wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

сапалық 56+

Total questions: 105

Worksheet time: 53mins

Name
Class
Date
1.

Буферлі ерітіндіге жатады

a)

BaCI2 + NaOH

b)

CH3COOH + CH3COONa

c)

NaCl + HCOOH

d)

NaBr + CH3COOH

e)

NH4Cl + H3PO4

2.

30 мл 0,1 М сірке қышқылы ерітіндісі және 50 мл калий ацетатының ерітіндісін араластыру нәтижесінде ерітіндіде пайда болған ерітнідінің pH мәні

a)

5,36

b)

4,43

c)

4,72

d)

7,3

e)

5,1

3.

0,1 М сірке қышқылы және 0,1 М натрий ацетаты ерітіндісінің рН-ын есептеңіз. Сірке қышқылының  pKa мәні 4,76-ға тең

a)

pH = 3,74

b)

pH = 6,12

c)

pH = 8,41

d)

pH = 4,76

e)

pH = 6,55

4.

Буферлік ерітіндіге 0,01 моль тұз қышқылын қосқанда, оның рН қаншаға өзгереді? Ерітіндіде бастапқыда 0,1 М сірке қышқылы және 0,1 М натрий ацетаты болған.

a)

pH = 3,71

b)

pH = 6,25

c)

pH= 4,67

d)

pH = 7,00

e)

pH = 8,45

5.

0,2 М аммоний гидроксиді және 0,2 М аммоний хлориді қоспасының рН мәні белгісіз, рКб мәні 4,75

a)

pH = 3,68

b)

pH = 9,25

c)

pH = 6,22

d)

pH = 5,76

e)

pH = 1,56

6.

0,15 М сірке қышқылы және 0,25 М натрий ацетаты қоспасының рН-ын табыңыз. Сірке қышқылының pKa мәні 4,76

a)

pH = 4,44

b)

pH = 6,55

c)

pH = 4,98

d)

pH = 8,76

e)

pH = 0,78

7.

Нернст теңдеуі қолданылады

a)

барлық химиялық реакцияларда

b)

тек жоғары температурада жүретін реакцияларда

c)

тепе-теңдік орнамайтын реакцияларда

d)

қайтымсыз тотығу-тотықсыздану реакцияларында

e)

термодинамикалық қайтымды тотығу-тотықсыздану реакцияларында

8.

Тотығу-тотықсыздану потенциалдары тәуелді

a)

концентрация

b)

концентрация және температура

c)

қысым және көлем

d)

уақыт және катализатор

e)

температура және уақыт

9.

Формальды потенциал

a)

электрод пен ерітінді арасындағы потенциал

b)

екі электрод арасындағы потенциал

c)

жартылай реакцияларда электрон қабылдайтын немесе бөліп шығаратын заттардың қасиетін сипаттайтын потенциал

d)

тотыққан және тотықсызданған түрлердің концентрациялары 1 моль/л тең болғандағы жүйе потенциалы

e)

әртүрлі жартылай реакциялардың стандартты жағдайдағы потенциалдар

10.

H2 + Cl2 = 2HCl теңдеуінде Н2 рөлі

a)

тотықтырғыш, тотықсыздандырғыш

b)

тотықтырғыш

c)

тотықсыздандырғыш

d)

катализатор

e)

ингибитор

11.

MnO-4Mn+2 жүйесі үшін стандартты потенциал E0 = 1,51В. Егер [ MnO-4 =0,1 және [Mn+2] = 0,01М болса, потенциал мәні

a)

1,8670 B

b)

4,9606 B

c)

2,7475 B

d)

6,9967 B

e)

1,5218 B

12.

Zn+2 /Zn0 жұбы үшін [Zn+2] = 0,01M және [Zn0] = 1M, ал стандартты потенциалы E0=-0,76B болса жүйе потенциалы

a)

-0,678 B

b)

-1,745 B

c)

-7,879 B

d)

-0,819 B

e)

-1,456 B

13.

Темір (ІІІ) ионының темір (ІІ) ионына дейін тотықсыздануының электрохимиялық потенциалы E0Fe3+/Fe2+ = 0,77B. Ерітіндіде [Fe3+ ]= 0,1M және [Fe2+ ]= 0,01M болса, нақты потенциал

a)

0,992 В

b)

0,988 B

c)

0,888 B

d)

0,992 В

e)

3,678 В

14.

1. Берілген реакция теңдеуіндегі коэфиценттер қосындысы

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + CO2 + H2O + K2SO4

a)

34

b)

28

c)

33

d)

16

e)

30

15.

Берілген реакция теңдеуінің оң жақ бөлігіндегі коэфиценттер қосындысы
KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

a)

12

b)

21

c)

24

d)

17

e)

18

16.

Ерітіндідегі иондардың нашар еритін қосылыстарды түзуі маңызды

a)

ерітіндіні қыздырғанда

b)

иондардың концентрациясын жоғарылатқанда

c)

иондардың концентрациясын азайтқанда

d)

иондарды бөліп немесе анықтау қажет болғанда

e)

ерітіндіні салқындатқанда

17.

Тұнбаға түсу реті анықтау

a)

ерігіштік көбейтіндісі аз қосылыстар бірінші тұнбаға түседі

b)

ерігіштік көбейтіндісі жоғары қосылыстар бірінші тұнбаға түседі

c)

иондардың молекулалық массасы бойынша

d)

иондардың ерітіндідегі концентрациясы бойынша

e)

иондардың ерітіндідегі көлемі бойынша

18.

Cl⁻ және CrO₄²⁻ иондарының концентрациялары бірдей болғанда бірінші тұнба

a)

Ag₂CrO₄

b)

CrO₄2-

c)

Ag+

d)

KCl

e)

AgCl

19.

AgCl тұнбасы AgCrO₄-қа қарағанда төменірек концентрациядағы Ag⁺ иондарымен түзілу себебі

a)

оның ерігіштік көбейтіндісі жоғары

b)

оның ерігіштік көбейтіндісі ag₂cro₄-қа тең

c)

оның ерігіштік көбейтіндісі жоқ

d)

оның ерігіштік көбейтіндісі төмен

e)

оның ерігіштік орташа

20.

AgCl және AgCrO₄ бір мезгілде тұнбаға түсу жағдайы

a)

Ag⁺ концентрациясы 3.3×10⁻⁵ моль/л болғанда

b)

Ag⁺ концентрациясы 0,5 моль/л болғанда

c)

Ag⁺ концентрациясы 0.1 моль/л болғанда

d)

Ag⁺ концентрациясы 0,6 моль/л болғанда

e)

Ag⁺ концентрациясы 0,4 моль/л болғанда

21.

AgCl тұнбасы түзілуі үшін минималды [Ag⁺] концентрациясы

a)

1.78 * 10⁻6

b)

1.78 * 10⁻7

c)

1.78 * 10⁻8

d)

1.78 * 10⁻⁹

e)

1.78 * 10⁻10

22.

AgCrO₄ тұнбасы түзілуі үшін минималды [Ag⁺] концентрациясы

a)

1.1 * 10⁻⁵

b)

1.1 * 10⁻⁶

c)

1.1 * 10⁻9

d)

3.3 * 10⁻⁵

e)

3.3 * 10⁻⁶

23.

Екі тұнба қатар түсуі үшін [Ag⁺] концентрациясы

a)

1.0 * 10⁻²

b)

1.0 * 10⁻⁸

c)

1.0 * 10⁻⁶

d)

1.0 * 10⁻¹⁰

e)

1.0 * 10⁻11

24.

[Cl⁻] концентрациясы, егер √(CrO₄²⁻ / Cl⁻) = 5.8 * 10³

a)

1.7 * 10⁻⁷

b)

3.0 * 10⁻⁸

c)

1.2 * 10⁻⁵

d)

1.7 * 10⁻11

e)

5.7 * 10⁻⁵

25.

Берілген концентрацияларда бірінші түзілуі мүмкін тұнба

a)

Ag₂CrO₄

b)

AgCl

c)

екі тұнба да бірдей түзіледі

d)

екі тұнба да бірдей түзілмейді

e)

ешқандай тұнба түзілмейді

26.

Екі тұнба да бірдей түзіледі

a)

қышқылдық ортада тұз ерімейді

b)

қышқылдық ортада тұздың ерігіштігі төмендейді

c)

қышқылдық ортада тұздың ерігіштігі артады

d)

қышқылдық орта тұзға әсер етпейді

e)

қышқылдық орта тұзға әсері байқалмайды

27.

Күшті қышқыл қосылғанда нашар еритін тұздың анионының реакциясы

a)

ерігіштігі өзгермейді

b)

нейтралдану реакциясына түседі

c)

әлсіз қышқыл түзеді

d)

әлсіз негіз түзеді

e)

молекулаға айналады

28.

Тұздың ерігіштік көбейтіндісінің (EK) ерігіштікке әсері

a)

EK төмен болған сайын, ерігіштігі төмендейді

b)

EK тұздың ерігіштігіне әсер етпейді

c)

EK төмен болған сайын, ерігіштігі артады

d)

EK жоғары болған сайын, ерігіштігі төмендейді

e)

EK жоғары болған сайын, ерігіштігі артады

29.

Әлсіз қышқылдардың нашар еритін тұздарының ерігіштігі арту жағдайы

a)

сілтілік ерітінді

b)

суда

c)

күшті қышқыл

d)

әлсіз қышқыл

e)

бейтарап

30.

BaCrO₄ тұзының ерігіштігі

a)

1.7 * 10⁻⁷ M

b)

2.6 * 10⁻⁴ M

c)

1.3 * 10⁻⁴ M

d)

4.1 * 10⁻⁴ M

e)

6.2 * 10⁻⁵ M

31.

CaCrO₄ тұзының ерігіштігі, [H⁺] = 0.1 M

a)

2.6 * 10⁻⁴ M

b)

1.9 * 10⁻⁴ M

c)

3.8 * 10⁻⁹ M

d)

4.6 * 10⁻⁵ M

e)

6.2 * 10⁻⁵ M

32.

Қышқыл ерітіндісіндегі кальций тұзының ерігіштігі (EK = 3.8 10⁻⁹, Kдис = 1.0 10⁻⁵)

a)

3.8 * 10⁻⁵ M

b)

1.9 * 10⁻³ M

c)

6.2 * 10⁻⁴ M

d)

4.3 * 10⁻³ M

e)

4.6 * 10⁻⁵ M

33.

SrCrO₄ тұзының ерігіштігі, [H⁺] = 0.01 M

a)

7.5 * 10⁻⁴ M

b)

5.6 * 10⁻⁸ M

c)

2.3 * 10⁻⁴ M

d)

4.8 * 10⁻³ M

e)

6.2 * 10⁻⁴ M

34.

Әлсіз қышқылдың нашар еритін тұзының ерігіштігі, EK = 4.0 10⁻¹⁰, KHAn = 2.0 10⁻⁵

a)

4.0 * 10⁻¹⁰ M

b)

9.0 * 10⁻⁴ M

c)

6.3 * 10⁻⁵ M

d)

6.2 * 10⁻⁴ M

e)

2.8 * 10⁻³ M

35.

Буферлі ерітінді

a)

күшті негіздерден тұратын ерітінді

b)

күшті қышқылдардан тұратын ерітінді

c)

дистильденген судан тұратын ерітінді

d)

әлсіз қышқыл мен оның тұзы немесе әлсіз негіз бен оның тұзынан тұратын ерітінді

e)

әлсіз негіздерден тұратын ерітінді

36.

Буферлі ерітіндінің рН мәнін өзгертуге әсер етеді

a)

тек судың концентрациясын өзгерту

b)

қышқыл мен негіздің концентрациясын өзгерту

c)

тек температураны өзгерту

d)

күшті қышқыл қосу

e)

күшті негіз қосу

37.

Қышқыл буферлі ерітіндінің түзілуі

a)

күшті қышқыл мен күшті негізді араластыру арқылы

b)

әлсіз қышқыл мен оның тұзын араластыру арқылы

c)

әлсіз негіз бен оның тұзын араластыру арқылы

d)

күшті негіз бен әлсіз қышқылды араластыру арқылы

e)

әлсіз негіз бен әлсіз қышқылды араластыру арқылы

38.

Буферлі ерітіндінің рН тұрақтылығын сақтау қабілеті

a)

нейтралдау қабілеті

b)

тотығу-тотықсыздану потенциалы

c)

электролиттік диссоциация

d)

буферлік сыйымдылық

e)

стандартты потенциал

39.

Буферлік сыйымдылыққа әсер етеді

a)

ерітіндінің түсі

b)

ерітіндінің қайнау температурасы

c)

буфер компоненттерінің концентрациясы

d)

ерітіндінің тығыздығы

e)

ерітіндінің балқу температурасы

40.

0,1 М сірке қышқылы мен 0,1 М натрий ацетаты ерітіндісінің рН-ы. (Сірке қышқылының K =1,8•10-5)

a)

7,00

b)

4,74

c)

5,00

d)

3,00

e)

6,00

41.

0,2 М NH4OH және 0,1 М NH4Cl қоспасынан тұратын ерітіндінің рН-ы. (NH4 OH үшін K =1,8•10-5 )

a)

7,00

b)

10,00

c)

8,00

d)

4,74

e)

9,26

42.

Қышқыл буферлі ерітіндінің рН мәнін есептеңіз. 0,2 М сірке қышқылы мен 0,1 М натрий ацетаты бар. (Сірке қышқылының K =1,8•10-5 )

a)

6,00

b)

4,00

c)

5,00

d)

3,44

e)

4,44

43.

100 мл 0,1 М сірке қышқылы ерітіндісіне 100 мл 0,1 М NaOH қосқанда, рН мәні (Сірке қышқылының K =1,8•10-5 )

a)

4,74

b)

7,00

c)

2,00

d)

6,00

e)

5,00

44.

0,1 М HCOOH және 0,05 М HCOONa қоспасынан тұратын буферлі ерітіндінің рН-ы. (HCOOH үшін K = 1,8•10-4)

a)

3,00

b)

3,52

c)

4,00

d)

5,00

e)

6,00

45.

Аналитикалық химияда 1 топ аниондары

a)

сульфат, карбонат, нитрат

b)

хлорид, бромид, йодид

c)

алюминий, хром, темір

d)

сурьма, қалайы, сынап

e)

барий, кальций, стронций

46.

1-топ аниондарына тән химиялық қасиеттер

a)

олар әрдайым сулы ерітіндіде болады

b)

олар органикалық еріткіштерде ериді

c)

олар газ түрінде бөлінеді

d)

олар сілті ерітіндісімен тұнба түзеді

e)

олар күміс нитратымен тұнба түзеді

47.

Хлорид ионын анықтаудағы негізгі реактив

a)

HCl

b)

BaCl2

c)

AgNO3

d)

K2CrO4

e)

NaOH

48.

Күміс нитраты ерітіндісімен хлорид ионының реакциясында түзілетін тұнба

a)

күңгірт (Fe(OH)3)

b)

жасыл тұнба (Fe(OH)2)

c)

сары тұнба (AgBr)

d)

ақ тұнба (AgCl)

e)

қара тұнба (Ag2S)

49.

Йодид ионының күміс нитратымен әрекеттесу нәтижесінде түзілетін түсті тұнба

a)

ақ тұнба (AgCl)

b)

сары тұнба (AgI)

c)

жасыл тұнба (FeCl3)

d)

күңгірт (Fe(OH)3)

50.

100 мл 0,1 М NaCl ерітіндісіне 50 мл 0,1 М AgNO3 ерітіндісі қосылғанда түзілетін тұнбаның массасы

a)

0,18 г

b)

0,36 г

c)

0,72 г

d)

1,44 г

e)

0,20 г

51.

 1-топ аниондарының суда ерімейтін тұздары

a)

AgCl, AgBr, AgI

b)

NaCl, KBr, KI

c)

CuSO4, Ba(NO3)2

d)

CaCO3, NaHCO3

e)

Na2SO4, CuSO4

52.

Күміс нитраты ерітіндісінде 1-топ анионы ақ тұнба береді

a)

сульфат ионы (SO42-)

b)

хлорид ионы (Cl-)

c)

карбонат ионы (CO32-)

d)

нитрат ионы (NO3-)

e)

силикат ионы (SiO32-)

53.

Бромид ионы мен күміс нитраты арасындағы реакция теңдеуі

a)

Ag+ + Cl- → AgCl ↓Ag+ + Cl- → AgCl ↓

b)

Ag+ + Br- → AgBr ↓

c)

Ag+ + SO42- → AgSO4

d)

Ag+ + NO3- → AgNO3

e)

Ag+ + SiO42- → AgSiO4

54.

Хлорид ионының күміс нитратымен реакциясы

a)

қара тұнба түзіледі (pbs)

b)

сары тұнба түзіледі (agbr)

c)

ақ тұнба түзіледі (agcl)

d)

хлорсутек газы бөлінеді (hcl газ)

e)

сары тұнба түзіледі (PbІ2)

55.

Аналитикалық реакцияның түрлері

a)

қосымша, ерекшелік және жалпы

b)

аналитикалық, реактивтік және физикалық

c)

ерекшелік, спектрлік және сапалық

d)

спектрлік, сандық және сапалық

e)

сипаттық, ерекшелік және топтық

56.

Топтық аналитикалық реакциялар нәтижесінде түзіледі

a)

тек ерітіндінің түсі өзгереді

b)

Иондардың азғантай тобы тұнбаға түседі

c)

ерітінді қызады және газ бөлінеді

d)

ерітінді қышқылданады

e)

тек бір ион анықталады

57.

Ерекшелік реакция қолданылатын жағдайлар

a)

ерітіндідегі барлық иондарды анықтағанда

b)

ерітіндінің рн деңгейін анықтағанда

c)

газ бөлінуін қадағалағанда

d)

тек топтық реакциялар үшін

e)

белгілі бір ионның бар жоғын тексергенде

58.

Сезімталдық қабілетімен сипатталатын көрсеткіштердің бірі – шекті концентрация, ол

a)

реакция үшін қажетті ең аз ион саны

b)

ең аз көлемдегі ерітінді

c)

иондардың ең көп шоғырлануы

d)

ерітіндідегі заттың ең аз концентрациясы, реакция нәтижесін көруге мүмкіндік беретін

e)

ерітіндінің ең жоғарғы шоғырлану дәрежесі

59.

Ашылатын минимум (Cmin) көрсетеді

a)

ерітіндідегі ең көп концентрациясы

b)

иондардың ең көп шоғырлануы

c)

тек топтық реакцияларда байқалатын шекті концентрация

d)

ең аз көлемдегі ерітінді

e)

заттың реакцияда байқалатын ең аз мөлшері

60.

Қышқылды-сілтілі әдіспен бөлінетін үшінші топ катиондары

a)

Cu²⁺, Hg²⁺, Cd³⁺, Co²⁺

b)

Al³⁺, Zn³⁺, Cr³⁺

c)

Ag⁺, Hg2+, Pb2+

d)

Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

e)

Na⁺, K⁺, NH₄⁺, Mg²⁺

61.

Сульфидті жүйе бойынша катиондарды сапалық анализде ескерілетін фактор

a)

катиондардың органикалық еріткіштерде еруі

b)

катиондардың жоғары температурада булануы

c)

катиондардың тек қышқылдық ортада еруі

d)

катиондардың газ тәрізді қосылыстарға айналуы

e)

хлоридтер, карбонаттар, және сульфидтердің ерігіштігі

62.

Сульфидті әдіспен бөлінетін бірінші топ катиондары

a)

Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

b)

Cu²⁺, Hg²⁺, Cd³⁺, Co²⁺

c)

Ag⁺, Hg2+, Pb2+

d)

Na⁺, K⁺, NH₄⁺, Mg²⁺

e)

Al³⁺, Zn³⁺, Cr³⁺

63.

Аммиакты-фосфатты жүйе бойынша катиондардың топтық реагенті

a)

аммоний гидрофосфаты

b)

барлық иондар бірден анықталады

c)

қышқылды-сілтілі жүйе құрамында күкіртті сутек болмайды

d)

қосымша жабдықтауды қажет етеді

e)

ерітінділердің жоғары концентрациясы қажет емес

64.

Комплекстік ион

a)

тек катиондардан тұратын қарапайым ион

b)

қосылыстағы орталық атом мен лиганд арасындағы байланыс нәтижесінде пайда болатын зарядталған ион

c)

тек аниондардан тұратын қарапайым ион

d)

ковалентті байланыспен байланысқан молекулалар жиынтығы

e)

су молекулаларының жиынтығы

65.

Комплекстік қосылыстардың тұрақтылығына әсер ететін факторлар

a)

тек орталық атомның массасы

b)

қышқыл-негіздік орта

c)

лиганд табиғаты және орталық атомның заряды

d)

комплекстің мөлшері

e)

температура

66.

Комплекстік қосылыстың диссоциациясы

a)

комплекс иондарының орталық атом мен лигандтарға ыдырауы

b)

комплекс ионының толық ыдырамауы

c)

комплекс құрылымының сақталуы

d)

лигандтардың тек байланысын өзгертуі

e)

кристалл құрылымының бұзылуы

67.

Диссоциация тұрақтысы белгіленеді

a)

Kf

b)

Kd

c)

Ks

d)

Keq

e)

R

68.

Комплекстің диссоциациялану дәрежесі тәуелді

a)

тек комплекстің массасына

b)

лигандтардың табиғатына

c)

орталық атомның тек массасына

d)

тек концентрациясына

e)

температура, концентрация, ортаның қышқылдығы

69.

Егер [Cu(NH₃)₄]²⁺ комплексіндегі әрбір лигандтың байланысу энергиясы 0,1 кДж/моль болса, комплекстің жалпы энергиясы:

a)

0,2 кДж/моль

b)

0,3 кДж/моль

c)

0,4 кДж/моль

d)

0,5 кДж/моль

e)

1,0 кДж/моль

70.

Комплекстік қосылыстың диссоциация тұрақтысы болса, комплекстің түзілу тұрақтылығы:

a)

K_{f} = 10 ^ - 7

b)

K_{f} = 10 ^ 7

c)

K_{f} = 10 ^ 5

d)

K_{f} = 10 ^ 2

e)

K_{f} = 10 ^ 3

71.

Егер [Ag(NH₃)₂]⁺ комплексі түзілгенде 2 моль аммиак ионы қолданылса, комплекс түзілген кезде Ag⁺ ионы бос қалады:

a)

1 моль

b)

2 моль

c)

0 моль

d)

0,5 моль

e)

1,5 моль

72.

Комплекстік қосылыстың диссоциация тұрақтысы болса және комплекстің бастапқы концентрациясы 1 М болса, диссоциациялану дәрежесі

a)

0,001

b)

0,0001

c)

0,01

d)

0,05

e)

1,0

73.

Егер комплекстің түзілуі экзотермиялық реакция болса және температура 20°C-ден 60°C-ге дейін артса, комплекстің тұрақтылығы:

a)

тұрақтылығы төмендейді

b)

тұрақтылығы артады

c)

өзгермейді

d)

комплекс ыдырайды

e)

лигандтардың саны артады

74.

Судың стандартты температурасы

a)

100°C

b)

50°C

c)

0°C  

d)

25°C  

e)

20°C

75.

Судың иондық көбейтіндісі (Kw) формуласы

a)

[H⁺][OH⁻]

b)

[H⁺] + [OH⁻]  

c)

[H⁺] - [OH⁻]

d)

[H⁺]/[OH⁻]  

e)

[H⁺]² + [OH⁻]²  

76.

Нейтралды ерітіндінің pH мәні

a)

0

b)

1

c)

7

d)

10

e)

14

77.

Судың pH мәні 3 болса, ерітінді түрі

a)

нейтралды

b)

қышқылдық

c)

сілтілі

d)

тұзды

e)

нормальды

78.

Сутектік көрсеткіш (pH)

a)

[H⁺] + [OH⁻]

b)

log[OH⁻]  

c)

log[H⁺] 

d)

-log[OH⁻]

e)

-log[H⁺]  

79.

Судың pH мәні 2 болса, [H⁺] концентрациясы

a)

1 × 10⁻⁴ моль/л

b)

1 × 10⁻¹ моль/л  

c)

1 × 10⁻² моль/л  

d)

1 × 10⁻³ моль/л  

e)

1 × 10⁻⁵ моль/л  

80.

Судың pH мәні 8 болса, [OH⁻] концентрациясы

a)

1 × 10⁻⁸ моль/л  

b)

1 × 10⁻7 моль/л  

c)

1 × 10⁻² моль/л  

d)

1 × 10⁻⁶ моль/л

e)

1 × 10⁻⁴ моль/л  

81.

0.01 моль/л HCl ерітіндісінің pH-ы. 

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

82.

0.001 моль/л H₂SO₄ ерітіндісінің pH-ы

a)

3,7

b)

3

c)

2

d)

2,7

e)

4

83.

0.05 моль/л KOH ерітіндісінің pH-ы

a)

14

b)

13

c)

11

d)

12

e)

12,7

84.

Аналитикалық химияның негізгі мақсаты

a)

заттардың физикалық қасиеттерін зерттеу

b)

заттардың химиялық құрамын анықтау

c)

химиялық реакцияларды модельдеу

d)

химиялық процестердің жылдамдығын зерттеу

e)

химиялық заттарды жіктеу

85.

Сандық талдау анықтауға бағытталған

a)

заттың атомдық құрылымын

b)

химиялық реакциялардың типін

c)

заттың физикалық қасиетін

d)

заттағы элементтер мөлшерін

e)

заттағы элементтердің түрін

86.

Сапалық талдаудың мақсаты

a)

заттың молекулалық құрылымын анықтау

b)

заттағы элементтердің массасын анықтау

c)

заттағы элементтердің түрін анықтау

d)

реакция жылдамдығын зерттеу

e)

қоршаған ортаға әсерін зерттеу

87.

Аналитикалық химияның қай саласы заттың нақты құрамын анықтаумен айналысады

a)

физикалық химия

b)

кристаллохимия

c)

электрохимия

d)

спектроскопия

e)

сандық талдау

88.

Қай әдіс заттар арасындағы массалық қатынасты анықтауға бағытталған

a)

флуориметриялық әдіс

b)

спектрофотометриялық әдіс

c)

газ хроматографиясы

d)

титриметриялық әдіс

e)

радиохимиялық әдіс

89.

Электролиттік диссоциация процесі аналитикалық химияда қай мақсатта қолданылады

a)

иондардың мөлшерін анықтау

b)

молекулалардың байланысын зерттеу

c)

заттардың тығыздығын анықтау

d)

көлемін өлшеу

e)

түсті анықтау

90.

Аналитикалық химияның қолдану салаларына жататын қандай ғылым саласы бар

a)

география

b)

әдебиет

c)

фармация

d)

психология

e)

тарих

91.

Заттардың химиялық құрамын зерттеу кезінде аналитикалық химия қолданылатын әдістер

a)

жану әдісі

b)

сандық және сапалық әдістер

c)

биологиялық әдіс

d)

антропологиялық әдіс

e)

физикалық әдіс

92.

Аналитикалық химияның дамуы қандай ғасырға жатады

a)

XVII ғасыр

b)

XXI ғасыр

c)

XX ғасыр

d)

XIX ғасыр

e)

XVIII ғасыр

93.

Кристаллография қандай мақсатта қолданылған

a)

физикалық қасиеттерін зерттеу

b)

полимерлерді зерттеу

c)

органикалық қосылыстарды зерттеу

d)

биологиялық молекулаларды зерттеу

e)

минералдардың құрамын анықтау

94.

Сапалық анализ дегеніміз

a)

зерттеу нәтижелерін статистикалық өңдеу

b)

әлеуметтік құбылыстарды сандық түрде бағалау

c)

талдау процесін сандық бағалау

d)

объектілердің құрамы мен құрылымын сапалық жағынан зерттеу

e)

физикалық параметрлерді өлшеу

95.

Сапалық анализ әдісінің негізгі мақсаты

a)

объектілерді сандық түрде бағалау

b)

нәтижелерді салыстыру

c)

сапалық нәтижелерді сандық нәтижелерге түрлендіру

d)

ғылыми эксперимент жүргізу

e)

құбылыстардың ішкі құрылымын зерттеу

96.

Сапалық анализде қолданылатын негізгі әдістер

a)

эксперимент және салыстыру

b)

бақылау және сауалнама

c)

статистикалық талдау және синтез

d)

интервью және фокус-топ

e)

барлық жауаптар дұрыс

97.

Жүйелі әдіс

a)

барлық элементтердің өзара байланысын зерттеуді

b)

зерттеу нәтижелерін сандық түрде бағалауды

c)

құбылыстарды бөліктерге бөліп талдауды

d)

әлеуметтік зерттеулерде ғана қолданылатын әдіс

e)

тек сапалық зерттеулерге қолданылатын әдіс

98.

Бөлшекті әдіс мақсаты

a)

жалпы процесті тұтас талдау үшін

b)

статистикалық өңдеулер жүргізу үшін

c)

әлеуметтік зерттеулерде

d)

зерттеуді бөліктерге бөліп қарастыру үшін

e)

ғылыми эксперименттерде ғана

99.

Жүйелі әдіс пен бөлшекті әдіс тиімді қолданылады

a)

тек әлеуметтік зерттеулерде

b)

құбылыстарды кешенді талдауда

c)

математикалық есептеулерде

d)

тек гуманитарлық ғылымдарда

e)

сапалық емес, тек сандық зерттеулерде

100.

Сапалық анализде интервью әдісінің маңызы қандай

a)

сандық мәліметтер жинау

b)

әрбір сұраққа статистикалық жауап алу

c)

қатысушылардың терең ойларын білу

d)

физикалық параметрлерді өлшеу

e)

кездейсоқ түрде ақпарат жинау

101.

Жүйелі әдіс зерттеудің қандай аспектілері

a)

негізгі элементтерді ғана зерттейді

b)

әлеуметтік тұрғыдан маңызды аспектілерді

c)

жеке бөліктерді ғана зерттейді

d)

барлық элементтердің байланыстарын қарастырады

e)

кездейсоқ факторларды ғана қамтиды

102.

Сапалық анализдің сандық анализден негізгі айырмашылығы

a)

мәліметтерді сапалық бағалаумен айналысады

b)

тек сандық мәліметтермен жұмыс істейді

c)

тек статистикалық талдау әдістерін қолданады

d)

ғылыми гипотезаларды растауға бағытталған

e)

әрдайым эксперименттер арқылы тексеріледі

103.

Бөлшектік әдісте құбылыс жүргізіледі

a)

жалпы кешенді талдау арқылы

b)

қатысушылардың ойларын жүйелеу арқылы

c)

тек статистикалық көрсеткіштерге сүйеніп

d)

сандық мәліметтерді өңдеу арқылы

e)

құбылыстың әрбір бөлігін жеке зерттеу арқылы

104.

Біраттас иондардың ерігіштікке әсері

a)

аттас иондардың ерітіндідегі тепе-теңдікке әсері жоқ

b)

ерітіндідегі ерігіштік тұрақты болады

c)

ерітіндідегі аттас иондар қосылғанда ерігіштік артады

d)

ерітіндідегі аттас иондар қосылғанда ерігіштік азаяды

e)

ерігіштік мөлшері өзгермейді

105.

Ерігіштік көбейтіндісі кіші электролиттері

a)

жоғары ерігіштікке ие

b)

ерімейтін қосылыс ретінде саналады

c)

бейтарап қосылыс болып табылады

d)

газ түрінде ериді

e)

ерітіндіде толық ериді

Similar Resources on Wayground

1st Semester Review Questions

102 questions

1st Semester Review Questions

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Cat 1-4 Practice

100 questions

Cat 1-4 Practice

quiz

Worksheet

•

KG - University

Transformar 2021 2

100 questions

Transformar 2021 2

quiz

Worksheet

•

University

TRANSFORMAR 2021 9

100 questions

TRANSFORMAR 2021 9

quiz

Worksheet

•

University

Контрольная работа по химии для 9-класса

110 questions

Контрольная работа по химии для 9-класса

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Anesthesia Ventilator/Monitoring

100 questions

Anesthesia Ventilator/Monitoring

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Chem Part 1 test review

110 questions

Chem Part 1 test review

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University