Font size
WorksheetsCâu hỏi về cấu trúc nguyên tử
Total questions: 56
Worksheet time: 41mins
Orbital nguyên tử là
đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất.
quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.
Số e tối đa trong phân lớp s là:
6
2
10
14
Lớp M (n = 3) thì có bao nhiêu phân lớp:
3
5
8
2
Lớp thứ n = 2, 4, 6 có kí hiệu:
L, N, P
K, L, M
L, M, O
M, P, Q
Số electron tối đa lớp N (n = 4) là:
25
32
18
50
Ở phân lớp 3d số e tối đa là:
6
18
10
14
Số e tối đa trong phân lớp p là:
2
6
10
14
Số electron có trong nguyên tử Clo (Z = 17) là:
35
18
17
14
Số electron tối đa trong lớp thứ 3 là:
32 e.
18 e.
8 e.
9 e.
Số e tối đa trong phân lớp f là:
2
6
10
14
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt neutron nhỏ nhất?
F
Sc
K
Ca
Trong nguyên tử Rb có tổng số hạt p và n là:
49
123
37
86
Trong nguyên tử Rb có tổng số hạt là:
49
123
37
86
Nguyên tử K(Z=18) có số lớp electron là:
3
2
1
4
Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân và có năng lượng thấp nhất?
Lớp K
Lớp L
Lớp M
Lớp N
Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?
2p
3d
4f
2d
Ở trạng thái cơ bản, các electron trong guyên tử lần lượt chiếm những orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao. Đó là nội dung của nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
(a)
Ở trạng thái cơ bản, các electron trong guyên tử lần lượt chiếm những orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao. Đó là nội dung của nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
Nguyên lí vững bền.
Quy tắc Hund.
Nguyên lí Pauli.
Quy tắc Pauli.
Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau. Đó là nội dung của nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
Nguyên lí vững bền.
Quy tắc Hund.
Nguyên lí Pauli.
Quy tắc Pauli.
Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp?
1.
2.
3.
4.
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
nguyên tử khối tăng dần.
điện tích hạt nhân tăng dần.
số khối tăng dần.
mức năng lượng electron.
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử electron chiếm các orbital có mức năng lượng
từ cao đến thấp.
từ thấp đến cao.
không theo trật tự xác định.
từ mức thứ hai trở đi.
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
1 electron.
2 electron.
3 electron.
4 electron.
Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng
1, 3, 5.
1, 2, 4.
3, 5, 7.
1, 2, 3.
Cách biểu diễn electron trong AO nào sau đây biểu diễn electron độc thân?
.
.
.
.
Sự phân bố electron theo orbital nào dưới đây là đúng?
.
.
.
.
Nguyên tử trung hòa về điện vì
được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.
Số proton và số neutron có trong một nguyên tử nhôm () lần lượt là
13 và 13.
13 và 14.
12 và 14.
13 và 15.
Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là
.
.
.
.
Nguyên tử nitrogen (N) có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p. Các phân lớp s
Nguyên tử nitrogen (N) có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p. Các phân lớp s đều chứa số electron tối đa, còn phân lớp p chỉ chứa một nửa số electron tối đa. Số electron có trong nguyên tử nitrogen là
7
14
4
6
Lithium (Z = 3) là một nguyên tố có nhiều công dụng, được sử dụng trong chế tạo máy bay và trong một số loại pin nhất định. Pin Lithium-Ion (Li-Ion) đang ngày càng phổ biến, nó cung cấp năng lượng cho cuộc sống của hàng triệu người mỗi ngày thông qua các thiết bị như máy tính xách tay, điện thoại di động, xe Hybrid, xe điện,… nhờ trọng lượng nhẹ, cung cấp năng lượng cao và khả năng sạc lại. Tính chất hóa học cơ bản của lithium là
kim loại
phi kim
khí hiếm
vừa kim loại vừa phi kim
Cho nguyên tố X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X là
8
6
12
16
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?
Na (Z=11)
N(Z=7)
Al (Z=13)
C (Z=12)
Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là
8
9
11
10
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử sodium (Z = 11) là
1s22s22p53s2
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s22p43s1
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử sodium (Z = 11) là
1s22s22p53s2.
1s22s22p63s1.
1s22s22p63s2.
1s22s22p43s1.
Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp electron, lớp thứ 3 có 14 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
26.
14.
20.
18.
Phát biểu nào sau đây đúng?
Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.
Số phân lớp electron có trong phân lớp M là 4.
Số orbital có trong lớp N là 9.
Số orbital có trong lớp M là 8.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Lớp M có 3 phân lớp.
Lớp L có 9 orbital.
Phân lớp p có 3 orbital.
Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng 1s22s22p63s23p3. Phát biểu nào sau đây sai?
X ở ô số 15 trong bảng tuần hoàn.
X là một phi kim.
Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron.
Phát biểu nào sau đây đúng?
Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.
Nguyên tử iron (Fe) có kí hiệu . Cho các phát biểu sau về Fe:
Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron trong hạt nhân.
Fe là một phi kim.
Fe là nguyên tố d.
Cho các phát biểu sau:
Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.
Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.
Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.
Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2p thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 3s.
Hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần năng lượng của electron thuộc AO 2p. Số phát biểu đúng là
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 1.
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
A. 6.
B. 8.
C. 14.
D. 16.
Nguyên tố X(Z=17) Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp
A. K.
B. L.
C. M.
D. N.
Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là
A. 2 và 8
B. 8 và 10
C. 8 và 18
D. 18 và 32.
Cấu hình electron nào sau đây viết sai?
A. 1s22s22p5.
B. 1s22s22p63s23p64s1.
C. 1s22s22p63s23p64s24p5.
D. 1s22s22p63s23p63d34s2.
Hợp kim cobalt (Co) được sử dụng rộng rãi cho các bộ phận động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d74s2. Số hiệu nguyên tử của cobalt là
A. 24.
B. 25.
C. 27.
D. 29.
Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống, đồng thời nó được sử dụng nhiều trong việc sản xuất phân bón. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X, Y lần lượt là
A. khí hiếm và kim loại.
B. kim loại và khí hiếm.
C. kim loại và kim loại.
D. phi kim và kim loại.
Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.
B. Lớp N có 4 orbital.
C. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
D. Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Câu 51: Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Viết cấu hình electron của A và B. Xác định số lớp e, số e lớp ngoài cùng của A,B.
Câu 52: X2 là chất rắn có màu tím thẫm, là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng của loài người. Rong biển là một trong những nguồn X- tự nhiên tốt nhất. Tại những vùng đất xa biển hoặc thiếu thức ăn có nguồn gốc từ đại dương thì tình trạng thiếu X- có thể gây nên những tác hại cho sức khỏe, như thiểu năng trí tuệ. Đây là tình trạng xảy ra tại nhiều nơi trên thế giới, trong đó có Việt Nam. Trong nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 180 và có nguyên tử khối là 127. Viết cấu hình electron của X, xác định số lớp e, số e lớp ngoài cùng, tính chất của X.
Câu 53: Phân tử M được tạo nên bởi ion X3+ và Y2-. Trong phân tử M có tổng số hạt p, n, e là 224 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 72 hạt. Tổng số hạt p, n, e trong ion X3+ ít hơn trong ion Y2- là 13 hạt. Số khối của nguyên tử Y lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5 đơn vị. Viết cấu hình e nguyên tử X, Y và tìm công thức phân tử của M.
Câu 54: Chất X tạo ra từ 3 nguyên tố A, B, C có công thức phân tử là ABC. Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mạng điện là 22. Hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A. Tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Xác định số khối của A, B, C.
