wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Quiz z Chemii

Total questions: 148

Worksheet time: 2hrs 37mins

Name
Class
Date
1.

Przy powstawaniu wiązania w cząsteczce azotu udział biorą:

a)

wszystkie elektrony walencyjne obu pierwiastków,

b)

po dwa elektrony od każdego atomu azotu,

c)

pięć elektronów od jednego i jeden od drugiego atomu azotu,

d)

po trzy elektrony od każdego atomu azotu.

2.

Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego różnią się:

a)

liczbą elektronów wchodzących w skład rdzenia

b)

konfiguracją elektronową powłoki walencyjnej

c)

liczbą elektronów obsadzających podpowłokę o najwyższej energii

d)

liczbą elektronów walencyjnych

3.

Główna liczba kwantowa n nie może przyjąć wartości:

a)

1

b)

1/2

c)

2

d)

4

4.

W cząsteczce etanu C2H6 między atomem węgla, a atomami wodoru występują wiązania:

a)

kowalencyjne i jonowe

b)

jonowe

c)

kowalencyjne

d)

wodorowe

5.

Wiązanie wodorowe występujące między cząsteczkami alkoholi jest odpowiedzalne za:

a)

ich wysoką temperaturę wrzenia,

b)

ich słabą rozpuszczalność w wodzie,

c)

ich niską temperaturę topnienia,

d)

ich dużą aktywność chemiczną

6.

W wyniku oddawania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych, należących ze sobą atomów powstają:

a)

jony

b)

aniony

c)

kationy

d)

związki chemiczne

7.

Aby przesunąć równowagę reakcji: HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5+H2O w kierunku tworzenia estru należy:

a)

zwiększyść ilość alkoholu etylowego,

b)

zmniejszyć stężenie kwasu mrówkowego,

c)

oddestylować ze środowiska reakcji mrówczan etylu,

d)

dwie odpowiedzi są poprawne(a i c)

8.

Ile wody zawiera 200g roztworu soli o stężeniu 20%:

a)

80g

b)

320g

c)

10g

d)

160g

9.

Która z poniższych par związków ma budowę jonową:

a)

Kl, K2O

b)

Hl, H2S

c)

Nal, H2O

10.

W roztworze wodnym, której substancji w wyniku dysocjacji powstają jony w stosunku molowym: liczba kationów do liczby anionów 1:3

a)

H3PO4

b)

AlCl3

c)

Ca3(PO4)2

d)

Fe2(SO4)3

11.

Stopień dysocjacji 0,1 molowego roztworu kwasu HX, którego stała dysocjacji w danych warunkach ma wartość 1,2 * 10^-5 wynosi:

a)

1,1%

b)

0,11%

c)

1,25%

d)

10%

12.

Zjawisko występowania tego samego pierwiastka w kilku różnych postaciach nazywa się:

a)

izomerią

b)

izotypią

c)

alotropią

d)

polimorfizmem

13.

Masa molowa to:

a)

masa 1 mola wyrażona w g/mol

b)

masa 1 mola wyrażona w g

c)

stosunek masy substancji do ilości materii zawartej w tej masie

d)

żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa

14.

Związek o charakterze amfoterycznym to: Glin olów cyna cynk beryl chrom

a)

Al(OH)3

b)

PbO

c)

żaden z powyższych

d)

dwie odpowiedzi są poprawne

15.

W którym z podanych związków azot ma najwyższy stopień utelenienia?

a)

NO

b)

HNO3

c)

NH3

d)

N2O3

16.

W reakcji zilustrowanej równaniem: Al2O3+3Cl2+3C->2AlCl3+3CO

a)

chlor jest reduktorem

b)

węgiel jest reduktorem

c)

węgiel redukuje się

d)

chlor utlenia się

17.

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla soli FeS ma następującą postać:

a)

LFeS = 2[Fe2+] 2[S2-]

b)

LFeS = [Fe2+]2 [S2-]2

c)

LFeS = [Fe2+] + [S2-]

d)

LFeS = [Fe2+] [S2-]

18.

Który z parametrów nie określa stanu gazu?

a)

masa

b)

temperatura

c)

ciśnienie

d)

objętość

19.

Które równanie przedstawia 1 zasadę termodynamiki:

a)

U = Q+W

b)

U = Q+pV

c)

U = Q/T

d)

odpowiedzi a i b

20.

Wyrażenie opisujące iloczyn jonowy wody w temperaturze pokojowej to:

a)

KH2O = CH+ * COH- = 10-14

b)

pOH = -logCOH-

c)

alfa = C/CO

d)

pH = -logCH+

21.

Jezeli pH w wodnym roztworze NaOH jest równe 12, to stezenie jonu OH- w tym roztworze wynosi:

a)

0,01 mol/dm^3

b)

0,1 mol/dm^3

c)

1 mol/dm^3

d)

0,001 mol/dm^3

22.

W 50 cm^3 30% roztworu NaOH o gęstości 1,2 kg/dm^3 znajduje się NaOH o masie:

a)

12,6 g

b)

15 g

c)

18 g

d)

180 g

23.

Która para tlenków w środowisku wodnym barwi papierek uniwersalny na czerwono:

a)

Cl2O7, SO3

b)

Cr2O3, NO

c)

Na2O, NO

d)

SO2, CaO

24.

Ropa naftowa jest:

a)

węglowodorem łańcuchowym

b)

związkiem organicznym

c)

mieszaniną węglowodorów

d)

mieszaniną bęzyny i nafty

25.

Elektrodę wraz z otaczającym ją roztworem nazywamy:

a)

ogniwem

b)

elektrolitem

c)

półogniwem

d)

odpowiedzi b i c są poprawne

26.

Wskaż zdanie, które NIE dotyczy gliceryny:

a)

gęsta bezbarwna ciecz

b)

bezbarwna, o małej lepkości ciecz, silnie toksyczna

c)

miesza się z wodą i alkoholem

d)

ciecz o słodkim smaku

27.

Poniższe równanie przedstawia:

a)

próbę tollensa

b)

próbę trommera

c)

próbę lustrza srebrowego

d)

odpowiedzi a i c są poprawne

28.

W oleju lnianym występuje kwas:

a)

linolowy

b)

linolenowy

c)

oleinowy

d)

odpowiedzi a,b i c są poprawne

29.

Sole sodowe lub potasowe wyższych kwasów tłuszczowych nazywano:

a)

estrami

b)

mydłami

c)

tłuszczami

d)

żadna odpowiedź nie jest prawdziwa

30.

Szeregiem homologicznym jest:

4 lines
31.

Na spalenie 1 objętości pewnego węglowodoru zużyto 2 objętości tlenu i otrzymano 1 objętości CO2 oraz parę wodną. Węglowodorem tym jest:

a)

metan

b)

etan

c)

propan

d)

butan

32.

Która właściwość nie dotyczy alkoholi?

a)

zawierają grupę polarną -OH

b)

bardzo dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych

c)

cząsteczki alkoholi tworzą asocjaty

d)

wodne roztwory alkoholi wykazują odczyn obojętny

33.

Podany związek to:

a)

kwas 2-metylopropanowy

b)

kwas masłowy

c)

kwas izomasłowy

d)

odp a i c sa poprawne

34.

Poddając but-2-ol procesowi dehydratacji jako produkt główny powstanie:

a)

but-2-en

b)

but-1-en

c)

but -1, 2-dien

d)

but-1, 3 - dien

35.

Reakcje jądrowe to:

4 lines
36.

H-CH2-CH3 -> CH3-CH=CH-CH3 | OH

a)

but-2-en

b)

but-1-en

c)

but -1, 2-dien

d)

but-1, 3 - dien

37.

Reakcje jądrowe to:

a)

reakcje, w których biorą udział chmury elektronowe atomów

b)

reakcje, którym towarzyszą bardzo małe efekty energetyczne

c)

zmiany, którym ulegają jądra atomowe

d)

reakcje, którym towarzyszą nie towarzyszą żadne efekty cieplne

38.

Poniżej podano zapis termochemiczny reakcji powstania wody w stanie gazowym. Zaznacz poprawną odpowiedź dotyczącą tej reakcji. 2H2(g)+O2(g)->2H2O(g) delta H = -489 kJ

a)

reakcja jest endotermiczna, a jej entalpia wynosi -489 kJ

b)

reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi -489 kJ

c)

reakcja jest endotermiczna, a jej entalpia wynosi +489 kJ

d)

reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi +489 kJ

39.

Uszereguj fluorowce według wzrastającej aktywności chemicznej:

a)

I2, Br2, Cl2, F2

b)

F2, Cl2, Br2, I2

c)

F2, I2, Br2, Cl2

d)

Cl2, F2, Br2, I2

40.

Sól o wzorze KNO2, po wrzuceniu do wody będzie wykazywała odczyn:

a)

obojętny

b)

kwasowy

c)

zasadowy

d)

żaden, sól nie rozpuszcza się w wodzie

41.

W wyniku spalenia pewnego węglowodoru nasyconego, wśród produktów spalania powstał bez*(nie doczytalem sie z kartki) powodował zmętnienie wody wapiennej. Zaznacz produkty spalania.

a)

CO i H2O

b)

C i H2O

c)

CO2 i H2O

d)

CO2

42.

Podano równanie reakcji otrzymania wody: 2H2+O2->2H2O. Ile dm^3 wodoru w warunkach normalnych do uzyskania 44,8 dm^3 wody?

a)

2,4 dm^3

b)

22,4 dm^3

c)

4,48 dm^3

d)

44,8 dm^3

43.

Który schemat przedstawia ogniwo Daniella:

a)

Zn/ZnSO4//CaSO4/Ca

b)

Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu

c)

Pt/FeCl3//Kl/Pt

d)

Cu/CuSO4//ZnSo4/Zn

44.

W którym punkcie wymieniono wyłącznie wzory węglowodorów nienasyconych?

a)

C2H4, C2H6, C3H8, C3H4

b)

CH4, C5H12, C8H18, C10H22

c)

C4H8, C4H6, C3H4, C3H8

d)

C3H6, C5H10, C4H6, C2H2

45.

Głównym składnikiem gazu ziemnego jest:

a)

CH4

b)

C2H6

c)

C3H8

d)

C4H10

46.

Wybierz odpowiedź, która poprawnie określa właściwości fizyczne gliceryny:

a)

ruchliwa ciecz barwy niebieskiej

b)

ciało stałe dobrze rozpuszczalne w wodzie

c)

bezbarwna, gęsta ciecz

d)

gaz o ostrym zapachu

47.

Tłuszcze powstają z:

a)

kwasów tłuszczowych i gliceryny

b)

aminokwasów i kwasów tłuszczowych

c)

gliceryny i glukozy

d)

kwasów tłuszczowych i glukozy

48.

Zdolność mydeł do usuwania brudu związana jest z:

a)

obecnością silnie polarnej grupy karboksylowej oraz długiego niepolarnego łańcucha węglowego

b)

słabą rozpuszczalnością mydła w wodzie

c)

dużą masą cząsteczkową mydła

d)

obecnością atomu metalu w grupie karboksylowej

49.

Którą metodą nie można otrzymać metanu:

a)

oczyszczanie gazu ziemnego

b)

uwodornienie alkenów

c)

sucha destylacja drewna

d)

synteza węgla i wodoru

50.

Energię wewnętrzną układu można zmienić:

a)

dostarczając energii na sposób ciepła

b)

wykonując pracę nad układem

c)

zwiększając masę układu

d)

odpowiedzi a i b są poprawne

51.

Oblicz stopień dysocjacji

4 lines
52.

ergię wewnętrzną układu można zmienić:

a)

dostarczając energii na sposób ciepła

b)

wykonując pracę nad układem

c)

zwiększając masę układu

d)

odpowiedzi a i b są poprawne

53.

Oblicz stopień dysocjacji kwasu octowego (CH3COOH) w 0,1 - molowym roztworze, w którym stężenie jonów H^+ wynosi 0,0013mol/dm^3

a)

1,3%

b)

0,3%

c)

13%

d)

3%

54.

W celu odróżnienia roztworu kwasu od roztworu zasady można:

a)

wrzucić do obu roztworów granulki chlorku sodu

b)

zbadać pH roztworu za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego

c)

wkroplić do obu roztworów parę kropli fenoloftaleiny

d)

odpowiedzi b i c są poprawne

55.

Suma współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji: ...H3PO4+...Ca(OH)2->.....+...... wynosi:

a)

12

b)

10

c)

9

d)

8

56.

Wskaż wzór związku, który będzie zobojętniał glebę o pH = 5

a)

K2SO4

b)

KNO3

c)

NH4NO3

d)

CaO

57.

Wiedząc, że w 1 dm^3 roztworu znajdują się 3 gramy jonów wapniowych, stężenie molowe CaCl2 wynosi (M.Ca = 40g/mol):

a)

0,003 mol/dm^3

b)

0,15 mol/dm^3

c)

0,075 mol/dm^3

d)

0,40 mol/dm^3

58.

Współczesne prawo okresowości podaje, że właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków są uporządkowane zgodnie ze wzrastającą:

a)

ilością izotopów

b)

ilością atomową

c)

liczbą neutronów

d)

masą atomu

59.

Tlenki Al2O3, Cl2O7, SiO2, MgO uporządkowane zgodnie z ich rosnącym charakterem kwasowym to:

a)

MgO, Al2O3, SiO2, Cl2O7

b)

Cl2O7, MgO, SiO2

c)

Al2O3, MgO, Cl2O7

d)

SiO2, MgO, Al2O3, Cl2O7

60.

Chlor może tworzyć wiele związków np. Cl2, HCl, NaCl, MgCl2. W substancjach tych, chlor z innymi pierwiastkami tworzy wiązania:

a)

kowalencyjne niespolaryzowane

b)

jonowe

c)

kowalencyjne spolaryzowane

d)

wszystkie wyżej wymienione

61.

W cząsteczce azotu występuje wiązanie:

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

kowalencyjne podwójne

c)

kowalencyjne potrójne

d)

kowalencyjne pojedyńcze

62.

Główna liczba kwantowa kwantuje:

4 lines
63.

Elektrolitami nazwano substancje które:

4 lines
64.

Wybierz zdanie fałszywe:

a)

Ozon to odmiana azotu

b)

Wodór w stanie wolnym występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych

c)

Nadmierny efekt cieplarniany jest spowodowany wzrostem ilości tlenku węgla (IV) w powietrzu

d)

Główne składniki powietrza to NIE azot i dwutlenek węgla

65.

Wskaż prawidłowy symbol orbitalu atomowego

a)

4p

b)

3f

c)

2d

d)

1p

66.

Wybierz zdanie zawierające poprawną definicję procesów prowadzących do zmian stanu skupienia substancji:

4 lines
67.

Reakcja, w której obniżenie temperatury powoduje zwiększanie wydajności:

a)

jest reakcją egzotermiczną

b)

jest reakcją endotermiczną

c)

przebiega ze wzrostem objętości reagentów

d)

przebiega z obniżeniem objętości reagentów

68.

Poniżej podano zapis termochemiczny reakcji powstania amoniaku. Zaznacz poprawną odpowiedź dotyczącą tej reakcji.

4 lines
69.

Poniżej podano zapis termochemiczny reakcji powstania amoniaku. Zaznacz poprawną odpowiedź dotyczącą tej reakcji.

a)

reakcja jest endotermiczna, a jej entalpia wynosi -86 kJ

b)

reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi -86 kJ

c)

reakcja jest endotermiczna, a jej entalpia wynosi +86 kJ

d)

reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi +86 kJ

70.

Uszereguj podane wzory kwasów nieorganicznych według wzrastającej mocy kwasu:

a)

HF, H2S, HBr, HI

b)

HBr, H2S, HF, HI

c)

H2S, HF, HBr, HI

d)

HF, HI, HBr, H2S

71.

Sól o wzorze CuCl2 po wrzuceniu do wodu będzie wykazywała odczyn:

a)

obojętny

b)

zasadowy

c)

kwasowy

d)

sól ta nie rozpuszcza się w wodzie

72.

W wyniku spalenia pewnego węglowodoru nasyconego, na ściankach naczynia w którym zachodziła reakcja pojawił się ciemny nalot. Zaznacz produkty spalania.

a)

C i H2O

b)

CO2 i H2O

c)

C

d)

CO i H2O

73.

Zmieszano 0,5 dm^3 kwasu o pH = 2 i 0,5 dm^3 kwasu o pH = 4. Jakie będzie końcowe pH roztworu?

a)

3

b)

3,2

c)

7

d)

2,3

74.

Atom pierwiastka o masie atomowej 39 i liczbie atomowej 19 zawiera:

a)

19 protonów i 20 neutronów

b)

25 protonów, 14 neutronów, i 14 elektronów

c)

20 protonów, 19 neutronów, i 20 elektronów

d)

19 protonów, 20 neutronów, i 19 elektronów

75.

Zdanie prawdziwe:

a)

W cząsteczce HCl występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a w CaO wiązanie jonowe

b)

W cząsteczce HCl występuje wiązanie jonowe, a w CaO wiązanie kowalencyjne

c)

W cząsteczce HCl występuje wiązanie metaliczne, a w CaO wiązanie kowalencyjne

d)

W cząsteczce HCl występuje wiązanie wodorowe, a w CaO wiązanie jonowe

76.

W cząsteczce wody występuje wiązanie:

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

Wiązanie jonowe i wiązanie metaliczne

c)

Wiązanie peptydowe

d)

Wiązanie kowalencyjne i wiązanie wodorowe jest nieobecne

77.

Sól fizjologiczna stosowana w lecznictwie to roztwór chlorku sodu o stężeniu 0,9%. Aby przygotować 1000g roztworu należy użyć:

a)

991g wody i 9g soli

b)

9g chlorku sodu i 991g wody

c)

90g chlorku sodu i 910g wody

d)

0.9g chlorku sodu i 999.1g wody

78.

W cząsteczce O2 wiązanie jest:

a)

kowalencyjne

b)

Wiązanie jonowe

c)

Wiązanie metaliczne

d)

Wiązanie wodorowe

79.

Która z substancji dostarczy po rozpuszczeniu w wodzie kationy i aniony w stosunku molowym 2:1

a)

K2CO3

b)

Siarczan sodu (Na₂SO₄)

c)

Chlorek wapnia (CaCl₂)

d)

Siarczan potasu (K₂SO₄)

80.

Ilość moli NaOH znajdująca się w 400g roztworu o stężeniu 1,5% wag wynosi (M.* = 40g/moli):

a)

0,15

b)

0,6

c)

1,2

d)

4

81.

Który z tlenków rozpuszcza się w wodzie dając roztwór kwaśny:

a)

SO3

b)

Na2O

c)

MgO

d)

Al2O3

82.

0,01 M roztwór NaOH ma pH równe:

a)

10

b)

12

c)

7

d)

12

83.

Wskaż grupę tlenków, które zawiera wyłącznie tlenki zasadowe:

a)

K2O, CaO

b)

K2O, CO2

c)

SO2, MgO

d)

ZnO, P2O5

84.

Jeżeli pierwiastek X ma elektrony walencyjne ns2np4 to może tworzyć związki:

a)

XO.*, H2X

b)

XCl3

c)

XO2

d)

X2H4

85.

Wskaż pierwiastek którego tlenek jest gazem:

a)

azot

b)

węgiel

c)

mangan

d)

krzem

86.

ncyjne ns2np4 to może tworzyć związki:

a)

XO.*, H2X

b)

XCl3

c)

XO2

d)

X2H4

87.

Wskaż pierwiastek którego tlenek jest gazem:

a)

azot

b)

węgiel

c)

mangan

d)

krzem

88.

Przy zmianie stopnia utlenia z -1 na +7 atom:

a)

oddaje 6 elektornów

b)

oddaje 3 elektrony

c)

oddaje 10 elktronow

d)

oddaje 8 elektronów

89.

Jeżeli pierwiastek ma elektrony walencyjne (n-1)d^4 ns^2 to jego elektrowartościowości mogą wynosić:

a)

dodatnia: maks +8 ujemna: -2

b)

dodatnia: maks +2 ujemna: brak

c)

dodatnia: maks +4, ujemna: brak

90.

W wodnych roztworach kwasu siarkowego (VI) wartość pH może przyjmować wartości:

a)

1-3

b)

1-4

c)

4-6

d)

7-14

91.

Który z atomów 2*/18X, 28/17Y, 26/18Z, ma największą masę:

a)

X

b)

Y

c)

Z

92.

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa może przybierać wartości:

a)

1, 0

b)

-3/2, 0

c)

-1/2, ½

93.

Liczba avogadra:

a)

określa masę jednego mola substancji

b)

określa masę jednego atomu pierwiastka

c)

określa masę jednaj cząstki

94.

Która grupa związków to elektrolity:

a)

siarczek baru, azotan(3) litu, kwas solny

b)

metan, propan, wodór

c)

magnez, azot, glukoza

95.

Która grupa metali nie wypiera wodoru z kwasu:

a)

Au, Pt, Ag

b)

Na, Fe, Al.

c)

K, Mn, Ni

d)

Ca, Zn, Mg

96.

W przemianie izotermicznej:

4 lines
97.

W przemianie izochorycznej:

a)

V = const

b)

T = const

98.

W przemianie izobarycznej:

a)

p = const

b)

V = const

99.

Klucz elektrolityczny:

a)

Urządzenie służace do łączenia półogniw, umożliwia przemieszczanie się jonów, chroni przed mieszaniem się roztworów, elektrolitów.

b)

Magnesy służące do przyciągania elektronów, umożliwia przepływ elektronów, zapobiega mieszaniu się gazów.

c)

Urządzenie służące do rozdzielania jonów, blokuje przepływ jonów, chroni przed mieszaniem się gazów.

d)

Przewodnik używany do łączenia okręgów, umożliwia przepływ protonów, zapobiega mieszaniu się czystych substancji.

100.

Stopień dysocjacji elektrolitu zależy od:

a)

rodzaju elektrolitu

b)

stężenia elektrolitu

c)

temperatury

d)

wszystkie odp są poprawne

101.

Cząsteczka wody posiada moment dipolowy różny od zera ponieważ:

a)

Ma symetryczną budowę liniową

b)

posiada budowę nieliniową (kątową)

c)

Zawiera jedynie wiązania jonowe

d)

Nie posiada różnicy elektroujemności między atomami wodoru i tlenu

102.

Elektroujemność pierwiastków ze wzrostem liczby atomowej:

a)

rośnie zarówno w grupach jak i okresach

b)

maleje w grupach

c)

Pozostaje niezmienna w grupach

103.

Szeregiem homologicznym jest:

a)

szereg związków chemicznych, w którym pomiędzy dwoma kolejnymi związkami występuje różnica w postaci grupy -OH.

b)

szereg podobnych chemicznie związków, w których pomiędzy dwoma kolejnymi związkami występuje ta sama różnica w postaci grupy -CH2-'

c)

szereg będący ciągiem identycznych związków chemicznych.

104.

Związki organiczne z grupą -COOH to:

a)

alkohole

b)

aldehydy

c)

estry

d)

kwasy karboksylowe

105.

Związki organiczne z grupą -COOH to:

a)

alkohole

b)

aldehydy

c)

estry

d)

kwasy karboksylowe

106.

Polimeryzacji ulegają:

a)

ketony

b)

alkany

c)

alkeny

107.

Produktami ogrzewania tłuszczów ze stężonym roztworem NaOH są:

a)

estry i wodór

b)

aminy i alkohole

c)

mydło sodowe i gliceryna

108.

Szybkość reakcji wyraża się:

a)

ilorazem zmiany stężenia substratów i zmiany czasu

b)

Ilorazem zmiany temperatury i zmiany ciśnienia

c)

Iloczynem zmiany stężenia reagentów i zmiany czasu

d)

Ilorazem zmiany pH i zmiany objętości

109.

Która informacja najlepiej charakteryzuje katalizator:

a)

Substancja, która bierze udział w reakcji, wpływa na zmianę jej szybkości, ale podczas rozpadu kompleksu aktywnego zostaje na końcu procesu zregenerowany

b)

Substancja, która bierze udział w reakcji, nie wpływa na jej szybkość i jest zużywana w trakcie reakcji

c)

Substancja, która wpływa na temperaturę reakcji, jest zużywana i nie ulega regeneracji

110.

Alkohole 1-rzędowe można otrzymać w reakcjach:

a)

Oksydacji ketonów

b)

Hydrolizy estrów

c)

redukcji aldehydów

111.

Po zmieszaniu i ogrzaniu Cu(OH)2 z wodnym roztworem aldehydu octowego powstanie:

a)

CH₃OH i CuCl₂

b)

CH3COOH i Cu2O (Próba Trommera)

c)

CH₄ i CuSO₄

112.

Prawdziwe zdanie:

a)

sód i miedź to niemetale o symbolach S i M. Sód ma dużą gęstość, a miedź ma małą gęstość

b)

sód i miedź to gazy szlachetne o symbolach So i Me. Sód ma niską gęstość, a miedź ma średnią gęstość

c)

sód i miedź to metale o symbolach Na i Cu. Sód ma małą gęstość a miedź dużą

113.

Izotopy to atomy, które mają:

a)

Taką samą liczbę protonów i neutronów

b)

Różną liczbę protonów, ale taką samą liczbę elektronów

c)

Taką samą liczbę protonów a różną liczbę neutronów

114.

Kąt między wiązaniami w cząsteczce wody wynosi około:

a)

90

b)

104

c)

120

115.

Przy zmianie stopnia ultenienia z +6 na -2 atom:

a)

oddaje 7 elektronów

b)

pobiera 8 elektronów

c)

pobiera 3 elktorny

116.

W poniższym równaniu, rolę utleniacza i reduktora pełnią:

a)

Utleniacz: KMnO4 Reduktor: KNO2

b)

Utleniacz: H₂SO₄, Reduktor: MnSO₄

c)

Utleniacz: KNO₃, Reduktor: H₂O

117.

Katalizator powoduje:

a)

Obniżenie energii aktywacji

b)

Zwiększa całkowitą energię reakcji

c)

Zmienia produkty końcowe reakcji

118.

Najmniej elektroujemnym pierwiastkiem jest:

a)

Frans

b)

Fluor

c)

Tlen

119.

Reakcja Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn może zajść, dlatego że (aktywność metali):

a)

Mg jest bardziej aktywne od Zn

b)

Zn jest bardziej aktywne od Mg

c)

Mg i Zn mają tę samą aktywność

120.

Stała dysocjacji zależy od:

a)

Temperatury

b)

Ciśnienia

c)

Objętości roztworu

121.

Iloczyn jonowy wody w temperaturze pokojowej wynosi:

a)

[H+] * [OH-] = 10^-14

b)

[H⁺] * [OH⁻] = 10²

c)

[H⁺] * [OH⁻] = 10⁻⁸

122.

Właściwości piorące mydła są

4 lines
123.

Iloczyn jonowy wody w temperaturze pokojowej wynosi:

a)

* [H+] * [OH-] = 10^-14

b)

[H⁺] * [OH⁻] = 10²

c)

[H⁺] * [OH⁻] = 10⁻⁸

124.

Właściwości piorące mydła są związane z:

a)

* Budową amfifilową cząstek mydła

b)

Budową hydrofobową cząstek mydła

c)

Brakiem wiązań wodorowych w cząstkach mydła

125.

Stężenie procentowe 1000g jakiejś substancji wynosi 12%. Ile gram tej substancji zostanie po odparowaniu?

a)

* 120g

b)

115g

c)

12g

126.

Jeśli główna liczba kwantowa wynosi 2 to magnetyczna liczba kwantowa wynosi:

a)

* {-2, -1, 0, 1, 2}

b)

{-1, 0, 1}

c)

{-1, 0, 1, 2, 3}

127.

Siarka i sód mają różne właściwości chemiczne bo:

a)

Leżą w tej samej grupie okresowej

b)

* Leżą w innych grupach.

c)

Posiadają identyczne wartości elektroujemności

128.

Reakcja addycji i polimeryzacji zachodzi dla:

a)

* Alkenów i alkinów

b)

Alkanów i aldehydów

c)

Amin i alkoholi

129.

Dysocjacja nie zachodzi dla:

a)

* Dla wszystkich związków niejonowych

b)

Dla wszystkich związków jonowych

c)

Dla wszystkich związków nieorganicznych

130.

Po dodaniu wody do słabego kwasu:

a)

* pH wzrośnie

b)

* pH zmaleje

c)

* pH nie zmieni się

131.

Które tlenki utworzą kwasy :

a)

* NO2, SO2

b)

CaO, MgO

c)

CO2 , N5O5

132.

Jakie wiązanie jest między dwoma niemetalami:

a)

* Wiązanie kowalencyjne. Jest ono spolaryzowane jeśli są to 2 różne niemetale, lub niespolaryzowane jeśli są to 2 te same niemetale.

b)

Wiązanie jonowe. Jest ono spolaryzowane, jeśli są to 2 różne niemetale, lub niespolaryzowane, jeśli są to 2 te same niemetale.

c)

Wiązanie wodorowe. Jest ono spolaryzowane, jeśli są to 2 różne niemetale, lub niespolaryzowane, jeśli są to 2 te same niemetale.

133.

Pod wpływem utlenienia aldehydu powstanie:

a)

* Kwas karboksylowy

b)

Ketony

c)

Estry

134.

Pierwiastek ma 19 protonów i 20 neutronów. Podaj liczbę atomową i masową:

a)

* Liczba atomowa = 19 Liczba masowa = 39.

b)

Liczba atomowa = 19 Liczba masowa = 20

135.

Elektrolit i zanurzona w nim elektroda to:

a)

* Półogniwo

b)

Kondensator

c)

Elektrolizer

136.

Metale grupy d tworzą tlenki:

a)

* Zasadowe i amfoteryczne (pełniące rolę zasadowych i kwasowych jednocześnie).

b)

Tlenki obojętne

c)

Tlenki kwasowe

137.

Reaktywność chemiczna zdolność związków i pierwiastków chemicznych do wejścia w reakcję chemiczną z innym związkiem lub pierwiastkiem. Metale szlachetne i gazy szlachetne mają niską reaktywność chemiczną.

a)

Reaktywność chemiczna zdolność związków i pierwiastków chemicznych do wejścia w reakcję chemiczną z innym związkiem lub pierwiastkiem. Metale szlachetne i gazy szlachetne mają niską reaktywność chemiczną.

b)

Reaktywność chemiczna to zdolność związków i pierwiastków chemicznych do odpierania reakcji chemicznych z innymi związkami lub pierwiastkami. Metale szlachetne i gazy szlachetne mają wysoką reaktywność chemiczną.

c)

Reaktywność chemiczna to zdolność związków i pierwiastków chemicznych do tworzenia nowych pierwiastków. Metale szlachetne i gazy szlachetne mają umiarkowaną reaktywność chemiczną.

138.

Co to alotropia:

a)

Alotropia- jest to występowanie tego samego pierwiastka chemicznego dwóch, lub kilku formach krystalicznych (np. węgiel w postaci grafitu, diamentu, lub fullerenów) lub cząsteczkowych

b)

Alotropia - jest to zdolność pierwiastków chemicznych do występowania w różnych stanach skupienia (np. woda jako ciecz, lód jako ciało stałe, i para wodna jako gaz)

c)

Alotropia - jest to zdolność pierwiastków chemicznych do tworzenia różnych związków chemicznych z innymi pierwiastkami (np. tlenek węgla, dwutlenek węgla)

139.

Grafit i ozon to:

a)

Grafit jest alotropową odmianą węgla o barwie czarno-szarej i metalicznym połysku. Ozon jest alotropową odmianą tlenu.

b)

Grafit jest allotropową odmianą węgla o barwie białej i bez połysku. Ozon jest allotropową odmianą wodoru.

c)

Grafit jest allotropową odmianą żelaza o barwie srebrnej i metalicznym połysku. Ozon jest allotropową odmianą azotu.

140.

Główna liczba kwantowa itd.:

a)

Oznacza numer energii elektronu i przepisuje numer powłoce elektronowej: n=1, 2, 3…

b)

Oznacza spin elektronu i przypisuje wartość orbitalowi: s, p, d...

c)

Oznacza ładunek jądra atomowego i nie ma bezpośredniego związku z powłokami elektronowymi.

141.

Co to hybrydyzacja:

a)

Hybrydyzacja orbitali to proces, w wyniku którego orbitale atomowe o różnych kształtach i orientacjach są łączone w nowe orbitale hybrydowe o jednolitym kształcie, energii i orientacji. Ten proces zachodzi w wyniku mieszania (hybrydyzacji) orbitali atomowych, co pozwala na lepsze zrozumienie kształtu cząsteczek chemicznych i sposobu, w jaki atomy łączą się ze sobą.

b)

Hybrydyzacja to proces, w wyniku którego atomy zmieniają swoją masę na kolejne poziomy energetyczne.

142.

Podaj reakcje powstawania metanu:

a)

otrzymywanie metanu z gazu syntezowego: CO + 3H2 -> CH4 + H2O

b)

synteza metanu z pierwiastków w ściśle określonych warunkach: C + 2H2 -> CH4

c)

reakcja węgliku glinu z kwasem solnym: Al4C3 + 12HCl4 -> AlCl3 + 3CH4

d)

hydroliza węgliku glinu: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4Al(OH)3

e)

Metan można wytworzyć poprzez wodorowanie dwutlenku węgla używając reakcji Sabatiera: CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O

143.

Skład gazu ziemnego:

a)

Metan ~ 78%, Etan ~ 13%, Propan ~ 6%, ~3% powyższych alkanów.

b)

Metan ~ 50%, Etan ~ 30%, Propan ~ 10%, ~10% innych alkanów

c)

Metan ~ 40%, Etan ~ 40%, Propan ~ 15%, ~5% innych alkanów

144.

Wskaż grupę tlenków, które z kwasem siarkowym utworzą sole:

a)

ZnO, MgO

b)

P2O5, SO3

c)

SiO2, Al2O3

145.

Przeczytaj uważnie poniższe zdania:

a)

3,4,5

b)

1, 2, 3

c)

2, 3, 4

146.

Zakreśl odpowiedź, która zawiera pełny i poprawny tok postępowania podczas otrzymywania 110 g 5% roztworu soli kuchennej

a)

Najpierw obliczamy masę soli i masę wody, które wynosza odpowiednio 5,5g soli i 104 g wody. Nastepnie odważamy te ilosc soli i itd.

b)

Najpierw obliczamy masę soli i masę wody, które wynoszą odpowiednio 10g soli i 100g wody. Następnie odważamy te ilości soli i wodę, mieszamy razem.

c)

Najpierw obliczamy masę soli i masę wody, które wynoszą odpowiednio 1,5g soli i 108,5g wody. Następnie odważamy te ilości soli i wodę, mieszamy razem.

147.

Roztwor H2SO4 dysocjuje pod wplywem wody na:

a)

dwa jednododatnie kationy wodoru i anion dwuujemny siarczanowy (VI)

b)

dwa dwudodatnie kationy wodoru i anion jednojemny siarczanowy (VI)

c)

dwa jednododatnie kationy wodoru i anion trójujemny siarczanowy (VI)

148.

Przeanalizuj zbiory atomów i jonów i wybierz jedną wspólna cechę która łączy oba zbiory:

a)

Mają tą sama liczbę elektronów

b)

Wszystkie są izotopami wodoru

c)

Wszystkie mają tę samą liczbę neutronów

Similar Resources on Wayground

Grade 9 chem revision

147 questions

Grade 9 chem revision

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Semester 1 Review

150 questions

Semester 1 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

STAAR REVIEW

153 questions

STAAR REVIEW

quiz

Worksheet

•

KG - University

A&P Semester Exam Review

150 questions

A&P Semester Exam Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade