Free Printable ÔN TẬP GK2-HÓA 10

Worksheets

ÔN TẬP GK2-HÓA 10

Total questions: 90

Worksheet time: 2hrs 43mins

Name

Class

Date

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng oxi hóa – khử.

phản ứng phân hủy.

Các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi

dùng chất xúc tác.

tăng áp suất.

tăng nồng độ các chất tham gia.

đun nóng.

Điều kiện chuẩn của một chất khí được xác định khi nhiệt độ là 298K và áp suất là

1 atm.

1 bar.

1 Pascal.

760 mmHg.

Biến thiên enthalpy của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

Nhiệt tạo thành chuẩn của 1 chất kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là

kJ.

kJ/mol.

mol/kJ.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

10.

Phản ứng tỏa nhiệt khi

Δ_rH> 0.

Δ_rH< 0.

Δ_rH $\ge$ 0.

Δ_rH $\le$ 0.

11.

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì

nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.

nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

12.

Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

xảy ra phản ứng trung hòa.

13.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

14.

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng đốt cháy cồn.

15.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ bên. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất đầu nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

16.

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có nhiệt tạo thành chuẩn tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

17.

Nung KNO₃ lên 550 °C xảy ra phản ứng:

KNO₃(s) → KNO₂(s) + O₂(g)

Phản ứng nhiệt phản KNO₃ là

toả nhiệt, có ∆H < 0.

thu nhiệt, có ∆H > 0.

toả nhiệt, có ∆H> 0.

thu nhiệt, có ∆H < 0.

18.

Cho phương trình nhiệt hoá học : 2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o$ = - 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.

19.

Cho phản ứng: 1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) → NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

20.

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

21.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

22.

Sự phá vỡ liên kết cần …. năng lượng, sự hình thành liên kết ….. năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

cung cấp, giải phóng.

giải phóng, cung cấp.

cung cấp, cung cấp.

giải phóng, giải phóng.

23.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

24.

Trường hợp nào sau đây là quá trình chuyển hóa từ hóa năng thành nhiệt năng?

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

25.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

26.

Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

27.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

28.

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì

nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.

nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

29.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

30.

Cho phương trình nhiệt hoá học : 2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o$ = - 571,68 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.

31.

lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

32.

Chất khử là chất

Cho electron

Nhận electron

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

Bị khử

33.

Chất oxi hóa là chất

Cho electron

Tăng số oxi hóa sau phản ứng

Bị oxi hóa

Giảm số oxi hóa sau phản ứng

34.

Quá trình oxi hóa là quá trình

Nhường electron

Nhận electron

Làm giảm số oxi hóa

35.

Quá trình oxi hóa làm

Tăng số oxi hóa

Giảm số oxi hóa

36.

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

37.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

38.

Chất khử là chất

cho điện tử (electron), chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

39.

Chất oxi hoá là chất

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

40.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử.

quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.

41.

Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

42.

Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?

oxit phi kim và bazơ.

oxit kim loại và axit.

kim loại và phi kim.

oxit kim loại và oxit phi kim.

43.

Cho quá trình : Fe⁺² → Fe⁺³+ 1e

Đây là quá trình :

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

giảm số oxi hóa

44.

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al⁺³ thành Al là :

0,5.

1,5.

3,0.

4,5.

45.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là :

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

chất oxi hóa.

chất khử.

không phải chất oxi hóa, chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

46.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

47.

Cho phản ứng: Ca +Cl₂ → CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e.

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

48.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

49.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

50.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

51.

Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

52.

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂→2Fe₂O₃ + 4H₂O

CaCO₃→CaO + CO₂

2KClO₃→2KCl + 3O₂

53.

Quá trình biến đổi electron nào sau đây không đúng?

S^-2→ S⁰ + 2e

Al⁰ → Al⁺³ +3e

Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴ + 3e

2Cl ^- → Cl₂⁰ + 2e

54.

Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO₃, H₂O₂, F₂O, theo thứ tự là:

-2, -1, -2

-2, -1, +2

-2, +1, +2

-2, +1, -2

55.

Cho quá trình Fe⁺³ + 3e ---> Fe⁰, đây là quá trình

oxi hóa

khử

nhận proton

tự oxi hóa - khử

56.

Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là do sự di chuyển của

ion

nơtron

proton

electron

57.

Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng, xảy ra sự oxi hóa nào sau đây?

Fe⁺² + 2e → Fe⁰

Fe⁰→ Fe⁺² + 2e

Cu⁺² + 2e z→ Cu⁰

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

58.

Trong các quá trình sau, quá trình nào cho giá trị biến thiên enthalpy dương ?

Hòa tan calcium chloride vào nước thấy nhiệt độ tăng.

Nước sôi.

Đốt cháy acetylen trong đèn hàn xì.

Sự thăng hoa của đá khô.

59.

Tiến hành hòa tan zinc oxide vào trong dung dịch hydrochloric acid như hình vẽ.
Lựa chọn phát biểu không đúng về phản ứng là

Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ của phản ứng tăng.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị âm.

Năng lượng của các chất phản ứng thấp hơn năng lượng của các chất sản phẩm.

60.

Số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong NH3 là:

A. +1.

B. +7.

C. −3.

D. +3.

61.

Hãy cho biết những cặp khái niệm nào tương đương nhau ?

Quá trình oxi hóa và sự oxi hóa.

Quá trình oxi hóa và chất oxi hóa.

Quá trình khử và sự oxi hóa.

Quá trình oxi hóa và chất khử.

62.

Cho phản ứng. 2KMnO4 + 16HCl à 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Vai trò của HCl trong phản ứng là:

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Chất tạo môi trường.

Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

63.

Cho phản ứng. 4HNO3đặc nóng + Cu --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là:

chất oxi hóa.

axit.

môi trường.

chất oxi hóa và môi trường.

64.

Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitrogen là

+1 và +1.

-4 và +6

-3 và +5.

-3 và +6.

65.

Số oxi hóa của S trong phân tử H2SO4 là:

+2.

+4.

+6.

+8.

66.

Trong phản ứng: Zn + CuCl2 --> ZnCl2 + Cu thì 1 mol Cu2+

Nhận 1 mol e.

Nhường 1 mol e.

Nhận 2 mol e.

Nhường 2 mol e.

67.

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P): P (s, đỏ) --> P (s, trắng) AH = +17,6 kJ. Điều này chứng tỏ phản ứng:

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

68.

Cho phản ứng: 2H2(g) + I2(g) -->2HI(g), AH = +113 kJ. Chọn phát biểu đúng

Phản ứng giải phóng nhiệt lượng là 113 kJ khi có 2 mol HI được tạo thành.

Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là 113 kJ khi có 1 mol HI được tạo thành.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 56,5 kJ.

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 113 kJ.

69.

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon: C (kim cương) --> C (graphite) ; AH=-1,9KJ

thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite

thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite

tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

70.

Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là thu nhiệt:

Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng vừa tăng vừa giảm.

71.

Khi làm thí nghiệm ta có thể theo dõi sự thay đổi nhiệt độ trong quá trình phản ứng bằng nhiệt kế để biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt, phản ứng là tỏa nhiệt khi:

Nếu nhiệt độ của phản ứng tăng (giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng giảm (hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng không đổi (không giải phóng cũng không hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt).

Nếu nhiệt độ của phản ứng vừa tăng vừa giảm.

72.

Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 ?

CO2(g).

Na2O(g).

O2(g).

H2O(l)

73.

Chất khử trong phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

là

Mg.

HCl.

MgCl₂.

H₂.

74.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

75.

Trong phản ứng nào sau đây, HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + KNO₃ + 4HCl → FeCl₃ + KCl + NO + 2H₂O

76.

Số oxi hóa của P trong PO₄^3- là

-5

77.

Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO₂ là gì ?

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

chỉ bị oxi hoá.

chỉ bị khử.

không bị oxi hóa, không bị khử.

vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

78.

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al⁺³ thành Al là :

0,5.

1,5.

3,0.

4,5.

79.

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn

99,96 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

80.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(g) có = 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

81.

Cho phương trình hoá học: P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O. Hệ số của chất oxi hoá là

(a)

82.

Muối carbonate của kim loại nhóm IIA dễ dàng bị phân hủy bởi nhiệt. Biến thiên enthalpyl cho quá trình nhiệt phân MgCO₃ là bao nhiêu, biết phương trình phản ứng xảy ra như sau:

MgCO₃(s) MgO(s) + CO₂(g)

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ.mol^-1) của MgCO₃(s), MgO(s) và CO₂(s) lần lượt là -1096; -601,8 và -393,5.

(Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

(a)

83.

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng. 2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) = - 571,68 kJ

Lượng nhiệt toả ra hay thu vào khi dùng 5 gam H₂ (g) để tạo thành H₂O (l) là bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến phần nguyên)

(a)

84.

Cho phương trình phản ứng sau: Nếu hệ số của HNO₃ là 8 thì tổng hệ số của Zn và NO là bao nhiêu?

(a)

85.

Câu 1. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) CO₂(g)+ 2SO₂(g)= -1110,21 kJ (1)

CO₂(g) CO(g) + O₂(g) = +280,00 kJ (2)

Na(s) + 2H₂O NaOH(aq) + H₂(g) = -367,50 kJ (3)

ZnSO₄(s) ZnO(s) + SO₃(g) = +235,21 kJ (4)

Số phản ứng thu nhiệt là bao nhiêu?

(a)

86.

Có bao nhiêu phản ứng oxi hóa – khử trong các phản ứng sau

KMnO₄ + HCl MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

CaCO₃ CaO + CO₂

Fe₃O₄ + 8HCl 2FeCl₃ + FeCl₂+ 4H₂O

2H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(a)

87.

Số mol electron dùng để khử 1,55 mol Cu²⁺ thành Cu là bao nhiêu?

(a)

88.

Có bao nhiêu phân tử hoặc ion trong dãy sau: NH₃; KNO₂; NH₄Cl; Fe(NO₃)₃; N₂; NO₃ ^-; NH₄⁺ mà có số oxi hóa của nitrogen là +5.

(a)

89.

Cho phương trình hoá học: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Tổng đại số các hệ số chất (là các số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng bằng bao nhiêu?

(a)

90.

Cho các chất sau: CaCO₃(s), C(s), H₂(g), O₂(g), HCl(g), Na₂O(s), CO₂(g), Cl₂(g), N₂(g). Có bao nhiêu chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 ?

(a)

Reset

ÔN TẬP GK2-HÓA 10

Total questions: 90

Worksheet time: 2hrs 43mins

Similar Resources on Wayground