wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Latihan PAS

Total questions: 150

Worksheet time: 5hrs 47mins

Name
Class
Date
1.

Volume dari 7,5 gram gas NO pada keadaan standar adalah... liter (Ar:N=14; O=16)

a)

5,6 L

b)

33,6 L

c)

11,2 L

d)

44,8 L

e)

22,4 L

2.

Jumlah molekul yang dimiliki oleh 1 mol air adalah ….

a)

3,01 x 1023 molekul

b)

6,02 x 1023 molekul

c)

12,04 x 1023 molekul

d)

18,06 x 1023 molekul

e)

24,08 x 1023 molekul

3.

Massa molekul yang dimiliki oleh besi (II) hidroksida adalah ….

(Ar Fe=56; O=16; H=1)

a)

45

b)

73

c)

90

d)

129

e)

180

4.

Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...

a)

26

b)

30

c)

32

d)

33

e)

34

5.

Jika Ar C= 12 dan O= 16, volume dari 0,88 g gas karbon dioksida pada 0oC dan 1 atm adalah ….

a)

112 ml

b)

224 ml

c)

372 ml

d)

448 ml

e)

512 ml

6.

Pada suhu dan tekanan tertentu volum dari

11 gram CO2 adalah 6 liter. Pada suhu dan

tekanan sama, massa dari 12 liter belerang

trioksida adalah ...

(Ar C=12; O=16; S=32)

a)

12 gram

b)

22 gram

c)

40 gram

d)

80 gram

e)

160 gram

7.

Pada suhu dan tekanan yang sama diantara gas-gas berikut ini yang memiliki volume terkecil per gramnya adalah ...

(Ar O=16, N=14, C=12)

a)

O2

b)

NH3

c)

CH4

d)

CO2

e)

N2

8.

Volume dari 0,25 mol gas nitrogen pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm adalah ... (Ar N=14)

a)

3,36 L

b)

5,6 L

c)

6,1 L

d)

56 L

e)

61 L

9.

Gas C2H6 dalam tabung berat bersihnya 15 gram pada suhu 27OC dan tekanan 1,5 atm, maka volume gas dalam tabung tersebut adalah..... liter

(Ar H=1, C=12)

a)

32

b)

4,3

c)

16

d)

2,5

e)

8,2

10.

C + O2 → CO2C\ +\ O_2\ \rightarrow\ CO_2

Sebanyak 6 gram padatan karbon direaksikan
dengan 32 gram gas oksigen dan diketahui
menghasilkan gas karbon dioksida. Berapakah
massa gas karbon dioksida yang dapat
terbentuk? (Ar C=12; O=16)

a)

11

b)

22

c)

33

d)

44

e)

55

11.

2,8 gram gas etena dibakar sempurna menurut reaksi :

2C2H4(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(l)

voluime gas karbon dioksida yasng dihasilkan pada keadaan STP adalah....

a)

7,46 liter

b)

4,48 liter

c)

2,75 liter

d)

2,24 liter

e)

1,12 liter

12.

Massa gas karbon monoksida yang dihasilkan dari 6 gram karbon yang dibakar dengan 11,2 L gas oksigen pada STP adalah .....


Ar C = 12; O = 16).

a)

7,5 gram

b)

11 gram

c)

12 gram

d)

14 gram

e)

22 gram

13.

Massa gas karbon monoksida yang dihasilkan dari 6 gram karbon yang dibakar dengan 11,2 L gas oksigen pada STP adalah .....


Ar C = 12; O = 16).

a)

7,5 gram

b)

11 gram

c)

12 gram

d)

14 gram

e)

22 gram

14.

4.Jika 60 gram kalsium direaksikan dengan 32 gram oksigen sesuai dengan persamaan reaksi berikut :


2 Ca (s) + O2 (g) → 2 CaO(s)


maka ….. (Ar Ca = 40, O = 16)

a)

Pereaksi pembatas adalah oksigen

b)

Kalsium yang tersisa sebanyak 5 mol

c)

Kalsium yang tersisa sebanyak 0,5 mol

d)

Oksigen yang tersisa 0,25 mol

e)

Kalsium oksida yang terbentuk 0,75 mol

15.

2,8 gram gas etena dibakar sempurna menurut reaksi :

C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (belum setara)

volume gas karbon dioksida yasng dihasilkan pada keadaan STP adalah....

a)

7,46 liter

b)

4,48 liter

c)

2,75 liter

d)

2,24 liter

e)

1,12 liter

16.

Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

Al (s) + 4HNO3 (aq) → Al(NO3)3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)


Jika 4 mol bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....

a)

8 mol

b)

4 mol

c)

2 mol

d)

1 mol

e)

0,5 mol

17.

Sepotong kayu yang massanya 25 gram tepat terbakar dengan 90 gram gas oksigen membentuk gas CO2, uap air, dan abu. Pernyataan yang tepat mengenai peristiwa ini adalah ....

a)

massa abu yang terbentuk adalah 115 gram

b)

massa abu yang terbentuk adalah 25 gram (sama dengan massa kayu)

c)

jumlah massa uap air, gas CO2, dan abu adalah 115 gram

d)

massa CO2 dan air adalah 65 gram

18.

Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen (Ar H=1, C=12, N=14). Jika massa molekul relatif pirimidin adalah 80 maka rumus molekulnya adalah ....

a)

C2H2N

b)

C4H4N2

c)

C5H6N

d)

C6H6N3

19.

Pada reaksi 7 gram besi dan 4 gram belerang dihasilkan 11 gram senyawa besi belerang. Bila direaksikan 15 gram besi dengan 8 gram belerang maka sesudah reaksi diperoleh ....

a)

23 gram seyawa besi belerang

b)

20 gram senyawa besi belerang dan terdapat 3 gram sisa belerang

c)

22 gram senyawa besi belerang dan terdapat 1 gram sisa besi

d)

21 gram senyawa besi belerang dan terdapat 2 gram sisa besi

20.

Pada penguraian 12 L gas NH3 menurut persamaan reaksi NH3(g) → N2(g) + H2(g) (belum setara), gas nitogen dan gas hidrogen yang terbentuk diukur pada P,T yang sama berturut-turut adalah ....

a)

6 L dan 12 L

b)

6 L dan 18 L

c)

12 L dan 12 L

d)

12 L dan 18 L

21.

Volume dari 88 gram gas CO2 (Ar C =12 dan O=16) jika di ukur pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm adalah .....

a)

22,4 L

b)

44,8 L

c)

24,4 L

d)

49,2 L

e)

48,8 L

22.

Jika diketahui massa atom relatif (Ar) Fe = 56, Ca = 40, Ni = 59. Mg = 24.Cu = 63,5, N = 14, dan O = 16. Senyawa dengan massa molekul relatif (Mr) terkecil adalah ....

a)

Fe(NO3)2

b)

Cu(NO3)

c)

Ca(NO3)

d)

Mg(NO3)

e)

Ni(NO3)

23.

Berapa jumlah atom/partikel dari 0,5 mol atom Na ?

a)

3,01 x 10^23

b)

3,01 x 10^16

c)

30,1 x 10^12

d)

30,1 x 10^23

24.

Hitunglah berapa mol dari 4 gram zat jika diketahui Mr zat = 40 g/mol

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,001

d)

1,0

25.

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3: 4 . jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi adalah....

a)

Tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monoksida 18 gram

b)

Tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

c)

Hanya terdapat 21 gram karbonmonoksida

d)

Hanya terdapat 25 gram karbonmonoksida

e)

Tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

26.

Gas propane (C3H8) terbakar menurut persamaan sebagai berikut
C3H8(g)+5O2(g)→ 3CO2(g)+4H2O(l)C_3H_{8(g)}+5O_{2(g)}\rightarrow\ 3CO_{2(g)}+4H_2O_{(l)}  
Volume oksigen (T.P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 3 liter gas propana (T.P) adalah....

a)

1

b)

3

c)

5

d)

4

e)

15

27.

Jumlah mol air yang mengandung 2,408 x 1023 atom molekul air adalah…(L = 6,02 x 1023).

a)

0,02 mol

b)

0,04 mol

c)

0,05 mol

d)

0,2 mol

e)

0,4 mol

28.

Jika diketahui Ar O=16 dan bilangan Avogadro=6,02 x 1023, maka dalam 16 gram gas oksigen (O2) terdapat atom oksigen sebanyak….

a)

3,01 x 1022

b)

4,5 x 1022

c)

6,02 x 1022

d)

3,01 x 1023

e)

6,02 x 1023

29.

pada senyawa I terdapat 3,2 gram unsur P dan 3,2 gram unsur Q. Pada senyawa II terdapat 0,8 gram unsur P dan 1,2 gram unsur Q. Menurut hukum perbandingan berganda dari Dalton, perbandingan massa Q pada senyawa I dan massa Q pada senyawa II adalah

a)

2:3

b)

2:5

c)

1:3

d)

1:1

30.

Jika pada keadaan STP suatu zat mengandung 2 mol gas N2, maka volume gas tersebut adalah . . . . liter

a)

44,8

b)

22,4

c)

11,2

d)

89,6

e)

4,48

31.

Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam magnesium oksida adalah 3 :2. Jika 6 gram megnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa gram oksigen yang diperlukan dan beraapa magnesium oksida yang dihasilkan ?

a)

4 gram Oksigen dan 10 gram MgO

b)

2 gram Oksigen dan 8 gram MgO

c)

4 gram Oksigen dan 14 gram MgO

d)

4 gram Oksigen dan 5 gram MgO

32.

Molekul air mempunyai sudut ikhtisar sebesar 104°. Hal ini disebabkan ... .

a)

bentuk molekulnya bengkok

b)

adanya 2 pasangan elektron bebas

c)

bentuk molekulnya tetrahedron

d)

adanya 2 pasang elektron ikatan

e)

atom O dikelilingi 4 pasangan elektron

33.

Molekul XCl3 mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah … .

a)

linier

b)

segitiga planar

c)

tetrahedral

d)

piramida trigonal

e)

segi empat datar

34.

Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY6. Bentuk molekul senyawa XY6 adalah… .

a)

Linier

b)

Tetrahedral

c)

Oktahedral

d)

Segitiga sama sisi

e)

Trigonal bipiramid

35.

Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BF3. Bentuk molekul BF3 adalah… .

a)
b)
c)
d)
e)
36.

Susunan elektron yang sesuai dengan gambar berikut dimiliki oleh molekul ... .

a)

BCl3

b)

BF3

c)

NH3

d)

PH3

e)

CH3

37.

Perhatikan tabel berikut!

Menurut teori tolakan pasangan elektron, data tentang hubungan jumlah pasangan elektron yang tidak benar adalah … .

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

1 dan 4

e)

4 saja

38.

HCl tergolong senyawa polar karena … .

a)

mempunyai perbedaan keelektronegatifan = 0

b)

mempunyai perbedaan elektronegativitas besar

c)

HCl mempunyai ikatan hidrogen

d)

mempunyai Mr yang besar

e)

bentuk molekulnya simetris

39.

Di bawah ini adalah senyawa non-polar, kecuali … .

a)

H2

b)

Cl2

c)

CH4

d)

HCl

e)

CCl4

40.

Di antara pasangan-pasangan senyawa berikut yang keduanya hanya memiliki gaya dispersi (Gaya London) adalah ….

a)

CH4 dan O2

b)

NH3 dan H2S

c)

HCl dan H2O

d)

CH3COOH dan C4H10

e)

C2H5OH dan CH3-O-CH3

41.

Gaya yang terjadi antara molekul polar dengan molekul polar disebut...

a)

Gaya London

b)

Gaya induksi

c)

Gaya dipol-dipol

d)

Gaya dispersi

e)

Ikatan hidrogen

42.

Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.

1). NH3 dan HF

2). H2O dan HCl

3). HF dan H2O

4). NH3 dan HBr

5). NH3 dan H2S

Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

a)

2 dan 3

b)

4 dan 5

c)

1 dan 5

d)

1 dan 3

e)

3 dan 4

43.

ikatan yang terjadi sesama moekul CH4 adalah....

a)

Gaya London

b)

Gaya induksi

c)

dipol-dipol

d)

Gaya dispersi

e)

gaya van der waals

44.

Berapakah jumlah atom dalam 1 mol karbon?

a)

6.022 x 10^22

b)

6.022 x 10^24

c)

6.022 x 10^25

d)

6.022 x 10^23

45.

Sebuah reaksi kimia memerlukan 2 mol oksigen, berapa mol gas oksigen yang dibutuhkan jika reaksi tersebut diulang 3 kali?

a)

10 mol

b)

6 mol

c)

8 mol

d)

5 mol

46.

Jika 0.5 mol natrium direaksikan dengan 0.25 mol klorin, berapa mol natrium klorida yang dihasilkan?

a)

0.5

b)

0.75

c)

0.25

d)

0.1

47.

Berapakah berat molekul dari senyawa H2SO4?

a)

56

b)

98

c)

84

d)

72

48.

Sebuah reaksi kimia memerlukan 3 mol hidrogen, berapa gram gas hidrogen yang dibutuhkan jika massa molar hidrogen adalah 2 g/mol?

a)

6 gram

b)

4 gram

c)

8 gram

d)

10 gram

49.

Jika 2 mol aluminium direaksikan dengan 3 mol belerang, berapa mol aluminium sulfida yang dihasilkan?

a)

2 mol

b)

4 mol

c)

0.5 mol

d)

1 mol

50.

Berapakah jumlah partikel dalam 0.5 mol glukosa (C6H12O6)?

a)

5.011 x 10^23

b)

2.011 x 10^23

c)

3.011 x 10^23

d)

4.011 x 10^23

51.

Sebuah reaksi kimia memerlukan 4 mol kalsium oksida, berapa gram kalsium oksida yang dibutuhkan jika massa molar kalsium oksida adalah 56 g/mol?

a)

112 gram

b)

336 gram

c)

448 gram

d)

224 gram

52.

Jika 1 mol natrium direaksikan dengan 1 mol klorin, berapa mol natrium klorida yang dihasilkan?

a)

2 mol

b)

1 mol

c)

0.5 mol

d)

3 mol

53.

Berapakah berat molekul dari senyawa NH3?

a)

17

b)

22

c)

14

d)

20

54.

Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara:

i. menangkap elektron menjadi ion positif

ii. serah terima elektron

iii. melepas elektron menjadi ion negatif

iv. penggunaan bersama pasangan elektron

Cara yang benar adalah ....

a)

i dan ii

b)

ii dan iv

c)

i dan iii

d)

iii dan iv

e)

ii dan iii

55.

Atom Na dengan nomor atom 11 dapat membentuk ion ....

a)

1-

b)

1+

c)

2-

d)

2+

e)

3+

56.

Suatu unsur dengan nomor atom 12 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur bernomor atom ....

a)

3

b)

11

c)

17

d)

18

e)

20

57.

Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya ....

a)

2, 8, 1

b)

2, 8, 2

c)

2, 8, 7

d)

2, 8

e)

2

58.

Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan unsur ....

a)

K dan F

b)

Li dan C

c)

Na dan Cl

d)

Na dan Li

e)

K dan Mg

59.

Senyawa kovalen dapat terbentuk antara unsur-unsur dengan nomor atom ....

a)

11 dengan 3

b)

8 dengan 11

c)

8 dengan 16

d)

11 dengan 17

e)

12 dengan 8

60.

Pasangan senyawa-senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah ....

a)

Na2O dan MgCl2

b)

Na2O dan H2O

c)

H2O dan MgCl2

d)

NH3 dan MgCl2

e)

NH3 dan H2O

61.

Diketahui konfigurasi beberapa unsur sebagai berikut:

P : 2

Q : 2, 4

R : 2, 8, 2

S : 2, 8, 7

T : 2, 8, 8, 1

Ikatan kovalen dapat terbentuk antara ....

a)

P dan Q

b)

P dan R

c)

Q dan R

d)

Q dan S

e)

S dan T

62.

Pada molekul N2 jumlah PEI (pasangan elektron ikatan) adalah ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

63.

Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah ....

a)

CCl4

b)

CO2

c)

H2

d)

CH4

e)

NH3

64.

Suatu molekul XY3 adalah polar dan mengikuti aturan oktet, pernyataan berikut yang benar ....

a)

X tidak mempunyai pasangan elektron bebas

b)

X mempunyai sepasang elektron bebas

c)

X mempunyai 2 pasang elektron bebas

d)

X mempunyai 3 pasang elektron bebas

e)

X mempunyai 4 pasang elektron terikat

65.

Ikatan kovalen terdapat dalam senyawa ....

a)

NaCl

b)

BaCl2

c)

KCl

d)

AlCl2

e)

HCl

66.

Ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk antara unsur golongan ....

a)

alkali dan alkali tanah

b)

halogen dan alkali

c)

halogen dan halogen

d)

alkali tanah dan gas mulia

e)

alkali dan alkali

67.

Ion M2+ akan terbentuk jika atom M ....

a)

menerima dua proton

b)

menerima dua elektron

c)

menerima dua neutron

d)

melepas dua proton

e)

melepas dua elektron

68.

Peristiwa perpindahan elektron berlangsung pada pembentukan senyawa ....

a)

KCl

b)

H2O

c)

HCl

d)

CCl4

e)

NH3

69.

Diketahui senyawa:

1) KCl

2) NH3

3) Na2O

4) CH4

Pasangan yang mempunyai ikatan kovalen adalah senyawa nomor ....

a)

1, 2, dan 3

b)

1 dan 3

c)

1, 2, dan 4

d)

2, 3, dan 4

e)

2 dan 4

70.

Diketahui beberapa golongan:

1) IA

2) IIA

3) VIIA

4) VIIIA

Unsur yang mencapai susunan elektron stabil dengan cara menerima elektron adalah golongan nomor ....

a)

1 dan 3

b)

3

c)

2 dan 4

d)

4

e)

1 dan 4

71.

Berikut ini yang bukan senyawa ion adalah ....

a)

NaCl

b)

HCl

c)

KI

d)

MgO

e)

MgCl2

72.

Suatu senyawa diatom yang saling menggunakan sepasang elektron bersama mempunyai ikatan ....

a)

logam

b)

kovalen

c)

elektrovalen

d)

hidrogen

e)

ion

73.

Kelompok berikut ini yang semuanya berikatan ion adalah ....

a)

KCl, HF, Cl2

b)

CO2, CH4, KCl

c)

NH3, KCl, H2O

d)

F2, KCl, K2O

e)

NaCl, MgCl2, CaF2

74.

Jika persamaan reaksi N2O5 + KOH → KNO3 + H2O disetarakan, maka koefisien N2O5 adalah ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

75.

Jika persamaan reaksi N2O5 + KOH → KNO3 + H2O disetarakan, maka koefisien KOH adalah ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

76.

Jika persamaan reaksi Ni + HNO3 → Ni(NO3)3 + H2O + NO2 disetarakan, maka koefisien HNO3 adalah ….

a)

3

b)

4

c)

5

d)

6

e)

7

77.

Bilangan kuantum magnetik menunjukkan….

a)

arah ruang orbital

b)

  1. tingkat energi kulit

c)

  1. subkulit energi elektron

d)

  1. perbedaan arah rotasi elektron

e)

  1. kebolehjadian menemukan elektron

78.

Diketahui nomor atom unsur Br = 35. Konfigurasi elektron ion Br- adalah….

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

79.

Diketahui ion X3+ mempunyai nomor massa 27 dan neutron 14. Konfigurasi elektron dari atom X adalah …

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

c)

1s2 2s2 2p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

80.

Jika diketahui konfigurasi elektron ion B2+:

       1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Nomor atom B adalah….

a)

28

b)

30

c)

32

d)

34

e)

36

81.

Jika diketahui konfigurasi elektron Fe: [Ar] 4s2 3d6 , bagaimanakah konfigurasi ion Fe3+

a)

[Ar] 4s2 3d9

b)

[Ar] 4s2 3d3

c)

[Ar] 4s1 3d4

d)

[Ar] 4s0 3d5

e)

[Ar] 4s2 3d6

82.

Bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron valensi atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 adalah…

a)

  1. n = 2; l = 1; m = +1; s = 0

b)

  1. n = 2; l = 0; m = 0; s = -1/2

c)

  1. n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2

d)

  1. n = 3; l = 1; m = 0; s = -1/2

e)

  1. n = 3; l = 0; m = 0; s = -1/2

83.

Elektron terakhir atom X memiliki nilai n = 4; l = 1; m = +1; dan s = -1/2. Elektron tersebut terletak di orbital….

a)

4s

b)

3p

c)

4p

d)

3s

e)

4d

84.

Semua elektron dalam subkulit d harus memiliki bilangan kuantum….

a)

n=3

b)

m=2

c)

l=2

d)

n=4

e)

s=+1/2

85.

Jumlah orbital atom 24Cr yang berisi sepasang elektron adalah….

a)

4

b)

5

c)

11

d)

10

e)

9

86.

Perhatikan pengisian elektron dalam orbital tersebut!

Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund ditunjukkan oleh nomor

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

1 dan 4

d)

2 dan 3

e)

2 dan 4

87.

Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39.

Jumlah elektron pada atom Kalium adalah ...

a)

18

b)

19

c)

20

d)

21

88.

Lambang suatu unsur X di samping dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X tersebut mempunyai ...

a)

18 neutron dan 18 proton

b)

22 neutron dan 22 proton

c)

40 proton dan 18 elektron

d)

18 proton dan 22 neutron

89.

Atom-atom yang memiliki nomor atom sama tetapi berbeda nomor massanya disebut ...

(a)  

90.

Atom yang mempunyai nomor atom dan nomor massa berbeda tetapi memiliki jumlah neutron yang sama disebut ...

(a)  

91.

Partikel dasar dalam atom terdiri dari ...

a)

Proton, elektron, dan neutron

b)

Proton, elektron, dan positron

c)

Proton, neutron, dan nukleon

d)

Positron, nukelon, dan elektron

92.

Banyaknya elektron pada notasi unsur di samping adalah ...

a)

16

b)

18

c)

20

d)

22

93.

Subkulit yang dapat menampung maksimal 2 elektron adalah ...

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

94.

Konfigurasi elektron atom oksigen, 8O adalah ...

a)

1s2 2s2 2p4

b)

1s2 2s2 2p6

c)

1s2 2s2 2p6 3s2

d)

1s2 2s2 2p6 3p4

95.

Prinsip Aufbau menyatakan ...

a)

elektron akan menempati orbital yang memiliki tingkat energi paling rendah terlebih dahulu

b)

elektron akan menempati orbital yang memiliki orientasi ruang paling rendah terlebih dahulu

c)

elektron akan menempati orbital yang memiliki spin yang sama terlebih dahulu, baru spin yang berlawanan

d)

elektron akan menempati orbital yang memiliki spin yang berlawanan terlebih dahulu, baru spin yang sama

96.

Larangan Pauli menyatakan bahwa ...

a)

tidak ada dua elektron yang memiliki bilangan kuantum kuantum utama, kuantum azimuth, dan kuantum magnetik yang sama

b)

tidak ada dua elektron yang memiliki bilangan kuantum kuantum utama, kuantum azimuth, dan kuantum spin yang sama

c)

tidak ada dua elektron yang memiliki bilangan kuantum kuantum utama, kuantum spin, dan kuantum momentum sudut total yang sama

d)

idak ada dua elektron yang memiliki bilangan kuantum kuantum utama, kuantum azimuth, kuantum magnetik, dan kuantum spin yang sama

97.

Aturan Hund menyatakan bahwa ...

a)

orbital-orbital dalam subkulit yang sama akan terisi elektron dengan spin yang sama

b)

orbital-orbital dalam subkulit yang sama akan terisi elektron dengan spin yang berlawanan

c)

orbital-orbital dalam subkulit yang sama akan terisi elektron dengan spin yang sama terlebih dahulu, baru spin yang berlawanan

d)

orbital-orbital dalam subkulit yang sama akan terisi elektron dengan spin yang berlawanan terlebih dahulu, baru spin yang sama

98.

Orbital yang memiliki orientasi ruang sebanyak 7 adalah ...

(a)  

99.

Orbital yang memiliki tingkat energi paling rendah dalam subkulit d adalah ...

a)

3s

b)

5d

c)

3d

d)

4d

100.

Bilangan kuantum utama juga menunjukkan ...

a)

Jumlah elektron valensi

b)

Jumlah elektron tidak berpasangan

c)

jumlah kulit atom

d)

Jumlah elektron di dalam atom

101.

Fungsi dari bilangan kuantum azimuth (l) adalah ...

a)

Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu sub-kulit

b)

Menunjukkan posisi elektron dalam kulit elektron

c)

Menyatakan orientasi khusus dari orbital dalam ruang relatif terhadap inti

d)

Menunjukkan sub-kulit yang nilainya tergantung dari bilangan kuantum sebelumnya

102.

Pernyataan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah, kemudian pengisian bertahap ke tingkat energi yang lebih tinggi merupakan prinsip dari aturan ...

(a)  

103.

Cara pengisisan elektron yang tepat pada tingkat energi sesuai urutan adalah ...

a)

1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 3f

b)

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d

c)

1s 2s 2p 2d 3s 3p 4s 3d 4p

d)

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

104.

Dua buah unsur memiliki notasi 13X27 dan 17Y35,5. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah.... (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10).

a)
b)
c)
d)
e)
105.

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :

n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½

Nomor atom X adalah . . . .

a)

19

b)

20

c)

21

d)

22

106.

Tentukan manakah dari pasangan bilangan kuantum berikut yang memungkinkan.

a)

n=1, l=1, m=0, s=−12n=1,\ l=1,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}

b)

n=1, l=0, m=−1, s=+12n=1,\ l=0,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}

c)

n=2, l=1, m=−2, s=+12n=2,\ l=1,\ m=-2,\ s=+\frac{1}{2}

d)

n=2, l=1, m=−1, s=+12n=2,\ l=1,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}

e)

n=2, l=1, m=0, s=1n=2,\ l=1,\ m=0,\ s=1

107.

Tentukan konfigurasi yang sesuai untuk atom unsur Cr24Cr_{24} !

a)

1s22s22p63s23p64s23d51s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5  

b)

1s22s22p63s23p64s23d41s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^4  

c)

[Ar] 4s13d5\left[Ar\right]\ 4s^13d^5  

d)

1s22s22p63s23p64s12d51s^22s^22p^63s^23p^64s^12d^5  

e)

[Ne] 4s13d5\left[Ne\right]\ 4s^13d^5  

108.

Pengisian elektron pada orbital yang sesuai adalah....

a)
b)
c)
d)
e)
109.

Gambar tersebut menunjukkan orbital-orbital yang berada pada subkulit....

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

110.

Harga bilangan kuantum elektron terakhir yang tidak mungkin dari electron yang terletak pada subkulit 4p adalah ….

a)

a. n = 4

b)

b. s = + ½

c)

c. m = -1

d)

d. m = 0

e)

e. l = 2

111.

  1.   Diketahui keempat bilangan kuantum suatu atom; n = 3, l = 2, m = -1, s= -1/2., Pernyataan yang benar tentang atom tersebut adalah nomor atom tersebut adalah…

a)

nomor atom : 17

b)

terletak pada golongan VII B periode 4

c)

terletak pada golongan VIII B periode 4

d)

memiliki elektron valensi sebanyak 7

e)

elektron valensinya 3d7

112.

Dari 4 unsur 7A, 9B, 34C, 17D, yang mempunyai jumlah elektron valensi sama adalah ....

a)

A dan B

b)

A dan C

c)

B dan C

d)

B dan D

e)

C dan D

113.

Diantara diagram orbital yang berisi konfigurasi elektron berikutn yang tidak sesuai aturan Hund

adalah . . . .

a)
b)
c)
d)
e)
114.

Suatu elektron memiliki bilangan kuantum n=4, l=3, m=-2, s=-1/2. Elektron tersebut adalah elektron terakhir dari atom yang terletak pada ... dalam sistem periodik.

a)

golongan III B

b)

Golongan IV B

c)

Golongan Aktinida

d)

Golongan Lantanida

e)

golongan V B

115.

Ion 22Ti2+ memiliki harga keempat bilangan kuantum yaitu .....

a)

n = 4, l = 0, m = 0 dan s = +1/2

b)

n = 4, l = 0, m = 0 dan s = -1/2

c)

n = 3, l = 1, m = -1 dan s = +1/2

d)

n = 3, l = 1, m = 0 dan s = +1/2

e)

n = 3, l = 2, m = -1 dan s = +1/2

116.

Diketahui unsur 19K. Konfigurasi elektron ion K+ adalah .....

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s3

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 4p1

117.

Nomor atom S = 16, konfigurasi ion sulfida S 2– adalah . . . .

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d2

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d3

118.

Atom X mempunyai konfigurai elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2

Pada tabel periodik unsur, atom X tersebut terletak pada ….

a)

periode 3, golongan IIA

b)

periode 3, golongan VIIIA

c)

periode 4, golongan IIA

d)

periode 4, golongan IIB

e)

periode 4, golongan VIIIB

119.

Konfigurasi elektron A denga nomor atom 28 adalah :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

Unsur A dalam sistem periodik terletak pada perioda dan golongan . . . . .

a)

. golngan IA perioda 4

b)

golongan IIA, perioda 3

c)

golongan IB perioda 4

d)

golongan VI B perioda 4

e)

golongan VIIB perioda 4

120.

konfigurasi electron Se = [Ar] 4s2 3d10 4p4 ,tentukan golongan dan periode dari atom Se

a)

Golongan VIII B ,periode 4

b)

Golongan IV A ,Periode 4

c)

Golongan VIA ,Periode 4

d)

Golongan II B ,Periode 4

e)

Golongan VIIIB ,Periode 4

121.

Agar Atom Oksigen yang bernomor atom 8 bisa stabil, maka atom oksigen akan...

a)

Melepas 1 elektron

b)

Menerima 1 elektron

c)

Melepas 2 elektron

d)

Menerima 2 elektron

e)

Melepas 6 elektron

122.

Diantara unsur-unsur dibawah ini yang berkecenderungan untuk melepaskan elektron valensinya adalah ….

a)

2He

b)

19K

c)

6C

d)

9F

e)

17Cl

123.

Diketahui senyawa: 1) KCl                                           3) NaO2

2) NH3                                           4) CH4

Pasangan yang mempunyai ikatan kovalen adalah senyawa nomor ….

a)

   1, 2, dan 3

b)

  1, 2, dan 4

c)

  2 dan 4

d)

1 dan 3

e)

2, 1, 3 dan 4

124.

Suatu unsur dengan nomor atom 11, dapat mengadakan ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom ...

a)

9

b)

12

c)

13

d)

19

e)

20

125.

Unsur A yg bernomor atom 11 dan unsur B yang bernomor atom 16 dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan tipe ikatan...

a)

AB, ionik

b)

AB, kovalen

c)

A2BA_2B , ionik

d)

A2BA_2B ,kovalen

e)

A2B2A_2B_2 , ionik

126.

Konfigurasi elektron per sub kulit dari ion Mg2+ adalah...

a)

1s2 2s2 2p6

b)

1s2 2s2 2p6 3s2

c)

1s2 2s2 2p5

d)

1s2 2s2 2p4

e)

1s2 2s1 2p6

127.

Konfigurasi elektron suatu unsur yang terletak pada golongan VIA dan periode 3 dalam sistem periodik adalah...

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

128.

Molekul air mempunyai sudut ikhtisar sebesar 104°. Hal ini disebabkan ... .( No Atom O = 8 )

a)

bentuk molekulnya bengkok

b)

adanya 2 pasangan elektron bebas

c)

bentuk molekulnya tetrahedron

d)

adanya 2 pasang elektron ikatan

e)

atom O dikelilingi 4 pasangan elektron

129.

Susunan elektron yang sesuai dengan gambar berikut dimiliki oleh molekul ... . ( No Atom B = 5, N = 7, P = 15, C = 6 )

a)

BCl3

b)

BF3

c)

NH3

d)

PH3

e)

CH3

130.

Perhatikan tabel berikut!

Menurut teori tolakan pasangan elektron, data tentang hubungan jumlah pasangan elektron yang tidak benar adalah … .

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

1 dan 4

e)

4 saja

131.

HCl tergolong senyawa polar karena … .

a)

mempunyai perbedaan keelektronegatifan = 0

b)

mempunyai perbedaan elektronegativitas besar

c)

HCl mempunyai ikatan hidrogen

d)

mempunyai Mr yang besar

e)

bentuk molekulnya simetris

132.

Diketahui bentuk molekul dari CH4 adalah sebagai berikut :

Maka nama yang tepat untuk bentuk tersebut adalah...

a)

Trigonal piramidal

b)

Tetrahedral

c)

oktaahedral

d)

Trigonal Planar

e)

TBP (Trigonal Bipiramidal)

133.

Diketahui bentuk suatu molekul, dengan ciri sebagai berikut;

1.memiliki BK=4

2.PEI=3

3.PEB=1

4.Tipe Molekul = AX3E

Bentuk yang cocok dengan kriteria tersebut adalah...

a)

Linear

b)

Trigonal Planar

c)

Tetrahedral

d)

TBP

e)

Trigonal Piramidal

134.

Bentuk Molekul dari SiH4 yang benar adalah ... ( No atom Si = 14 )

a)
b)
c)
d)
e)
135.

Manakah senyawa yang polar

a)

CH4

b)

HCl

c)

O2

d)

H2

136.
a)

kovalen polar dan ionik

b)

ionik dan kovalen polar

c)

kovalen non polar dan ionik

d)

ionik dan kovalen non polar

e)

kovalen non polar dan kovalen polar

137.

Berikut ini yang termasuk senyawa polar adalah … ( No atom O = 8, C = 6, I = 53 0

a)

O2

b)

H2O

c)

CO2

d)

CCl4

e)

I2

138.

Molekul AB3 bersifat polar dan memenuhi kaidah oktet, maka ...

a)

atom pusat A tidak mempunyai satu pasang elektron bebas

b)

atom pusat A, mempunyai satu pasang elektron bebas

c)

atom pusat A, mempunyai dua pasang elektron bebas

d)

atom pusat A, mempunyai tiga pasang elektron bebas

e)

atom pusat A, mempunyai empat pasang elektron bebas

139.

Jika keelektronegatifan Br, H, dan F masing-masing adalah 2,8; 2,1; dan 4,0. Manakah deret senyawa di bawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran semakin besar ....

a)

BrF, HBr, HF

b)

HBr, BrF, HF

c)

HF, BrF, HBr

d)

HBr, HF, BrF

e)

HF, HBr, BrF

140.

Senyawa berikut ini bersifat polar, kecuali … ( NA C = 6, O = 8, B = 5, S = 16 )

a)

CO

b)

H2O

c)

BF3

d)

CO2

e)

SO3

141.

Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY6. Bentuk molekul senyawa XY6 adalah… .

a)

Linier

b)

Tetrahedral

c)

Oktahedral

d)

Segitiga sama sisi

e)

Trigonal bipiramid

142.

Antara unsur B (nomor atom 5) dengan F (nomor atom 9) dapat membentuk senyawa BF3. Bentuk molekul BF3 adalah… .

a)
b)
c)
d)
e)
143.
a)

H2O dan NH3

b)

HF dan HCl

c)

H2S dan HF

d)

PH3 dan HCl

e)

HF dan HCl

144.
a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

145.

Urutan kekuatan gaya London antara senyawa F2, Cl2, dan Br2 adalah ...

a)

F2 > Cl2 > Br2

b)

Br2 > Cl2 > F2

c)

Cl2 > Br2 > F2

d)

Cl2 > F2 > Br2

e)

F2 = Cl2 = Br2

146.

Titik didih senyawa CH4 lebih rendah daripada SiH4 . Hal ini disebabkan ....

(Jika Massa atom relatif C = 12, H = 1, Si = 28)

a)

Molekul SiH4 bersifat polar, sedangkan CH4 nonpolar

b)

Mr SiH4 lebih besar daripada CH4

c)

Molekul SiH4 mempunyai dipol permanen, sedangkan CH4 tidak mempunyai dipol permanen

d)

Molekul SiH4 mempunyai ikatan hidrogen sedangkan CH4 tidak mempunyai ikatan hidrogen

e)

Struktur SiH4 berupa molekul berukuran raksasa, sedangkan struktur CH4 berupa molekul sederhana

147.

Jika dalam segelas larutan HCl, gaya yang paling dominan adalah ...

a)

Gaya London

b)

Gaya dipol-dipol terinduksi

c)

Gaya dipol-dipol

d)

Ikatan hidrogen

e)

Gaya Couloumb

148.

Di dalam udara mengandung banyak sekali gas-gas. jika dimisalkan gas yang ada hanya CO2 dan O2 saja. maka gaya antar molekul yang terjadi adalah....

a)

Gaya London

b)

Gaya dipol-dipol

c)

Gaya dipol-dipol terinduksi

d)

Gaya intermolekul

e)

Ikatan Hidrogen

149.

Molekul berikut ini yang memiliki gaya antar molekul paling besar adalah....

a)

SO2 (S = 32, O = 16)

b)

NO (N = 14, O = 16)

c)

CH4 (C = 12, H = 1)

d)

CO2 (C = 12, O = 16)

e)

SF6 (S = 32, F = 19)

150.

Diketahui senyawa hidrokarbon sebagai berikut :

1.CH4

2.C2H6

3.C3H8

4.C4H10

5.C5H12

senyawa yang titik didihnya paling tinggi adalah....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

Similar Resources on Wayground

Chemistry Mid Term

150 questions

Chemistry Mid Term

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Page 1

150 questions

Page 1

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chemistry A MASSIVE REVIEW 2022

148 questions

Chemistry A MASSIVE REVIEW 2022

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Redox/Tindakbalas Redoks

149 questions

Redox/Tindakbalas Redoks

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chem 141 Exam

146 questions

Chem 141 Exam

quiz

Worksheet

•

10th Grade - Professi...

FINAL EXAM REVIEW

146 questions

FINAL EXAM REVIEW

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chemistry Semester Exam Practice

150 questions

Chemistry Semester Exam Practice

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry 2nd Nine Weeks Test Review

145 questions

Chemistry 2nd Nine Weeks Test Review

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade