Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Вопросы по химии

Total questions: 91

Worksheet time: 46mins

Name
Class
Date
1.

Заполните электронную конфигурацию атома азота: ________

a)

1s² 2s² 2p³

b)

1s² 2s² 2p²

c)

1s² 2s¹ 2p⁴

d)

1s² 2s² 2p⁶

2.

Как называется процесс разрушения металлов под действием влаги и воздуха?

a)

Плавление

b)

Полимеризация

c)

Кристаллизация

d)

Коррозия

3.

Как называется процесс образования озона из кислорода?

a)

Фотосинтез

b)

Гидролиз

c)

Образование озона

d)

Диссоциация воды

4.

Элемент с порядковым номером 12. Назовите элемент с порядковым номером 12 и его электронную конфигурацию: ________

a)

Кальций (Ca), 20p⁺, 20n⁰, 20e⁻, конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

b)

Магний (Mg), 12p⁺, 12n⁰, 12e⁻, конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

c)

Натрий (Na), 11p⁺, 12n⁰, 11e⁻, конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

d)

Алюминий (Al), 13p⁺, 14n⁰, 13e⁻, конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

5.

Чему равен номер периода?

a)

Числу протонов в ядре

b)

Количеству энергетических уровней

c)

Числу нейтронов в ядре

d)

Массовому числу элемента

6.

Назовите элемент с зарядом ядра +19: ________

a)

Натрий (Na)

b)

Калий (K)

c)

Кальций (Ca)

d)

Магний (Mg)

7.

Назовите частицы, образующие ионную связь:

a)

Два катиона

b)

Катион и анион

c)

Два аниона

d)

Молекулы воды

8.

Перечислите аллотропные формы углерода:

a)

Вода, кислород, водород, азот

b)

Алмаз, графит, карбин, фуллерен

c)

Железо, медь, алюминий, цинк

d)

Сахар, соль, крахмал, глюкоза

9.

Металлы, вытесняющие водород из кислот: ________

a)

Cu, Ag, Au

b)

Fe, Zn, Mg

c)

Hg, Pt, Pb

d)

Ag, Au, Pt

10.

Разложение HgO при нагревании: Напишите уравнение разложения HgO при нагревании: ________

a)

2HgO → 2Hg + O₂

b)

2HgO → Hg₂O + O₂

c)

HgO → Hg + O₃

d)

2HgO → 2HgO₂ + O₂

11.

Перечислите продукты взаимодействия NaOH и H₃PO₄: ________

a)

NaCl, H₂O

b)

NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄

c)

Na₂SO₄, H₂O

d)

NaNO₃, H₂O

12.

Сколько молей содержится в следующих веществах?

a)

Fe — 0,200 моль, H₂O — 0,600 моль, N₂ — 0,400 моль

b)

Fe — 0,150 моль, H₂O — 0,500 моль, N₂ — 0,300 моль

c)

Fe — 0,250 моль, H₂O — 0,700 моль, N₂ — 0,450 моль

d)

Fe — 0,178 моль, H₂O — 0,555 моль, N₂ — 0,357 моль

13.

Какие вещества являются щёлочными, а какие — кислотными?

a)

Щёлочные — SO₃, кислотные — P₂O₅, Na₂O

b)

Щёлочные — Na₂O, кислотные — P₂O₅, SO₃

c)

Щёлочные — P₂O₅, кислотные — SO₃, Na₂O

d)

Щёлочные — Na₂O, кислотные — SO₃, P₂O₅

14.

Какой тип связи присутствует в этих молекулах?

a)

Ковалентная полярная

b)

Ковалентная неполярная

c)

Ионная

d)

Металлическая

15.

Реакция Cu(OH)₂ с кислотами. Массы солей зависят от молярных масс кислотных остатков. Расположите соли Cu²⁺ по массе:

a)

1, 2, 3, 4

b)

4, 1, 3, 2

c)

2, 3, 1, 4

d)

3, 4, 2, 1

16.

Какой цвет приобретает метилоранж в HNO₃?

a)

Жёлтая окраска

b)

Красная окраска

c)

Зелёная окраска

d)

Синяя окраска

17.

Как называются соли серной кислоты?

a)

Нитраты

b)

Сульфаты

c)

Карбонаты

d)

Фосфаты

18.

Какие металлы реагируют с HCl?

a)

Fe, Ni, Zn, Pb

b)

Li, K, Na, Ca

c)

Cu, Ag, Au, Pt

d)

Hg, Ag, Au, Cu

19.

Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции?

a)

15

b)

10

c)

25

d)

20

20.

Сколько водорода и молекул образуется?

a)

2,24 л H₂, 6,0×10²³ молекул

b)

4,48 л H₂, 1,2×10³ молекул

c)

5,60 л H₂, 2,4×10²³ молекул

d)

1,12 л H₂, 3,0×10²³ молекул

21.

Назовите изотопы водорода.

a)

Кислород, азот, углерод

b)

Протий, дейтерий, тритий

c)

Гелий, литий, бериллий

d)

Неон, аргон, криптон

22.

Как называются такие частицы?

a)

Атомы

b)

Молекулы

c)

Изотопы

d)

Ионы

23.

Назовите благородные газы.

a)

H, O, N, Cl, F

b)

Li, Na, K, Rb, Cs

c)

He, Ne, Ar, Kr, Xe

d)

C, Si, Ge, Sn, Pb

24.

C + O₂ → ? Заполните пропуск.

a)

CO

b)

CO₂

c)

C₂O

d)

C₂O₃

25.

25. Кислая соль Объяснение: Частично замещённый водород в кислоте. Заполните пропуск.

a)

NaCl

b)

CaHPO₄

c)

K₂SO₄

d)

CaCO₃

26.

Количество молекул по числу молей 1,5 моль H₂S и 0,5 моль H₂. Заполните пропуск.

a)

6,02×10²³; 1,50×10²³

b)

3,01×10²⁴; 9,03×10²²

c)

1,50×10²⁴; 0,50×10²⁴

d)

9,03×10²³; 3,01×10²³

27.

Элементы, свойства которых не изменяются периодически. Заполните пропуск.

a)

Na, Mg, Al

b)

K, Ca, Sc

c)

Li, B, C

d)

Be, O, F

28.

28. F₂, Cl₂, Br₂, I₂ — ? Заполните пропуск.

a)

Щелочные металлы

b)

Благородные газы

c)

Неметаллы (галоены)

d)

Щелочноземельные металлы

29.

29. Химические свойства неметаллов. Заполните пропуск.

a)

Только принимают электроны

b)

Не взаимодействуют с электронами

c)

Отдают и принимают электроны

d)

Только отдают электроны

30.

Тип связи в CaCl₂. Заполните пропуск.

a)

Ковалентная

b)

Металлическая

c)

Водородная

d)

Ионная

31.

31. SrO, B₂O₃, V₂O₅, Cl₂O₇ — ?

a)

Все соединения — основные оксиды

b)

Валентности убывают 7,5,3,2

c)

Валентности растут 2,3,5,7

d)

Все элементы — металлы

32.

Свойство, уменьшающееся в периоде Li–F. Заполните пропуск.

a)

Энергия ионизации

b)

Атомный радиус

c)

Электроотрицательность

d)

Число протонов

33.

33. Металлы, реагирующие с водой. Заполните пропуск.

a)

Fe, Cu, Ag

b)

Li, Na, Ca

c)

Zn, Pb, Hg

d)

Al, Ni, Sn

34.

34. (Ca(OH)₂)₃PO₄ — ? Заполните пропуск.

a)

Кальций сульфат

b)

Кальций карбонат

c)

Кальций гидроксофосфат

d)

Кальций нитрат

35.

35. Виды коррозии Заполните пропуск.

a)

Физическая и биологическая

b)

Химическая и электрохимическая

c)

Термическая и механическая

d)

Оптическая и магнитная

36.

Большие периоды. Заполните пропуск: Ответ: ___

a)

1–2

b)

4–7

c)

8–10

d)

11–14

37.

Электролиз 72 г H₂O. Заполните пропуск: Ответ: ___

a)

44,8 л H₂, 32 г O₂

b)

67,2 л H₂, 48 г O₂

c)

89,6 л H₂, 64 г O₂

d)

22,4 л H₂, 16 г O₂

38.

Ca + H₂O → ___

a)

CaO + H₂

b)

Ca(OH)₂ + H₂

c)

CaH₂ + O₂

d)

Ca(OH)₂ + O₂

39.

Металлы для получения H₂. Заполните пропуск: Ответ: ___

a)

Na, K, Li

b)

Cu, Ag, Au

c)

Al, Zn, Fe

d)

Pt, Hg, Pb

40.

Кто открыл водород?

a)

Джозеф Пристли

b)

Генри Кавендиш

c)

Антуан Лавуазье

d)

Дмитрий Менделеев

41.

Br₂, NaCl, SiO₂ — тип решётки

a)

Ионная, молекулярная, атомная

b)

Молекулярная, атомная, ионная

c)

Атомная, ионная, молекулярная

d)

Молекулярная, ионная, атомная

42.

Na, Mg, O, F — электронная конфигурация. Заполните пропуск:

a)

3s²; 3s¹; 2s²2p⁴; 2s²2p⁵

b)

2s²2p⁶; 3s²; 2s²2p⁴; 2s²2p⁵

c)

3s²; 3s²; 2s²2p⁴; 2s²2p⁵

d)

3s¹; 3s²; 2s²2p⁵; 2s²2p⁴

43.

Металл, реагирующий с кислородом при обычных условиях

a)

Ag

b)

Ca

c)

Au

d)

Pt

44.

Максимум электронов на 4 уровне

a)

18

b)

32

c)

8

d)

50

45.

Соответствие элементов и их оксидов. Объяснение: Высшие степени окисления. Заполните пропуск:

a)

Si → SiO; Ca → CaO; Al → Al₂O₃; Cl → Cl₂O₇

b)

Si → SiO₂; Ca → CaO₂; Al → AlO; Cl → ClO₂

c)

Si → SiO₃; Ca → CaO; Al → AlO₃; Cl → Cl₂O

d)

Si → SiO₂; Ca → CaO; Al → AlO; Cl → Cl₂O₅

46.

Самый активный металл. Объяснение: Щелочной металл, сильно реагирует с водой. Заполните пропуск: Ответ: ___

a)

Na

b)

K

c)

Ca

d)

Mg

47.

Реакция с образованием оксида при нагревании. Заполните пропуск: Ответ: Zn + H₂O(пар) → ___

a)

Zn(OH)₂

b)

ZnO + H₂

c)

Zn + H₂

d)

ZnO + O₂

48.

Реакция в аппарате: Zn + HCl → ___

a)

ZnCl2 + H2

b)

ZnO + H2O

c)

ZnSO4 + H2

d)

ZnCO3 + CO2

49.

Получение водорода в лаборатории. Впишите уравнение реакции.

a)

Cu + HCl → CuCl₂ + H₂

b)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

c)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

d)

NaCl + H₂O → NaOH + H₂

50.

Ca и Cu — это... Впишите характеристику.

a)

Два неметалла

b)

Активный и благородный металл

c)

Щелочные металлы

d)

Галогены

51.

Номер группы показывает... (для главных подгрупп)

a)

Количество внешних электронов

b)

Число протонов в ядре

c)

Массовое число элемента

d)

Порядковый номер элемента

52.

Молекула с полярной ковалентной связью. Впишите формулу.

a)

HI

b)

H2

c)

O2

d)

N2

53.

Кристалл графита. Впишите тип решётки.

a)

Атомный тип решётки

b)

Ионный тип решётки

c)

Молекулярный тип решётки

d)

Металлический тип решётки

54.

Для 2,5 моль O₂ рассчитайте массу, объём, число молекул.

a)

m = 80 г; V = 56 л; N = 1,505×10²⁴ молекул

b)

m = 70 г; V = 44,8 л; N = 6,02×10²³ молекул

c)

m = 32 г; V = 22,4 л; N = 3,01×10²³ молекул

d)

m = 100 г; V = 60 л; N = 2,0×10²⁴ молекул

55.

Металлы, реагирующие с HCl. Впишите названия.

a)

Al, Cr, Ni, Pb

b)

Ag, Au, Pt, Cu

c)

Fe, Zn, Sn, Hg

d)

Na, K, Ca, Mg

56.

Соответствие оксидов и реагентов: Na₂O — HCl, SO₂; CO₂ — CaO, Ba(OH)₂; ZnO — H₂SO₄, KOH.

a)

Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотные — с основаниями, амфотерные — с обоими.

b)

Все оксиды реагируют только с кислотами.

c)

Все оксиды реагируют только с основаниями.

d)

Амфотерные оксиды реагируют только с водой.

57.

Эндотермическая реакция — изменение внутренней энергии. Впишите, что происходит с внутренней энергией.

a)

Внутренняя энергия увеличивается

b)

Внутренняя энергия уменьшается

c)

Внутренняя энергия не изменяется

d)

Внутренняя энергия исчезает

58.

Неметаллические свойства галогенов при увеличении атомной массы. Впишите, что происходит.

a)

Уменьшаются

b)

Увеличиваются

c)

Не изменяются

d)

Сначала увеличиваются, затем уменьшаются

59.

Fe₂(SO₄)₃: масса и количество вещества в 250 г 20%-ного раствора. Впишите значения.

a)

50 г соли; 0,125 моль

b)

40 г соли; 0,1 моль

c)

60 г соли; 0,15 моль

d)

30 г соли; 0,075 моль

60.

Формула сульфита калия. Впишите формулу.

a)

K₂SO₃

b)

K₂SO₄

c)

K₂S

d)

K₂CO₃

61.

Кислые соли — примеры. Объяснение: Образуются при частичном замещении водорода в кислоте.

a)

NaHCO₃, Ba(HS)₂

b)

Na₂SO₄, KCl

c)

CaCO₃, NaCl

d)

MgSO₄, KNO₃

62.

Последовательность превращений FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe(NO₃)₂. Объяснение: Гидроксид образуется действием щёлочи, при нагревании превращается в оксид, затем реагирует с азотной кислотой.

a)

KOH → t° → HNO₃

b)

NaCl → t° → H₂SO₄

c)

HCl → t° → NaNO₃

d)

NaOH → t° → HCl

63.

Реакции ZnSO₄. Объяснение: Замещение и реакции обмена, например BaCl₂ + ZnSO₄ → BaSO₄↓ + ZnCl₂.

a)

Взаимодействует с Al, KOH, BaCl₂

b)

Взаимодействует с NaCl, H₂SO₄, AgNO₃

c)

Взаимодействует с H₂O, CO₂, FeCl₃

d)

Взаимодействует с CuSO₄, HCl, NaOH

64.

Реакция CaCl₂ и K₃PO₄ (20%-ный раствор). Объяснение: Образуется Ca₃(PO₄)₂; малорастворимый фосфат кальция выпадает в осадок.

a)

Масса осадка ≈ 23,4 г

b)

Масса осадка ≈ 12,0 г

c)

Масса осадка ≈ 35,0 г

d)

Масса осадка ≈ 5,5 г

65.

Разложение 49 г KClO₃. Объяснение: По уравнению 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (49 г ≈ 0,4 моль, даёт 0,6 моль O₂)

a)

19,2 г O₂

b)

12,8 г O₂

c)

8,0 г O₂

d)

24,0 г O₂

66.

Аллотропные формы углерода (дополнительно). Объяснение: Разные модификации кристаллической решётки углерода.

a)

Карбин, фуллерен

b)

Оксид углерода, метан

c)

Графит, углекислый газ

d)

Бензол, этан

67.

Массовая доля HCl в растворах. Объяснение: w = m(вещества) / (m(вещества) + m(растворителя)) × 100%.

a)

12 г HCl + 90 г H₂O — 11,76%; 40 г HCl + 76 г H₂O — 34,48%; 6 г HCl + 125 г H₂O — 4,58%

b)

12 г HCl + 90 г H₂O — 15,38%; 40 г HCl + 76 г H₂O — 28,57%; 6 г HCl + 125 г H₂O — 5,00%

c)

12 г HCl + 90 г H₂O — 10,00%; 40 г HCl + 76 г H₂O — 40,00%; 6 г HCl + 125 г H₂O — 3,00%

d)

12 г HCl + 90 г H₂O — 8,00%; 40 г HCl + 76 г H₂O — 20,00%; 6 г HCl + 125 г H₂O — 6,00%

68.

Реакция 4 г NaOH с HCl. Объяснение: M(NaCl) = 58,5; M(H₂O) = 18.

a)

NaCl и H₂O; H₂O < NaCl

b)

NaOH и H₂O; H₂O > NaOH

c)

NaCl и H₂; H₂ > NaCl

d)

NaOH и HCl; NaOH < HCl

69.

Кристаллы C (алмаз), B, Si. Объяснение: Твёрдые, с прочными ковалентными связями.

a)

Атомные решётки

b)

Молекулярные решётки

c)

Ионные решётки

d)

Металлические решётки

70.

Порядок возрастания зарядов ядер элементов 3-го периода.

a)

Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl

b)

Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na

c)

Na < Al < Mg < Si < P < S < Cl

d)

Na < Mg < Si < Al < P < S < Cl

71.

Степени окисления углерода — ________

a)

–4, 0, +2, +4

b)

–2, +1, +3, +5

c)

–3, 0, +1, +3

d)

–1, +2, +3, +5

72.

Последовательность элементов одного периода — ________

a)

Mg, S, Cl

b)

Na, K, Ca

c)

Li, Be, Na

d)

Fe, Cu, Zn

73.

Элемент по схеме строения атома — ________

a)

Al

b)

Fe

c)

Na

d)

Cl

74.

Ряд активности металлов — ________

a)

Cu < Pb < Fe < Mg < Na

b)

Na < Mg < Fe < Pb < Cu

c)

Fe < Cu < Na < Mg < Pb

d)

Pb < Fe < Cu < Na < Mg

75.

Озон — это ________

a)

Аллотропия

b)

Галоген

c)

Щелочь

d)

Кислота

76.

Самый электроотрицательный элемент — ________

a)

Фтор (F)

b)

Кислород (O)

c)

Хлор (Cl)

d)

Азот (N)

77.

Пример кислой соли — ________

a)

CaHPO₄

b)

NaCl

c)

K₂SO₄

d)

MgO

78.

Массовая доля сахара — ________

a)

≈3,8%

b)

≈0,5%

c)

≈10%

d)

≈25%

79.

Содержание изотопов хлора — ________

a)

75% и 25%

b)

50% и 50%

c)

90% и 10%

d)

60% и 40%

80.

Массовая доля вещества — ________

a)

27,14%

b)

15,00%

c)

45,67%

d)

62,50%

81.

Массовая доля HCl при 44,8 л газа в 200 мл воды. Какова массовая доля HCl?

a)

26,7%

b)

13,4%

c)

45,2%

d)

5,8%

82.

81. Концентрированная H₂SO₄ (40%) — молярная концентрация. Заполните: Молярная концентрация H₂SO₄ (40%) — ________

a)

4,6 моль/л

b)

2,0 моль/л

c)

1,2 моль/л

d)

8,0 моль/л

83.

0,8 г NaOH в 100 мл раствора — молярность

a)

0,2 М

b)

0,5 М

c)

0,08 М

d)

0,02 М

84.

Изотопы водорода (повтор)

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

85.

Количество щелочноземельных металлов (2 группа)

a)

5

b)

4

c)

6

d)

7

86.

Неметалл, дающий белый дым при горении

a)

фосфор (P)

b)

углерод (C)

c)

сера (S)

d)

кремний (Si)

87.

Оксид, в котором масса кислорода составляет 50%

a)

SO₂

b)

CO₂

c)

NO₂

d)

P₂O₅

88.

Разделение кислорода и азота из воздуха. Объяснение: Используется разница температур кипения.

a)

Сжижение воздуха и фракционная перегонка

b)

Электролиз воды

c)

Каталитическое окисление

d)

Фильтрация воздуха

89.

Вещества для получения O₂ в лаборатории

a)

KMnO₄, HgO, H₂O₂, KClO₃

b)

NaCl, H₂SO₄, C₆H₁₂O₆, CaCO₃

c)

CuSO₄, NaOH, NH₄Cl, FeCl₃

d)

NaNO₃, AgCl, BaSO₄, CH₄

90.

Коэффициенты в уравнении сгорания этана

a)

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

b)

C₂H₆ + 2O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

c)

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

d)

2C₂H₆ + 5O₂ → 2CO₂ + 6H₂O

91.

Экзотермическая реакция

a)

N₂ + O₂ → 2NO – 180 кДж

b)

N₂ + O₂ → 2NO – 180 кДжC + O₂ → CO₂ + 402 кДж

c)

2H₂O → 2H₂ + O₂ – 572 кДж

d)

CaCO₃ → CaO + CO₂ – 178 кДж

Similar Resources on Wayground

Chemistry Midterm (2023)

91 questions

Chemistry Midterm (2023)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

ÔN TẬP ESTE - CACBONHIDRAT - AMIN - AMINOAXIT

88 questions

ÔN TẬP ESTE - CACBONHIDRAT - AMIN - AMINOAXIT

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

ML Chem S2 Final Sell 2023

94 questions

ML Chem S2 Final Sell 2023

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

CLASS -9

89 questions

CLASS -9

quiz

Worksheet

•

3rd Grade - University

Chesapeake Bay Unit Exam

88 questions

Chesapeake Bay Unit Exam

quiz

Worksheet

•

9th - 10th Grade

Unit 2: the Science of Chemistry

95 questions

Unit 2: the Science of Chemistry

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Unit 4 Review

87 questions

Unit 4 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Retos Matemáticos

95 questions

Retos Matemáticos

quiz

Worksheet

•

8th - 9th Grade