Free Printable ไฟฟ้าเคมี

1.

เลขออกซิเดชันคือข้อใด

a)

ค่าประจุอิเล็กตรอนหรือไอออนของธาตุ

b)

ค่าการรับอิเล็กตรอนระหว่างไอออน

c)

ค่าจากการรับไอออนสูงอิเล็กตรอน

2.

เลขออกซเดชันของกำมะถันใน $SO_2$ เป็นเท่าใด

a)

0

b)

-4

c)

+6

d)

+4

3.

เลขออซิเดชันของทองแดง(Cu) ใน $\left[Cu\left(NH_{\left(3\right)}\right)_4\right]^{2+}$ เป็นเท่าใด

a)

+4

b)

+2

c)

0

d)

-2

4.

เลขออกซิเดชันของแมงกานีสใน Mn , $Mn^{2+}$ , $MnO_2$ และ $MnO_4^{2-}$ เป็นเท่าใดตามลำดับ

a)

1, 1, 1, 1

b)

0, 0, 0, -2

c)

0, 2, 4, 6

d)

1, 2, 4, 6

5.

ในปฏิกิริยารีดอกซ์ Zn (s) + Cu²⁺ (aq)—> Zn²⁺(aq) +Cu(s). สารใดทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์

a)

Zn

b)

Zn²⁺

c)

Cu

d)

Cu²⁺

6.

ในปฏิกิริยา $Al\left(s\right)\ +\ CuCl_2\ \left(aq\right)\ \longrightarrow\ \ AlCl_{3\ }\left(aq\right)+\ Cu\left(s\right)\$ สารใดทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดส์

a)

Al(s)

b)

CuCl2(aq)

c)

AlCl2(aq)

d)

Cu(s)

7.

ในปฏิกิริยา $Al\left(s\right)\ +\ CuCl_2\ \left(aq\right)\ \longrightarrow\ \ AlCl_{3\ }\left(aq\right)+\ Cu\left(s\right)\$ ตัวรีดิวซ์มีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้นเท่าใด

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

-3

8.

ข้อใดต่อไปนี้คือเลขออกซิเดชันของธาตุที่ขีดเส้นใต้ในสารประกอบที่กำหนดให้ SO₄^2-

a)

-2

b)

-4

c)

+6

d)

+8

9.

ข้อใดต่อไปนี้คือเลขออกซิเดชันของธาตุที่ขีดเส้นใต้ในสารประกอบที่กำหนดให้ Cr₂O₇^2-

a)

+12

b)

+6

c)

+14

d)

+7

10.

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวได้ถูกต้องเกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox reaction)

a)

ปฏิกิริยาเคมีที่ไม่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน

b)

ปฏิกิริยาที่ประกอบไปด้วยครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและรีดักชัน

c)

ปฏิกิริยาที่ตัวรีดิวซ์ทำหน้าที่เป็นผู้รับอิเล็กตรอน

d)

ไม่มีข้อใดถูก

11.

จากปฏิกิริยาที่กำหนดให้ Cu(s) + 2Ag⁺(aq) ---------> Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) ข้อใดคือตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ตามลำดับ

a)

Cu , 2Ag⁺

b)

Cu , Ag⁺

c)

Cu²⁺, 2Ag

d)

Cu²⁺, Ag

12.

จากปฏิกิริยาที่กำหนดให้ 2Al(s) + 6H⁺(aq) ---------> 2Al³⁺(aq) + 3H₂(g) ข้อใดคือตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ตามลำดับ

a)

2Al³⁺, 3H₂

b)

Al , H₂

c)

Al³⁺, H₂

d)

Al , H⁺

13.

จากปฏิกิริยาที่กำหนดให้ 2Al(s) + 6H⁺(aq) ------> 2Al³⁺(aq) + 3H₂(g) ข้อใดต่อไปนี้เขียนครึ่งปฏิกิริยารีดักชันได้ถูกต้อง

a)

2Al(s) + 2e^- ------> 2Al³⁺(aq)

b)

6H⁺(aq) -------> 3H₂(g) + 6e^-

c)

2Al(s) ------> 2Al³⁺(aq) + 6e^-

d)

6H⁺(aq) + 6e^- ----> 3H₂(g)

14.

จากปฏิกิริยาที่กำหนดให้ Ni(s) + 2H⁺(aq) ---------> Ni²⁺(aq) + H₂(g) ข้อใดต่อไปนี้เขียนครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันได้ถูกต้อง

a)

Ni(s) + 2e^- -----> Ni²⁺(aq)

b)

Ni(s) ------> Ni²⁺(aq) + 2e^-

c)

2H⁺(aq) ------> H₂(g) + 2e^-

d)

2H⁺(aq) + 2e^- ----> H₂(g)

15.

1.ปฏิกิริยาเคมีที่มีทั้งออกซิเดชั่นและรีดักชั่นจะเรียกอะไร

a)

ปฏิกิริยาออกซิได

b)

ปฏิกิริยาเคมี

c)

ปฏิกิริยารีดอกซ์

16.

2.การสูญเสียอิเล็กตรอนของธาตุเคมีเราเรียกว่าอะไร

a)

ออกซิเดชั่น

b)

รีดักชั่น

17.

5.ขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันเรียกว่าอะไร

a)

ขั้วแอโนด ( anode )

b)

ขั้วแคโทด (cathode)

c)

อิเล็กโทรด ( electrode )

18.

8.ความไม่สมดุลทางไฟฟ้าขึ้น ปัญหานี้สามารถที่จะแก้ไขได้โดยการใช้อะไร

a)

แรงเคลื่อนไฟฟ้า

b)

สะพานเกลือ

c)

สภาวะมาตรฐาน

d)

ถูกทุกข้อ

19.

กำหนดให้

(1) Cd2+(aq) + 2e- ---> Cd(s) , E0 = -0.40 V

(2) Pb2+(aq) + 2e- ---> Pb(s) , E0 = -0.13 V

(3) Cu2+(aq) + 2e- ---> Cu(s) , E0 = +0.34 V

(4) Br2 + 2e- ---> 2Br-(aq) , E0 = +1.08 V

5. เซลล์ไฟฟ้าข้อใดมีความต่างศักย์กันมากที่สุด

a)

(1) , (2)

b)

(2) , (4)

c)

(1) , (3)

d)

(1) , (4)

20.

ศักดิ์ไฟฟ้าของเซลล์คืออะไร

a)

ผลต่างของความต่างศักย์ไฟฟ้าทั้งสอง

b)

ผลบวกของความต่างศักย์ไฟฟ้าทั้งสอง

c)

ผลคูณของความต่างศักย์ไฟฟ้าทั้งสอง

d)

ผลหารของความต่างศักย์ไฟฟ้าทั้งสอง

21.

ข้อใดเป็นหลักการเขียนแผนภาพเซลล์กัลวานิกที่ถูกต้อง

a)

ขั้วAnode|ไอออนในสารละลาย||ไอออนในสารละลาย|ขั้วCathode

b)

ขั้วcathode|ไอออนในสารละลาย||ไอออนในสารละลาย|ขั้วAnode

c)

ไอออนในสารละลาย|ขั้วAnode||ขั้วCathode|ไอออนในสารละลาย

d)

ไอออนในสารละลาย|ขั้วCatode||ขั้วAnode|ไอออนในสารละลาย

22.

ตัวออกซิไดซ์ หมายถึงอะไร

a)

สารที่รับอิเล็กตรอน ซึ่งเป็นสารที่ทำให้อะตอมอื่นมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น

b)

สารที่ให้อิเล็กตรอน ซึ่งเป็นสารที่ทำให้อะตอมอื่นมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น

c)

สารที่รับอิเล็กตรอน ซึ่งเป็นสารที่ทำให้อะตอมอื่นมีเลขออกซิเดชันน้อยลง

d)

สารที่ให้อิเล็กตรอน ซึ่งเป็นสารที่ทำให้อะตอมอื่นมีเลขออกซิเดชันลดลง

23.

ธาตุหมุAI,AII,AIII มีเลขออกซิเดชันเท่าใดเรียงตามลำดับ

a)

+1,+2,+3

b)

-1,-2,-3

c)

+3,+2,+1

d)

-3,-2,-1

24.

NaCl

Na มีค่าเท่ากับ

a)

+1

b)

-1

c)

+2

d)

-2

25.

Cr ใน CrO₄^2-

a)

+5

b)

+6

c)

+7

d)

+8

26.

Ag⁺ (aq) + Fe²⁺(aq) → Ag(s) + Fe³⁺(aq) สารใดเป็นตัวออกซิไดซ

a)

Ag(s)

b)

Ag⁺ (aq)

c)

Fe²⁺(aq)

d)

Fe³⁺(aq)

27.

ข้อใดไม่ใช่ปฏิกิริยารีดอกซ์

a)

$Pb\ +\ 2Ag^+\rightarrow\ Pb^{2+}+\ 2Ag$

b)

$MnO_{2_{ }}+\ 4HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ 2H_2O\ +\ Cl_2$

c)

$CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2\ +\ 2H_2O$

d)

$CO+NO_2\ \rightarrow\ CO_2\ +\ NO$

28.

$Mg\left(s\right)+\ Zn^{2+}\ \left(aq\right)\rightarrow Mg^{2+}\ \left(aq\right)\ +\ Zn\left(s\right)$

จากสมการ ข้อใดระบุติวรีดิวซ์ ตัวออกซิไดส์ได้ถูกต้อง

a)

Mg เป็นตัวรีดิวซ์ $Zn^{2+}$ เป็นตัวออกซิไดส์

b)

$Zn^{2+\ }$ เป็นตัวรีดิวซ์ Mg เป็นตัวออกซิไดส์

c)

$Mg^{2+}$ เป็นตัวรีดิวซ์ Zn เป็นตัวออกซิไดส์

d)

Zn เป็นตัวรีดิวซ์ $Mg^{2+}$ เป็นตัวออกซิไดส์

29.

$Cu\left(s\right)\ +\ 2Ag^+\left(aq\right)\rightarrow Cu^{2+}\left(aq\right)\ +\ Ag\left(s\right)$

จากปฏิกิริยา ข้อใดระบุครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ได้ถูกต้อง

a)

$Cu\left(s\right)\ \rightarrow\ Cu^{2+}\left(aq\right)\ +\ 2e^-$

b)

$Cu\left(s\right)\ +\ 2e^{-\ }\rightarrow\ Cu^{2+}\ \left(aq\right)$

c)

$2Ag^+\left(aq\right)\ +\ 2e^-\ \rightarrow\ 2Ag\left(s\right)$

d)

$2Ag^+\left(aq\right)\ \rightarrow\ 2Ag\left(s\right)\ +\ 2e^-$

30.

$Cu\left(s\right)\ +\ 2Ag^+\left(aq\right)\rightarrow Cu^{2+}\left(aq\right)\ +\ Ag\left(s\right)$

จากปฏิกิริยา ข้อใดระบุครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ได้ถูกต้อง

a)

$Cu\left(s\right)\ \rightarrow\ Cu^{2+}\left(aq\right)\ +\ 2e^-$

b)

$Cu\left(s\right)\ +\ 2e^{-\ }\rightarrow\ Cu^{2+}\ \left(aq\right)$

c)

$2Ag^+\left(aq\right)\ +\ 2e^-\ \rightarrow\ 2Ag\left(s\right)$

d)

$2Ag^+\left(aq\right)\ \rightarrow\ 2Ag\left(s\right)\ +\ 2e^-$

31.

เมื่อนำแผ่นโลหะ Zn จุ่มในสารละลาย CuSO₄ ปรากฏว่า โลหะ Zn มีของแข็งมาเกาะ เมื่อขูดแผ่น Zn ออก พบว่าเกิดการผุกร่อน ตัวรีดิวซ์ของปฏิกิริยานี้คืออะไร

a)

Zn

b)

Zn²⁺

c)

Cu

d)

Cu²⁺

32.

เมื่อนำแผ่นโลหะ Zn จุ่มในสารละลาย CuSO₄ ปรากฏว่า โลหะ Zn มีของแข็งมาเกาะ เมื่อขูดแผ่น Zn ออก พบว่าเกิดการผุกร่อน

ตัวออกซิไดส์ ของปฏิกิริยานี้คืออะไร

a)

Zn

b)

Zn²⁺

c)

Cu²⁺

d)

Cu

33.

$aAl\left(s\right)\ +\ bH^+\left(aq\right)\ \rightarrow\ cAl^{3+}\left(aq\right)\ +\ dH_2$
ค่า a, b, c และ d ในสมการนี้เท่ากับเท่าใด

a)

2 3 2 3

b)

2 2 3 3

c)

2 6 2 3

d)

2 3 2 6

34.

จากรูปเป็นการต่อเซลล์ไฟฟ้าเคมีแบบใด

a)

เซลล์กัลวานิก

b)

เซลล์อิเล็กโทรลิติก

c)

เซลล์ปรอท

d)

เซลล์แบตเตอรี่

35.

จากภาพ ขั้วโลหะขั้วใดทำหน้าที่เป็นขั้วแอโนด และแคโทดตามลำดับ

a)

ขั้ว Cu และขั้ว Mg

b)

ขั้ว Mg และขั้ว Cu

c)

ขั้ว Cu²⁺ และขั้ว Mg

d)

ขั้ว Mg²⁺ และขั้ว Cu

36.

จากภาพครึ่งปฏิกิริยารีดักชันและครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ขั้วใดตามลำดับ

a)

ขั้วแคโทด และขั้วแอโนด

b)

ขั้วแอโนดและขั้วแคโทด

c)

ขั้วแคโทดทั้งคู่

d)

ถูกทุกข้อ

37.

จากภาพอิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากขั้วไหนไปขั้วไหน

a)

ขั้วลบไปขั้วบวก

b)

ขั้วบวกไปขั้วลบ

c)

ขั้วแคโทดไปแอโนด

d)

อิเล็กตรอนไม่เคลื่อนที่

38.

จากรูปเซลล์ไฟฟ้าเคมี ใช้สารละลายใดเป็นสะพานเกลือ

a)

KCl

b)

KNO₃

c)

Na₂SO₄

d)

NH₄NO₃

39.

$Fe\left(s\right)\ +\ Sn^{2+}\left(aq\right)\ \rightarrow\ Fe^{2+\ }\left(aq\right)\ +\ Sn\left(s\right)$ จากสมการ ข้อใดเขียนแผนภาพเซลล์ได้ถูกต้อง

a)

Fe(s) / Sn2+(aq) // Fe2+(aq) / Sn(s)

b)

Fe(s) / Fe2+(aq) // Sn2+(aq) / Sn(s)

c)

Sn(s) / Sn2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s)

d)

Sn2+(aq) / Sn(s) // Fe(s) / Fe2+(aq)

40.

การหาค่า $E^0cell$ ใช้สูตรในข้อใด

a)

$E^0cell\ =\ E_a^0\ +\ E_c^0$

b)

$E^0cell\ =\ E_c^0\ -\ E_a^0$

c)

$E^0cell\ =\ E_a^0\ -\ E_c^0$

d)

$E^0cell\ =\ E_c^0\ +\ E_a^0$

41.

ข้อใดเกี่ยวกับปฏิกิริยาออกซิเดชั่น

a)

ให้อิเล็กตรอน

b)

รับอิเล็กตรอน

c)

เลขออกซิเดชั่นลดลง

d)

ตัวออกซิไดส์

42.

Sn(s)/ $Sn^{2+}$ (aq)// $Cu^{2+}$ (aq)/Cu(s) จากแผนภาพเซลล์ต่อไปนี้ข้อใดคือปฏิกิริยารีดักชั่น

a)

$Sn^{2+}+2e^-\rightarrow Sn$

b)

$Sn\rightarrow Sn^{2+}+2e^-$

c)

$Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu$

d)

$Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e^-$

43.

จากผลลัพธ์ที่ได้ Cu(s) + 2Ag ⁺ (aq) ---------> Cu ²⁺ (aq) + 2Ag(s) ข้อใดคือตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ต่อไปนี้

a)

ลูกบาศก์ , 2Ag ⁺

b)

Cu ²⁺, Ag ⁺

c)

Cu ²⁺ , 2Ag

d)

ลูกบาศ์ก ²⁺ , Ag

44.

จากผลลัพธ์ที่ได้ 2Al(s) + 6H ⁺ (aq) ---------> 2Al ³⁺ (aq) + 3H ₂ (g) ข้อใดคือตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ตามมา

a)

2อัล ³⁺ , 3H ₂

b)

2อัล , 6H ⁺

c)

อัล ³⁺ , H ₂

d)

อัล , H ⁺

45.

การไหลของอิเล็กตรอนและกระแสไฟฟ้าในเซลล์กัลวานิกเป็นอย่างไร

a)

ทิศทางเดียวกัน

b)

สวนทางกัน

c)

มีการไหลเฉพาะ e^-

d)

ไม่มีข้อใดถูกต้อง

46.

การผุกร่อนของเหล็กเกิดจากอะไร

a)

เหล็กรับอิเล็กตรอนโดยมีน้ำเสียอิเล็กตรอน

b)

เหล็กเสียอิเล็กตรอนโดยน้ำรับอิเล็กตรอน

c)

เหล็กรับอิเล็กตรอนโดยมีน้ำและออกซิเจนเสียอิเล็กตรอน

d)

เหล็กเสียอิเล็กตรอนโดยมีน้ำและออกซิเจนรับอิเล็กตรอน

47.

ธาตุอิสระทุกตัวมีเลขออกซิเดชั่นเท่ากับเท่าใด

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

48.

Al³⁺ มีเลขออกซิเดชั่นเป็นเท่าใด

a)

+1

b)

-1

c)

+3

d)

-3

49.

สารประกอบ MnO₂ธาตุ Mn มีเลขออกซิเดชั่นเท่ากับเท่าใด

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

+4

50.

Cu(OH)₂ธาตุ Cu มีเลขออกซิเดชันเท่ากับเท่าใด

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

+4

51.

$Zn\rightarrow Zn^2+2e^—$ คือปฏิกิริยาอะไร

a)

ปฏิกิริยารีดอกซ์

b)

ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น

c)

ปฏิกิริยารีดักชั่น

d)

ปฏิกิริยารีออกชั่น

52.

จากสมการ $Zn\ +Cu^{2^+}\rightarrow Zn^{2^+}+Cu$ สารตั้งต้นตัวใดเป็นตัวรีดิวซ์

a)

Zn

b)

$Zn^{2^+}$

c)

$Cu^{2^+}$

d)

Cu

53.

เซลล์ไฟฟ้าเคมีที่ทำหน้าที่เปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า คือความหมายของเซลล์ใด

a)

เซลล์กัลวานิก

b)

เซลล์อิเล็กโทรลิติก

c)

เซลล์พืช

d)

เซลล์สัตว์

54.

เซลล์ไฟฟ้าที่ใช้พลังงานไฟฟ้าเพื่อเปลี่ยนให้เป็นพลังงานเคมี คือความหมายของเซลล์ใด

a)

เซลล์กัลวานิก

b)

เซลล์อิเล็กโทรลิติก

c)

เซลล์พืช

d)

เซลล์สัตว์

55.

ขั้วแอโนด และขั้วแคโทด คือขั้วใดตามลำดับ

a)

ขั้วลบ ขั้วบวก

b)

ขั้วบวก ขั้วลบ

c)

ขั้วลบ ขั้วลบ

d)

ขั้วบวก ขั้วบวก

56.

E^ocell มีค่าเท่าใด หาก E^oของ Zn = -0.76 vและ E^oของCu =0.34 v

a)

0.34 v

b)

1.10 v

c)

-0.34 v

d)

-1.10 v

57.

E^ocell มีค่าเท่าใด หาก E^oของ H = 0 vและ E^oของCu =0.34 v

a)

0.34 v

b)

0 v

c)

-0.34 v

d)

หาค่าไม่ได้

58.

ปฏิกิริยาที่มีทั้งการให้และรับอิเล็กตรอน เรียกว่า ปฏิกิริยารีดอกซ์

a)

ถูก

b)

ผิด

59.

ปฏิกิริยารีดอกซ์ มีปฏิกิริยารีดักชันเพียงอย่างเดียวก็ได้

a)

ถูก

b)

ผิด

60.

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอน

a)

ถูก

b)

ผิด

61.

ตัวออกซิไดซ์ ทำหน้าที่ให้อิเล็กตรอน

a)

ถูก

b)

ผิด

62.

อะตอมที่มีค่า EN ต่ำกว่าจะมีเลขออกซิเดชันเป็นบวก

a)

ถูก

b)

ผิด

63.

H₂ มีเลขออกซิเดชันเท่ากับ +2

a)

ถูก

b)

ผิด

64.

He มีเลขออกซิเดชันเท่ากับ +1

a)

ถูก

b)

ผิด

65.

Cu2++2e- $\rightarrow$ Cu เรียกครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

a)

ถูก

b)

ผิด

66.

HClO₄ เลขออกซิเดชันของ Cl เท่ากับ -7

a)

ถูก

b)

ผิด

67.

เซลล์กัลวานิก เป็นการเปลี่ยนพลังงานเคมีให้เป็นพลังงานไฟฟ้า

a)

ถูก

b)

ผิด

68.

บริเวณแท่งที่เชื่อมระหว่าง บิกเกอร์2อันเรียกว่าอะไร

a)

สะพานไอออน

b)

สะพานเชื่อม

c)

แท่งแก้ว

69.

ในการทำสะพานไอออน เพราะเหตุใดจึงเลือกใช้สารละลายอิ่มตัวของ KNO₃ แทนการใช้สารละลายไม่อิ่มตัวของ KNO₃

a)

ถ้าต้องการให้นำไฟฟ้าได้ดี

b)

รักษาสมดุลระหว่างไอออนบวกและไอออนลบได้แน่นอน

c)

มีระยะเวลาการใช้งานได้นาน

d)

ให้ไอออนเคลื่อนผ่านสะพานไอออนได้เร็ว

70.

7. เซลล์ไฟฟ้า Pt(s)/H2(g)/H⁺(aq)//Br^-(aq)/Br₂(l)/Pt(s)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนดคือ

a)

H₂ ------> 2H⁺ + 2e^-

b)

Pt ------> Pt²⁺ + 2e^-

c)

2Br^-------> Br₂ + 2e^-

d)

2H⁺ + 2e^- ------> H₂

71.

6. จากปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นภายในเซลล์กัลป์วานิกต่อไปนี้

Sn(s) + Cu²⁺(aq) ------> Sn²⁺(aq) + Cu(s)

การเขียนแผนภาพแสดงเซลล์กัลวานิกข้อใดถูกต้อง

a)

Cu(s)/Cu²⁺(aq) // Sn²⁺(aq)/Sn(s)

b)

Cu²⁺(aq)/Cu(s) // Sn²⁺(aq)/Sn(s)

c)

Sn²⁺(aq)/Sn(s) // Cu(s)/Cu²⁺(aq)

d)

Sn(s)/Sn²⁺(aq) // Cu²⁺(aq)/Cu(s)

72.

4. ข้อใด ไม่ใช่ หน้าที่ของสะพานไอออน

a)

เป็นสะพานเชื่อมระหว่าง 2 ครึ่งเซลล์เพื่อให้ครบวงจร

b)

ปรับสมดุลระหว่างไอออนบวกและไอออนลบในครึ่งเซลล์ทั้งสอง

c)

เป็นทางเดินของอิเล็กตรอนต่อจากลวดตัวนำเพื่อให้กระแสไหลได้ครบวงจร

d)

ผิดทุกข้อ

73.

จากสมการนี้ (ยังไม่สมดุล)

Cr₂O₇^2- + HNO₂ + H⁺ → Cr³⁺ + NO₃^- + H₂O

เมื่อดุลสมการนี้แล้ว เลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของ Cr³⁺ ที่ดุลแล้วมีค่าเท่าใด

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

74.

จากรูปที่กำหนดให้ข้อใดคือครึ่งปฏิกิริยา Oxidation

a)

Cu(s) ---------> Cu²⁺(aq) + 2e^-

b)

Zn(s) ---------> Zn⁺(aq) + 2e^-

c)

Cu(s) ---------> Cu⁺(aq) + 2e^-

d)

Zn(s) ---------> Zn²⁺(aq) + 2e^-

75.

ปฏิกิริยาใดเกี่ยวข้องกับเคมีไฟฟ้า

a)

covalent

b)

galvanic

c)

redox

d)

electrolytic

ไฟฟ้าเคมี

Total questions: 75

Worksheet time: 1hrs 5mins

Similar Resources on Wayground