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Worksheetsrepaso de quimica
Total questions: 60
Worksheet time: 2hrs 16mins
¿Qué conjunto de números cuánticos no es válido?
2,1,0,+1/2
3,3,−2,−1/2
4,2,−2,+1/2
1,0,0,−1/2
La siguiente ecuación química 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2 representa una reacción de
La ecuación K + Cl---------- KCl representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
¿Cuál de esta reacción esta balanceada?
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
S2 + O2 → SO3
Ninguna de las anteriores
Para la ecuación: AB + CD —– > AD + CB, el tipo de reacción que ha ocurrido se denomina:
De doble sustitución
De síntesis o adición
De desplazamiento
De descomposición
¿Cuál es la fórmula global de Carbonato doble de calcio auroso?
Au2Ca(CO3)2
AuCa(CO4)
AuCa(CO3)2
TlCa(CO4)2
El ácido fluorhídrico es
H2F
HF
HF2
HFO
La fórmula del selenuro de cadmio II es:
CdSe
CdSe2
Cd2Se
Cd4Se
El nombre del siguiente compuesto es KMnO4
Manganico de potasio
Permanganato de potasio
Óxido de manganeso y potasio
Manganato de potasio
Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
5
9
10
12
Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante de 20 °C a 60°C. Si la presión inicial es de 3 atmósferas ¿Cual es su presión final?
3,4 atm
5,4 atm
6,4 atm
Según Charles, si la temperatura de un gas aumenta, el volumen.........
AUMENTA
DISMINUYE
EXISTE PERDIDA DE ENERGÍA
NINGUNO
En la formula molecular H2SO4, el porcentaje de la masa del Hidrógeno es de...
2.0%
32.69%
65.25%
26.8%
En la formula molecular KOH, el porcentaje de la masa del Potasio es de...
69.69%
28.52%
1.79%
33.33%
Se tiene un compuesto inorgánico con la siguiente composición, K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07% hallar la fórmula empirica
KCrO7
K3Cr207
K2CrO7
K2Cr2O7
¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que posee una fórmula empírica de CH3, y una masa molar dada de 60.2g?
C2H6
C4H12
C3H15
CH3
Cuanto equivales 2.5 moles de oxigeno en átomos de oxigeno?
1.50x10(24)
2.50x10(23)
1.50x10(22)
6.3x10(24)
Que átomos completan su nivel de energía con 2 electrones?
Helio
Neon
Hidrogeno
Oxigeno
Sodio
SELECCIONE CUÁL REPRESENTA LA FÓRMULA MOLECULAR
C6H18O3
C2H6O
La siguiente es una característica de los alcanos lineales
Fórmula empírica CnH2n+2
Fórmula empírica CnHn
Fórmula emírica CnH2n
Fórmula empírica CnH2n-2
El nombre del compuesto es:
2 etil pentano
2 etil penteno
3 metil hexano
4 metil hexano
elija respuesta
1,3,,5 trimetilciclohexeno
1,3,,5 trimetilcicloheptano
1,3,,5 trimetilciclopentano
1,3,,5 trimetilciclohexano
Los hidrocarburos aromáticos se caracteriza por la presencia de:
benceno
compuestos olefínicos
cadenas ramificadas
compuestos alifático
De los átomos con hibridación sp2 podemos afirmar
posee 3 enlaces pi y un sigma
puede formar solo enlaces sigma
forma 2 enlaces pi y dos sigma
puede formar 3 enlaces sigma y un pi
La configuración electrónica del Carbono en su estado fundamental es:
1s12s22p3
1s22s12p3
1s22s22p2
1s22s32p1
Qué tipo de hibridación se muestra en el compuesto de la figura?
sp3
sp2
sp
Trigonal
La figura muestra el modelo de hibridación?
sp
sp2
sp3
Tetraedral
Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántas moles de CO2 se forman?
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
5 mol CO2
15 mol CO2
30 mol CO2
45 mol CO2
De acuerdo a la siguiente imagen:
El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na
El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl
No hay reactivo limitante
Ambos reactivos están en exceso
Cuando se trata de un gas, una mol de cualquier gas en C. N. T. P. ocupa un volumen igual a
(a)
Aquella reacciones que para efectuarse absorve energía en forma calor reciben el nombre
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Reacción simple
Reacción de descomposición
Identifico el reactivo y producto de Na + Cl-------> NaCl
reactivo: NaCl; producto: Na y Cl
reactivo: Na y Cl; prodructo: NaCl
reactivo Na y NaCl; producto: Cl
reactivo Cl y NaCl; producto: Na
Para la síntesis del amoniaco a partir de Hidrógeno y nitrógeno, calcula los moles que se forman del producto a partir de 2 mol de N2.
3 mol
4 mol
6 mol
2 mol
Considere la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO2 con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?
MnO2
HCl
Ambos se consumen completamente
Si se tienen 1 mol de H2 y 2 moles de O2, cual es el reactivo límite
H
O
H2
O2
En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, se reaccionan 20 moles de HCl con MnO2. Pero en laboratorio se encontró que se produjeron 4 moles de Cl2. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
100 %
80 %
40%
20%
¿Cuál es la función principal de un espectrómetro en AAS?
Calibrar la muestra
Medir la temperatura
Atomizar la muestra
Separa diferentes longitudes de onda de luz
Es una reacción de sustitución doble
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CaCO3 -> CaO + CO2
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
Relacione correctamente lo siguiente :
I. H2 + I2 → HI
II. KClO3 →KCl + O2
III.HBr + KOH → KBr + H2O
IV. Na + H2O →NaOH + H2
1. Descomposición
2. Simple desplazamiento
3. Neutralización
4. Adición
I 2 , II 1 , III 4 , IV 3
I 1 , II 3 , III 2 , IV 1
I 3 , II 1 , III 4 , IV 2
I 1 , II 2 , III 3 , IV 4
¿Qué pasa cuando en un sistema gaseoso hay igualdad de presión y temperatura?
Un mol de una sustancia gaseosa diatómica, ocupa un volumen doble del ocupado por un mol de una sustancia gaseosa monoatómica
Un litro de cualquier gas diatómico pesará el doble que un litro de cualquier gas monoatómico
Un litro de CO contendrá el mimso número de moléculas que un litro de CO2
Cantidades iguales de CO y CO2 contendrán las mismas proporciones en peso de los elementos carbono y oxígeno.
Según la teoría cinético-molecular un gas está formado por grandes partículas (átomos o moléculas) que se mueven en forma aleatoria a altas velocidades.
falso
verdadero
¿Cuál es uno de los postulados de la teoría cinético-molecular?
La energía cinética media de las moléculas del gas es proporcional a la temperatura kelvin del gas.
La presión del gas no es el resultado de las colisiones entre las moléculas del gas y las paredes del recipiente.
Las moléculas de gas no están en continuo movimiento.
Las moléculas de gas ejercen fuerzas de atracción entre sí.
¿Cuál es uno de los postulados de la teoría cinético-molecular?
Las moléculas de gas ejercen fuerzas de repulsión entre sí.
Las moléculas de gas no están en continuo movimiento.
La presión del gas es el resultado de las colisiones entre las moléculas del gas y las paredes del recipiente.
La energía cinética media de las moléculas del gas es inversamente proporcional a la temperatura kelvin del gas.
La presión total de una mezcla de gases ideales es
la suma de las presiones parciales de los gases en la mezcla
el cociente de las presiones parciales de los gases en la mezcla
la suma de las presiones iniciales de los gases en la mezcla
el promedio de las presiones parciales de los gases en la mezcla
¿Qué es una onda?
Una perturbación que transmite energía a través del espacio o el vació
Es una fluctuación de un medio
Es un sonido que deforma el aire
Es una cuerda que se mueve
¿Qué es la absorción? según el moedelo de Borh
Es la excitación de un electrón cuando pasa de un orbital superior a uno inferior
Es la relajación de un electrón cuando pasa de un orbital inferior a uno superior.
Es la relajación de un electrón cuando pasa de un orbital superior a uno inferior.
Es la excitación de un electrón cuando pasa de un orbital inferior a uno superior
¿Qué es el principio de incertidumbre de Heisenberg?
Es el hecho de que a escalas atómicas no se pude saber con precisión absoluta todo el estado de un sistema.
Es el hecho de que el hombre no puede saberlo todo.
Es el hecho de que el universo es caprichoso.
Es el hecho de tener dudas sobre la naturaleza de la materia.
que postula la regla de Hund
Los orbitales de energía más baja se llenan primero de acuerdo al orden 1s, 2s, 2p, 3s, etc
dos electrones pueden ocupar un orbital y deben tener un espín opuesto
Si están disponibles dos o más orbitales de igual energía, un electrón ocupa cada uno con espines paralelos hasta que todos los orbitales estén medio llenos; y sólo entonces un segundo electrón con espín opuesto puede ocupar cualquiera de los orbitales
que postula el principio de de exclusión de Pauli
Los orbitales de energía más baja se llenan primero de acuerdo al orden 1s, 2s, 2p, 3s, etc
dos electrones pueden ocupar un orbital y deben tener un espín opuesto
Si están disponibles dos o más orbitales de igual energía, un electrón ocupa cada uno con espines paralelos hasta que todos los orbitales estén medio llenos; y sólo entonces un segundo electrón con espín opuesto puede ocupar cualquiera de los orbitales
que postula el principio de Aufbau
Los orbitales de energía más baja se llenan primero de acuerdo al orden 1s, 2s, 2p, 3s, etc
dos electrones pueden ocupar un orbital y deben tener un espín opuesto
Si están disponibles dos o más orbitales de igual energía, un electrón ocupa cada uno con espines paralelos hasta que todos los orbitales estén medio llenos; y sólo entonces un segundo electrón con espín opuesto puede ocupar cualquiera de los orbitales
Calcular los 4 números cuánticos del penúltimo electrón en: 4d7
4, 2, +1, +1/2
4, 2, +1, -1/2
4, 2, -1, +1/2
4, 1, -1, -1/2
4, 2, -2, -1/2
De los siguientes subniveles, ¿cuál tendrá mayor
energía?
5d
4s
3d
4f
6s
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es la CORRECTA para el elemento aluminio?
[Ne] 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
[Ne] 3s2
Marque la alternativa con la configuración electrónica de Kernel CORRECTA para el elemento vanadio:
[Ar] 4s2 3d3
[Ra] 6s2
[Kr] 4s2 3d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
[Ar] 4s2 4d3
En el modelo atómico de Schrödinger la función de onda depende de valores que reciben el nombre de:
Números cuánticos
Niveles de energía
Subniveles de energía
Movimiento del electrón
Seleccione las características con las que contaba el modelo atómico de Schrödinger
Concebía originalmente los electrones como ondas de materia.
Es un modelo relativista no cuántico.
NO funciona para el átomo de hidrogeno.
Proponía que que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.
