wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Ан.Хим. 300-350

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

При какой температуре удаляется гигроскопическая влажность для получения сухого вещества

a)

105-110°C

b)

60-75°C

c)

35-70°C

d)

55-90°C

e)

1000°C

2.

Какие два основных экспериментальных измерении проводятся в гравиметрическом анализе

a)

масса образца, взятая для анализа; масса вещества в гравиметрической форме

b)

масса, взвешенная на технических весах; точность времени при сушке

c)

масса, взвешенная на аналитических весах; масса образца, взятая для анализа

d)

точность времени при нагревании; правильность вычисления

e)

составление схемы; использование уравнений реакции при проведении анализа

3.

Какой параметр используется для вычисления массы определяемого вещества или его компонента по массе гравиметрической формы

a)

гравиметрический фактор

b)

температура

c)

ПЛОТНОСТЬ

d)

обьем

e)

давление

4.

От чего зависит масса гравиметрической формы

a)

от точности весов, чувствительности, оптимальной массы осаждаемого вещества

b)

от массы определяемого вещества, температуры, оптимального объема осаждаемого вещества

c)

от относительной плотности, оптимальной плотности осаждаемого вещества

d)

от максимальной погрешности, оптимальной температуры осаждаемого вещества

5.

Методом перегонки можно определить ...  в  веществе

a)

гигроскопическую влажность

b)

массу вещества

c)

молекулярное содержание вещества в растворе

d)

абсолютную погрешность

e)

концентрацию

6.

Какой объем раствора H2SO4 6,2% (ρ=1,04 г/см³) потребуется для осаждения бария из 0,4542 г дигидрата хлорида бария

a)

2,8 мл

b)

10,7 мл

c)

12,7 мл

d)

22,77 мл

e)

20,07 мл

7.

Какова молярная масса эквивалента дихромата калия в методе иодометрии

a)

49,03 г/моль

b)

63 г/моль

c)

31,6 г/моль

d)

40 г/моль

e)

50 г/моль

8.

Какова молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в методе иодометрии

a)

248,2 г/моль

b)

124,1 г/моль

c)

62,05 г/моль

d)

112,2 г/моль

e)

250,2 г/моль

9.

Какой индикатор используется для определения точки эквивалентности в методе иодометрии

a)

специфический индикатор – крахмал

b)

специфический индикатор – крахмал, фенолфталеин

c)

изменение цвета раствора без индикатора

d)

специфический индикатор и фенолфталеин

e)

специфический индикатор и метилоранж

10.

В каком методе с помощью К2Cr2O7 определяется титр раствора, используя метод замещения? Напишите реакцию

a)

К2Cr2O7 + 6КJ +7H2SO4 = Cr2(SO4)3+3J2+4 К2SO4+7H2O

                 J2  +  2Na2S2O3  =   2NaJ  +  NaS4O6

b)

2КМnО4 + 10FeSO4 + 8Н2SО4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8Н20                     

                        J2  +  2Na2S2O3   =   2NaJ  +  NaS4O6

c)

Na2CO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2NaCl

                 J2  +  2Na2S2O3       =   2NaJ  +  NaS4O6

d)

Zn0 + Cu2+ ↔ Cu0 + Zn2+

               J2  +  2Na2S2O3       =   2NaJ  +  NaS4O6

11.

Укажите окислительно-восстановительные пары в полуреакции 5Fe 2+ +MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O и их стандартный потенциал

a)

Fe+2/Fe 3+ ; Е0 = +0,77 В;    MnO4- / Mn2+;  Е0 = +1,51 В

b)

Fe2+/Fe 3+ ; Е0 = +0,79 В;     MnO4- / Mn2+;   Е0 = +1,51 В

c)

Fe3+/Fe 2+ ;   Е0 = +0,77 В;   Mn2+ /MnO4- ;   Е0 = +1,55 В  

d)

Fe3+/Fe 2+ ;   Е0 = +0,76 В;   Mn2+ /MnO4- ;   Е 0= +1,85 В

12.

Какие реакции лежат в основе редоксометрического титрования

a)

реакции, в которых происходит обмен электронами между определяемым веществом и титрантом

b)

реакции нейтрализации между определяемым веществом и титрантом

c)

реакции осаждения между определяемым веществом и титрантом

d)

реакции комплексообразования между определяемым веществом и титрантом

e)

нейтрализация и реакции обмена электронами между определяемым веществом и титрантом

13.

Как рассчитывается эквивалент в окислительно-восстановительных реакциях

a)

молекулярная масса делится на число электронов, участвующих в реакции

b)

молекулярная масса делится на количество ионов водорода, участвующих в реакции

c)

молекулярная масса делится на сумму зарядов участвующих веществ

d)

количество атомов металла умножается на количество их ионов и делится на два

e)

молекулярная масса делится на количество гидроксил-ионов и электронов, участвующих в реакции

14.

Как называется момент, когда количество титранта и определяемого вещества в титровании становится эквивалентным

a)

точка эквивалентности

b)

показатель титрования

c)

первая точка титрования

d)

процесс титрования

e)

последняя точка титрования

15.

Как называется метод титрования, при котором раствор В добавляется к раствору А до точки эквивалентности

a)

прямое титрование

b)

обратное титрование

c)

косвенное титрование

d)

метод замещения

e)

кратковременное титрование

16.

Как называется раствор, приготовленный из точно взвешенного исходного вещества

a)

первичный стандартный раствор

b)

стандартизированный раствор

c)

раствор, приготовленный из титровочного стандарта

d)

раствор с установленной титровкой

e)

вторичный стандартный раствор

17.

Какие вещества должны соответствовать следующим требованиям: быть химически чистыми, их состав должен соответствовать химической формуле, они не должны изменять свой состав при хранении в растворе и в сухом виде

a)

вещества для приготовления стандартных растворов

b)

растворы титрантов

c)

стандартные вещества

d)

сухие вещества

18.

Как называется раствор, титр которого определяется с помощью исходных веществ

a)

стандартизированный раствор

b)

раствор с установленной титровкой

c)

раствор, приготовленный из титровочного стандарта

d)

стандартный раствор

19.

Какие вещества используются в качестве рН-индикаторов

a)

слабые органические кислоты и основания

b)

сильные электролиты

c)

неэлектролиты

d)

растворимые органические кислоты и слабые органические соли

20.

На чем основан объемный анализ

a)

на точном измерении объема титранта, который вступает в реакцию с раствором определяемого вещества

b)

на точном измерении объема индикатора, вступающего в реакцию с раствором

c)

на точном измерении объема титранта и индикатора, вступающих в реакцию с раствором

d)

на точном измерении объема и массы продуктов, образующихся при реакции с титрантом

21.

Что является основной операцией объемного анализа

a)

титрование, при котором титрант с точно известной концентрацией добавляется к раствору определяемого вещества до окончания реакции

b)

добавление индикатора в раствор для определения момента окончания реакции

c)

добавление титранта в раствор с индикатором до конца реакции

d)

добавление титранта с известной концентрацией в раствор с индикатором, пока не образуется осадок

22.

Что представляет собой кривая кислотно-основного титрования

a)

зависимость между значением рН и объемом титранта, добавленного к раствору

b)

ависимость между значением концентрации кислоты и объемом титранта

c)

зависимость между значением рН и концентрацией титранта

d)

зависимость между объемами растворов с точной концентрацией и добавленным титрантом

23.

Скачок кислотно-основного титрования

a)

резкое изменение значения рН при приближении к эквивалентной точке

b)

медленное изменение рН вблизи эквивалентной точки при титровании кислоты основанием или основания кислотой

c)

кривая зависимости рН от объема

d)

кривая зависимости рН от значения титранта

e)

кривая зависимости рН от концентрации

24.

Факторы, влияющие на кривую кислотно-основного титрования

a)

константы диссоциации кислоты и основания

b)

электропроводность кислоты и концентрация раствора

c)

константа диссоциации сильной кислоты и концентрация раствора

d)

константы диссоциации сильного основания, солей и концентрация слабого раствора

25.

Можно ли приготовить раствор из точно отмеренного КОН для титрования

a)

нельзя, потому что КОН является гигроскопичным веществом и взаимодействует с углекислым газом из воздуха

b)

нельзя, потому что из КОН невозможно отделить посторонние вещества

c)

можно, если КОН был повторно перекристаллизован

d)

нельзя, потому что он взаимодействует с углекислым газом и другими газами

26.

Можно ли приготовить раствор из точно отмеренного NaOH для титрования

a)

нельзя, потому что NaOH не соответствует требованиям к исходным веществам

b)

нельзя, потому что из NaOH невозможно отделить посторонние вещества

c)

можно, если измерения проводятся в закрытом бюксе

d)

можно, если NaOH был повторно перекристаллизован

27.

Кислотно-основные индикаторы

a)

слабые органические кислоты или слабые органические основания, которые изменяют свою структуру и свойства (тип, цвет) в зависимости от изменения рН среды, используются для определения точки эквивалентности

b)

слабые органические кислоты и слабые органические основания, которые изменяют свою структуру и свойства (тип, цвет, люминесценция) в зависимости от изменения потенциала системы

c)

слабые органические кислоты или слабые органические основания, которые изменяют свою структуру и свойства (тип, цвет) в зависимости от изменения концентрации раствора и объема

d)

сильные органические кислоты или органические основания, которые изменяют свою структуру и свойства (тип, цвет) в зависимости от изменения рН титруемой среды и образования осадков

28.

Титриметрия - это

a)

метод титрования, основанный на точном измерении объема титранта, затраченного на реакцию с исследуемым веществом

b)

метод титрования, основанный на точном измерении объема индикатора, затраченного на реакцию с исследуемым веществом

c)

метод титрования, основанный на точном измерении объема титранта и индикатора, который используется для определения количества вещества

d)

метод титрования, основанный на изменении цвета индикатора и точном измерении объема титранта

e)

метод титрования, основанный на точном измерении объемов исследуемого вещества и рабочего раствора с неизвестной концентрацией

29.

Приготовление титранта для метода ацидиметрии

a)

раствор хлороводородной кислоты - титрант, готовится путем разведения концентрированного раствора и стандартизируется раствором тетрабората натрия

b)

стандартный раствор хлороводородной кислоты, готовится с точными расчетами

c)

раствор тетрабората натрия, готовится путем точного взвешивания, растворяется в измерительном сосуде

d)

раствор хлороводородной кислоты, готовится путем разведения концентрированного раствора и стандартизируется раствором щавелевой кислоты

e)

стандартный раствор щавелевой кислоты, готовится с точными расчетами

30.

Приготовление титранта для метода алкалиметрии

a)

раствор едкого натра, готовится путем вычисления необходимой массы, приблизительно и стандартизируется раствором щавелевой кислоты

b)

раствор едкого натра, приготовленный с точным расчетом необходимой массы, стандартизируется раствором тетрабората

c)

стандартный раствор едкого натра, готовится путем точных расчетов

d)

раствор едкого натра, готовится путем разведения его концентрированного раствора, а его концентрация определится с помощью раствора щавелевой кислоты

e)

стандартный раствор щавелевой кислоты, готовится с точными расчетами

31.

Молекулярная масса эквивалента титранта для метода ацидиметрии

a)

36,5 г/моль

b)

18,25 г/моль

c)

63,4 г/моль

d)

8,2 г/моль

e)

67,5 г/моль

32.

Раствор, приготовленный из точно отмеренного вещества

a)

первичный раствор

b)

стандартный раствор

c)

рабочий раствор

d)

титрованный раствор

e)

раствор, в котором определена концентрация

33.

Стандартный раствор щавелевой кислоты

a)

используется для точного определения концентрации раствора гидроксида натрия и перманганата калия

b)

используется для стандартизации раствора хлороводородной кислоты

c)

используется для точного определения концентрации раствора тиосульфата натрия

d)

используется для точного определения концентрации раствора дихромата калия

e)

используется для точного определения концентрации раствора иодида калия

34.

Как готовится раствор перманганата калия

a)

необходимая масса отмеривается на технических весах и растворяется в горячей воде, выдерживается в темном месте 10-12 дней

b)

необходимая масса отмеривается на аналитических весах и растворяется в горячей воде, выдерживается в темном месте 1 день

c)

необходимая масса отмеривается на аналитических весах и растворяется в горячей воде, концентрация определяется через стандартизацию

d)

необходимая масса отмеривается на аналитических весах и растворяется в горячей воде, концентрация определяется через расчет

35.

Как хранится раствор перманганата калия

a)

раствор концентрацией 0,1 моль/л выдерживается 10-12 дней в темном месте, пока концентрация не стабилизируется, затем нужная концентрация готовится через разведение и стандартизацию

b)

раствор 0,1 моль/л готовится приближенно и хранится в открытом месте, пока концентрация не стабилизируется

c)

раствор 0,1 моль/л готовится и хранится в открытом месте 1-2 часа, после чего готовится нужная концентрация через разведение, без необходимости контроля, так как концентрация не меняется

d)

раствор 10 моль/л готовится приближенно и хранится в темном месте

36.

Молекулярная масса эквивалента титранта для метода алкалиметрии

a)

40 г/моль

b)

36,5 г/моль

c)

20 г/моль

d)

63 г/моль

37.

Молекулярная масса эквивалента титранта для метода перманганатометрии

a)

31,6 г/моль

b)

15,8 г/моль

c)

36,5 г/моль

d)

49 г/моль

e)

40 г/моль

38.

Молекулярная масса эквивалента титранта для метода йодометрии

a)

248,2 г/моль

b)

49,03 г/моль

c)

31,6 г/моль

d)

49 г/моль

e)

40 г/моль

39.

Молекулярная масса эквивалента титранта для метода бихроматометрии

a)

49,03 г/моль

b)

248,2 г/моль

c)

31,6 г/моль

d)

98,06 г/моль

e)

40 г/моль

40.

Молекулярная масса эквивалента титранта для метода аргентометрии

a)

169,875 г/моль

b)

248,2 г/моль

c)

31,6 г/моль

d)

98,06 г/моль

e)

40 г/моль

41.

Что показывают кривые титрования в методах нейтрализации

a)

графическое изображение изменения pH в зависимости от объема раствора титранта в процессе титрования

b)

графическое изображение изменения цвета индикаторов в процессе титрования

c)

графическое изображение изменения объемов реагирующих оснований в процессе титрования

d)

графическое изображение изменения концентраций реагирующих кислот в процессе титрования

42.

Что определяется путем построения кривых титрования при кислотно-основном титровании

a)

рН индикаторы используемый в процессе титрования определяемого вещества

b)

интервал изменения цвета индикаторов в процессе титрования

c)

стандартный раствор, который будет использоваться в процессе титрования

d)

индикатор осаждения, используемый в процессе титрования

e)

изменение объема кислоты и основания и соответственно определение количества определяемого вещества

43.

Слабые органические кислоты и слабые органические основания, используемые для определения точки эквивалентности в кислотно-основных титрованиях

a)

pH индикаторы

b)

индикаторы окислительно-восстановительного потенциала

c)

индикаторы адсорбции

d)

металлохромные индикаторы

e)

индикаторы pH и металлический хром индикаторы

44.

Как выбирается индикатор

a)

показатель титрования (pT) индикатора соответствует значению скачка на кривой титрования

b)

значение интервала перехода окраски индикатора соответствует значению pH раствора

c)

точка эквивалентности — это совпадение показателя титрования и значения pH раствора

d)

соответствие конечной точки титрования и показания индикатора

45.

Какой ответ правильно описывает титрование сильной кислоты сильным основанием до точки эквивалентности

a)

pH до точки эквивалентности рассчитывается по следующей формуле:

pH= -lgCкислота

b)

В процессе титрования значение pH уменьшается и достигает минимального значения в точке эквивалентности

c)

pH увеличивается линейно во время титрования

d)

pH не меняется во время титрования

46.

В каких случаях pH в точке эквивалентности не равен 7

a)

при титровании слабого основания сильной кислотой

b)

при титровании сильной кислоты сильным основанием

c)

при титровании сильного основания сильной кислотой

d)

при титровании слабого основания раствором соли

47.

Укажите соли, вызывающие жесткость воды

a)

Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

b)

Mg(HCO3)2, CaSO4

c)

Ca(HCO3)2, NaNO3

d)

NaСl, Ca(HCO3)2

e)

Cu(HCO3)2, Mg(HCO3)2

48.

Укажите кислоту, используемую для создания кислой среды при определении массы железа(II) в соли Мора методом перманганатометрии

a)

H2SO4

b)

HCl

c)

HNO3

d)

H3РO4

e)

H2CO3

49.

Оборудование и сосуды, используемые для титрования

a)

бюретка прикрепленная к штативу, пипетка Мора, мерная колба, колбы для титрования, стаканы разных размеров

b)

штатив, бюретка, пипетка, мерная колба, 3 колбы для титрования, стакан, цилиндр, воронка, пробирка

c)

штатив, стакан, пипетка, мерная колба, 3 колбы для титрования, 2 стакана

d)

бюретка, пипетка, мерная колба, 3 колбы для титрования, 2 стакана, стакан

50.

Какой раствор в методе прямого титрования помещают в бюретку

a)

раствор титранта

b)

раствор кислой соли

c)

стандартизированный органический растворитель

d)

смесь титрованных растворов

Similar Resources on Wayground

сапалық 1-55

55 questions

сапалық 1-55

quiz

Worksheet

•

University

Основные понятия и законы химии

50 questions

Основные понятия и законы химии

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Химия 0-50

50 questions

Химия 0-50

quiz

Worksheet

•

University

пжэх 51-100

50 questions

пжэх 51-100

quiz

Worksheet

•

University

химия

50 questions

химия

quiz

Worksheet

•

University

Педагогика РК 1 51-100 СҰРАҚ

50 questions

Педагогика РК 1 51-100 СҰРАҚ

quiz

Worksheet

•

University

250-300орг

51 questions

250-300орг

quiz

Worksheet

•

University

Медициналық Датчиктер мен Әдістер

52 questions

Медициналық Датчиктер мен Әдістер

quiz

Worksheet

•

University