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M lần lượt là

0,1M và 0,2M.

0,1M và 0,1M.

0,2M và 0,2M.

0,1M và 0,05M.

14.

Theo thuyết BrØnsted – Lowry về acid – base, chất nào sau đây là acid:

NH₃.

CH₃COOH.

C₂H₅OH.

C₆H₁₂O₆.

15.

Chất nào dưới đây vừa tác dụng được với HCl và vừa tác dụng với NaOH?

Fe(NO₃)₃.

K₂SO₄.

Na₂CO₃.

NaHCO₃.

16.

Dung dịch có [H⁺] = 10^-4M thì dung dịch này có môi trường

acid.

Base.

trung tính.

lưỡng tính.

17.

pH của dung dịch H₂SO₄ 0,01M là

1,7.

2,5

18.

Cho các dung dịch: HCl, Na₂SO₄, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, KOH, Na₃PO₄, HNO₃. Số dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là

19.

Trong dung dịch trung hòa về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,01 mol Mg²⁺; 0,01 mol Na⁺, 0,01 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là

0,01.

0,02.

0,05.

0,005.

20.

Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO₃. Để xác định hàm lượng CaCO₃ trong vỏ trứng, ta tiến hành thí nghiệm như sau:

Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hòa tan hòa tan hoàn toàn trong 50 ml dung dịch HCl 0,4M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1M thì hết 5,6 ml.

Cho các phát biểu sau đây, chọn phát biểu đúng (nhiều đáp án)

Khi cho vỏ trứng vào dung dịch HCl 0,4 M thì có khí không màu bay ra.

Sau khi thả vỏ trứng vào dung dịch HCl 0,4 M thu được muối CaCl₂.

Hàm lượng calcium trong 1,0 g vỏ trứng là 0,056g.

Có thể thay NaOH 0,1M thành KOH 0,1M.

21.

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

Không thuận nghịch

Thuận nghịch

Một chiều

Oxi hóa – khử

22.

Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

Không xảy ra nữa

Vẫn tiếp tục xảy ra

Chỉ xảy ra theo chiều thuận

Chỉ xảy ra theo chiều nghịch

23.

Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g) $\leftrightarrow$ 2HI (g); $\Delta H$ > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

tăng nhiệt độ của hệ.

giảm nồng độ HI.

tăng nồng độ H₂.

giảm áp suất chung của hệ

24.

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\leftrightarrow$ 2NH₃ (g); $\Delta H$ = –92 kJ.

Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

25.

Dung dịch chất nào sau không dẫn điện?

C₂H₅OH

NaCl

NaHCO₃.

CuSO₄

26.

Chỉ ra câu trả lời sai về pH

pH = - lg[H⁺]

[H⁺] = 10^a thì pH = a

pH + pOH = 14

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

27.

Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:

FeSO₄

Fe(HSO₄)₂

Fe₂(SO₄)₃

Fe(HSO₃)₂

28.

Trong dung dịch CH₃COOH (dung môi nước) chứa:

CH₃COOH, CH₃COO^-

H⁺, CH₃COO^-

CH₃COOH, H⁺

CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺

29.

Nồng độ của ion SO₄^2- trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,25M là

0,25M

0,5M

0,75M

30.

Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,01 M là :

31.

Trong các chất: K₂SO₄, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

32.

Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

HBr, Mg(OH)₂, Na₂CO₃.

HNO₃, KOH, K₂SiO₃.

Na₂SO₄, NaOH, HF.

Ca(OH)₂, CH₃COOH, NaCl.

33.

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

K₂SO₄ → K²⁺+ SO₄^2-

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH^-

HF ⇄ H⁺ + F^-

34.

Một dung dịch có nồng độ [H⁺] = 3,0.10^-12 M. Môi trường của dung dịch là

không xác định được.

trung tính.

bazơ.

axit.

35.

Một dung dịch HCl có pH = 4. Nồng độ mol của dung dịch HCl trong dung dịch trên là

1,0.10^-4M.

4,0.10^-1M.

2,0.10^-4M.

4,0.10^-2M.

36.

Chọn phát biểu đúng.

Dung dịch có pH = 7 làm quỳ tím hoá xanh.

Dung dịch axit có pH > 7.

Giá trị pH giảm thì độ axit tăng.

Giá trị pH tăng thì độ bazơ giảm.

37.

Cho quỳ tím vào dd có pH = 8,4 chỉ thị sẽ có màu

xanh.

đỏ.

tím.

hồng.

38.

Trong dung dịch HCl 0,001 M ở 25^oC thì tích số ion của nước là

[ H⁺ ].[ OH^- ] < 1,0.10 ^-14.

[ H⁺ ].[ OH^- ] = 1,0.10 ^-14.

[ H⁺ ].[ OH^- ] > 1,0.10 ^-14.

[ H⁺ ].[ OH^-] ≥ 1,0.10 ^-14.

39.

Phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O xảy ra do

tạo H₂O là chất điện li yếu.

tạo NaCl là chất khí.

tạo H₂O là chất kết tủa.

tạo NaCl là chất kết tủa.

40.

Cho Phương trình NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

Na⁺ + NO₃^- → NaNO₃.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl.

Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃.

41.

Chất nào sau đây không dẫn điện

KCl rắn, khan

CaCl₂ nóng chảy

NaOH nóng chảy

Dung dịch HBr

42.

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy

Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử

43.

Mệnh đề nào sau đây là đúng?

Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hoà tan trong nước.

Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li

Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1

Với chất điện li yếu, độ điện li bị giảm khi nồng độ tăng

44.

Trong dung dịch axit axetic (CH₃COOH) có những phần tử nào sau đây

H⁺, CH₃COO^-

H⁺, CH₃COO^-, H₂O

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O

CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺

45.

Trong các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Các chất điện li yếu là

HgCl₂, Sn(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂

HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.

HgCl₂, Sn(OH)₂, HNO₂, H₂SO₄

HClO, HNO₂, K₃PO₄, H₂SO₄

46.

Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh

NaCl,CuSO₄,Fe(OH)₃,HBr

KNO₃,NaOH,C₂H₅OH,HCl

KNO₃,H₂SO₄,CH₃COOH,NaOH

CuSO₄,HNO₃,NaOH,MgCl₂

47.

Dung dịch dẫn điện tốt nhất là

NaCl 0,001M

NaCl 0,01M

NaCl 0,002M

NaCl 0,02M

48.

Dung dịch NaCl dẫn được điện là

phân tử NaCl di chuyển tự do

các ion Na⁺, Cl^- di chuyển tự do

phân tử NaCl dẫn được điện

các nguyên tử Na, Cl di chuyển tự do

49.

Các dd sau đây có cùng nồng độ mol, dd nào dẫn điện tốt nhất

H₂SO₄

NH₄NO₃

Ca(OH)₂

Al₂(SO₄)₃

50.

Trong dung dịch H₂S (dung môi là nước) có thể chứa

H₂S, H⁺, HS^-.

H₂S, H⁺, HS^-, S^2-

H⁺, HS^-.

H⁺ và S^2-.

51.

Trong dung dịch HCl 0,001 M.Tích số ion của nước là

[H⁺] .[OH^-] =1,0.10 ^-14

.[H⁺] .[OH^-]> 1,0.10 ^-14

không xác định được

[H⁺] .[OH^-] <1,0.10 ^-14

52.

Theo thuyết A-re-ni-ut axit là chất

khi tan trong nước phân li ra ion OH^_

khi tan trong nước chỉ phân li ra ion OH^_

khi tan trong nước phân li ra ion H⁺

khi tan trong nước chỉ phân li ra ion H⁺

53.

Dd muối nào sau đây là muối axit

Ba(NO₃)₂

NH₄Cl

NaHCO₃

CH₃COONa

54.

Hãy chỉ ra mệnh đề sai về pH

pH + pOH = 14

pH = -lg [H⁺]

[H⁺]. [OH^-] = 10^-14

[H⁺] = 10^a thì pH= a

55.

Một dung dịch có [OH^-]= 10 ^-5M. Môi trường của dung dịch này là

axit

kiềm

. trung tính

không xác dịnh được

56.

Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết

nồng độ các ion trong dung dịch

. những ion nào tồn tại trong dung dịch

không cho biết được điều gì

bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li

57.

Phản ứng Ba(OH)₂ + Na₂CO₃có phương trình ion thu gọn là

Ba ²⁺ + CO₃^-→BaCO₃

Ba ⁺ + CO₃^-→ BaCO₃

Ba ⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

Ba ²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

58.

Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dd

NaCl và AgNO₃.

NaAlO₂ và KOH

HNO₃ và NaHCO₃

AlCl₃ và Na₂CO₃

59.

Thứ tự tăng dần độ bazơ của các dung dịch A (pH = 9), dd B (pH = 7), dd C (pH = 3), dd D (pH = 11) là

dd D, dd A, dd B, dd C

dd A, dd B, dd C, dd D

dd D, dd B, dd C, dd A

dd C, dd B, dd A, dd D

60.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dd có chứa

Các electron chuyển động tự do.

Các cation và anion chuyển động tự do.

Các ion H⁺ và OH^- chuyển động tự do

Các ion được gắn cố định tại các nút mạng

61.

Vị trí của nitrogen (N) có Z=7 trong bảng hệ thống tuần hoàn là

ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA

ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA

ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA

ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA

62.

Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

trong phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền

trong phân tử nitrogen có 2 nguyên tử

phân tử nitrogen có độ âm điện lớn

nguyên tử nitrogen có nhiều số oxi hóa

63.

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao trên 3000 0C, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

N2O

NO2

N2O5

64.

Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen N2?

Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp

Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học

Sản xuất axcid nitric HNO3

Sản xuất phân lân

65.

Cho vào bình kín 0,2 mol N2 và 0,8 mol H2 với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH3. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là

75%

50%

60%

80%

66.

Dung dịch ammonia NH3 trong nước có chứa các ion nào sau đây ( bỏ qua sự phân li của nước)

NH4+, OH-

NH4+, NH3

NH4+, NH3, H+

NH4+, NH3, OH-

67.

Khí ammonia NH3 tan nhiều trong nước vì

NH3 là chất khí ở điều kiện thường

NH3 có liên kết hydrogen với nước

NH3 có phân tử khối nhỏ

NH3 tác dụng với nước tạo ra môi trường base

68.

Trong phản ứng sau: 4NH3 + 3O2 $\rightarrow$ 2N2 + 6H2O. Kết luận nào sau đây đúng?

NH3 là chất khử

NH3 là chất oxi hoá

O2 vừa oxi hoá vừa khử

O2 là chất khử

69.

Để phân biệt 3 dung dịch (NH4)2SO4, NH4NO3, NaCl ta dùng thuốc thử là

dung dịch NaOH

dung dịch BaCl2

dung dịch Ba(OH)2

dung dịch NaCl

70.

Cho 200ml dung dịch (NH4)2SO4 1M tác dụng với 300ml dung dịch KOH 1 M. Sau phản ứng thu được thể tích khí là

4,958 lít

9,916 lít

2,479 lít

7,437 lít

71.

Cấu hình electron của sulfur (S) có Z=16 trong bảng tuần hoàn là:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3d4

1s2 2s2 2p6 3s2 3d6

72.

Cho các phản ứng sau, trong phản ứng nào S đóng vai trò là chất khử?

S + H2 $\rightarrow$ H2S

S + Hg $\rightarrow$ HgS

S + Fe $\rightarrow$ FeS

S + O2 $\rightarrow$ SO2

73.

Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là

H2SO4

H2S

SO2

SO3.

74.

Phản ứng nào thể hiện tính khử của sulfur dioxide 2 (SO)

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

SO2 + H2O  H2SO3

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

SO2 + NO2  SO3 + NO

75.

Số oxi hóa của S trong H2SO4 là

-2

76.

Khí sulfur dioxide (SO₂)do các nhà máy sinh ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm môi trường. Tiêu chuẩn quốc tế quy định nếu lượng SO₂ vượt quá 30.10^-6 (mol/m³) không khí thì coi là không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí ở một thành phố và phân tích có 0,0012 mg SO₂. Hãy tính nồng độ mol SO₂trên 1 m³ để xem không khí ở đó có bị ô nhiễm không?

0,375.10^‑6 (mol/m³) không bị ô nhiễm.

0,375.10^‑6 (mol/m³) bị ô nhiễm.

1,875.10^‑6 (mol/m³) không bị ô nhiễm.

1,875.10^‑6 (mol/m³) bị ô nhiểm.

77.

Để pha loãng dung dịch acid H2SO4 đặc người ta làm như sau:

đổ nhanh acid H2SO4 đặc vào nước

đổ nhanh nước vào acid H2SO4 đặc

đổ từ từ acid H2SO4 đặc vào nước

đổ từ từ nước vào acid H2SO4 đặc

78.

Có 2 lọ mất nhãn đựng NaCl và Na2SO4. Nhận biết Na2SO4 bằng hóa chất?

Quỳ tím

dung dịch Na2CO3

dung dịch BaCl2

dung dịch NaOH

79.

Cho 6,5 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng. Thể tích khí thoát ra ở đkc là

2,479 lít

4,958 lít

3,7185 lít

9,916 lít

80.

Cho 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 8,4286 lít khí SO2 ở đkc. Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp là

48,38%

51,62%

60,38%

39,62%

Reset

ôn tập

Total questions: 80

Worksheet time: 41mins

Similar Resources on Wayground