Phản ứng tôi vôi

Phản ứng đốt than và củi.

Phản ứng phân hủy đá vôi.

Phản ứng đốt nhiên liệu.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

Than được đốt để đun sôi nước.

Nước đá bốc hơi trong phòng kín.

Hòa tan đường saccazoro với nước cất.

Sử dụng pin mặt trời trong đời sống.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

Toả nhiệt

Thu nhiệt

Vừa toả nhiệt, vừa thu nhiệt

Không thuộc loại nào

A. Nhiệt lượng tỏa ra;                                         

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

Chất lỏng

Chất khí

Chất rắn

3 trạng thái trên

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

Là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _fH^o_298K.

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _rH^o_298K.

Enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _rH^o_298K..

Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $$\Delta$$ _rH^o_298K.

2C (than chì) + O₂(g) $$\rightarrow$$ 2CO(g).  

C (than chỉ) + O(g) $$\rightarrow$$ CO(g).

C (than chì) + $$\frac{1}{2}$$ O₂(g) $$\rightarrow$$ CO(g). 

C (than chì) + CO₂(g) $$\rightarrow$$ 2CO(g).

$$\Delta$$ _fH^o_298K

$$\Delta$$ _fH^o_273C

$$\Delta$$ _fH^o_0K

$$\Delta$$ _fH^o_-298K

-45,9 kJ/mol.

91,8 kJ/mol.

-91,8 kJ/mol.

45,9kJ/mol.

Chất xúc tác.

Các sản phẩm trung gian.

Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm.

Cách phản ứng xảy ra.

1 và 2

1 và 4

2 và 3

3 và 4

Vôi sống tác dụng với nước:

CaO + H₂O ⟶Ca(OH)₂

Đốt cháy than:

C + O₂ $$\rightarrow$$ CO₂

Đốt cháy cồn:

C₂H₅OH + 3O₂ $$\rightarrow$$ 2CO₂ + 3H₂O

Nung đá vôi:

CaCO₃ $$t^o\rightarrow$$ CaO + CO₂

1 bar (đối với chất khí);

nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch)

nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 $$^o$$ K)

Tất cả đúng

phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong điều kiện cung cấp nhiệt độ.

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng;

phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.

phương trình phản ứng hóa học tỏa nhiệt ra môi trường.

cung cấp, giải phóng;

giải phóng, cung cấp;

cung cấp, cung cấp;

giải phóng, giải phóng.

1 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl

3 liên kết C – H,

1 liên kết H – Cl;

2 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl;

3 liên kết C – H,

1 liên kết C – Cl.

– 506 kJ;

428 kJ;

− 463 kJ;

506 kJ.

− 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

− 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường;

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng;

Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt;

Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

0 kJ/mol;

1 kJ/mol;

273 kJ/mol;

298 kJ/mol.

Điều kiện xảy ra phản ứng;

Trạng thái vật lý của các chất;

Số lượng chất tham gia;

Số lượng chất tạo thành.

Phản ứng tỏa nhiệt;

Phản ứng thu nhiệt;

Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

Không thuộc loại nào.

Nhiệt kế;

Nhiệt lượng kế;

Vôn kế;

Ampe kế.

178,3 kJ/mol

-178,9 kJ/mol

-1028,6 kJ/mol

-1206 kJ/mol

Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm;

Cách phản ứng xảy ra;

Các sản phẩm trung gian;

Chất xúc tác.

0 kJ/mol;

1 kJ/mol;

273 kJ/mol;

298 kJ/mol.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng oxi hóa – khử.

phản ứng phân hủy.

dùng chất xúc tác.

tăng áp suất.

tăng nồng độ các chất tham gia.

đun nóng.

1 atm.

1 bar. 

1 Pascal. 

760 mmHg.

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

Δ_rH^o₂₉₈.

Δ_fH^o₂₉₈.

Δ_rH.

Δ_fH.

kJ.

kJ/mol.

mol/kJ.

J.

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Δ_rH > 0.

Δ_rH < 0.

Δ_rH $$\ge$$ 0.

Δ_rH $$\le$$ 0.

nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.

nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

xảy ra phản ứng trung hòa.

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.

Phản ứng đốt cháy cồn.

Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất đầu nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂. 

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

toả nhiệt, có ∆H < 0. 

thu nhiệt, có ∆H > 0.

toả nhiệt, có ∆H> 0.

thu nhiệt, có ∆H < 0.

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.

lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ. 

lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

+2

+3

+5

+6

Tỏa lượng nhiệt là 572 kJ

Tỏa lượng nhiệt là - 572 kJ

Thu lượng nhiệt là 572 kJ

Thu lượng nhiệt là - 572 kJ

+560 kJ

+140 kJ

-420 kJ

-1120 kJ

+4

+5

+3

+6

+4

-3

+5

+3

-2

-6

+2

+6

Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

Phản ứng tỏa nhiệt

Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃

Phản ứng phân huỷ khí NH₃

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước

+4, -5

+4, +5

+6, -5

+6, +5

tự oxi hóa - khử

nhận proton

oxi hóa

khử

nhận proton

tự oxi hóa - khử

oxi hóa

khử

nhận proton

tự oxi hóa - khử

oxi hóa

khử

khử

oxi hóa

tự oxi hóa - khử

nhận proton

CaO + CO₂ → CaCO₃

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

$$\Delta H_{298^{ }}^0$$ = 0, phản ứng thu nhiệt

$$\Delta H_{298^{ }}^0$$ > 0, phản ứng tỏa nhiệt

$$\Delta H_{298^{ }}^0$$ > 0, phản ứng thu nhiệt

$$\Delta H_{298^{ }}^0$$ = 0 phản ứng tỏa nhiệt

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

$$\Delta_fH_{298}^0$$

$$\Delta_fH$$

$$\Delta_rH_{298}^0$$

$$\Delta_rH_{ }^{ }$$

$$\Delta_fH_{298}^0$$

$$\Delta_fH$$

$$\Delta_rH_{298}^0$$

$$\Delta_rH_{ }^{ }$$

1

2

3

4

a, b

b, c

a, d

c, d

4

3

2

1

1:4

1:2

3:4

1:5