wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Latihan PSAJ Kimia Kelas 12

Total questions: 144

Worksheet time: 34hrs 20mins

Name
Class
Date
1.

Pernyataan yang benar tentang sifat koligatif larutan adalah ....

a)

Titik beku larutan elektrolit lebih tinggi dari titik beku larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama

b)

Titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarutnya

c)

Titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku Pelarutnya

d)

Tekanan uap larutan lebih tinggi dari tekanan uap pelarutnya

e)

Tekanan osmotik larutan elektrolit sama dengan tekanan osmotik larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama

2.

Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.

1.    Penyerapan air oleh akar tanaman

2.    Penambahan garam dalam pembuatan es putar

3.    Penambahan garam untuk mencairkan salju

4.    Penggunaan garam untuk membunuh lintah

5.    Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa ….

a)

1 dan 3

b)

1 dan 4

c)

2 dan 5

d)

4 dan 5

e)

3 dan 4

3.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. 

Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

3

4.

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,6 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

a)

4,8 mmHg

b)

12,6 mmHg

c)

0,01 mmHg

d)

9,6 mmHg

e)

14,4 mmHg

5.

.Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah dari senyawa KCl, H2SO4, dan Alkohol adalah …..

a)

KCl - H2SO4 - Alkohol

b)

H2SO4 - Alkohol - KCl

c)

Alkohol - KCl - H2SO4

d)

H2SO4 - KCl - Alkohol

e)

Alkohol - H2SO4 - KCl

6.

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K2SO4, CO(NH4)2 dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

a)

glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4

b)

NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2- glukosa

c)

CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4- NaCl

d)

K2SO4- NaCl - glukosa - CO(NH4)2

e)

NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2

7.

Jika 5 gram protein dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 500 mL sehingga pada suhu 270C tekanan osmotik larutan 0,012 atm. Berdasarkan pada data ini massa rumus protein dapat ditentukan sebesar…. ( R=0,082 )

a)

25000

b)

20000

c)

20100

d)

20300

e)

20500

8.

Larutan yang isotonik dengan 0,3 M larutan glukosa pada temperatur yang sama adalah….

a)

0,30 M NaCl (α = 1)

b)

0,20 M KOH (α = 1)

c)

0,15 M Na2SO4 (α = 1)

d)

0,10 M Al2(SO4)3 (α = 0,5)

e)

0,05 M HNO2 ( α = 0,75)

9.

Perhatikan diagram PT di atas, daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....

a)

KL

b)

KS

c)

LR

d)

RM

e)

SN

10.

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan gula; manakah larutan di bawah ini yang akan mempunyai kenaikan titik didihnya tiga kali lebih tinggi dari larutan gula ?

a)

NaCl (α = 1)

b)

C6H12O6 (α=0)

c)

CO(NH2)2 (α=0)

d)

Mg(OH)2 (α = 0,75)

e)

K2SO4 (α = 1)

11.

15 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air menghasilkan larutan dengan titik didih 101,30C. Massa molar zat tersebut adalah…(Kb air = 0,52).

a)

30

b)

40

c)

60

d)

120

e)

180

12.

Sebanyak 120 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 400 ml. Berapa molaritas larutan NaCl?

a)

0,15 M

b)

0,51 M

c)

1,50 M

d)

5,10 M

e)

5,15 M

13.

Sebanyak 0,8 mol MgCl2 dilarutkan dalam 500 mL air. Larutan tersebut akan mendidih pada suhu (Kb air = 0,52 oC/m, ρ air = 1 gr/ml)

a)

101,5 oC

b)

102,5 oC

c)

103,5 oC

d)

104,5 oC

e)

106,5 oC

14.

Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl2 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0oC ?

a)

4,0

b)

3,0

c)

-2,7

d)

-3,0

e)

-5,0

15.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

a)

3,5

b)

14

c)

17,5

d)

17,7

e)

21

16.

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia :

(1) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(2) produksi air tawar dari air laut

Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:

a)

penurunan titik beku dan tekanan osmotic

b)

tekanan osmotic dan penurunan titik beku

c)

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

d)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

e)

tekanan osmotic dan kenaikan titik didih

17.

Berikut beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari :

(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar

(2) Penggunaan etilen glikol pada radiator mobil

(3) Cairan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh

(4) Pemberian garam pada lintah

(5) Pemberian garam dapur pada pembuatan es putar

Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik beku adalah ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(2) dan (5)

e)

(3) dan (4)

18.

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada ….

a)

jenis zat terlarut

b)

konsentrasi molal larutan

c)

jenis pelarut

d)

jenis partikel zat terlarut

e)

jumlah partikel zat terlarut

19.

Untuk membuat larutan NaOH 2 molal diperlukan....(Mr NaOH = 40)

a)

8 gram NaOH dan 92 gram H2O

b)

8 gram NaOH dan 100 gram H2O

c)

10 gram NaOH dan 90 mL H2O

d)

4 gram NaOH dan 100 mL H2O

e)

80 gram NaOH dan 2 Liter H2O

20.

Harga fraksi mol metanol dalam larutan air mengandung 80% metanol adalah ….

a)

0,2

b)

0,3

c)

0,5

d)

0,69

e)

0,9

21.

Larutan CuCl2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram

a)

29,6

b)

14,8

c)

2,96

d)

1,48

e)

0,74

22.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu2+ menghasilkan 15,9 gram logam Cu(Ar Cu=63,5, Ar Ag =108). Dengan jumlah arus yang sama massa Ag dari larutan Ag+... gram

a)

54

b)

27

c)

5,4

d)

2,7

e)

1,8

23.

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

a)

Na

b)

C

c)

Cu

d)

Pt

e)

Zn

24.

Massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5) adalah...

a)

3,175 gram

b)

31,75 gram

c)

63,50 gram

d)

6,350 gram

e)

96,5 gram

25.

Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Jembatan garam

d)

elektroda

e)

sumber arus

26.

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...

a)

Pelapisan Logam

b)

Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

c)

Pemurnian logam

d)

Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

e)

Baterai habis pakai

27.

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

K+(aq) + e → K(s)

b)

4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e

c)

2I−(aq) → I2(s) + 2e

d)

2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)

e)

2H+(aq) + 2e- → H2(g)

28.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

a)

Ni2+(aq) + 2e -----> Ni(s)

b)

Au(aq) ------> Au2+(aq) + e

c)

Ni(s) -----> Ni2+(aq)+ 2e

d)

2 H2O(l) + 2e ------> H2(g)+ 2 OH–(aq)

e)

2 H2O(l) -------> 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

29.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

a)

Cd2+ + 2e -----> Cd

b)

2H2O + 2e ------> 2OH- + H2

c)

2H2O ------> 4H+ + O2 + 4e

d)

Ni ------> Ni2+ + 2e

e)

4OH- -----> 2H2O + O2 + 4e

30.

Pada elektrolisis larutan H2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….

a)

H(g) ------ H+(aq) + e-

b)

H2(g) ------ 2H+(aq) + 2e-

c)

2H+(aq) + 2e- ------- H2(g)

d)

2H2O(l) ------- 4H+(aq) + O2(g) + 4e-

e)

2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)

31.

Elektrolisis larutan AgNO3 selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)

a)

7,9 gram

b)

8,06 gram

c)

81,9 gram

d)

108 gram

e)

819 gram

32.

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr3+(aq) ∥ Cu2+ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

a)

Cu2+(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr3+ (aq)

b)

Cu (s) + Cr3+ (aq) → Cu2+(aq) + Cr (s)

c)

3 Cu2+(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr3+ (aq)

d)

Cu2+(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr2+ (aq)

e)

3Cu2+(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr2+ (aq)

33.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
34.

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag+ ---> Cu2+ + 2Ag.

Jika diketahui:

E0 Cu2+/Cu = +0,34 volt

E0 Ag+/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

a)

1,74 volt

b)

0,66 volt

c)

0,53 volt

d)

0,46 volt

e)

0,94 volt

35.

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e →\rightarrow  Ag            E °\degree    = 0,80 volt
Zn2+  + 2e  →\rightarrow  Zn        E °\degree    = -0,76 volt 
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

a)

—1,56 volt

b)

—0,84 volt

c)

 +0,04 volt

d)

+0,84 volt

e)

+1,56 volt

36.

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al3+(aq) + 3e ---> Al(s) Eo = -1,66 volt

Zn2+(aq) + 2e ---> Zn(s) Eo = -0,76 volt

Notasi sel yang mungkin adalah ....

a)

Zn/Zn2+//Al3+/Al

b)

Al3+/Al//Zn/Zn2+

c)

Al/Al3+//Zn2+/Zn

d)

Zn2+/Zn//Al3+/Al

e)

Al/Al3+//Zn/Zn2+

37.

Suatu reaksi redoks :

aBr2 (aq) + bOH– (aq) → cBrO3– (aq) + dBr–(aq) + eH2O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….

a)

3, 6, 5, 1, 3

b)

6, 1, 3, 5, 3

c)

3, 6, 1, 5, 3

d)

1, 5, 3, 6, 3

e)

2, 4, 1, 3, 3

38.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

a)

HCl

b)

MnCl2

c)

MnO2

d)

2H2O

e)

Cl2

39.

Diketahui elektroda :

E0= 0,79 volt

E0= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

a)

Ag+ / Ag // Mg2+ / Mg

b)

Mg2+ / Mg // Ag / Ag+

c)

Ag / Ag+ // Mg / Mg2+

d)

Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag

e)

Ag+ / Ag // Mg /Mg2+

40.

Diketahui data potential standar berikut :

Zn2+ + 2e → Zn Eo = -076 Volt

Cu2+ + 2e →Cu Eo = +076 Volt

Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,34 Volt

Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

a)

Zn /Zn2+ // Cu2+ / Cu

b)

Cr /Cr3+ // Cu2+ / Cu

c)

Zn /Zn2+ // Cr3+ / Cr

d)

Mg /Mg2+ // Cu2+ / Cu

e)

Mg /Mg2+ // Cr3+ / Cr

41.

Jika diketahui:

Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu Eo = +1,10 volt

Mg2+ + 2e ↔ Mg Eo = -2,37 volt

Cu2+ + 1e ↔ Cu Eo = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn2+ + Mg ↔ Zn + Mg2+ adalah ... .

a)

-1,61 volt

b)

+1,61 volt

c)

-1,27 volt

d)

+1,27 volt

e)

+2,37 volt

42.

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al3+(aq) / Al(s) E° = -1,66 Volt

Fe2+(aq) / Fe(s) E° = -0,44 Volt

Cu2+(aq) / Cu(s) E° = +0,34 Volt

Ag+(aq) / Ag(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

a)

Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag

b)

Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe

c)

Cu + Al3+ → Cu2+ + Al

d)

Ag + Al3+ → Ag+ + Al

e)

Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu

43.

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag+(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 volt

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E°=+0,34 volt

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) E° = -0,76 volt

Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

a)

Ag(s) + Cu2+(aq) → Ag+ (aq) + Cu(s)

b)

Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+ (aq) Zn(s)

c)

Zn(s) + Ag+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ag(s)

d)

Zn(s) + Mg2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mg(s)

e)

Ag(s) + Mg2+ (aq) → Ag+ (aq) + Mg(s)

44.

Diketahui

Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 Volt

Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .

a)

–0,38 V

b)

+0,38 V

c)

+0,25 V

d)

–0,12 V

e)

+0,12 V

45.

Dalam 150 mL Larutan H2SO4 0,1 M memiliki Konsentrasi ion H+ sebanyak...

a)

0,1 M

b)

0,15 M

c)

0,2 M

d)

0,25 M

e)

0,45 M

46.

pH larutan Ba(OH)2 0,005 M sebesar

a)

2

b)

8

c)

10

d)

12

e)

13

47.

pH larutan NH4OH 0,1 M ( Kb = 10-5)...

a)

3

b)

8

c)

11

d)

12

e)

13

48.

pH larutan 250 mL HF 0,1 M ( Ka = 9 x 10-5) adalah...

a)

3 - log 3

b)

6 - log 3

c)

3 + log 3

d)

6 + log 3

e)

3 - log 6

49.

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

a)

Larutan sabun

b)

Larutan soda kue

c)

Larutan amoniak

d)

Larutan cuka

e)

Larutan deterjen

50.

Di bawah ini yang termasuk asam bervalensi dua adalah ….

a)

Asam asetat

b)

Asam klorat

c)

Asam sulfat

d)

Asam fosfat

e)

Asam formiat

51.

Diketahui beberapa asam lemah dengan harga Ka nya masing-masing Ka (HA) = 1,8.10-4; Ka (HB) = 1,8.10-5; Ka (HC) = 6,5.10-4. Urutan penurunan kekuatan asam di atas adalah ....

a)

HA, HB, HC

b)

HA, HC, HB

c)

HC, HA, HB

d)

HC, HB, HA

e)

HB, HC, HA

52.

100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba(OH)2 0,05 M, dan pH larutan adalah….

a)

5

b)

6

c)

7

d)

8

e)

9

53.

Sebanyak 3,4 gram Ba(OH)2 (Ar: Ba = 136, O = 16, H = 1) dilarutkan dalam 250 mL larutan, maka harga pOH larutan tersebut adalah ….

a)

13 + log 1,6

b)

12 + log 8

c)

2 - log 16

d)

2 - log 8

e)

13 - log 1,6

54.

Dari trayek pH perubahan warna beberapa indicator sebagai berikut:

Indikator Warna Trayek pH

Bromtimol Biru : Kuning-Biru 6,0 – 7,6

Metil Merah : Merah-Kuning 4,4 – 6,2

Fenolftalein : Tidak berwarna-Merah 8,3 – 10,0

Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4<pH 6,0. Warna yang terjadi pada indicator tersebut adalah…

a)

Metil Merah = merah

b)

Metil Merah = Jingga

c)

Bromtimol Biru = Biru

d)

Bromtimol Biru = Hijau

e)

Fenolftalein = Merah

55.

Dari hasil pengujian air limbah suatu industri makanan, diperoleh data bahwa air limbah menjadi berwarna merah setelah ditetesi indikator metil jingga, berwarna kuning setelah ditetesi BKH dan berwarna kuning setelah ditetesi BTB. Dapat disimpulkan bahwa pH air limbah tersebut adalah…

a)

pH ≥ 7,6

b)

pH ≤ 6,0

c)

pH ≤ 3,1

d)

5,4 ≤ pH ≤ 7,6

e)

4,4 ≤ pH ≤ 5,4

56.
Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....
a)
II dan IV
b)
I dan III
c)
I dan II
d)
III dan IV
e)

I, II, III

57.

Diketahui trayek perubahan warna

indikator sebagai berikut

Hasil analisis air hujan menunjukkan:

- Terhadap indikator metil merah

memberi warna kuning.

- Terhadap indikator bromtimol

biru memberi warna biru.

- Terhadap indikator fenolftalein

tak berwarna.

Hasil analisis ini menunjukkan bahwa

pH air hujan itu adalah ....

a)

lebih kecil dari 3,1

b)

terletak antara pH 4,4–6,0

c)

lebih kecil dari 7,6

d)

terletak antara 7,6–8,0

e)

lebih besar dari 10,0

58.

Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan

volume diabaikan) adalah ...

a)

0,04 gram

b)

0,40 gram

c)

3,96 gram

d)

4,0 gram

e)

7,96 gram

59.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

a)

2 – log 4

b)

2 + log 4

c)

11 + log 4

d)

12 – log 4

e)

12 + log 4

60.

Perhatikan larutan-larutan di bawah ini!

1. air kapur

2. air jeruk

3. air sabun

4. air suling

5. larutan detergen

Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...

a)

1

b)

2

c)

1 dan 2

d)

3 dan 4

e)

4 dan 5

61.

pH suatu larutan asam lemah dengan konsentrasi 0,01 M adalah ...  (α = 0,01)\left(\alpha\ =\ 0,01\right)  

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

62.

Suatu larutan KOH diuji dengan indikator universal menunjukkan warna pada pH = 11, maka konsentrasi ion OH- yang terdapat di dalamnya adalah ....

a)

1 x 10-11

b)

1 x 10-1

c)

1 x 10-13

d)

1 x 10-3

e)

1 x 10-2

63.

Suatu larutan diuji dengan MJ memberikan warna kuning, dengan MM berwarna jingga, dengan BTB berwarna hijau, dengan PP tak berwarna. Berdasarkan data trayek pH dapat diprediksi bahwa larutan tersebut mempunyai pH ....

a)

4,4 ≤ pH ≤ 6,0

b)

4,2 ≤ pH ≤ 8,0

c)

4,4 ≤ pH ≤ 6,2

d)

4,2 ≤ pH ≤ 6,0

e)

6,0 ≤ pH ≤ 6,2

64.

Suatu larutan diuji dengan bayam merah memberikan warna kuning, dengan kunyit berwarna merah, dengan bunga mawar merah berwara hijau. Berdasarkan data tabel dapat diprediksi bahwa larutan tersebut mempunyai harga pH ....

a)

7

b)

<7

c)

>7

d)

≤ 7

e)

≥ 7

65.

Berdasarkan data dapat diprediksi warna yang terjadi jika larutan indikator diteteskan pada larutan sabun adalah . . . .

a)

Metil jingga berwarna kuning, PP tak berwarna

b)

Metil merah berwarna merah, PP berwarna merah

c)

Brom timol biru berwarna biru, Metil jingga berwarna kuning

d)

Brom timol biru berwarna kuning, PP tak berwarna

e)

Brom timol biru berwarna kuning, Metil merah berwarna merah

66.

Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.

Sampel larutan X bila diuji dengan :

*Indikator MO dan MR berwarna kuning,

*Indikator BTB berwarna biru, dan

*Indikator PP tidak berwarna

Maka harga pH larutan X tersebut adalah :

a)

Di antara 4,4 dan 6,2

b)

Di atas 6,2

c)

Di antara 6,0 dan 7,6

d)

Di atas 7,6

e)

Di antara 7,6 dan 8,3

67.

Basa M(OH)2 memiliki massa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HBr 0,4 M. Tentukan Ar unsur M!

a)

110

b)

124

c)

138

d)

141

e)

152

68.

Campuran dibuat dari 100 mL larutan HBr 0,1 M dengan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M. Volume KOH 0,2 M yang dibutuhkan untuk menetralkan larutan tersebut sebesar..... (mol H+ = mol OH-)

a)

110 mL

b)

120 mL

c)

130 mL

d)

140 mL

e)

150 mL

69.

Jika pada 1 L larutan HCl 0,01 M ditambahkan 99 L air, pH larutan :

a)

Di bawah 1

b)

Lebih dari 2

c)

Naik dari 2 ke 4

d)

Naik dari 2 ke 3

e)

Lebih dari 4

70.

Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan nomor massa 140. Maka jumlah Proton, Elektron dan neutron dalam atom tersebut....

a)

58p, 58e, 140n

b)

140p, 58e, 58n

c)

58p, 140e,58n

d)

82p, 58e, 58n

e)

58p, 58e, 82n

71.

Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dengan elektron-elektron yang bermuatan negatif beredar mengelilingi inti pada tingkat energi tertentu. Teori ini dikemukakan oleh ....

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Niels Bohr

d)

Rutherford

e)

Meyer

72.

Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 23 adalah….

a)

1s22s22p63s23p64s24p3

b)

1s22s22p63s23p64s23d24p1

c)

1s22s23s23p64s5

d)

1s22s22p63s23p64s23d3

e)

1s22s22p63s23p63d5

73.

Diketahui nomor atom unsur Ca=20. Konfigurasi elektron ion Ca2+ adalah….

a)

1s22s22p22p63s2

b)

1s22s22p63s23p6

c)

1s22s22p63s13p4

d)

1s22s22p63s13p6

e)

1s22s22p63s13p64s23d3

74.

Suatu logam transisi memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6. Periode dari logam transisi tersebut adalah.....

a)

Periode 4

b)

Periode 5

c)

Periode 6

d)

Periode 3

e)

Periode 7

75.

Salah satu logam memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s1. Logam tersebut terletak pada golongan....

a)

Golongan VII A

b)

Golongan I A

c)

Golongan V A

d)

Golongan II A

e)

Golongan III A

76.

Konfigurasi dari suatu unsur yang terletak pada golongan VI B periode 4 adalah....

a)

1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 4d5

b)

1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d5

c)

1s2 2s2 2p6 3s24p6 4s2 3d6

d)

1s2 2s2 2p6 3s24p6 4s3 4d3

e)

1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1 3d5

77.

Atom kalium mempunyai jumlah proton, neutron dan elektron berturut-turut sebanyak ….

a)

19, 19, dan 19

b)

20, 19, dan 20

c)

19, 39, dan 20

d)

20, 19, dan 39

e)

19, 20, dan 19

78.

jumlah proton, elektron, dan neutron 15P31 pada atom berturut-turut adalah...

a)

16, 15, dan 16

b)

15, 16, dan 16

c)

15, 15, dan 16

d)

15, 16, dan 15

e)

16, 16, dan 15

79.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

(1) Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen

(2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak

(3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti

(4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell

(5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 5

d)

3 dan 4

e)

2 dan 4

80.

Ide utama dari teori atom J.J. Thomson yaitu menjelaskan bahwa ....

a)

Atom terdiri dari elektron – elektron

b)

Elektron sebagai penyusun utama atom

c)

Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron

d)

Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral

e)

Atom diselimuti oleh awan elektron yang menghantarkan listrik

81.

Perhatikan pernyataan - pernyataan berikut :

1) Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti

2) Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak elektron

3) Hanya dapat menjelaskan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti hidrogen

4) Tidak dapat menjelaskan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik

5) Belum dapat menjelaskan bagaimana susunan muatan positif dan jumlah elektron dalam bola

Pernyataan yang sesuai dengan kekurangan teori atom Niels Bohr adalah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

2 dan 4

82.

Gambar model atom di atas dikemukan oleh ....

a)

John Dalton

b)

J.J. Thomson

c)

Ernest Rutherford

d)

Niels Bohr

e)

Mekanika Kuantum

83.

Diantara sifat periodik berikut, sifat yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah....

a)

Jari-jari atom makin pendek

b)

Keelektronegatifan makin besar

c)

energi ionisasi makin rendah

d)

Afinitas elektron makin tinggi

e)

sifat logam makin berkurang

84.

hal yang tidak tepat mengenai perubahan dari kiri ke kanan dalam satu periode untuk golongan utama adalah....

a)

energi ionisasi makin bertambah

b)

jari jari atom makin besar

c)

jumlah elektron valensi bertambah

d)

keelektronegatifan bertambah

e)

kecenderungan membentuk ion negatif bertambah

85.

Pernyataan yang benar untuk unsur 17X dan 11Y

a)

Jari Jari atom X >Y

b)

Keelektronegatifan Y > X

c)

Energi Ionisasi X > Y

d)

Afinitas Elektron Y> X

e)

Sifat Logam X > Y

86.

Urutkan Jari-jari atom 8P, 11Q, 17S, dan 19T adalah....

a)

T > S, >Q > O

b)

T > Q > S > P

c)

Q > P > T > S

d)

P > S > Q > T

e)

Q > S > T > P

87.

Diantara unsur 19K, 32Ge, 34Se dan 35Br, manakah unsur yang memiliki afinitas elektron terbesar …

a)

K

b)

Ge

c)

Se

d)

Br

e)

Mg

88.

Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi (II) sulfida, berapa gram logam besi yang bereaksi?

a)

12 gram

b)

5,6 gram

c)

56 gram

d)

28,16 gram

e)

12,6 gram

89.

Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram belerang, maka berapakah massa CaS yang terbentuk?

a)

18 gram

b)

19 gram

c)

9 gram

d)

96 gram

e)

28 gram

90.

Sebanyak 18 gram glukosa dibakar dengan oksigen menghasilkan 26,4 gram gas karbon dioksida dan 10,8 gram uap air. Berapa gram oksigen yang telah bereaksi pada pembakaran tersebut?

a)

55,2 gram

b)

2,4 gram

c)

33,6 gram

d)

19,2 gram

e)

22,6 gram

91.

Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut?

a)

2,8 dan 1,6 gram

b)

2,9 dan 1,5 gram

c)

1,6 dan 2,8 gram

d)

2,4 dan 2,0 gram

e)

1,5 gram dan 2,9 gram

92.

pada senyawa I terdapat 3,2 gram unsur P dan 3,2 gram unsur Q. Pada senyawa II terdapat 0,8 gram unsur P dan 1,2 gram unsur Q. Menurut hukum perbandingan berganda dari Dalton, perbandingan massa Q pada senyawa I dan massa Q pada senyawa II adalah

a)

2:3

b)

2:5

c)

1:3

d)

1:1

e)

3:1

93.

Jumlah molekul CH4 yang terdapat dalam 4 gram gas CH4 (Mr = 16) adalah…. ( bilangan Avogadro = 6 x 10 23

a)

1,5 x 10 22

b)

3,01 x 10 22

c)

1,5 x 10 23

d)

3,01 x 10 23

e)

6,02 x 10 23

94.

Volume 11 gram gas CO2 pada keadaan standar adalah…. (Ar C = 12, dan O = 16)

a)

1, 12 liter

b)

2,8 liter

c)

5,6 liter

d)

11,2 liter

e)

22, 4 liter

95.

Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

Al (s) + 4 HNO3 (aq) --> Al(NO3)3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)


Jika 2 mol HNO3 bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....

a)

8 mol

b)

4 mol

c)

2 mol

d)

1 mol

e)

0,5 mol

96.

Jika 38 gram MgSO4.xH2O dipanaskan, dihasilkan 20 gram garam anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi:


MgSO4.xH2O --> MgSO4 + xH2O


Jika diketahui Mr MgSO4 = 120, nilai x adalah ....

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

97.

Diketahui suatu logam Natrium (Na) memiliki massa 46 gram. Tentukanlah jumlah molnya jika diketahui Ar Na = 23!

a)

3 mol

b)

2 mol

c)

4 mol

d)

6 mol

e)

12 mol

98.

Senyawa berikut yang mempunyai massa molekul relatif (Mr) terbesar adalah... (Ar N = 14, H = 1, O =  16, C = 12, dan S = 32)

a)

CO2

b)

H2SO4

c)

H2SO3

d)

H2O

e)

CO(NH2)2

99.

Diketahui persamaan reaksi:

C (s) + 2 H2 (g) --> CH4 (g)

Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H2 pada STP, jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah .... molekul

a)

3,01 x 1020

b)

3,01 x 1021

c)

3,01 x 1022

d)

6,02 x 1024

e)

12,04 x 1024

100.

Seorang peneliti menemukan suatu senyawa yang mengandung 6 gram unsur H, 320 gram unsur S dan 64 gram unsur O. Jika Ar H = 1, S = 32, O = 16, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

a)

C3H5O

b)

C6H10O2

c)

CH32O16

d)

C6H10O4

e)

C2H5O

101.

Molaritas 16,2 gram HBr dalam tabung dengan volume 0,05 L adalah ....

a)

1 M

b)

2 M

c)

3 M

d)

4 M

e)

5 M

102.

Volume 100 gram X2(g) yang diukur pada suhu 31oC dan tekanan 2,25 atm jika diketahu Ar X = 12,5 adalah ....

a)

44,32 liter

b)

4,43 liter

c)

4,52 liter

d)

45,2 liter

e)

88,64 liter

103.

Sebanyak 4 gram serbuk NaOH direaksikan dengan 100 mL H2SO4 0,1 M sehingga terjadi reaksi berikut:

NaOH (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l)

(reaksi belum setara)

Jika volume larutan dianggap tetap, konsentrasi larutan Na2SO4 yang terbentuk adalah...

(Ar Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol)

a)

0,4 M

b)

0,3 M

c)

0,2 M

d)

0,1 M

e)

0,5 M

104.

Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi:

Al (s) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + H2 (g)

Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah...

(Ar Al = 27)

a)

0,2 liter

b)

3,2 liter

c)

6,5 liter

d)

6,72 liter

e)

10,5 gram

105.

Reaksi adisi 1-pentena dengan HCl menurut aturan Markovnikov akan menghasilkan senyawa ....

a)
b)
c)
d)
e)
106.

Jenis reaksi di atas adalah ....

a)

pembakaran

b)

adisi

c)

polimerisasi

d)

eliminasi

e)

subsitusi

107.

Senyawa yang merupakan isomer dari 2-heksena adalah ....

a)

4-heksena

b)

2-metil-1-heksena

c)

3-metil-1-heksena

d)

2-metil-1-pentena

e)

2,2-dimetil-1-pentena

108.

Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah....

a)

3-metil heksana

b)

2-metil heksana

c)

4-metil heksana

d)

3-metil pentana

e)

4-metil heptana

109.

Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah.... (Perhatikan: Cari rantai yang terpanjang!)

a)

3-etil-5-metil heptana

b)

2-etil-4-metil heksana

c)

3,5-dimetil heptana

d)

5-etil-3-metil heksana

e)

3,5-dietil heptana

110.

Nama yang tepat dari senyawa berikut adalah.... (Perhatikan rantai terpanjang dan alkil harus urut abjad!)

a)

4-etil-3,5,7-trimetil heptana

b)

4,5-dietil-2,3-dimetil heksana

c)

4-etil-2,3,5-trimetil heptana

d)

3,5,6-trimetil heptana

e)

2,3-dimetil-3,5-dietil heksana

111.

Nomor yang menunjukkan jenis atom C-sekunder dan C-kuarterner secara berturut-turut adalah....

a)

(1) dan (2)

b)

(2) dan (4)

c)

(3) dan (4)

d)

(4) dan (1)

e)

(5) dan (3)

112.

a)

2-etil propanal

b)

2-etil 1-propanal

c)

2-metil butanal

d)

3-metil butanal

e)

2-etil butanal

113.
a)

3-isopropil-2-metil-2-pentanol

b)

2-metil-3-isopropil-2-pentanol

c)

2,4-dimetil-3-etil-2-pentanol

d)

3-etil-2,4-dimetil-2-pentanol

e)

2-etil-1,1,3-trimetil-1-butanol

114.

Rumus umum suatu senyawa adalah CnH2nO Senyawa tersebut dengan larutan perak nitrat amoniakal menghasilkan endapan perak. Gugus fungsi senyawa tersebut adalah….

a)

–OH-

b)

–CO-

c)

–CHO-

d)

–COOH-

e)

–O-

115.
a)

3-metil-2-butanol

b)

3-metil-3-butanol

c)

4-metil-3-butanol

d)

2-metil-2-butanol

e)

2-etil-2-butanol

116.
a)

2,4-dimetil-3-heksanon

b)

2-etil-5-metil-3-pentanon

c)

2,4-dimetil-3-pentanon

d)

3,6-dimetil-3-heksanon

e)

2,5-dimetil-2-heksanon

117.

Untuk mengidentifikasi senyawa aldehida dapat dioksidasi dengan pereaksi Tollens. Pereaksi yang digunakan adalah…..

a)

AgNO3 dalam NaOH

b)

CuO dalam NaOH

c)

AgNO3 dalam HCl

d)

CuO dalam HCl

e)

Cu2O

118.

Senyawa karbon berikut yang memiliki rumus molekul C3H6O adalah....

a)

ester

b)

asam karboksilat

c)

alkohol

d)

eter

e)

aldehid

119.

Suatu senyawa dengan rumus CH3COOH merupakan senyawa....

a)

alkohol

b)

eter

c)

asam karboksilat

d)

aldehid

e)

keton

120.

Suatu senyawa dengan rumus molekul CH3CH2CHO merupakan senyawa....

a)

ester

b)

asam karboksilat

c)

aldehid

d)

alkohol

e)

eter

121.

Senyawa dengan rumus molekul CH3CH2COCH3 termasuk senyawa....

a)

alkohol

b)

eter

c)

aldehid

d)

keton

e)

asam karboksilat

122.

Senyawa karbon berikut yang memiliki rumus molekul C2H5Cl adalah kelompok senyawa....

a)

alkohol

b)

eter

c)

haloalkana

d)

aldehid

e)

keton

123.

Perhatikan rumus struktur senyawa berikut:

Senyawa tersebut mempunyai nama...

a)

2-butanol

b)

2-metil-2-pentanol

c)

2-etil-2-propanol

d)

2-metil-2-butanol

e)

2-pentanol

124.

Nama IUPAC dari senyawa berikut adalah . . .

a)

3-metil-2-pentanal

b)

2-metil-3-pentanal

c)

2-metil-3-pentanon

d)

3-metil-2-pentanon

e)

2-metil-3-pentanol

125.

Dietil eter atau etoksi etana digunakan sebagai obat bius yang mengandung gugus fungsi....

a)

−- OH

b)

−- O −-

c)

−- C OOH

d)

−- CO −-

e)

−- COOR

126.

Nama senyawa CH3(CH2)3CH2OH adalah ....

a)

2-metil butanol

b)

1-pentanol

c)

2-2-dimetil propana

d)

3,3-dimetil-propanol

e)

2-metil-propanol

127.

Gugus fungsi eter, aldehida, dan ester berturut-turut adalah ...

a)

— O —; — COOH; — CO —

b)

— OH; — O —; — COO —

c)

— O —; — CHO; — COO —

d)

— O —; — CHO; — COOH —

e)

— CO —; — COH; — O —

128.

Perhatikan rumus berikut:

1) CH3CH(OH)CH3

2) CH3COCH3

3) CH3CH2CH2CHO

4) CH3CH2CH2COOH

5) HCOOCH2CH2CH3

Pasangan yang berisomer fungsi adalah….

a)

3 dan 5

b)

4 dan 5

c)

3 dan 4

d)

1 dan 3

e)

1 dan 2

129.

Diberikan beberapa jenis alkohol sebagai berikut:

1) 2-propanol

2) 2-metil-2-propanol

3) 3-pentanol

4) 2,2-dimetil-1-propanol

Alkohol yang manakah jika dioksidasi dapat menghasilkan suatu alkanon?

a)

1 dan 3

b)

1 dan 4

c)

2 dan 4

d)

1 dan 2

e)

2 dan 3

130.

Untuk mengidentifikasi senyawa aldehida dapat dioksidasi dengan pereaksi Tollens. Pereaksi yang digunakan adalah…..

a)

AgNO3 dalam NaOH

b)

CuO dalam NaOH

c)

AgNO3 dalam HCl

d)

CuO dalam HCl

e)

Cu2O

131.

Rumus umum suatu senyawa adalah CnH2nO Senyawa tersebut dengan larutan perak nitrat amoniakal menghasilkan endapan perak. Gugus fungsi senyawa tersebut adalah….

a)

–OH-

b)

–CO-

c)

–CHO-

d)

–COOH-

e)

–O-

132.

Senyawa X dengan rumus umum CnH2n+2O dapat bereaksi dengan logam Na menghasilkan gas hidrogen. Senyawa tersebut memiliki gugus fungsi….

a)

-OH

b)

-O-

c)

-COOH

d)

-CO-

e)

-CHO

133.

Perhatikan rumus berikut:

1) CH3CH(OH)CH3

2) CH3COCH3

3) CH3CH2CH2CHO

4) CH3CH2CH2COOH

5) HCOOCH2CH2CH3

Pasangan yang berisomer fungsi adalah….

a)

3 dan 5

b)

4 dan 5

c)

3 dan 4

d)

1 dan 3

e)

1 dan 2

134.

Senyawa karbon berikut yang memiliki rumus molekul C2H5Cl adalah kelompok senyawa....

a)

alkohol

b)

eter

c)

haloalkana

d)

aldehid

e)

keton

135.

Suatu senyawa dengan rumus molekul CH3CH2CHO merupakan senyawa....

a)

ester

b)

asam karboksilat

c)

aldehid

d)

alkohol

e)

eter

136.

Senyawa dengan rumus molekul CH3CH2COOCH3 termasuk senyawa....

a)

alkohol

b)

ester

c)

aldehid

d)

keton

e)

asam karboksilat

137.

Senyawa karbon berikut yang memiliki rumus molekul C3H6O adalah....

a)

ester

b)

asam karboksilat

c)

alkohol

d)

eter

e)

aldehid

138.

Senyawa karbon berikut yang memiliki rumus molekul C4H8O2 adalah....

a)

alkohol

b)

eter

c)

keton

d)

asam karboksilat

e)

aldehid

139.

Hasil reaksi identifikasi senyawa dengan rumus molekul C3H6O sebagai berikut:

  1. Dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata;
  2. Oksidasi dengan suatu oksidator menghasilkan senyawa yang dapat memerahkan lakmus biru.

Gugus fungsi senyawa karbon tersebut ….

a)

-CHO

b)

-CO

c)

-COO

d)

-COOH

e)

-OH

140.

Nama IUPAC dari senyawa tersebut adalah.....

a)

2-etoksi butana

b)

1,2,4-trimetil heksanol

c)

2,3,4 trimetil pentanal

d)

Etil pentanoat

e)

2,4 dimetil – 3- Heksanon

141.

Nama IUPAC dari senyawa tersebut adalah.....

a)

etoksi butana

b)

3,5 dimetil 2 heptanol

c)

2,3,4 trimetil pentanal

d)

Etil pentanoat

e)

2,4 dimetil – 3- Heksanon

142.

Nama IUPAC dari senyawa tersebut adalah.....

a)

etoksi butana

b)

1,2,4-trimetil heksanol

c)

2,3,4 trimetil pentanal

d)

Etil pentanoat

e)

2,4 dimetil – 3- Heksanon

143.

Nama IUPAC dari senyawa tersebut adalah.....

a)

etoksi butana

b)

1,2,4-trimetil heksanol

c)

2,3,4 trimetil pentanal

d)

Etil pentanoat

e)

2,4 dimetil – 3- Heksanon

144.

Nama IUPAC dari senyawa tersebut adalah.....

a)

etoksi butana

b)

1,2,4-trimetil heksanol

c)

2,3,4 trimetil pentanal

d)

Etil pentanoat

e)

2,4 dimetil – 3- Heksanon

Similar Resources on Wayground

THƯƠNG NHAU LẦN CUỐI

142 questions

THƯƠNG NHAU LẦN CUỐI

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Chemistry 202 Semester 2 Exam Review

139 questions

Chemistry 202 Semester 2 Exam Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Grade 9 chem revision

147 questions

Grade 9 chem revision

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry unit 1

147 questions

Chemistry unit 1

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade