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WorksheetsANC_QUÍMICA
Total questions: 18
Worksheet time: 9mins
(FCS de Barretos - SP) O modelo atômico que considera como elemento químico o conjunto de partículas maciças, indestrutíveis, de mesma massa e sem a presença de cargas elétricas é o de
Dalton.
Rutherford.
Demócrito.
Bohr.
Thomson.
(UFSM-RS) Considere as afirmações: I. O átomo é maciço e indivisível. II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro. I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:
Dalton e Thomson.
Rutherford e Bohr.
Dalton e Rutherford.
Bohr e Thomson.
Thomson e Rutherford.
(UFG-GO) Modelos atômicos são desenvolvidos para explicar a constituição da matéria e evoluíram ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente é caracterizado por
quantização dos níveis de energia dos elétrons.
distribuição dos elétrons em órbitas circulares ao redor do núcleo.
indivisibilidade do átomo em partículas menores.
forma esférica de tamanho microscópico.
distribuição uniforme dos elétrons na superfície do átomo.
(UFV - MG) Um átomo composto por 56 prótons, 82 nêutrons e 56 elétrons tem número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a:
56 e 138
82 e 110
54 e 56
56 e 136
54 e 138
(FEI-SP) As seguintes informações são dadas sobre os átomos X, Y e Z. I. X é isobárico com Y e isonótico com Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137, e é um isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é:
53
54
55
56
57
(UERJ-RJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidro, tem um número de massa igual a 79 e um número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que tem propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na tabela de classificação periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
7
9
15
16
2
Em relação às ligações químicas, marque a alternativa correta.
Ligação iônica ocorre entre átomos que compartilham elétrons para estabilizar suas camadas eletrônicas mais externas, como entre dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono, para compor o dióxido de carbono.
Ligação eletrovalente é o mesmo que ligação iônica, onde um dos átomos doa elétrons e o outro recebe elétrons, estabilizando assim a camada eletrônica mais externa de cada átomo.
Ligação covalente ocorre quando dois átomos, um com mais de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa e o outro com menos de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa, trocam esses elétrons para estabilizar ambos.
Ligação covalente ocorre entre metais com metais, onde o metal mais eletronegativo doa seus elétrons para o metal menos eletronegativo.
Ligação covalente é aquela em que os elétrons são compartilhados entre pelo menos 3 átomos, como no caso do dióxido de carbono (dois oxigênios e um carbono), para que todos os três estabilizem suas camadas eletrônicas mais externas.
O que determina se uma ligação covalente é polar ou apolar?
O número de átomos na molécula.
A eletronegatividade dos átomos envolvidos.
A massa dos átomos envolvidos.
A temperatura ambiente.
Qual é o tipo predominante de ligação na molécula de água (H2O)?
Ligação iônica.
Ligação covalente polar.
Ligação covalente apolar.
Ligação metálica.
A explicação para o retorno da vida aquática neste rio é a
diluição da água do rio pelo novo efluente lançado nele.
precipitação de íons sulfato na presença do efluente da nova fábrica.
biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.
diminuição da acidez da água do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.
volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.
Uma grande quantidade de maus odores em nossas vidas diárias está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em muitos desses casos, o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, pode ser usado para reduzir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o cheiro de peixe, já que a molécula de piridina
é neutralizada pelo ácido acético.
é solúvel em água.
é volátil e evapora rapidamente.
reage com o ácido acético para formar um sal.
é oxidada pelo ácido acético.
A eficiência do uso de vinagre neste caso é explicada por
sobreposição de odor, proporcionada pelo cheiro característico do vinagre.
solubilidade da piridina, que é ácida, na solução ácida utilizada.
inibição da proliferação de bactérias presentes, devido à ação do ácido acético.
degradação enzimática da molécula de piridina, acelerada pela presença de ácido acético.
reação de neutralização entre ácido acético e piridina, resultando em compostos sem mau odor.
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha um papel fundamental na eficiência do processo digestivo em humanos. O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica. Este ácido é chamado:
nítrico.
sulfúrico.
clorídrico.
O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C é aproximadamente 10-13. Seguindo o mesmo raciocínio, a essa temperatura, uma solução que apresenta pH = 7 será:
básica
ácida
neutra
tem um caráter que depende da natureza do soluto
tem um caráter que depende da volatilidade do soluto
Para aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos borbulhar o gás:
clorídrico
amônia
cianeto
carbônico
hidrogênio
Há uma solução com pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la para que o pH fique em torno de 6,0. Isso pode ser alcançado borbulhando na solução:
NH3
H2
CH4
CO2
N2
Qual é o pH de uma solução cuja concentração de íons de hidrogênio H⁺ = 10⁻⁸?
8
7
5
2
Uma mistura de ácido láctico (CH3CH(OH)COOH) e lactato de sódio (CH3CH(OH)COONa) em solução aquosa funciona como uma solução tampão, o que significa que seu pH não muda significativamente com a adição de H+ ou OH-. Uma solução contendo 0,12 mol/L de ácido láctico e 0,12 mol/L de lactato de sódio tem um pH que pode ser calculado usando a equação: pH = pKa + log [sal]/[ácido] DADOS: Ka = 1,0x10^-4 = constante de ionização do ácido. Desconsiderando a quantidade de ácido que ioniza, determine o valor do pH da solução.
3,8
12
1
4
4,5
