Free Printable TN HOA LY

Worksheets

TN HOA LY - BAI 6

Total questions: 30

Worksheet time: 16mins

Name

Class

Date

Mục đích chính của thí nghiệm là gì?

Chuẩn độ I₂ bằng Na₂S₂O₃

Xác định hằng số cân bằng theo nồng độ (K_c)

Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng

Tính toán nồng độ cân bằng của tác chất và sản phẩm

Xác định giản đồ pha của phản ứng

Trong phản ứng FeCl₃ + KI, chất nào là chất oxi hóa?

FeCl₂

FeCl₃

I₂

KCl

Trong phản ứng FeCl₃ + KI, chất nào là chất khử?

FeCl₂

FeCl₃

I₂

KCl

Vai trò của hồ tinh bột trong thí nghiệm:

Chỉ thị cho phản ứng chuẩn độ I₂ bằng Na₂S₂O₃

Tác chất cho phản ứng

Hấp phụ Iod

Điều chỉnh pH cho phản ứng

Xúc tác phản ứng

Hỗn hợp chuẩn độ sẽ có màu gì khi cho hồ tinh bột vào:

Màu xanh đen

Màu vàng

Mất màu vàng

Màu đỏ tím

Không màu

Ý nghĩa của hằng số cân bằng K_c là gì?

Chỉ phụ thuộc vào nồng độ ban đầu

Phản ánh mức độ dịch chuyển cân bằng

Không phụ thuộc nhiệt độ

Luôn bằng 1

Không có ý nghĩa thực nghiệm

Nếu Kc rất lớn (≫1), cân bằng dịch chuyển về phía nào?

Phía phản ứng thuận

Phía phản ứng nghịch

Giữ nguyên

Không xác định

Cả hai phía

Khi Kc ≈ 1, phản ứng ở trạng thái cân bằng có đặc điểm gì?

Chỉ có sản phẩm

Chỉ có chất phản ứng

Lượng sản phẩm và chất phản ứng tương đối cân bằng

Phản ứng không xảy ra

Phản ứng dừng hẳn

Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái:

Phản ứng thuận đã dừng lại

Phản ứng nghịch đã dừng lại

Cả hai phản ứng ngừng hẳn

Hai phản ứng vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau

Chỉ còn phản ứng thuận xảy ra

10.

Tại sao phải ổn định nhiệt độ bằng bể điều nhiệt?

Để dung dịch không bay hơi

Vì hằng số cân bằng phụ thuộc nhiệt độ

Để tăng tốc độ phản ứng

Để tránh kết tủa

Để dung dịch trong hơn

11.

Dấu hiệu nhận biết điểm cuối chuẩn độ I₂ bằng Na₂S₂O₃ là gì?

Dung dịch đổi từ vàng sang không màu

Màu xanh của hồ tinh bột biến mất

Xuất hiện kết tủa

Có bọt khí thoát ra

Xuất hiện màu nâu đỏ

12.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng chuẩn độ I₂ bằng Na₂S₂O₃ là:

I₂ + 2e- → 2I^-

I₂ + 2S₂O₃^2- → 2I^- + S₄O₆^2-

I₂ + 2Cl^- → 2I^- + Cl₂

I₂ + 2OH^- → 2I^- + H₂O₂

I₂ + 2Na⁺ → 2NaI

13.

Vì sao cần lặp lại chuẩn độ nhiều lần và lấy giá trị trung bình?

Để tiết kiệm thuốc thử

Để giảm sai số ngẫu nhiên

Để tính được K_c lớn hơn

Để tăng tốc độ phản ứng

Để tăng độ nhớt dung dịch

14.

Nếu dung dịch I₂ tại cân bằng có màu nâu nhạt không đổi, điều đó chứng tỏ:

Phản ứng đã dừng hẳn

Cân bằng động đã được thiết lập

Chỉ còn phản ứng nghịch

Chỉ còn phản ứng thuận

Phản ứng không xảy ra

15.

Khi tăng nhiệt độ đối với phản ứng tỏa nhiệt, K_c sẽ thay đổi thế nào?

Tăng

Giảm

Không đổi

Lúc tăng lúc giảm

Bằng 0

16.

Ý nghĩa của nghiên cứu cân bằng hóa học trong công nghệ thực phẩm?

Chỉ để tính toán lý thuyết

Dự đoán sự ổn định của các hệ phản ứng thực phẩm

Xác định độ nhớt dung dịch

Xác định độ bay hơi hương liệu

Không có ý nghĩa

17.

Cho 10 mL FeCl₃ 0,03M phản ứng với KI. Số mol Fe³⁺ ban đầu là:

3,0.10^-5

6,0.10^-5

9,0.10^-5

1,0.10^-4

3,0.10^-4

18.

10 mL dung dịch I₂ cần 12,0 mL Na₂S₂O₃ 0,10N để chuẩn độ. Nồng độ I₂ là:

0,040 M

0,060 M

0,080 M

0,100 M

0,120 M

19.

Sau khi chuẩn độ I₂, nồng độ FeCl₂ tại cân bằng được xác định dựa vào:

Bảo toàn khối lượng

Tỉ lệ số mol sinh ra I₂ và FeCl₂

Tỉ lệ nồng độ ban đầu

Tỉ lệ thể tích dung dịch

pH dung dịch

20.

Tại cân bằng: [FeCl₃]=0,020 M; [KI]=0,015 M; [FeCl₂]=0,010 M; [I₂]=0,005 M. K_c bằng:

0,556

~55,6

~2,56

~5,56

0,256

21.

ΔH được xác định từ K_c ở 2 nhiệt độ khác nhau bằng:

Clausius-Clapeyron

Van’t Hoff

Arrhenius

Nernst

Raoult

22.

Ở 25°C, K_c= 40; ở 35°C, K_c= 25. Kết luận nào đúng?

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng không phụ thuộc T

Phản ứng thuận được ưu tiên

ΔH=0

23.

Khi tăng nồng độ KI ban đầu, cân bằng dịch chuyển:

Về phía sản phẩm

Về phía chất phản ứng

Không đổi

Giảm tốc độ phản ứng

Dung dịch trong hơn

24.

Nếu thêm I₂ vào hệ cân bằng, hiện tượng xảy ra:

Tạo thêm FeCl₃ và KI

Tạo thêm FeCl₂

Không thay đổi

Xuất hiện kết tủa

Dung dịch đổi màu xanh

25.

Tại sao cần làm lạnh mẫu ngay khi lấy để chuẩn độ?

Dễ nhìn màu dung dịch

Làm chậm phản ứng và giữ trạng thái cân bằng

Tăng độ chính xác khi chuẩn độ

Tránh bay hơi I₂ sinh ra

Tránh bay hơi KI

26.

10 mL dung dịch sau phản ứng cần 9,6 mL Na₂S₂O₃ 0,10N để chuẩn độ. Số mol I₂ là:

4,8.10^-4

9,6.10^-4

4,8.10^-5

9,6.10^-3

1,0.10^-3

27.

Tại 25°C, Kc=50; tại 35°C, K_c=30. Kết luận đúng?

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt

Không phụ thuộc T

Cân bằng không thay đổi

ΔH=0

28.

Ý nghĩa của phương trình Van’t Hoff trong nghiên cứu cân bằng hóa học là gì?

Cho biết mối liên hệ giữa Kc và áp suất khí.

Cho biết mối liên hệ giữa Kc và nồng độ ban đầu.

Cho biết sự phụ thuộc của Kc vào nhiệt độ và ΔH của phản ứng

Cho biết cách xác định tốc độ phản ứng.

Cho biết ảnh hưởng của dung môi đến cân bằng.

29.

Một phản ứng có ΔH° = +25 kJ/mol. Ở 298 K, hằng số cân bằng K₁ = 5,0. Dùng công thức Van’t Hoff, hãy tính hằng số cân bằng K₂ ở 308 K (R = 8,314 J/mol·K)?

~5.0

~7.0

~4.5

~10

~1.0

30.

Một dung dịch ban đầu chứa [FeCl₃]₀ = 0,020 M và [KI]₀ = 0,040 M. Tại thời điểm t bất kỳ, khi chuẩn độ phần I₂ tạo thành cho thấy nồng độ I₂ = 0,004 M. Tính nồng độ FeCl₃ còn lại ở thời điểm t?

0,008 M

0,012 M

0,016 M

0,018 M

0,020 M

Reset

TN HOA LY - BAI 6

Total questions: 30

Worksheet time: 16mins

Similar Resources on Wayground