Free Printable KUMPULAN SOAL PREDIKSI TKA 2025 SMAN 2 SABANG

1.

Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ memiliki nomor atom …

a)

15

b)

16

c)

17

d)

18

e)

19

2.

Partikel subatomik dengan massa paling kecil adalah …

a)

Proton

b)

Neutron

c)

Elektron

d)

Nukleon

e)

Isoton

3.

Unsur yang termasuk satu golongan dengan oksigen adalah …

a)

F

b)

S

c)

Cl

d)

N

e)

C

4.

Periode pada sistem periodik menunjukkan …

a)

Jumlah elektron valensi

b)

Jumlah kulit elektron

c)

Jumlah proton

d)

Nomor atom

e)

Nomor massa

5.

Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh unsur …

a)

Li

b)

Na

c)

K

d)

Rb

e)

Cs

6.

Unsur yang mempunyai jari-jari atom paling kecil di antara berikut adalah …

a)

Mg

b)

Al

c)

Si

d)

P

e)

Cl

7.

Jumlah neutron dalam atom ³⁷Cl adalah …

a)

17

b)

18

c)

19

d)

20

e)

21

8.

Isotop adalah atom dengan jumlah …

a)

Proton berbeda

b)

Elektron berbeda

c)

Neutron berbeda

d)

Nukleon sama

e)

Nomor massa sama

9.

Unsur dengan konfigurasi elektron berakhir pada 4p⁵ adalah …

a)

Br

b)

Kr

c)

As

d)

Se

e)

Cl

10.

Unsur yang memiliki sifat logam paling kuat adalah …

a)

Na

b)

Mg

c)

Al

d)

K

e)

Ca

11.

Ikatan ion terbentuk antara …

a)

Na dan Cl

b)

H dan O

c)

C dan H

d)

N dan H

e)

Cl dan Cl

12.

Senyawa yang memiliki ikatan kovalen polar adalah …

a)

H2

b)

O2

c)

HCl

d)

Cl2

e)

N2

13.

Gaya antarmolekul terkuat terdapat pada …

a)

CH4

b)

NH3

c)

CO2

d)

H2

e)

HCl

14.

Ikatan logam dicirikan oleh …

a)

Tarikan ion positif dan negatif

b)

Elektron berpindah

c)

Lautan elektron bebas

d)

Gaya van der Waals

e)

Ikatan hidrogen

15.

Bentuk molekul H₂O menurut teori VSEPR adalah …

a)

Linear

b)

Tetrahedral

c)

Segitiga planar

d)

Bengkok

e)

Bipiramida trigonal

16.

Molekul yang memiliki pasangan elektron bebas di atom pusat adalah …

a)

CO2

b)

CH4

c)

NH3

d)

BF3

e)

BeCl2

17.

Sudut ikatan pada molekul CH₄ adalah …

a)

90°

b)

104,5°

c)

109,5°

d)

120°

e)

180°

18.

Senyawa dengan ikatan hidrogen antarmolekul adalah …

a)

H2

b)

CH4

c)

HF

d)

HCl

e)

CO2

19.

Molekul yang bersifat nonpolar adalah …

a)

NH3

b)

H2O

c)

CO2

d)

SO2

e)

HCl

20.

Unsur yang membentuk ikatan kovalen koordinasi adalah …

a)

NH3 dan H+ menjadi NH4+

b)

Na dan Cl

c)

H dan Cl

d)

H dan H

e)

C dan H

21.

1 mol gas pada STP menempati volume …

a)

11,2 L

b)

22,4 L

c)

24 L

d)

12 L

e)

25 L

22.

Jumlah atom dalam 18 g air adalah …

a)

1 mol atom

b)

1 mol molekul

c)

2 mol atom

d)

3 mol atom

e)

6 mol atom

23.

Massa molar Na₂CO₃ adalah …

a)

84

b)

86

c)

102

d)

106

e)

110

24.

Jika 4 mol H₂ bereaksi sempurna dengan O₂, maka jumlah mol air yang dihasilkan adalah …

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

8

25.

Jumlah mol atom dalam 0,5 mol CH₄ adalah …

a)

0,5

b)

1

c)

2

d)

2,5

e)

3

26.

2 mol CaCO₃ mengandung berapa mol oksigen?

a)

3

b)

4

c)

5

d)

6

e)

8

27.

Volume 2 mol gas pada STP adalah …

a)

11,2 L

b)

22,4 L

c)

44,8 L

d)

56 L

e)

84 L

28.

Jika 4 g gas H₂ bereaksi sempurna dengan gas O₂, maka massa H₂O yang terbentuk adalah …

a)

18 g

b)

32 g

c)

36 g

d)

40 g

e)

72 g

29.

0,5 mol gas CO₂ pada STP memiliki volume …

a)

11,2 L

b)

22,4 L

c)

33,6 L

d)

44,8 L

e)

5,6 L

30.

Persamaan reaksi setara pembentukan amonia adalah …

a)

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

b)

N₂ + 2H₂ → NH₃

c)

N₂ + H₂ → 2NH₃

d)

N₂ + 4H₂ → 2NH₃

e)

2N₂ + 3H₂ → NH₃

31.

Reaksi eksoterm ditandai dengan …

a)

ΔH positif

b)

ΔH negatif

c)

Penyerapan panas

d)

Peningkatan energi

e)

Entropi menurun

32.

Contoh reaksi endoterm adalah …

a)

Pembakaran gas

b)

Fotosintesis

c)

Netralisasi

d)

Kondensasi

e)

Pembekuan air

33.

Jika ΔH = -200 kJ, maka reaksi tersebut …

a)

Eksoterm

b)

Endoterm

c)

Setimbang

d)

Reversible

e)

Tidak spontan

34.

Kalor pembakaran CH₄ adalah -890 kJ/mol. Jika dibakar 2 mol CH₄, energi yang dilepaskan …

a)

445 kj

b)

890 kj

c)

1780 kj

d)

3560 kj

e)

4450 kj

35.

Hukum Hess digunakan untuk …

a)

Menghitung pH

b)

Menentukan ΔH total reaksi

c)

Mencari kecepatan reaksi

d)

Menentukan volume gas

e)

Menetapkan tekanan

36.

Satuan entalpi adalah …

a)

mol/L

b)

kJ/mol

c)

J

d)

atm

e)

mol

37.

Reaksi pembakaran C₂H₆ menghasilkan …

a)

CO dan H2

b)

CO2 dan H2O

c)

CH4 dan CO2

d)

C dan H2O

e)

CO2 saja

38.

Jika ΔH positif, maka reaksi …

a)

Eksoterm

b)

Endoterm

c)

Tidak spontan

d)

Spontan

e)

Setimbang

39.

Perubahan wujud yang endoterm adalah …

a)

Membeku

b)

Mengembun

c)

Mendidih

d)

Menyublin

e)

Mencair

40.

Pernyataan yang benar tentang entalpi reaksi adalah …

a)

ΔH selalu positif

b)

ΔH selalu negatif

c)

ΔH tergantung kondisi reaksi

d)

ΔH tidak berubah

e)

ΔH tidak bergantung suhu

41.

Laju reaksi dipengaruhi oleh …

a)

Volume

b)

Tekanan

c)

Waktu

d)

Konsentrasi

e)

Semua benar

42.

Katalis berfungsi untuk …

a)

Meningkatkan energi aktivasi

b)

Menurunkan energi aktivasi

c)

Mengubah entalpi reaksi

d)

Mengurangi kecepatan

e)

Menghambat reaksi

43.

Laju reaksi meningkat dengan …

a)

Penurunan suhu

b)

Peningkatan suhu

c)

Penurunan konsentrasi

d)

Penghilangan katalis

e)

Mengurangi tekanan

44.

Faktor yang tidak memengaruhi laju reaksi adalah …

a)

Konsentrasi

b)

Suhu

c)

Tekanan

d)

Warna

e)

Katalis

45.

Reaksi antara asam dan logam termasuk reaksi …

a)

Lambat

b)

Sedang

c)

Cepat

d)

Sangat lambat

e)

Tak bereaksi

46.

Jika suhu dinaikkan, maka laju reaksi …

a)

Tetap

b)

Berkurang

c)

Bertambah

d)

Hilang

e)

Tidak terukur

47.

Grafik konsentrasi terhadap waktu menurun menunjukkan …

a)

Produk

b)

Reaktan

c)

Katalis

d)

Energi aktivasi

e)

Entalpi

48.

Persamaan umum laju reaksi:

a)

r = k[A]^x[B]^y

b)

r = k + [A][B]

c)

r = [A]/[B]

d)

r = ΔH/Δt

e)

r = k[A+B]

49.

Katalis bekerja dengan cara …

a)

Mengubah ΔH reaksi

b)

Menurunkan energi aktivasi

c)

Mengubah reaksi menjadi endoterm

d)

Menambah energi

e)

Mengurangi suhu

50.

Satuan laju reaksi biasanya …

a)

mol

b)

mol/L

c)

mol/L.s

d)

L/mol

e)

mol.L

51.

Kesetimbangan dinamis berarti …

a)

Reaksi berhenti

b)

Reaksi hanya satu arah

c)

Reaksi maju dan balik sama cepat

d)

Konsentrasi berubah terus

e)

Tekanan konstan

52.

Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan gas bergeser ke …

a)

Sisi dengan volume lebih kecil

b)

Sisi volume lebih besar

c)

Sisi padatan

d)

Tetap

e)

Tidak menentu

53.

Penambahan katalis pada reaksi setimbang akan …

a)

Menggeser ke kanan

b)

Menggeser ke kiri

c)

Tidak menggeser

d)

Mengubah ΔH

e)

Mengubah tekanan

54.

Hukum Le Chatelier menjelaskan pengaruh …

a)

Waktu terhadap volume

b)

Suhu, tekanan, konsentrasi terhadap kesetimbangan

c)

Warna terhadap reaksi

d)

Energi terhadap katalis

e)

pH terhadap basa

55.

Nilai Kc kecil berarti …

a)

Reaksi ke kanan dominan

b)

Reaksi ke kiri dominan

c)

Reaksi cepat

d)

Kesetimbangan tak terjadi

e)

Tidak bergantung suhu

56.

Pada suhu tetap, Kc hanya berubah jika …

a)

Konsentrasi berubah

b)

. Tekanan berubah

c)

Suhu berubah

d)

Volume berubah

e)

Katalis bertambah

57.

Dalam reaksi N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, peningkatan tekanan akan …

a)

Geser ke kanan

b)

Geser ke kiri

c)

Tidak berubah

d)

Menghilangkan reaksi

e)

Mengubah warna

58.

Jika suhu reaksi eksoterm dinaikkan, kesetimbangan …

a)

Ke kanan

b)

Ke kiri

c)

Tidak bergeser

d)

Hancur

e)

Tetap

59.

Katalis memengaruhi …

a)

Nilai Kc

b)

Waktu mencapai kesetimbangan

c)

ΔH

d)

Tekanan

e)

Volume

60.

Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi …

a)

Tak balik

b)

Satu arah

c)

Balik

d)

Kompleks

e)

Cepat

61.

pH larutan HCl 0,01 M adalah …

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

62.

pH larutan NaOH 0,001 M adalah …

a)

3

b)

10

c)

11

d)

12

e)

13

63.

Larutan dengan pH < 7 bersifat …

a)

Asam

b)

Basa

c)

Netral

d)

Garam

e)

Amfoter asam

64.

Campuran asam kuat dan basa kuat akan menghasilkan larutan …

a)

Asam

b)

Basa

c)

Netral

d)

Amfoter

e)

Asam lemah

65.

Ion penyebab sifat asam pada air adalah …

a)

OH⁻

b)

H⁺

c)

Na⁺

d)

Cl⁻

e)

CO₃²⁻

66.

pOH + pH = …

a)

10

b)

12

c)

14

d)

7

e)

1

67.

Jika pH = 3, maka konsentrasi ion H⁺ adalah …

a)

10⁻¹

b)

10⁻²

c)

10⁻³

d)

10⁻⁴

e)

10⁻⁵

68.

Larutan dengan pH 9 bersifat …

a)

Asam kuat

b)

Asam lemah

c)

Netral

d)

Basa lemah

e)

Basa kuat

69.

pH air murni pada suhu 25°C adalah …

a)

5

b)

6

c)

7

d)

8

e)

9

70.

Pada sel volta, reaksi oksidasi terjadi di …

a)

Katode

b)

Anode

c)

Elektrolit

d)

Garam jembatan

e)

Kawat tembaga

71.

Buffer yang umum digunakan adalah campuran …

a)

Asam kuat dan basa kuat

b)

Asam lemah dan garamnya

c)

Basa kuat dan garamnya

d)

Garam netral

e)

Oksida logam

72.

Arus listrik dalam larutan elektrolit dibawa oleh …

a)

Elektron

b)

Ion

c)

Proton

d)

Neutron

e)

Atom

73.

Dalam sel Daniell, elektroda Zn berfungsi sebagai …

a)

Katode

b)

Anode

c)

Elektrolit

d)

Jembatan garam

e)

Penghantar

74.

Ion yang mengalami reduksi adalah …

a)

Menangkap elektron

b)

Menangkap elektron

c)

Tidak berubah

d)

Teroksidasi

e)

Netral

75.

Reaksi di anode selalu berupa …

a)

Oksidasi

b)

Reduksi

c)

Netralisasi

d)

Penetralan

e)

Hidrolisis

76.

Dalam sel elektrolisis, katode bermuatan …

a)

Positif

b)

Negatif

c)

Netral

d)

Berubah-ubah

e)

Tidak bermuatan

77.

Jika logam Cu dilarutkan dalam AgNO₃, maka …

a)

Ag tereduksi

b)

Cu tereduksi

c)

Ag teroksidasi

d)

NO₃⁻ terurai

e)

Tidak bereaksi

78.

Elektrolisis air menghasilkan gas …

a)

H₂ dan O₂

b)

H₂ dan N₂

c)

H₂ dan Cl₂

d)

O₂ dan Cl₂

e)

H₂ saja

79.

Hukum Faraday digunakan untuk menghitung …

a)

Tekanan gas

b)

umlah zat yang diendapkan

c)

pH larutan

d)

Laju reaksi

e)

ΔH

80.

Ion yang menuju katode adalah …

a)

Kation

b)

Anion

c)

Molekul

d)

Netral

e)

Elektron

81.

Rumus umum alkana adalah …

a)

CₙH₂ₙ

b)

CₙH₂ₙ₊₂

c)

CₙH₂ₙ₋₂

d)

CₙHₙ

e)

CₙH₂ₙ₊₁

82.

Nama senyawa CH₃–CH₂–CH₃ adalah …

a)

Metana

b)

Etana

c)

Propana

d)

Butana

e)

Pentana

83.

Alkuna dengan 3 atom karbon adalah …

a)

Propena

b)

Propuna

c)

Etuna

d)

Metuna

e)

Butuna

84.

Isomer dari C₄H₁₀ adalah …

a)

n-butana dan isobutana

b)

propana dan etana

c)

butena dan etuna

d)

metana dan etana

e)

pentana dan butana

85.

Alkohol dengan 2 atom karbon adalah …

a)

Metanol

b)

Etanol

c)

Propanol

d)

Butanol

e)

Pentanol

86.

Gugus fungsi –COOH terdapat pada …

a)

Alkohol

b)

Ester

c)

Asam karboksilat

d)

Aldehida

e)

Eter

87.

Reaksi adisi terjadi pada senyawa …

a)

Alkana

b)

Alkuna

c)

Alkena

d)

Eter

e)

Ester

88.

Polimerisasi etena menghasilkan …

a)

PVC

b)

PE

c)

PP

d)

PS

e)

Nilon

89.

Senyawa CH₃CHO termasuk golongan …

a)

Alkohol

b)

Aldehida

c)

Keton

d)

Asam

e)

Ester

90.

Senyawa dengan gugus –O– di antara dua alkil adalah …

a)

Alkohol

b)

Eter

c)

Ester

d)

Asam

e)

Keton

91.

Gas rumah kaca utama adalah …

a)

O₂

b)

CO₂

c)

N₂

d)

He

e)

Ar

92.

Efek rumah kaca menyebabkan …

a)

Pendinginan global

b)

Pemanasan global

c)

Penurunan ozon

d)

Hujan asam

e)

Kekeringan lokal

93.

Zat penyebab hujan asam adalah …

a)

CO₂ dan N₂

b)

SO₂ dan NO₂

c)

CH₄ dan CO₂

d)

H₂ dan O₂

e)

NH₃ dan CO

94.

Freon menyebabkan …

a)

Efek rumah kaca

b)

Kerusakan ozon

c)

Pencemaran air

d)

Asidifikasi tanah

e)

Korosi logam

95.

Logam berat yang berbahaya bagi tubuh adalah …

a)

Fe

b)

Cu

c)

Hg

d)

Na

e)

K

96.

Zat pencemar udara utama dari kendaraan bermotor adalah …

a)

CO dan NOx

b)

O₃ dan H₂O

c)

N₂ dan CO₂

d)

H₂ dan O₂

e)

CH₄ dan Ar

97.

Limbah plastik sulit terurai karena …

a)

Tersusun dari logam

b)

Bersifat nonbiodegradable

c)

Mudah larut

d)

Bersifat ionik

e)

Mengandung air

98.

Prinsip Kimia Hijau menekankan pada …

a)

Produksi massal

b)

Penggunaan bahan berbahaya

c)

Proses ramah lingkungan

d)

Pemanasan tinggi

e)

Pemakaian pelarut beracun

99.

Contoh penerapan Kimia Hijau di sekolah adalah …

a)

Membuang limbah kimia ke saluran air

b)

Menggunakan ulang botol reagen

c)

Menggunakan bahan kimia berlebih

d)

Membakar sampah plastik

e)

Menyimpan asam tanpa label

100.

Upaya mengurangi sampah plastik termasuk prinsip …
A. Reduce B. Reuse C. Recycle D. Replace E. Semua benar
Jawaban: E

a)

Reduce

b)

Reuse

c)

Recycle

d)

Replace

e)

Semua benar

KUMPULAN SOAL PREDIKSI TKA 2025 SMAN 2 SABANG

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Similar Resources on Wayground