NEW
Font size
WorksheetsLATIHAN ELEKTROKIMIA
Total questions: 40
Worksheet time: 1hrs 19mins
Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika
Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt
Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .
Ag sebagai Anoda
Cu sebagai Katoda
Potensial selnya = 0,46
Elektroda Ag semakin tipis
Cu larut dalam air
Diketahui elektroda :
E0= 0,79 volt
E0= -2,34 volt
Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .
Ag+ / Ag // Mg2+ / Mg
Mg2+ / Mg // Ag / Ag+
Ag / Ag+ // Mg / Mg2+
Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
Ag+ / Ag // Mg /Mg2+
Dari data E0 :
Zn2+ / Zn = - 0,76 volt
F2 / 2F– = +3,63 volt
Fe2+ / Fe = - 0,44 volt
Ag+/Ag =+0,83 volt
Ca2+/ Ca = - 2,8 volt
E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …
Ca + Ag+ → Ca2+ + Ag
Ca + F2 → Ca2 ++ 2F –
Fe + Ca2+ → Fe2+ + Ca
Zn + F2 → Zn2+ + 2F –
Zn + Fe2+ → Fe + Zn2+
Perhatikan gambar sel volta berikut :
Diketahui :
Eo Zn2+ /Zn = -0,76 V
Eo Cu2+ /Cu = +0,34 V
Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .
Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.
Logam Zn bertindak sebagai Anoda.
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.
Di katoda terjadi reduksi ion Cu2+.
Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.
Diketahui data potential standar berikut :
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -076 Volt
Cu2+ + 2e →Cu Eo = +076 Volt
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,34 Volt
Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 Volt
Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .
Zn /Zn2+ // Cu2+ / Cu
Cr /Cr3+ // Cu2+ / Cu
Zn /Zn2+ // Cr3+ / Cr
Mg /Mg2+ // Cu2+ / Cu
Mg /Mg2+ // Cr3+ / Cr
Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :
Logam B merupakan reduktor paling kuat.
Logam A dan C dapat mereduksi ion D2+ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E2+.
Logam C dapat mereduksi ion A2+ menjadi A.
Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .
A – B – C – D – E
E – D – C – B – A
B – C – A – D – E
B – E – C – A – D
B – E – D – A – C
Diketahui :E0 Cu : +0,34 : E0 Pb : –0,13 : E0 Mg : –2,37,
reaksi berikut yang berlangsung adalah … .
Cu + Mg2+
Pb + Cu2+
Pb + Mg2+
Mg + Cu2+
Cu + Pb2+
Jika diketahui:
Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu Eo = +1,10 volt
Mg2+ + 2e ↔ Mg Eo = -2,37 volt
Cu2+ + 1e ↔ Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial standar bagi reaksi
Zn2+ + Mg ↔ Zn + Mg2+ adalah ... .
-1,61 volt
+1,61 volt
-1,27 volt
+1,27 volt
+2,37 volt
Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :
Al3+(aq) / Al(s) E° = -1,66 Volt
Fe2+(aq) / Fe(s) E° = -0,44 Volt
Cu2+(aq) / Cu(s) E° = +0,34 Volt
Ag+(aq) / Ag(s) E° = +0,80 Volt
Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .
Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag
Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
Cu + Al3+ → Cu2+ + Al
Ag + Al3+ → Ag+ + Al
Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu
Diketahui data potensial elektrode standard :
Ag+(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 volt
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E°=+0,34 volt
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) E° = -0,76 volt
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E° = -2,37 volt
Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .
Ag(s) + Cu2+(aq) → Ag+ (aq) + Cu(s)
Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+ (aq) Zn(s)
Zn(s) + Ag+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ag(s)
Zn(s) + Mg2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mg(s)
Ag(s) + Mg2+ (aq) → Ag+ (aq) + Mg(s)
Diketahui :
F2(g) + 2e → 2F-(aq) E° = +2,87 volt
Cl2(g) + 2e →2Cl-(aq) E° = +1,36 volt
Br2(g) + 2e →2Br-(aq) E° = +1,06 volt
C2(g) + 2e → 2I-(aq) E° = +0,54 volt
Berdasarkan harga E°, reaksi berikut yang tidak berlangsung adalah … .
F2 + KCl
Cl2 + NaBr
Br2 + NaCl
Br2 + NaI
Cl2 + NaI
Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut:
P + Q2+ →P2+ + Q
Q + R2+ →tidak berlangsung
P + R2+ → P2+ + R
Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan peningkatan harga potensial reduksinya adalah … .
P > R > Q
P > Q > R
P < R < Q
R < P < Q
P < Q < R
Diketahui
Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 Volt
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 Volt
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .
–0,38 V
+0,38 V
+0,25 V
–0,12 V
+0,12 V
Diketahui :
Mg2+ + 2e →Mg Eo = -2,34 V
Ni2+ + 2e →Ni Eo = -0,25 V
Cu2+ + 2e →Cu Eo = +0,34 V
Ag+ + 2e → Ag Eo = +0,80 V
Reaksi yang tidak berlangsung adalah... .
Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
Ni + Ag+ → Ni2+ + Ag
Mg + Ag+ → Mg2+ + Ag
Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag
Cu + Ni2+ → Cu2+ + Ni
Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda
anoda kutub positif
katoda kutub negatif
anoda tempat oksidasi
katoda tempat oksidasi
katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi
Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...
accu dan baterai,
accu dan strika
baterai dan AC
Televisi dan kipas angin
baterai dan dinamo
Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. EoCu2+/Cu = +0,34 Volt dan Eo Ag+/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...
Cu sebagai kutub negatif
Cu mengalami reduksi
Ag mengalami oksidasi
Cu sebagai katoda
Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
1. Pada katode terjadi reaksi reduksi
2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi
3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative
4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif
5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif
Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...
1
2
3
4
5
Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….
Cu2+ + 2e → Cu
Cu → Cu2+ + 2e
2H2O + 2e → 2OH- + H2
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
H2 → 2H+ + 2e
Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….
Ag→ Ag+ + e
2Cl- → Cl2 + 2e
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
Ag+ + e→ Ag
2H2O + 2e → 2OH- + H2
Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon di anode ketika ditetesi amilum menjadi warna hitam, maka di anode dihasilkan....
Hidrogen
Iodium
Oksigen
Klorin
Besi
Larutan CuCl2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram
29,6
14,8
2,96
1,48
0,74
Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu2+ menghasilkan 15,9 gram logam Cu(Ar Cu=63,5, Ar Ag =108). Dengan jumlah arus yang sama massa Ag dari larutan Ag+... gram
54
27
5,4
2,7
1,8
Elektrolisis yang menghasilkan gas H2 ditunjukkan pada gambar ….
1 dan 2
2 dan 3
3 dan 4
1 dan 4
Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….
Ag(aq) ⟶ Ag+(aq) + e
Ni2+(aq) + 2e ⟶ Ni(s)
2 H2O(l) + 2e ⟶ H2(g) + 2 OH–(aq)
2 H2O(l) ⟶ 4 H+(aq) + O2(g) + 4e
Pada elektrolisis larutan
X(NO3)2 dengan elektrode Pt dihasilkan 11,8 gram logam X dan 2,24 Liter (STP) gas di anode. Maka Ar dari logam X adalah ...29,5
59
60
63,5
52
Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...
0,5 jam
0,25 jam
0,025 jam
0,05 jam
0,005 jam
Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca=40) ?
1
2
4
1,5
3
Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!
(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina
(2) Larutan K2SO4 dengan elektrode karbon
(3) Lelehan HCl dengan elektrode platina
(4) Larutan CuSO4 dengan elektrode karbon
Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O2 terjadi pada nomor :
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
Berikut ini percobaan logam besi yang dihubungkan dengan logam lain.
Masing–masing logam yang telah dihubungkan diletakkan ditempat yang sedikit lembab dan bersuasana asam, besi akan terlindungi dari korosi adalah percobaan ke….
V
IV
III
II
I
Dari gambar di atas, paku yang paling lambat mengalami korosi terdapat pada gambar nomor ....
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
dari hasil percobaan tentang korosisebagai berikut
dari gambar tersebut urutan terbentuknya korosi paling cepat adalah..
1-2-4-3
2-1-4-3
3-1-2-4
3-4-1-2
4-2-1-3
Diketahui :
Fe2+(aq) + 2e Fe(s) E0 = - 0,44 Volt
Ni2+(aq) + 2e Ni(s) E0 = - 0,25 Volt
Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E0 = - 2,37 Volt
Cu2+(aq) + 2e Cu(s) E0 = + 0,34 Volt
Ag+(aq) + e Ag(s) E0 = + 0,80 Volt
Pb2+(aq) + 2e Pb(s) E0 = - 0,13 Volt
Logam yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan perlindungan katodik adalah . . . . .
Ni
Mg
Cu
Ag
Pb
Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah ….
mengecat
dibuat paduan logam
perlindungan katodik
melumuri dengan oli
dibalut dengan emas
Faktor – faktor berikut menyebabkan korosi, kecuali …
suhu
minyak
pH
Elektrolit
H2O
Perhatikan gambar beberapa sel elektrolisis berikut ini!
Sel elektrolisis yang menghasilkan gas oksigen adalah ....
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
3 dan 4
4 saja
Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...
Anoda
Katoda
Jembatan garam
elektroda
sumber arus
19. Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur x pada katoda jika diketahui massa atom relatif X = 150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 kolom bentuk ion dari unsur x dapat dinyatakan sebagai..
X+
X-
X2+
X2-
X3+
Perhatikan gambar sel elektrolisis di atas, pada anode sel I diendapkan logam Ag sebesar 86,4 gram logam Ag (Ar = 108) dan 25,4 gram logam X pada katode sel II. Maka massa atom relatif logam X sebesar ...
52
59
63,5
127
56
