Free Printable Hoa phan tich

Worksheets

Hoa phan tich

Total questions: 79

Worksheet time: 40mins

Name

Class

Date

khi tiến hành phân tích một mẫu bất kỳ, thường mắc phải những loại sai số

sai số hệ thống

sai số ngẫu nhiên

sai số thô

a,b,c đều đúng

sai số do phương pháp là sai số

sai số hệ thống

sai số thô

sai số ngẫu nhiên

sai số tương đối

loại sai số để thể hiện độ đúng của phương pháp phân tích

sai số thô

sai số hệ thống

sai số ngẫu nhiên

sai số tương đối

để pha dung dịch chuẩn độ NaCl 1N, kỹ thuật viên cân 1,8500 gam NaCl thay vì 0,5850 gam. kết quả là nồng độ dung dịch sai lệch đáng kể, đây là sai số

sai số thô

sai số tuyệt đối

sai số hệ thống

sai số ngẫu nhiên

mẫu thử có hàm lượng là 30mg. Một phương pháp xác định cho kết quả 29,3 mg. Sai số tương đối của phép đo

0,7 mg

0,07 mg

-0,7

-2,3%

mẫu thử có hàm lượng paracetamol là 500 mg. Một phương pháp xác định cho kết quả là 500,2mg. Sai số tuyệt đối của phép đo

0,04%

0,2mg

0,2%

0,04mg

Nồng độ dd NaOH được tính theo biểu thức (0,095x9,75). Kết quả được thể hiện theo chữ số có nghĩa

0,9

0,93

0,926

0,92625

được phép làm tròn số

đối với số đo trực tiếp cuối cùng

đối với số mỗi đo gián tiếp

đối với số đo gián tiếp cuối cùng

đối với mỗi số đo trực tiếp

loại sai số thô bằng cách nào

dùng chuẩn student

dùng phương pháp chuẩn Dixon (test Q)

dùng phương pháp kiểm định T (T test)

cả B,C đều đúng

10.

chữ số có nghĩa trong phép đo trực tiếp gồm

nhiều chữ số tin cậy và nhiều chữ số nghi ngờ

chỉ có một chữ số tin cậy

nhiều chữ số tin cậy và một chữ số nghi ngờ

a,c đúng

11.

chất chỉ thị màu acid-bazo là acid bazo hữu cơ?

có màu thay đổi khi pH thay đổi

có màu thay đổi gần sát sau điểm tương đương

có màu thay đổi tại điểm tương đương

có màu thay đổi gần sát trước điểm tương đương

12.

cơ chế đổi màu của chỉ thị trong phương pháp chuẩn độ acid bazo là do cấu trúc điện tử của một hợp chất hữu cơ?

không thể thay đổi màu khi thêm hay bớt đi một H⁺hoặc một nhóm OH^-

có thể thay đổi khi thêm hay bớt đi một H⁺ hoặc một nhóm OH^-

không thể thay đổi khi thêm hay bớt 1 H⁺ hoặc một nhóm OH^- và có đổi màu

có thể thay đổi khi thêm hay bớt đi một H⁺ hoặc một nhóm OH^- mà không làm đổi màu

13.

giới hạn vùng chuyển màu của chỉ thị trong phương pháp chuẩn độ acid - base

pH = 7+1/2 pKa + 1/2 logC

pH = pKa + lg([bazo]/[acid])

pH = pKa, _ind $\pm$ 1

pH = 1/2 pKa - 1/2 logC

14.

khoảng đổi màu của một số chỉ thị như sau

Metyl đỏ (4,2 - 6,2); metyl da cam (3,1 - 4,4); phenolphthalein (8 - 10)

Phenolphthalein (6-10); metyl đỏ (4,2 - 6,2); metyl da cam (3,1 - 6,2)

Phenolphthalein (8 - 10); metyl đỏ (4,2 - 6,2); metyl da cam (3,1 - 6,2)

Metyl đỏ (4,2 - 6,2); metyl da cam (3,1 - 6,2); phenolphthalein (6 - 10)

15.

chọn chỉ thị thích hợp để tránh sai số trong phép định lượng CH₃COOH bằng chất chuẩn độ NaOH 0,10N

methyl da cam (pH chuyển màu từ 3,1 - 4,4)

methyl đỏ (pH chuyển màu từ 4,4 - 6,2)

phenolphtalein (pH chuyển màu từ 8,3 - 10)

Bromocresol lục (pH chuyển màu từ 4 - 5,4)

16.

chuẩn độ một acid mạnh bằng một base mạnh (có cùng nồng độ khoảng 0,1M), điểm tương đương xảy ra ở pH? Chỉ thị chọn tốt nhất trong số các chỉ thị methyl da cam [pH=3,4-4,4], phenolphtalein [pH=8,3-10], xanh bromothymol [pH=6,2-7,6]

trung tính, xanh bromothymol

acid, xanh bromothymol

kiềm, phenolphtalein

kiềm, xanh bromothymol

17.

điểm tương đương

thời điểm mà tại điểm đó lượng chất thêm vào tương đương hóa học với lượng chất phân tích có trong mẫu

điểm mà tại đó chất chỉ thị đổi màu

điểm có thể tích thuốc thử cần thiết cho phép chuẩn độ

điểm có sai số bằng 0

18.

chọn phát biểu đúng

sai số của phép chuẩn độ không ảnh hưởng bởi sự sai biệt giữa điểm tương đương và điểm kết thúc

điểm kết thúc là thời điểm mà số đương lượng gam của thuốc thử đã phản ứng bằng số đương lượng gam của chất cần xác định

điểm tương đương là thời điểm mà ở đó chất chỉ thị có những biến đổi giúp ta kết thúc sự chuẩn độ

tất cả đều sai

19.

việc chuẩn độ được thực hiện bằng cách thêm ...(A)... vào một thể tích chính xác ...(B) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

(A) Dung dịch chuẩn độ, (B) dung dịch cần định lượng

(A) Thuốc thử, (B) quan sát màu của chỉ thị

(A) Chất chỉ thị, (B) quan sát màu dung dịch

(A) Dung dịch cần định lượng, (B) Dung dịch chuẩn độ

20.

dung dịch đệm là dung dịch kháng lại sự thay đổi pH khi thêm acid hay base vào dd hoặc là dd mà khi pha loãng thì pH của dd ....

kiềm yếu

thay đổi ít

trung tính

không thay đổi

21.

dung dịch đệm là

hỗn hợp của acid yếu và muối của acid đó

hỗn hợp của axit và muối của axit đó

hỗn hợp axit yếu và base yếu

hỗn hợp 1 cặp acid base liên hợp

22.

cho một thể tích chính xác dung dịch cần định lượng tác dụng với một lượng dư thuốc thử, sinh ra một lượng chất mới. Dùng dung dịch chuẩn độ để định lượng chất mới sinh ra. Đây là nguyên tắc của

Chuẩn độ thế

Chuẩn độ thừa trừ

Chuẩn độ gián tiếp

Chuẩn độ trực tiếp

23.

cho một thể tích chính xác dung dịch cần định lượng tác dụng với một lượng dư và chính xác dung dịch chuẩn độ 1. Dùng dung dịch chuẩn độ 2 để định lượng dư của dung dịch chuẩn độ 1. Đây là kỹ thuật chuẩn độ

chuẩn độ trực tiếp

chuẩn độ thế

chuẩn độ thừa trừ

chuẩn độ gián tiếp

24.

công thức tính nồng độ N1 chế phẩm A có trong V1 ml dd trong định lượng sau: Lấy V1 ml dd này tác dụng với V2 ml dd B có nồng độ N2 (lượng B dư so với lượng A). Để chuẩn độ lượng B dư phải dùng hết V3 ml dd C có nồng độ N3

N1V1 = N2V2 + N3V3

N1V1 = N2V2 - N3V3

N1V1 + N2V2 = N3V3

N1V1 - N2V2 = N3V3

25.

giá trị pKb của một base càng nhỏ thì

tính acid càng yếu

tính acid càng mạnh

tính base càng mạnh

tính base càng yếu

26.

đại lượng đặc trưng cho độ mạnh một acid

Độ điện ly

Hằng số phân ly (Ka)

Hằng số cân bằng

27.

theo định nghĩa Bronsted thì acid là chất có khả năng

nhận proton

phân ly cho ra H₂O⁺

cho proton

phân ly cho ra H⁺

28.

theo định nghĩa Bronsted, chất nào trong các dãy chất sau là bazo

Na₂CO₃, NH₃, NaOH, KCN

NH₄Cl, NH₃, NaOH, HCN

NH₄Cl, Na₂CO₃, H₂SO₄, KCN

NH4CN, Na2CO3, H2SO4, KCN

29.

theo định nghĩa Bronsted, chất nào trong các dãy chất sau là lưỡng tính

NaHCO3, NaHPO4, NaH2PO4

NaHCO3, NaHPO4, HCN

Na2HPO4, Na2CO3, KCN

Na2HPO4, NaH2PO4, KCN

30.

một acid sau khi cho proton thì trở thành một ..... với acid đó

chất làm cho trung tính

bazo liên kết

cặp ion

bazo liên hợp

31.

trong dung môi là acid, các chất tan là ........ sẽ khó phân ly hơn (vì giảm sự cho proton)

acid

chất trao đổi ion

chất trao đổi điện tử

bazo

32.

giới hạn hệ số hiệu chỉnh nồng độ của những dung dịch chuẩn độ theo DĐVN 1V

các chất điện ly yếu

DĐVN cho phép K = 0,97 -> 1,03

DĐVN cho phép K = 0,9 -> 1,1

DĐVN cho phép K = 90% - 110%

33.

chất nào sau đây là chất chuẩn bậc 2 (thứ cấp)

C6H5COOH

KH(IO3)2

K2CrO4

Na2B4O7.10H2O

34.

khi chuẩn độ dd NH3 bằng dd chuẩn độ HCl, trước điểm tương đương dung dịch tạo thành

NH3/NH4Cl

NH3 và HCl

Dung dịch NH3

Dung dịch HCl dư

35.

khi chuẩn độ acid mạnh bằng bazo mạnh, pH tại điểm tương đương

pH = 7

pH>7

pH<7

pH>=7

36.

phản ứng oxy hóa-khử là phản ứng tương ứng với sự trao đổi electron giữa 2 hợp chất: một chất cho electron - gọi là chất ...(A)... và một chất nhận electron - gọi là chất ...(B)...

(A) khử, (B) oxy hóa

(A) oxy hóa và (B) khử

(A) bazo và (B) acid

(A) acid và (B) bazo

37.

phản ứng oxy hóa-khử là quá trình cho ...(A)... thường xảy ra ...(B)... cần tăng nhiệt độ, thêm chất xúc tác

(A) = điện tử, (B) = nhanh

(A) = điện tử, (B) = chậm

(A) = proton, (B) = nhanh

(A) = proton, (B) = chậm

38.

nếu nồng độ được pha loãng đầy đủ thì ...... và nồng độ có thể được dùng lẫn lộn

nồng độ đương lượng

dung dịch đệm

chất điện ly

hoạt độ

39.

nếu nồng độ được pha loãng đầy đủ thì ...... và nồng độ có thể được dùng lẫn lộn

nồng độ đương lượng

dung dịch đệm

chất điện ly

hoạt độ

40.

theo qui ước, thế điện cực tiêu chuẩn E₀

E0 = 0,00 Volt

E0 = +1,00 Volt

E0 = -1,00 Volt

E0 = 10,00 Volt

41.

một kim loại có thể cho ion tương ứng nhiều hóa trị. Ion có điện tích dương lớn nhất tương ứng với dạng ...(A)... ion có điện tích nhỏ nhất tương ứng với dạng ...(B)...

(A) = khử và (B) = oxy hóa

(A) = oxy hóa và (B) = khử

(A) = acid và (B) = bazo

(A) = bazo và (B) = acid

42.

ảnh hưởng của pH đến thế oxy hóa khử điều kiện, pH càng cao

thế tiêu chuẩn biểu kiến càng thấp, tính oxy hóa càng giảm

thế tiêu chuẩn biểu kiến càng cao, tính oxy hoá càng cao

thế tiêu chuẩn biểu kiến càng giảm, tính oxy hóa càng cao

thế tiêu chuẩn biểu kiến càng thấp, tính khử càng giảm

43.

cấu tạo chính của một pin điện hóa Galvanic bao gồm

một cầu muối

một bán pin oxy hóa và một bán pin khử hóa

một dây dẫn

một đồng hồ đo thế

44.

chọn phát biểu sai

dd KMnO4 có tính oxy hóa mạnh

dd chuẩn KMnO4 rất bền với ánh sáng

phương pháp KMnO4 là phép chuẩn độ tự chỉ thị

phương pháp KMnO4 thuộc về các phương pháp oxy hóa khử

45.

dựa vào thế oxy hóa khử chuẩn (E0), có thể suy ra

tác nhân khử tốt nhất nếu E0 âm lớn nhất và tác nhân oxy hóa tốt nhất nếu E0 dương lớn nhất

Halogen có E0 thấp sẽ oxy hóa halogen có E0 cao

kim loại có E0 cao sẽ có khuynh hướng cung cấp ion để đi vào dung dịch

kim loại sẽ dịch chuyển ion tương ứng vào một hệ thống oxy hóa khử có E0 thấp hơn

46.

dung dịch chuẩn độ có tính khử thường được sử dụng trong phương pháp iod

sulfat hydrazin

natri thiosulfate

natri sulfit

anhydrid arseno

47.

trong chuẩn độ Fe2+ bằng KMnO4

Cần dùng hồ tinh bột làm chỉ thị

cần dùng xanh methylene (dạng tự do: không màu, dạng oxy hóa: xanh dương) làm chất chỉ thị

môi trường chuẩn độ có pH = 7

tất cả đều sai

48.

mạch galvanic gồm

Anod là cực âm nơi xảy ra phản ứng oxy hóa

Anod là cực dương nơi xảy ra phản ứng oxy hóa

Anod là cực âm nơi xảy ra phản ứng oxy hóa khử

Anod là cực âm nơi xảy ra phản ứng khử

49.

cầu muối là nơi vận chuyển của các

điện

electron

ion

nguyên tử

50.

điểm khác biệt cơ bản của phản ứng oxy hóa-khử so với phản ứng acid-base là

có thể thực hiện trong các dd riêng rẽ

sự trao đổi electron thông qua đồng hồ đo điện thế

nhiệt độ phản ứng

tốc độ phản ứng

51.

chọn chỉthij nào sau đây khi chuẩn dung dịch có chứa ion I2 bằng dd chuẩn Na2S2O3

Phenolphtalein

KMnO4

Murexit

Hồ tinh bột

52.

khi chuẩn độ trực tiếp trong phép đo iod, pH của môi trường định lượng phải

5-8

6-9

5-9

4-7

53.

chọn câu phát biểu đúng: đường cong chuẩn độ trong phản ứng oxy hóa khử

đường cong chuẩn độ không phụ thuộc vào sự pha loãng dung dịch

đường cong chuẩn độ phụ thuộc vào sự pha loãng dd

ở gần điểm tương đương có bước nhảy đột ngột về pH

hiệu số denta E càng lớn, bước nhảy thế càng ngắn

54.

thế chuẩn oxy hóa khử

thế nhận được bởi điện cực khi nồng độ hay hoạt độ ion kim loại bằng 1 đơn vị

tạo thành bởi kim loại và phi kim

tạo thành bởi kim loại và acid có tính oxy hóa khử mạnh

tạo thành bởi phi kim và acid tương ứng

55.

khi định lượng bằng phép đo iod, cho hồ tinh bột vào khi nào?

cho chỉ thị hồ tinh bột vào lúc khởi đầu phản ứng

chỉ cho chỉ thị hồ tinh bột vào ngay thời điểm gần tương đương

cho bất kỳ lúc nào trước điểm tương đương

chỉ cho chỉ thị hồ tinh bột vào ngay điểm tương đương

56.

định lượng mẫu trong môi trường khan là

những hợp chất hữu cơ có tính acid yếu hay bazo yếu

những hợp chất hữu cơ có tính acid yếu hay bazo mạnh

định lượng acid, bazo có trong lượng phân tử nhỏ

những hợp chất hữu cơ hòa tan trong nước cao

57.

thuốc thử cho phương pháp Karl - fisher

SO2 + I2 + C6H5N

I2 + C6H5N + H2O

SO2 + I2 + C6H6N

H2O + I2 + C6H6N

58.

chọn phát biểu sai: Đối với chất chuẩn độ oxy hóa khử

dạng oxy hóa và dạng khử có màu khác nhau

phương pháp KMnO4 là phép chuẩn độ tự chỉ thị

chỉ thị không bị oxy hóa hoặc khử khi có sự hiện diện chất chuẩn dư

trong phương pháp iod, hồ tinh bột thường được làm chỉ thị

59.

để định lượng các chất như H2O2, H2C2O4, người ta thường dùng dung dịch chuẩn độ có tính

khử

oxy hóa

kết tủa

tạo phức

60.

phương pháp Mohr dùng chỉ thị K2Cr2O4 là vì có khả năng tạo tủa Ag2CrO4 có màu

nâu đỏ và độ tan nhỏ hơn độ tan của tủa AgCl

vàng tươi và tích số tan lớn hơn tích số tan của tủa AgCl

gạch non và có độ tan nhỏ hơn độ tan của AgCl

đỏ gạch và có độ tan lớn hơn độ tan của tủa AgCl

61.

chọn phát biểu đúng

phức có hằng số bền càng nhỏ thì phức càng bền

tích số tan (T) của chất điện ly ít tan càng lớn thì độ tan (S) của nó càng lớn

phức có hằng số bền càng nhỏ thì thường phức càng bền

tích số tan (T) của chất điện ly ít tan càng lớn thì độ tan (S) càng nhỏ

62.

để tránh hình thành dạng tủa vô định hình do sự đông tụ keo trong quá trình chuẩn độ tạo tủa cần lưu ý

thực hiện sự kết tủa chậm để tránh hiện tượng hấp phụ

thêm giai đoạn "làm mồi" để tránh hiện tượng hấp phụ

thừa lượng thuốc thử tạo tủa để tránh sự bão hòa

thêm chất điện ly mạnh để ngăn quá trình pepti hóa

63.

để tránh sự cạnh tranh tạo tủa giữa AgSCN và AgCl khi sử dụng phương pháp Volhard để định lượng Cl- người ta thường

thêm acid mạnh HNO3

cho thêm acid acetic vào trước khi chuẩn độ bằng KSCN

lọc bỏ AgSCN

thêm dung môi hữu cơ như thêm dibutylphtalat vào phản ứng chuẩn độ

64.

dùng dd Na2SO4 để rửa tủa BaSO4 sẽ giảm tối đa lượng tủa bị hòa tan, dung dịch Na2SO4 đóng vai trò

chất điện ly

dung dịch ngăn cản sự thủy phân

thuốc thử để tạo kết tủa

thuốc thử hữu cơ

65.

phép đo Permanganat trong môi trường acid (H2SO4), là phương pháp tự chỉ thị

MnO4- có màu tím đỏ bị khử về Mn+4 có màu xám nâu rõ rệt giúp nhận biết điểm kết thúc chính xác

MnO4- có màu tím đỏ bị khử về Mn+6 có màu xanh khác rõ rệt giúp nhận biết điểm kết thúc chính xác

không bị chuyển màu trong quá trình chuẩn độ nên không ảnh hưởng đến việc nhận biết điểm kết thúc

dạng oxy hóa MnO4- có màu tím bị khử về Mn+2 không màu giúp nhận biết rõ điểm kết thúc

66.

chọn phát biểu sai

dung dịch KMnO4 có tính oxy hóa mạnh và xác định lại nồng độ KMnO4 dùng chất chuẩn gốc H2C2O4 0,05N

phản ứng định lượng bằng dung dịch KMnO4 thực hiện trong môi trường acid (HCl)

phương pháp KMnO4 là phép chuẩn độ tự chỉ thị

phương pháp KMnO4 thuộc về các phương pháp oxy hóa khử

67.

chất chỉ thị dùng trong phương pháp bạc tạo với ion của dd cần chuẩn độ thành kết ...(A)...có độ tan ...(B)... độ tan chất kết tủa chính

(A) có màu ,(B) lớn hơn

(A) có màu (B) nhỏ hơn

nhonA) không mau (B) lon hon

khong mau, nho hon

68.

trong phương pháp Complexon, chuẩn độ ngược dùng trong trường hợp

không chọn được chỉ thị thích hợp, phản ứng tạo phức với EDTA xảy ra chậm

không chọn được chỉ thỉ thích hợp

phản ứng tạo phức với EDTA xảy ra chậm

phức với EDTA không bền

69.

khi pH>10, EDTA (H4Y) phân ly ở dạng? biết pK1 = 2,07, pK2 = 2,75, pK3 = 6,24, pK4 = 10,34

Y4-

H2Y2-

HY3-

H3Y-

70.

chỉ thỉ kim loại là chỉ thị làm thay đổi màu phụ thuộc vào ...... ion kim loại

màu

nồng độ

độ tan

độ bền

71.

phản ứng tạo phức giữa EDTA với ion kim loại luôn giải phóng ra ion

ion kim loại

OH-

H+

HY3-

72.

khoảng giới hạn màu của chỉ thị kim loại được tính theo công thức

pM = a₄.Y^4-

pM = lg_K'Mind $\pm$ 1

pM = $\alpha$ ₄. $\beta$ _K'Mind

pM = lg_K'Mind $\pm$ 2

73.

trong pp Complexon, mối liên quan giữa nồng độ đương lượng và nồng độ mol

E $\ne$ M

E = 2M

E = M

E = 3M

74.

phức tạo thành giữa Fe3+ và EDTA (H2Y2-) thuộc về phức

phức đa nhân

phức đơn nhân

phức vòng càng (nội phức)

phức đa nhân dị phối

75.

chuẩn độ Mg2+ bằng chất chuẩn EDTA với chỉ thị Erdicrom T, chọn câu đúng

tại điểm kết thúc, chỉ thị chuyển từ màu phức sang màu chỉ thị tự do

môi trường thích hợp có đệm pH = 2

ổn định pH của hỗn hợp chuẩn độ bằng dd NaOH

76.

phức chất là hợp chất phân tử được tao thành do ....... Nối với các phối tử, liên kết với nhau bởi số phối trí

một kim loại

một vài kim loại

một nguyên tử

một phân tử

77.

tính đặc trưng của nội phức

màu đặc trưng

độ bền cao

độ tan trong dung môi hữu cơ lớn

tất cả đều đúng

78.

complexon được dùng ở môi trường kiềm, trừ vài trường hợp duy trì môi trường acid đối với ion

Fe3+

Mg2+

Mg2+, Fe3+

Ca2+, Bi3+

79.

chuẩn độ Fe3+ bằng dd EDTA, thực hiện ở pH

pH=2

pH=5

pH=9

pH=10

Reset

Hoa phan tich

Total questions: 79

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground