wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

latihan soal klas XI

Total questions: 151

Worksheet time: 4hrs 22mins

Name
Class
Date
1.

Koefisien dari reaksi MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 secara berturut-turut dari kiri ke kanan adalah ...

a)

1, 2, 4, 2, 1

b)

1, 2, 2, 2, 1

c)

1, 4, 1, 2, 1

d)

2, 1, 4, 2, 1

e)

2, 4, 2, 4, 1

2.

Persamaan berikut memperlihatkan penguraian timbal(II)nitrat yang dipanaskan xPb(NO3)2 → yPbO + zNO2 + O2. Harga x,y,z adalah ...

a)

2, 3, 4

b)

2, 2, 4

c)

1, 1, 2

d)

1, 2, 2

e)

1, 2, 1

3.

Serbuk tembaga (II) oksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga (II) klorida dan air. Persamaan reaksi setara dan lengkap dari reaksi tersebut adalah ....

a)

Cu2O (s) + HCl (aq) → Cu2Cl (aq) + H2O (l)

b)

Cu2O (s) + 2 HCl (aq) → 2 Cu2Cl (aq) + H2O (l)

c)

CuO (s) + HCl (aq) → CuCl (aq) + H2O (l)

d)

CuO (s) + 2 HCl (aq) → CuCl2 (aq) + H2O (l)

e)

Cu2O (s) + 4 HCl (aq) → 2 CuCl2 (aq) + 4 H2O (l)

4.

Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

Al (s) + 4 HNO3 (aq) → Al(NO3)3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)


Jika 2 mol HNO3 bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....

a)

8 mol

b)

4 mol

c)

2 mol

d)

1 mol

e)

0,5 mol

5.

C + O2 → CO2C\ +\ O_2\ \rightarrow\ CO_2

Sebanyak 6 gram padatan karbon direaksikan
dengan 32 gram gas oksigen dan diketahui
menghasilkan gas karbon dioksida. Berapakah
massa gas karbon dioksida yang dapat
terbentuk? (Ar C=12; O=16)

a)

11

b)

22

c)

33

d)

44

e)

55

6.

2,8 gram gas etena dibakar sempurna menurut reaksi :

2C2H4(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(l)

voluime gas karbon dioksida yasng dihasilkan pada keadaan STP adalah....

a)

7,46 liter

b)

4,48 liter

c)

2,75 liter

d)

2,24 liter

e)

1,12 liter

7.

Volume dari 8 gram SO3 (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah ... .

a)

1,24 liter

b)

6,12 liter

c)

5,24 liter

d)

4,48 liter

e)

2,48 liter

8.

Massa KOH padat (Mr = 56) yang harus ditimbang untuk membuat 250 mL larutan KOH 0,4 M adalah …

a)

56,0 gram

b)

11,2 gram

c)

22,4 gram

d)

5,6 gram

e)

2,8 gram

9.

Volume dari 8 gram SO3 (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah ... .

a)

4,48 liter

b)

6,12 liter

c)

5,24 liter

d)

2,48 liter

e)

1,24 liter

10.

Pernyataan yang paling benar mengenai hukum Lavoisier adalah....

a)

Massa molekul zat pereaksi sama dengan massa molekul zat hasil reaksi

b)

Massa pereaksi sama dengan massa hasil reaksi

c)

Perbandingan unsur senyawa pereaksi dan hasil reaksi tetap

d)

Volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi

e)

Jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil reaksi

11.

A dan B bereaksi membentuk dua senyawa. Untuk senyawa pertama 1,4 gram A bereaksi dengan 3,2 gram B. Untuk senyawa kedua 0,7 gram A bereaksi dengan 0,4 gram B. Berapakah perbandingan unsur A dalam senyawa pertama terhadap unsur A dalam senyawa kedua?

a)

1:1

b)

2:1

c)

1:2

d)

1:4

e)

4:1

12.

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3: 4 . jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi adalah....

a)

Tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monoksida 18 gram

b)

Tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

c)

Hanya terdapat 21 gram karbonmonoksida

d)

Hanya terdapat 25 gram karbonmonoksida

e)

Tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

13.

Jika hidrat tembaga (II) sulfat dipanaskan

terbentuk tembaga (II) sulfat anhidrat dan

massanya berkurang 36%.

CuSO4 xH2O(g) → CuSO4(g) + xH2O(g)

Nilai x dalam rumus tembaga (II) hidrat itu

adalah ...

a)

1

b)

2

c)

5

d)

7

e)

10

14.

Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya

hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif

H=1 dan C=12, maka rumus empiris

senyawa itu adalah ...

a)

CH

b)

CH2

c)

CH3

d)

CH4

e)

C2H3

15.

Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali ….

a)

Ar

b)

Ne

c)

Kr

d)

Xe

e)

He

16.

Perhatikan rumus elektron senyawa H2SO4 berikut....

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukan oleh nomor......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

17.

jika 13A dan 17B berikatan maka jenis ikatan dan rumus kimia yang terbentuk adalah.....

a)

AB3

b)

A3B

c)

A2B

d)

AB2

e)

AB

18.

Diantara senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah...

a)

NaCl

b)

CH4

c)

K2S

d)

KI

e)

MgCl2

19.

Dua buah unsur memiliki notasi 11X dan 17Y. Bila kedua unsur tersebut berikatan maka senyawa yang dihasilkan adalah ….

a)

XY2   

b)

XY3  

c)

X2Y

d)

XY

e)

X2Y

20.

a)

kovalen non polar, logam, ion

b)

kovalen non polar, ion, kovalen polar

c)

kovalen polar, ion, logam

d)

kovalen non polar, ion, logam

e)

kovalen non polar, ion, ion

21.

Kelompok senyawa berikut ini yang semuanya merupakan senyawa yang berikatan kovalen adalah . . .

a)

CO2, BF3, CH4, NH3

b)

SO2, NH4Cl, MgCl2, KI

c)

CO, NO, HI, NaI

d)

NaCl, MgCl2, KI, CaO

e)

XeF2, N2O3, K2S, FeCl3

22.

Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah . . .

a)

Terjadi akibat perpindahan elektron antara atom satu kepada atom yang lain dari atom-atom yang berikatan

b)

Adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan

c)

Adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom yang berikatan

d)

Terjadinya pemakaian elekron valensi secara bersama-sama yang mengakibatkan terjadinya dislokalisasi elektron

e)

Inti atom dari atom-atom yang beikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan

23.

Pasangan molekul berikut yang berikatan kovalen polar adalah . . .

a)

Cl2 dan N2

b)

Cl2 dan HCl

c)

HCl dan H2O

d)

H2O dan CO2

e)

CO2 dan SO2

24.

Molekul dengan orbital hibrida sp3d2 memiliki bentuk orbital . . .

a)

Linear

b)

Segitiga datar

c)

Segitiga piramida

d)

Tetrahedral

e)

Oktahedral

25.

Bentuk molekul bipiramida trigonal memiliki orbital hibrida . . .

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

sp3d

e)

sp3d2

26.

Diantara senyawa-senyawa berikut yang memiliki gaya London adalah . . .

a)

NaCl dan CHCl3

b)

H2O dan H2O

c)

H2O dan CH4

d)

CH4 dan O2

e)

HF dan H2O

27.

Gaya yang terjadi antara molekul HCl dengan molekul H2O disebut . . .

a)

Gaya dipol dipol

b)

Gaya ion dipol

c)

Gaya London

d)

Ikatan hidrogen

e)

Gaya dipol-dipol terinduksi

28.

Gaya ion dipol terjadi di antara . . .

a)

Ion dengan ion

b)

Ion dengan kovalen polar

c)

Ion dengan kovalen non polar

d)

Ion kovalen polar dengan ion kovalen polar

e)

Ion kovalen non polar dengan ion kovalen non polar

29.

Berikut ini adalah senyawa yang memiliki ikatan hidrogen paling kuat adalah . . .

a)

HF

b)

H2O

c)

NH3

d)

HBr

e)

CH4

30.

Kekhasan atom karbon yang menyebabkan unsur karbon mempunyai banyak ragam senyawa adalah…….

a)

Merupakan zat pada yang sangat stabil pada suhu kamar

b)

Ikatan kovalen dari keempat elektron valensinya membentuk molekul tetrahedron

c)

Mempunyai konfigurasi elektron yang belum stabil seperti gas mulia

d)

Dapat membentuk rantai karbon dengan berbagai bentuk

e)

Mempunyai 4 elektron valensi yang bisa digunakan berikatan kovalen

31.

Untuk mengenali adanya senyawa karbon dalam suatu bahan dapat dilakukan dengan cara membakar bahan tersebut, dengan harapan bila bahan tersebut mengandung senyawa karbon akan mengahasilkan……

a)

uap air

b)

Gas karbon dioksida

c)

Gas karbon monoksida

d)

Air kapur

e)

Endapan kapur

32.

Di bawah ini, yang merupakan rantai karbon cabang jenuh adalah ……

a)
b)
c)
d)
e)
33.

Kerangka karbon dari suatu senyawa alkana di tulis seperti di samping, terdapat :

a)

7 atom C primer, 2 atom C sekunder, 4 atom C tersier, dan 1 atom kuarterner

b)

7 atom C primer, 1 atom C sekunder, 5 atom C tersier, dan 1 atom kuarterner

c)

8 atom C primer, 1 atom C sekunder, 4 atom C tersier, dan 1 atom kuarterner

d)

8 atom C primer, 1 atom C sekunder, 3 atom C tersier, dan 2 atom kuarterner

e)

8 atom C primer, 1 atom C sekunder, dan 5 atom C tersier

34.

senyawa di bawah ini yang tidak termasuk alkana adalah........

a)

C4H10

b)

CH4

c)

C2H6

d)

C5H12

e)

C2H5

35.

Di antara sifat kimia alkana terdapat reaksi cracking. Reaksi tersebut bertujuan untuk……

a)

Memperpanjang rantai karbon

b)

Membuat alkana semakin stabil

c)

Memperpendek rantai karbon

d)

Membuat alkana semakin reaktif

e)

Membuat alkana secara umum

36.

Senyawa di samping yang termasuk alkena adalah ........

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 5

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

37.

Rumus umum alkena yang memiliki 4 buah ikatan rangkap dua adalah……

a)

CnHn

b)

CnH2n

c)

CnH2n–2

d)

CnH2n–4

e)

CnH2n–6

38.

Rumus umum alkil adalah……

a)

CnH2n

b)

CnH2n+1

c)

CnH2n+2

d)

CnH2n–4

e)

CnH2n–6

39.

Rumus struktur dari senyawa pentana adalah…..

a)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

b)

CH3 – CH2 – CH2 –CH2 – CH3

c)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

d)

CH3 – CH2 – CH3

e)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2  – CH2 – CH2 – CH3

40.

Rumus molekul yang menyatakan hidrokarbon jenuh adalah ....

a)

C3H4

b)

C3H6

c)

C3H6

d)

C4H8

e)

C4H10

41.

Pernyataan berikut yang sesuai dengan sifat-sifat senyawa alkana adalah ...

a)

Sangat mudah bereaksi

b)

Mudah larut dalam pelarut organik

c)

Sedikit larut dalam air

d)

Berwujud gas yang tak berwarna

e)

Berbau khas

42.

Kegunaan dari senyawa hidrokarbon berikut ini adalah sebagai bahan bakar untuk prose pengelasan, pemotongan besi dan logam serta membantu proses pematangan buah. Senyawa hidrokarbon yang sesuai dengan pernyataan di atas adalah ...

a)

Pentana

b)

Pentena

c)

Etena

d)

Butana

e)

Etuna ( Asetilena )

43.

Senyawa yang berbeda tetapi mempunyai rumus molekul sama adalah....

a)

Isomer

b)

Isotop

c)

Isobar

d)

Isoton

e)

Isoelektron

44.

Jumlah isomer C5H12 adalah....

a)

2

b)

4

c)

3

d)

5

e)

6

45.

Yang mempunyai titik didih tertinggi adalah...

a)

Metana

b)

Etana

c)

Propana

d)

Butana

e)

Pentana

46.

Reaksi penggantian gugus adalah reaksi....

a)

Substitusi

b)

Eliminasi

c)

Oksidasi

d)

Adisi

e)

Reduksi

47.

Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan...

a)

Karbon dan Hidrogen

b)

Karbon dioksida dan Hidrogen

c)

Hidrogen dan Oksigen

d)

Karbon dioksida dan uap air

e)

Hidrogen dan uap air

48.

Isomer cis-trans terdapat pada senyawa ....

a)

CBr=CHO

b)

CH2=CH2

c)

CCl2=CCl2

d)

CH3CH=CHCH3

e)

C2H5CH=CH2

49.

3-etil 2,3,4-trimetil pentana merupakan isomer dari....

a)

n-pentana

b)

n-heksana

c)

n-heptana

d)

n-oktana

e)

n-dekana

50.

Senyawa yang tidak dapat mengalami reaksi adisi adalah....

a)

Pentana

b)

2 metil butena

c)

3 etil heksuna

d)

3 metil 1 heptena

e)

2 pentuna

51.

Perhatikan beberapa karakteristik senyawa organik dan anorganik berikut !

1) Titik didih dan titik leleh tinggi

2) Ikatannya bersifat kovalen

3) Di alam di temukan sebagai garam mineral

4) Hasil pembakarannya menghasilkan air dan karbon dioksida

5) Ikatannya bersifat ionik

Sifat senyawa organik ditunjukkan oleh nomor…..

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 5

e)

4 dan 5

52.

Bensin premium memiliki bilangan oktan 80, berarti bensin tersebut mengandung …

a)

80% heptana dan 20% butana

b)

80% isooktana dan 20% butana

c)

80% butana dan 20% isooktana

d)

80% normal heptana dan 20% isooktana

e)

80% isooktana dan 20% normal heptana

53.

Sepuluh gram heptana pada keadaan STP memiliki volume sebanyak … liter (Ar C = 12 g/mol, H = 1 g/mol)

a)

2,24

b)

4,48

c)

22,4

d)

44,8

e)

224

54.

Oleh karena tersusun atas hidrokarbon, bensin menghasilkan gas karbon dioksida dan air saat dibakar. Pembakaran tidak sempurna menghasilkan gas karbon monoksida atau karbon. Selain itu bahan tambahan dalam bensin mencemari lingkungan. Untuk mengurangi dampak negatif bahan bakar minyak terhadap lingkungan dapat dilakukan dengan cara …

a)

Meningkatkan nilai bilangan oktan bensin

b)

Menurunkan nilai bilangan oktan bensin

c)

Menambahkan zat aditif TEL ke dalam bensin

d)

Menggunakan bahan biofuel sebagai campuran bensin

e)

Menggunakan bensin yang memiliki nilai oktan tinggi

55.

Jumlah atom C primer, C sekunder, C tertier dan C kuartener dari senyawa 3-etil-2,2,3,4,5 pentametil – heptana berturut-turut adalah... .

a)

A. 6,1,2,2

b)

B. 7,2,2,2

c)

C. 8,1,2,2

d)

D. 8,2,2,2

e)

E. 3, 1, 6, 5

56.

Banyak jumlah atom C pada senyawa hidrokarbon maka titik didihnya akan.....

a)

semakin tinggi

b)

semakin rendah

c)

turun kemudian naik

d)

naik kemudian turun

e)

tetap

57.

Reaksi substitusi senyawa etana bereaksi dengan gas klorin menghasilkan senyawa ... dan asam klorida

a)

1- kloro etana

b)

2- kloro etana

c)

3-kloro etana

d)

Etena

e)

etuna

58.

Reaksi eliminasi senyawa etanol menghasilkan senyawa ... dan molekul H2O.

a)

Etena

b)

Etana

c)

n-Propana

d)

1-Propena

e)

Propil etana

59.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

a)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

b)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

c)

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

d)

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

e)

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

60.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

a)

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b)

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

c)

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d)

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e)

Endoterm, energi tidak berpindah

61.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

a)

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = - 

b)

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

c)

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

d)

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

e)

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

62.

Perubahan entalpi reaksi :

2C(s) + 3H2(g) ⟶\longrightarrow C2H6(g) ΔH = - 83,36 kJ

dapat juga disebut ....

a)

kalor pembentukan standar C2H6

b)

kalor pembentukan standar H2

c)

kalor pembentukan standar C dan H2

d)

Kalor pembakaran standar C

e)

Kalor penguraian standar C2H6

63.

Dalam suatu kalorimeter direaksikan belerang dengan oksigen membentuk belerang dioksida dan menaikkan suhu 1 kg air dalam kalorimeter sebesar 2oC. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g.oC, perubahan entalpi reaksi tersebut adalah ….

a)

– 840 kJ

b)

– 8,4 kJ

c)

+ 0,84 kJ

d)

+ 8,4 kJ

e)

8.400 kJ

64.

Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3 adalah sebagai berikut !

Berdasarkan diagram tersebut, ΔH1 adalah … kJ

a)

790,4

b)

593,8

c)

116,6

d)

– 593,8

e)

– 116,6

65.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

a)

Urea

b)

Air

c)

Urea dan Air

d)

Urea, air dan tabung reaksi

e)

Tangan dan tabung reaksi

66.

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .

a)

-225 kJ

b)

+105 kJ

c)

-135 kJ

d)

+225 kJ

e)

-105 kJ

67.

Diketahui :

2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO2(g) --> N2O4(g) adalah …

a)

(a + b) kJ

b)

(a – 2b) kJ

c)

(a + 2b) kJ

d)

(2a + b) kJ

e)

(-a + 2b) kJ

68.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol

4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….

a)

(3), (4), dan (5)

b)

(2), (4), dan (5)

c)

(1), (3), dan (5)

d)

(1), (2), dan (4)

e)

(1), (2), dan (3)

69.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1

CO2 (g) = – 394 kJ mol–1

H2O (g) = – 286 kJ mol–1

maka harga ΔH reaksi :

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …

a)

–1.024 kJ

b)

–1.121 kJ

c)

–1.134 kJ

d)

–2.222 kJ

e)

–2.232 kJ

70.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….

a)

- 95 kJ/mol

b)

- 47,5 kJ/mol

c)

95 kJ/mol

d)

47,5 kJ/mol

e)

50 kJ/mol

71.

Berdasarkan reaksi :

H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

a)

endoterm, 56 kJ

b)

endoterm, 112 kJ

c)

eksoterm, 56 kJ

d)

eksoterm, 112 kJ

e)

eksoterm, 224 kJ

72.

Diketahui :

entalpi pembentukan C2H5OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C2H5OH adalah ….

a)

+ 138,85 KJ

b)

– 277,70 KJ

c)

+ 277,70 KJ

d)

-555,40 KJ

e)

+ 555,40 KJ

73.

Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….

a)

Entalpi

b)

Endoterm

c)

Eksoterm

d)

Sistem

e)

Lingkungan

74.

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

a)

Sistem terbuka

b)

Sistem tertutup

c)

perubahan entalpi

d)

energy dalam

e)

Sistem terisolasi

75.

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

a)

CH3OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ

b)

CH3OH(l) + ½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ

c)

CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ

d)

1½ CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ

e)

CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ

76.

Reaksi : P(g) + Q(g) → R(g) + S(g) + T(g)P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)  pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

a)

kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

b)

kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

c)

kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

d)

kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

e)

kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

77.

perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan ....

a)

warna

b)

suhu

c)

volume

d)

bau

e)

konsentrasi

78.

perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan ....

a)

warna

b)

suhu

c)

volume

d)

bau

e)

konsentrasi

79.

tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah tahap .....

a)

awal

b)

kedua

c)

akhir

d)

paling cepat

e)

paling lambat

80.

laju reaksi dalam reaksi kimia adalah ...

a)

dapat diukur dengan kecepatan terbentuknya zat-zat hasil reaksi

b)

berbanding terbalik dengan zat-zat yang bereaksi

c)

pada suhu tetap mempunyai nilai tetap

d)

tidak dipengaruhi oleh keadaan zat-zat yang bereaksi

e)

berbanding lurus dengan perubahan waktu

81.

faktor berikut yang tidak mempengahi laju reaksi adalah ...

a)

suhu

b)

luas permukaan

c)

katalisator

d)

konsentrasi pereaksi

e)

konsentrasi hasil reaksi

82.

reaksi : 2NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)  mempunyai rumus laju reaksi berikut. r = k[NO]2[Br2]r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]  reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

83.

Mg(s) + 2HCl(l)→ 2MgCl2(aq)+H2(g)Mg\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(l\right)\rightarrow\ 2MgCl_2\left(aq\right)+H_2\left(g\right) diketahui reaksi berikut.
gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk ...

a)

bongkahan

b)

lempengan

c)

serbuk halus

d)

butiran sebesar pasir

e)

butiran sebesar kerikil

84.

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s)+ H2O(l) + CO2(g)CaCO_3\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ CaCl_2\left(s\right)+\ H_2O\left(l\right)\ +\ CO_2\left(g\right) diketahui reaksi berikut.
pada pemanasan diketahui bahwa gas CO2CO_2  dihasilkan lebih cepat jika CaCO3CaCO_3  dalam bentuk serbuk. berdasarkan hal tersebut, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

penambahaan HCl yang terus-menerus

b)

penambahan HCl sebagai katalis

c)

luas permukaan dari CaCO3CaCO_3  

d)

kondisi tekanan percobaan

e)

kondisi suhu percobaan

85.

pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

konsentrasi

b)

sifat zat

c)

suhu

d)

luas permukaan

e)

katalis

86.

sebanyak 0,1 gram pita magnesium direaksikan dengan 20 mL HCl 1 M pada suhu 18oC dan tekanan atmosfer. volume total gas yang dihasilkan di ukur setiap setengah menit. sehingga menunjuukan kenaikan volume hidrogen seiring dengan kenaikkan waktu.

berikut faktor yang tidak meningkatkan laju dari reaksi tersebut adalah ....

a)

menggunakan magnesium dalam bentuk serbuk

b)

melakukan reaksi pada suhu 30oC

c)

menggunakan 0,2 g pita magnesium

d)

menggunakan 40 mL HCl 2M

e)

melakukan pengenceran

87.

Reaksi : P(g) + Q(g) → R(g) + S(g) + T(g)P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)  pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

a)

kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

b)

kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

c)

kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

d)

kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

e)

kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

88.

perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan ....

a)

warna

b)

suhu

c)

volume

d)

bau

e)

konsentrasi

89.

tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah tahap .....

a)

awal

b)

kedua

c)

akhir

d)

paling cepat

e)

paling lambat

90.

laju reaksi dalam reaksi kimia adalah ...

a)

dapat diukur dengan kecepatan terbentuknya zat-zat hasil reaksi

b)

berbanding terbalik dengan zat-zat yang bereaksi

c)

pada suhu tetap mempunyai nilai tetap

d)

tidak dipengaruhi oleh keadaan zat-zat yang bereaksi

e)

berbanding lurus dengan perubahan waktu

91.

faktor berikut yang tidak mempengahi laju reaksi adalah ...

a)

suhu

b)

luas permukaan

c)

katalisator

d)

konsentrasi pereaksi

e)

konsentrasi hasil reaksi

92.

reaksi : 2NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)  mempunyai rumus laju reaksi berikut. r = k[NO]2[Br2]r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]  reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

93.

Mg(s) + 2HCl(l)→ 2MgCl2(aq)+H2(g)Mg\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(l\right)\rightarrow\ 2MgCl_2\left(aq\right)+H_2\left(g\right) diketahui reaksi berikut.
gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk ...

a)

bongkahan

b)

lempengan

c)

serbuk halus

d)

butiran sebesar pasir

e)

butiran sebesar kerikil

94.

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s)+ H2O(l) + CO2(g)CaCO_3\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ CaCl_2\left(s\right)+\ H_2O\left(l\right)\ +\ CO_2\left(g\right) diketahui reaksi berikut.
pada pemanasan diketahui bahwa gas CO2CO_2  dihasilkan lebih cepat jika CaCO3CaCO_3  dalam bentuk serbuk. berdasarkan hal tersebut, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

penambahaan HCl yang terus-menerus

b)

penambahan HCl sebagai katalis

c)

luas permukaan dari CaCO3CaCO_3  

d)

kondisi tekanan percobaan

e)

kondisi suhu percobaan

95.

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)Zn\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ ZnCl_2\left(aq\right)\ +\ H_2\left(g\right) zink dapat bereaksi dengan larutan asam klorida menurut reaksi berikut. salah satu langkah yang ditempuh untuk mempercepat pembentukan gas  H2H_2  adalah ...

a)

zink berbeentuk lempeng

b)

zink berbentuk serbuk

c)

konsentrasi larutan HCl diperkecil

d)

suhunya diusahakan tetap

e)

ditambah gas oksigen

96.

pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

konsentrasi

b)

sifat zat

c)

suhu

d)

luas permukaan

e)

katalis

97.

sebanyak 0,1 gram pita magnesium direaksikan dengan 20 mL HCl 1 M pada suhu 18oC dan tekanan atmosfer. volume total gas yang dihasilkan di ukur setiap setengah menit. sehingga menunjuukan kenaikan volume hidrogen seiring dengan kenaikkan waktu.

berikut faktor yang tidak meningkatkan laju dari reaksi tersebut adalah ....

a)

menggunakan magnesium dalam bentuk serbuk

b)

melakukan reaksi pada suhu 30oC

c)

menggunakan 0,2 g pita magnesium

d)

menggunakan 40 mL HCl 2M

e)

melakukan pengenceran

98.

sejumlah magnesium dengan massa sama bereaksi dengan asam sulfat dengan jumlah yang sama pula. kondisi berikut yang menghasilkan reaksi tercepat adalah ...

a)

pita magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80oC

b)

serbuk magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 20oC

c)

pita magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 80oC

d)

sebuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 20oC

e)

serbuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80oC

99.

tumbukkan antarmolekul di dalam suatu reaksi kimia ....

a)

tidak selalu menghasilkan reaksi kimia

b)

berkurang dengan naiknya suhu

c)

berukurang dengan memperkecil partikel pereaksi

d)

berkurang dengan penambahan konsentrasi

e)

selalu menyebabkan terjadinya reaksi kimia

100.

penambahan katalisator akan mempercepat laju reaksi. hal ini disebabkan ...

a)

konsentrasi zat bertambah

b)

energi aktivasi berkurang

c)

energi aktivasi bertambah

d)

energi kinetik pereaksi berkurang

e)

energi kinetik pereaksi bertambah

101.

kenaikkan suhu akan mempercepat laju reaksi karena kenaikkan suhu akan memperbesar ...

a)

energi kinetik molekul pereaksi

b)

tekanan molekul pereaksi

c)

energi aktivasi zat yang bereaksi

d)

Konsentrasi zat yang bereaksi

e)

luas permukaaan zat pereaksi

102.

energi aktivasi adalah energi yang ....

a)

diperlukan pada saat reaksi sangan lambat

b)

diperlukan pada reaksi bolak-balik

c)

diperlukan pada reaksi endoterm

d)

diperlukan pada reaksi eksoterm

e)

diperlukan agar reaksi dapat berlangsung

103.

tindakan berikut yang akan mengubah energi aktivasi adalah....

a)

memperbesar luas permukaan zat pereaksi

b)

menambah konsentrasi zat pereaksi

c)

menambah katalis

d)

menurunkan suhu

e)

menurunkan tekanan

104.

pernyataan mengenai katalis berikut yang tidak benar adalah ...

a)

katalis dapat menyebabkan reaksi berlangsung melalui mekanisme yang baru

b)

katalis dapat dihasilkan kembali setelah reaksi selesai

c)

katalis dapat mengubah jumlah tahap reaksi

d)

katalis tidak mengubah jumlah zat dan struktur zat yang terjadi

e)

katalis tidak mengambil bagian di dalam satu tahap atau lebih tahap reaksi

105.

makanan lebih tahan lama jika disimpan dalam udara dingin. hal itu disebabkan ....

a)

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

b)

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

c)

menurunkan laju pertumbuhan energi kinetik dalam bahan makanan

d)

bakteri membeku

e)

energi aktivasi bahan makanan turun dengan drastis

106.

kenaikan suhu akan memperbesar laju reaksi. hal ini berlaku ...

a)

hanya pada reaksi eksoterm

b)

hanya pada reaksi endoterm

c)

hanya pada gas saja

d)

pada semua reaksi kimia

e)

hanya pada reaksi yang partikelnya sama

107.

Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC


Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah

a)

. r = k [A2][C]

b)

r = k [A2]0[C]2

c)

.r = k [A2][C]2

d)

r = k [A2]2[C]

e)

r = k [A2][C]0

108.

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

a)

r = k [A]2 [B]3

b)

r = k [A]2 [B]2

c)

r = k [A] [B]2

d)

r = k [A]2 [B

e)

r = k [A] [B]

109.

Reaksi: 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) Pada suhu tertentu mempunyai persamaan laju reaksi r = k [NO]2[Cl], maka reaksi tersebut merupakan reaksi tingkat ….

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

110.

Pada reaksi penguraian: AB2 A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde Duaterhadap AB2. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan

konsentrasi AB2 adalah

a)
b)
c)
d)
e)
111.

Energi minimum yang diperlukan untuk dapat berlangsungnya suatu reaksi disebut energi .…

a)

potensial

b)

kinetik

c)

Aktivasi

d)

Kimia

e)

Nuklir

112.

Reaksi dalam kesetimbangan dinamakan reaksi....

a)

Reversibel

b)

Irreversibel

c)

Spontan

d)

Eksoterm

e)

Endoterm

113.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

a)

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

pada suhu tetap, volume diturunkan

c)

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

d)

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

e)

suhu diturunkan

114.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

a)

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

pada suhu tetap, volume diturunkan

c)

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

d)

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

e)

suhu diturunkan

115.

Pada pembakaran batu kapur berikut:

CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) tetapan kesetimbangan adalah....

a)

K = [CaO][ CO2]

[CaCO3]

b)

K = [CaO][ CO2]

c)

K = [CaCO3]

[CaO][ CO2]

d)

K = [CO2]

e)

K = [CaCO3]

116.

Pada reaksi kesetimbangan:

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

Pada suhu 27oC mempunyai nilai Kc = 0,04. nilai Kp pada kesetimbangan tersebut adalah....

a)

0,0885

b)

0,0984

c)

0,885

d)

0,984

e)

1,080

117.

Kesetimbangan yang berlangsung secara terus menerus dengan laju kearah kanan dan kiri sama, merupakan ciri kesetimbangan....

a)

dinamis

b)

statis

c)

tak tentu

d)

periodik

118.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dirumuskan sebagai berikut.

Kc = [CO2] [H2]

[CO] [H2O]

reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah ....

a)

2CO(g) + H2O(g) ↔ 2CO2(g) + H2(g)

b)

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + 2H2(g)

c)

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

d)

CO2(g) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2O(g)

e)

CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)

119.

Reaksi kesetimbangan bersifat dinamis jika ....

a)

reaksi terus berlangsung dua arah berlawanan secara mikroskopis

b)

reaksi terus berlangsung dua arah berlawanan secara makroskopis

c)

jumlah mol di ruas kiri sama dengan jumlah mol di ruas kanan

d)

reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kanan

e)

perubahan reaksi kesetimbangan pada kedua arah reaksi berlangsung terus menerus

120.

Reaksi penting pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak ialah

2SO2(g) + O2(g)⇌ 2SO3(g)∆H = –188,2 kJ.

Kesetimbangan tersebut akan lebih cepat tercapai apabila ….

a)

tekanan diperbesar

b)

volum diperbesar

c)

zat A ditambah

d)

suhu dinaikkan

e)

ditambah katalis

121.

Gas N2O5 terurai menurut kesetimbangan di atas.

Dalam wadah 1 L dimasukkan 0,25 mol gas N2O5. Saat kesetimbangan tercapai, terdapat 0,1 mol NO2. Tetapan keseimbangan Kc, untuk reaksi tersebut adalah…

a)

1,11 x 10-4

b)

6,25 x 10-3

c)

6,25 x 10-5

d)

6,67 x 10-6

e)

4,25 x 10-5

122.

Diantara reaksi kesetimbangan berikut yang tergolong reaksi kesetimbangan heterogen adalah . . . .

a)
b)
c)
d)
e)
123.

Pada tempat tertutup dengan volume 1 liter dimasukkan 6 mol gas NH3. Setelah beberapa lama terjadi kesetimbangan : 2 NH3(g) ⇄ N2(g) + 3H2(g). Jika saat setimbang terdapat 2 mol gas N2serta tekanan total 8 atm, Nilai Kpreaksi tersebut adalah ....

a)

110,59 atm2

b)

69,12 atm2

c)

3,00 atm2

d)

0,04 atm2

e)

0,014 atm2

124.

Pembuatan gas amonia menurut proses Haber Bosch

berlangsung menurut kesetimbangan berikut:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ΔH = - 93 kkal

Gas amonia yang dihasilkan akan bertambah jika….

a)

Gas H2 dikurangi

b)

Tekanan diperkecil

c)

Volume diperbesar

d)

Ditambah katalis

e)

Temperatur diturunkan

125.

Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh …

a)

Henri Louis Le Chatelier

b)

Carl Bosch

c)

Fritz Haber

d)

Wihelm Ostwald

e)

Suatu reaksi kesetimbangan

126.

Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .

a)

0,09

b)

1,067

c)

9

d)

10,67

e)

90

127.

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .

a)

0,25

b)

0,50

c)

0,60

d)

0,75

e)

0,80

128.

3. Perhatikan grafik di atas. Berdasarkan grafik tersebut, kesetimbangan tercapai apabila…..

a)

A. Reaksi berlangsung dalam dua arah dengan laju yang berbeda

b)

B. Sebagian SO3 mulai terurai kembali menjadi SO2 dan O2

c)

C. Pada t1 konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi tidak berubah lagi terhadap waktu

d)

D. Pada to konsentrasi SO2 dan O2 menurun

e)

E. SO2 dan O2 bereaksi dan mulai terbentuk produk serupa SO3

129.

Diketahui reaksi kesetimbangan :

2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) ∆H = +p kJ mol-1

Pada suhu tetap, volume tetap, dan katalis ditambahkan, hal yang terjadi adalah ….

a)

oksigen akan terurai

b)

kesetimbangan akan bergeser ke kanan

c)

kesetimbangan akan bergeser ke kiri

d)

kesetimbangan tidak bergeser

e)

terjadi pembentukan belerang

130.

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversibel) yang terjadi pada reaksi:

Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2-(aq)

(Kuning) (Tak berwarna) (Coklat tua)

Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan KSCN pekat, maka sistem ....

a)

tidak bergeser warna tidak berubah

b)

bergeser ke kiri warna akan berubah kuning

c)

bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda

d)

bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua

e)

bergeser ke kiri warna akan semakin kuning tua

131.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

a)

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

pada suhu tetap, volume diturunkan

c)

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

d)

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

e)

suhu diturunkan

132.

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

a)

reaksi reversibel

b)

terjadi dalam ruang tertutup

c)

laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

d)

reaksinya tidak dapat balik

e)

tidak terjadi perubahan makroskopis

133.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

a)

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

pada suhu tetap, volume diturunkan

c)

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

d)

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

e)

suhu diturunkan

134.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .

a)

konsentrasi

b)

katalisator

c)

suhu

d)

tekanan

e)

volume

135.

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

a)

penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3

b)

pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH

c)

pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH

d)

penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah

e)

penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH

136.

Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:

H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .

a)

kiri, harga K bertambah

b)

kiri, harga K berkurang

c)

kiri, harga K tetap

d)

kanan, harga K bertambah

e)

kanan, harga K tetap

137.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)

4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

a)

1, 3, dan 4

b)

2, 4, dan 5

c)

2, 3, dan 4

d)

2, 3, dan 5

e)

1, 2, dan 5

138.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .

a)

K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.

b)

K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]

c)

K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]

d)

K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]

e)

K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2

139.

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

a)

50

b)

54

c)

56

d)

60

e)

64

140.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)

adalah …

a)

K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]

b)

K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3

c)

K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]

d)

K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2

e)

K = [CO2]

141.

Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .

a)

0,09

b)

1,067

c)

9

d)

10,67

e)

90

142.

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .

a)

0,25

b)

0,50

c)

0,60

d)

0,75

e)

0,80

143.

Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:

CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).

Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … .

a)

0,2

b)

0,8

c)

1,25

d)

8

e)

80

144.

Harga Kc untuk reaksi:

2 A2B(g) ⇄ 2 A2(g) + B2(g)

adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .

a)

35,4

b)

246

c)

300,3

d)

393,6

e)

412

145.

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO3) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO(g)

Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .

a)

1

b)

1,5

c)

3

d)

4

e)

6

146.

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:

A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … .

a)

0,05

b)

0,25

c)

0,50

d)

0,60

e)

0,80

147.

Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .

a)

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

b)

H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)

c)

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

d)

N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

e)

2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)

148.

Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:

H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

a)

1/5

b)

.1/3

c)

0,5

d)

3

e)

5

149.

Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

NO2 (g) + CO(g) ⇄ NO(g) +CO2 (g)

Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .

a)

0,25

b)

0,5

c)

1

d)

2

e)

4

150.

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .

a)

K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe (HCO3)2 ]

b)

K = [CO2][H2O][FeO] / [Fe(HCO3)2]

c)

K = [CO2]2[H2O]

d)

K = [CO2]-1 [H2O]-1

e)

K = [FeO] / [Fe (HCO3)2]

151.

Pada reaksi kesetimbangan:

CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)

tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

a)

K = [CO][H2] / [CH4][H2O]

b)

K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]

c)

K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]

d)

K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3

e)

K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]

Similar Resources on Wayground

BioChem 1360: Unit 2

154 questions

BioChem 1360: Unit 2

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Chemistry Exam

146 questions

Chemistry Exam

quiz

Worksheet

•

10th Grade - Professi...

Basic High School Chemistry

146 questions

Basic High School Chemistry

quiz

Worksheet

•

10th Grade - Professi...

Chemistry Final

156 questions

Chemistry Final

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Bonding & Naming Review (ALL)

150 questions

Bonding & Naming Review (ALL)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

scientific method,matter, mixtures, solutions, reactions of meta

155 questions

scientific method,matter, mixtures, solutions, reactions of meta

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

Super Ginormous December Final Review Quiz

148 questions

Super Ginormous December Final Review Quiz

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

ÔN TẬP HÓA 11

149 questions

ÔN TẬP HÓA 11

quiz

Worksheet

•

11th Grade