Tính oxi hóa

Tính khử

Tính trơ

Tính dẫn điện

Nhiệt độ cao. 

Áp suất cao.

Xúc tác bột sắt.

Không có yếu tố nào trong ba yếu tố trên.

Phân kali.

Phân đạm ammonium.

Phân lân.

Phân đạm nitrate.

CO.

NO.

SO₂.

NO₂.

Hạ nhiệt độ xuống dưới 0^oC

Hạ nhiệt độ xuống dưới -196^oC

Hạ nhiệt độ xuống dưới -136^oC

Hạ nhiệt độ xuống dưới -240^oC

Li, Mg, Al.

H₂, O₂.

Li, H₂, Al.

O₂, Ca, Mg.

A. NO.

B. NO₂.   

C. N₂O.

D. N₂O₄.

Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực

A.  Nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA

A.  Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết

A.  Trong phân tử N₂chứa liên kết 3 rất bền

Nitrogen là chất khí không màu

Tan nhiều trong nước

A.  Nhẹ hơn không khí

Không duy trì sự cháy và sự hô hấp

O₂

H₂

Li

A.  Mg

Tính khử

Tính oxi hoá

Vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá

Tính acid

A. Rất dễ tham gia phản ứng hóa học

B. Là khí độc, mùi khai

C. Ít tan trong nước, không màu, không mùi

D. Tan mạnh trong nước, màu xanh nhạt

A. Nhiệt độ thường

B. Nhiệt độ thấp

C. Nhiệt độ cao (khoảng 3000°C)

D. Trong dung dịch nước

A. Nhận electron để tạo thành N^3-

B. Nhường electron để tạo thành N⁺

D. Tạo thành hợp chất với oxygen

A. Dùng làm nhiên liệu đốt cháy

B. Dùng làm chất làm lạnh và bảo quản

C. Dùng để điều chế oxygen

D. Dùng làm thuốc nổ trực tiếp

A. Nhóm VIIA

B. Nhóm VIA

C. Nhóm VA

D. Nhóm IVA

A. Nitrogen là chất oxi hóa mạnh

B. Nitrogen phản ứng với chất dễ cháy để tạo thành khí trơ

C. Nitrogen không duy trì sự cháy nên thay thế không khí để tạo môi trường trơ

D. Nitrogen là khí nặng đẩy không khí ra ngoài

A.    2s³2p⁵

B.    2s³2p³

C.    2s³2p⁴

D.    2s³2p⁶

N₂O. 

NO₂.

NO. 

N₂O₅.

N₂ + 3H₂ → 2NH₃.  

N₂ + 6Li → 2Li₃N.

N₂ + O₂ → 2NO.  

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂.

Là chất khí không màu, không mùi và rất ít tan trong nước.

Là chất khí nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.

Là chất khí không màu có mùi khai và xốc.

Là chất khí màu nâu đỏ, mùi xốc.

Nitrogen là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

Nitrogen không duy trì sự hô hấp và sự cháy.

Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitrogen thể hiện tính khử.

Nitrogen duy trì sự hô hấp và sự cháy.

a, c, d. 

a, b.

c, d, e.   

b, c, e.

Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu.

Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí màu nâu đỏ.

Khí nitrogen không mùi, không vị và nặng hơn không khí.

Khí nitrogen không mùi, không vị và nhẹ hơn không khí.

Khí nitrogen tan ít trong nước.

Tính oxi hoá.

Tính khử.

Tính khử và tính oxi hoá.

-2; -1; 0; +1; + 2; +3; +4 và +5.

-3; -2; -1; 0; +1; + 2; +3; +4 và +5.

-1; 0; +1; + 2; +3; +4 và +5.

-1; 0; +1; + 2; +3.

Nitrogen là một trong những thành phần dinh dưỡng chính của thực vật.

Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Nitrogen được dùng để sản xuất diêm.

Trong công nghiệp, lượng lớn nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí amoniac, từ đó sản xuất ra acid nitric, phân đạm...

- 4, +6, +2, +4, 0, +1

-3, +5, +2,+4, 0,+1

0, +1,–4, +5, –2, 0

0, +1.+3, –5, +2, –4

Nitrogen.

Oxygen.

Carbon dioxide.

Argon.

Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị.

Nitrogen tan rất ít trong nước.

Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

Nitrogen nặng hơn không khí.

Số oxi hóa trung gian.

Số oxi hóa cao nhất.

Số oxi hóa thấp nhất.

Hóa trị trung gian.

Mg.

O₂.

Ca.

H₂.

Sodium chloride.      

Sodium nitrate.      

Potassium sulfate.

Potassium nitrate.

Tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

Chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí.

Hình thành sấm sét

Tham gia quá trình quang hợp của cây

Tham gia hình thành mây

Cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng

Tinh bột

Cellulose

Protein

Glucose