Free Printable TỔNG ÔN GK1 HÓA 11

Worksheets

TỔNG ÔN GK1 HÓA 11

Total questions: 100

Worksheet time: 2hrs 36mins

Name

Class

Date

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng nào?

Không thuận nghịch

Thuận nghịch

Một chiều

Oxi hóa – khử

Chất nào sau đây là chất điện li?

C6H6

NaCl

C2H5OH

C6H12O6

Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện?

C12H22O11

KCl

C2H5OH

C6H12O6

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

HCl

Fe(OH)2

H3PO4

H2S

Trong hợp chất nitrogen có các mức oxi hóa nào sau đây?

−3, +3, +5

+3, 0, +3, +5

−3, +1, +2, +3, +4, +5

−3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Trong phân tử nitrogen các nguyên tử liên kết với nhau bằng kiểu liên kết nào?

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết bền kém bền vững

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết ion

Tính base của NH3 do đặc điểm nào?

Có 3 liên kết cộng hóa trị

Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

Phân tử có đôi điện tử tự do

Phản ứng với nước tạo NH4OH

Muối nào sau đây được dùng bột nở làm bánh ?

NH4HCO3

Na2CO3

NaHHSO3

NH4Cl

Chất nào sau đây khi phản ứng với HNO3 xảy ra phản ứng oxi hóa – khử?

FeO

CuO

NH3

CaCO3

10.

Trong các oxide của nitrogen, oxide được điều chế trực tiếp từ phản ứng giữa nitrogen với oxygen là chất nào?

NO2

N2O

N2O5

11.

Phản ứng giữa O2 và NO tạo thành NO2 cần điều kiện nào?

Điều kiện thường

Nhiệt độ cao khoảng 1000°C

Nhiệt độ cao khoảng 3000°C

Xúc tác axit mạnh

12.

Nước cường toan là hỗn hợp của dung dịch HNO3 đậm đặc với chất nào?

Dung dịch HCl đậm đặc

Dung dịch H2SO4 đậm đặc

NaOH đậm đặc

Hỗn hợp HCl và H2SO4

13.

Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g); ΔH°298 < 0.

Hãy chọn các phát biểu không đúng?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3

Thêm chất xúc tác V2O5 làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

14.

Cho cân bằng: CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g); ΔH°298 > 0. Tác động nào làm hệ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Tăng nồng độ CO2

Tăng nhiệt độ

15.

Hãy chọn các phát biểu đúng?

Muối ammonium bền với nhiệt.

Các muối ammonium là chất điện li mạnh.

Hầu hết các muối ammonium đều tan trong nước.

Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm điều chế khí NH3 trong phòng thí nghiệm.

Muối NH4Cl làm quỳ tím hóa đỏ.

16.

Hãy chọn các phát biểu đúng?

Khí nitrogen trơ lỏng dùng bảo quản các mẫu vật sinh học.

Các phản ứng nhiệt phân muối ammonium có nguy cơ gây cháy nổ.

Hiện tượng phú dưỡng làm cạn kiệt môi trường phát triển của rong tảo, suy kiệt nguồn thủy sản.

Mưa axit làm tăng pH của nước ao hồ, phá hủy các công trình xây dựng.

17.

Cho một ít chất chỉ thị phenolphthalein vào dung dịch NH3 loãng thu được dung dịch (A).

Chia dung dịch (A) vào 3 ống nghiệm.

a) Ống nghiệm thứ 1 đun nóng dung dịch một hồi lâu.

b) Ống nghiệm thứ 2 thêm dung dịch HCl với số mol HCl gấp đôi số mol NH3 có trong dung dịch (A).

c) Ống nghiệm thứ 3 thêm vài giọt dung dịch NaOH.

Chọn các nhận xét đúng.

Màu hồng của dung dịch ở ống 1 nhạt dần.

Dung dịch ở ống 2 mất màu.

Dung dịch ở ống 3 có màu hồng đậm hơn.

Dung dịch ở cả 3 ống nghiệm đều có màu hồng.

18.

Tính pH 200 mL dung dịch Ba(OH)2 0,05M (giả sử điện li hoàn toàn).

pH ≈ 13,0

pH ≈ 12,7

pH ≈ 12,0

pH ≈ 13,7

19.

Cho 30 lít N2 tác dụng với 30 lít H2 theo tỉ lệ thể tích 1:1. Biết hiệu suất phản ứng 30%. Thể tích NH3 sinh ra (cùng điều kiện) là bao nhiêu? Phản ứng: N2 + 3H2 → 2NH3.

6 L

4 L

2 L

8 L

20.

Theo sơ đồ phản ứng sau: NH3 →NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→NO2 (mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học). Hỏi có bao nhiêu phản ứng mà nitrogen đóng vai trò chất khử?

21.

Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Có bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ?

22.

Sulfuric acid có thể được điều chế từ quặng pyrite theo sơ đồ: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4. Biết hiệu suất chung của cả quá trình là 90%, các tạp chất trong quặng không chứa sulfur. Thể tích dung dịch H2SO4 95% (D = 1,82 g/mL) thu được từ 1 tấn quặng pyrite (chứa 80% FeS2) là bao nhiêu lít?

≈ 1000 L

≈ 820 L

≈ 680 L

≈ 540 L

23.

Trong phản ứng 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g), ΔH < 0. Yếu tố nào làm tăng lượng SO3 ở cân bằng?

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nồng độ SO3

24.

Những muối ammonium nào sau đây bị nhiệt phân sinh ra NH3?

NH4Cl

NH4NO3

(NH4)2CO3

NH4HCO3

25.

Hơi mecury rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế mecury thì chất bột được dùng để rắc lên mecury rồi gom lại là

Muối ăn

Cát

sulfur

vôi

26.

Các mức oxi hóa có thể có của sulfur là

-2, 0, +2, +4, +6.

-2, 0, +4, +6.

-2, 0, +6.

27.

Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là:

A. CO₂

B. SO₂

C. N₂0

D. NO₂

28.

Cấu trúc phân tử Ammonia có dạng?

Hình chóp tam giác

Hình chóp tứ giác

Hình lập phương

Hình thoi

29.

Khí nitrogen (N₂) tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do

N có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA

Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững

Phân tử N₂ có liên kết ion

Phân tử N₂ có l/kết cộng hóa trị không phân cực

30.

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại trong hợp chất hữu cơ nào sau đây?

Tinh bột.

Cellulose.

Protein.

Glucose.

31.

Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là

chất khử.

chất oxi hoá.

acid.

base.

32.

Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong cơn mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?

Phân kali.

Phân đạm ammonium.

Phân lân.

Phân đạm nitrate.

33.

Khi tác dụng với nước và hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là

acid.

base

chất oxi hóa.

chất khử.

34.

Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng, Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?

Sodium, potassium.

Calcium, magnesium

Nitrate, phosphate.

Chloride, sulfate.

35.

Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng tinh thể, được tạo nên từ các phân tử sulfur. Số nguyên tử trong mỗi phân tử sulfur là

36.

Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để

lưu hoá cao su tự nhiên.

điều chế thuốc bảo vệ thực vật.

sản xuất sulfuric acid.

bào chế thuốc đông y.

37.

Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chính tạo ra mưa acid là

SO₂.

H₂S.

CO₂.

38.

Một bạn học sinh thu khí SO₂ vào bình tam giác và đậy miệng bình bằng bông tấm dung dịch E (để giữ không cho khí SO₂ bay ra)

Theo em, để hiệu quả nhất, bạn học sinh cần sử dụng dung dịch E là dung dịch nào sau đây?

Giấm ăn.

Muối ăn.

Nước vôi.

Nước máy.

39.

Thành phần chính của quặng pyrite là:

FeS2

CaSO4

PbS

BaSO4

40.

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

Màu vàng ở điều kiện thường.

Thể rắn ở điều kiện thường.

Không tan trong benzene.

Không tan trong nước.

41.

Sản phẩm tạo thành khi sulfur phản ứng với sắt là

Fe₂S₃

FeS

FeS₂

Fe₄S₃

42.

Câu 2. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng ?

A. Ag

B. Mg

C. Na

D. Ca

43.

Câu 5: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Al, Fe, Au, Mg

B. Zn, Pt, Au, Mg

C. Al, Fe, Zn, Mg

D. Al, Fe, Au, Pt

44.

Câu 7. Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng FeO với H2SO4 đặc, đun nóng là

A. FeSO4, H2O

B. Fe2(SO4)3, H2O

C. FeSO4 , SO2, H2O

D. Fe2(SO4)3, SO2, H2O

45.

Câu 8: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O

Fe + S → FeS

Ag + H2SO4 đặc --> Ag2SO4 + SO2 + H2O

2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

46.

Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

47.

Oleum có công thức tổng quát là

H₂SO₄.nSO₂

H₂SO₄.nH₂O

H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄đặc

48.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do

Sự chuyển dịch của các electron

Sự chuyển dịch của các cation

Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan

Sự chuyển dịch của cả cation và anion

49.

Có bao nhiêu chất điện li mạnh trong số các chất sau: NaCl, KClO, HF, CH₃COOH?

50.

Trong các chất: K₂SO₄, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là?

51.

Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

HCl → H⁺ + Cl^-

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ → 3Na⁺+ PO₄^3-

52.

ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất biến đổi như thế nào:

không thay đổi

thay đổi liên tục

bằng nhau

không xác định được

53.

Hằng số cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây

nhiệt độ

bản chất phản ứng

bản chất phản ứng và nhiệt độ

nồng độ

54.

tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào

bằng nhau

phản ứng thuận lớn hơn

phản ứng nghịch lớn hơn

không xác định

55.

Cho cân bằng hoá học: H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ HI.

C. tăng nồng độ H₂.

D. giảm áp suất chung của hệ.

56.

Hiện tượng xảy ra khi cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư là

Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, không có khí thoát ra

Cu không tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí thoát ra

Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí mùi hắc thoát ra

Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí không mùi thoát ra

57.

Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra

H2SO4 + C -> CO + SO3 + H2

2H2SO4 + C -> 2SO2 + CO2 + 2H2O

H2SO4 + 4C -> H2S + 4CO

2H2SO4 + 2C -> 2SO2 + 2CO + 2H2O

58.

Phát biểu nào dưới đây không đúng

H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh

Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng

H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của acid

Acid sunfuric đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt

59.

Có 2 dung dịch riêng biệt: NaCl, Na₂SO₄ . Thuốc thử duy nhất để phân biệt các dung dịch là:

quỳ tím

dung dịch AgNO₃

dung dịch BaCl₂

dung dịch HCl

60.

Tính chất hóa học của NH₃ là

Tính base mạnh, tính khử mạnh

Tính base yếu, tính oxi hóa mạnh

Tính khử mạnh, tính base yếu

Tính base mạnh, tính oxi hóa mạnh

61.

Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ tẩm ướt vào bình đựng khí ammonia là

giấy quỳ chuyển sang màu đỏ

giấy quỳ chuyển sang màu xanh

giấy quỳ mất màu

giấy quỳ không đổi màu

62.

Thành phần của dung dịch NH₃ gồm

NH₃, H₂O.

NH₄⁺, OH^- .

NH₃, NH₄⁺, OH^-.

NH₄⁺, OH^-, H₂O, NH₃.

63.

Cho hình vẽ mô tả thí thí nghiệm như sau:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh

tính tan nhiều trong nước của NH₃.

tính bazơ của NH₃.

tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH₃.

tính khử của NH₃.

64.

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

(NH₄)₂SO₄.

NH₄HCO₃.

CaCO₃.

NH₄NO₂.

65.

Cho phản ứng 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Vai trò của amoniac trong phản ứng trên là :

Chất khử

Chất oxi hóa

Base

Acid

66.

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

AlCl₃.

H₂SO₄.

HCl.

NaCl.

67.

Khi cho NH3 cháy trong O2 có xúc tác Pt thu được

N2O + H2O

N2 + H2 + H2O

NO+H2O

N2+H2O

68.

Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí Nitrogen bằng phương pháp dời nước vì:

A. N₂ nhẹ hơn không khí.

B. N₂ rất ít tan trong nước.

C. N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.

D. N₂ hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp.

69.

phản ứng của N2 và O2 xảy ra ở điều kiện nào

3000 độ C

tia lửa điện

3000 độ C và tia lửa điện

nhiệt độ phòng

70.

Có thể phân biệt muối ammonium với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với dung dịch kiềm vì nó:

Thoát ra một chất khí màu lục nhạt

Thoát ra một chất khí không màu, không mùi

Thoát ra một chất khí màu trắng, mùi khai, làm xanh giấy qùi ẩm

Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy qùi ẩm.

71.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

NH₃là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước

đốt cháy ammonia không có xúc tác thu được N₂, H₂O

phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng thuận nghịch

dung dịch ammonia là một bazơ yếu

72.

Phản ứng nào sau đây dùng để chứng minh NH₃ có tính base?

2NH₃+ 3Cl₂ → N₂+ HCl

2NH₃+ 3O₂→ N₂+ 6H₂O

2NH₃→ N₂+ 3H₂

NH₃+ HCl → NH₄Cl

73.

Liên kết trong phân tử NH₃ là liên kết gì?

cộng hóa trị có cực

phối trí

ion

cộng hóa trị không cực

74.

Ammonium nitrate có công thức hóa học là

NH₃

NH₄NO₂

NH₄NO₃

NH₄NO₄

75.

Phát biểu nào sau đây là không đúng về ammonia?

Trong công nghiệp được sử dụng như chất làm lạnh (chất sinh hàn).

Do có hàm lượng nitrogen cao nên được bón trực tiếp cho cây.

Phần lớn ammonia được dùng để sản xuất từ NH₃.

Theo phương pháp Ostwald, HNO₃ được sản xuất từ NH₃.

76.

Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

khói màu trắng.

khói màu tím.

khói màu nâu.

khói màu vàng.

77.

Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3, phenolphthalein chuyển sang màu nào sau đây?

Hồng.

Xanh.

Không màu.

Vàng.

78.

Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?

NaCl.

CaCO3.

KClO3.

(NH4)2CO3.

79.

Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?

NH₃.

NH₄⁺.

NO₃^-.

N₂.

80.

Cho các nhận định sau: Phân tử ammonia và ion ammonium đều

(1) chứa liên kết cộng hóa trị;

(2) là base Bronsted trong nước;

(3) là acid Bronsted trong nước;

(4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3.

81.

Điều nào sau đây đúng về tính chất hóa học của N₂

N₂ chỉ có tính khử.

N₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.

N₂ có tính acid.

N₂ chỉ có tính oxi hoá.

82.

Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí ammonia ?

H₂SO₄

P₂O₅

CaO

SO₂

83.

Trong dung dịch, ammonia là một base yếu là do:

Ammonia tan nhiều trong nước

Phân tử ammonia là phân tử có cực

Khi tan trong nước chỉ một phần nhỏ các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra ion và OH^-.

Khi tan trong nước các phân tử ammonia kết hợp với nước tạo ra ion và OH^-.

84.

Liên kết hoá học trong phân tử NH3 là liên kết

cộng hoá trị có cực

ion

cộng hoá trị không cực

kim loại

85.

Vai trò của NH₃ trong phản ứng sau là gì?

chất khử

acid

chất oxi hóa

base

86.

Cho phương trình: S^2-+H₂O $\leftrightarrow$ HS^-+OH^-

Phát biểu nào sau đây là đúng?

H₂O là base.

S^2-là base.

HS^-là base.

S^2-là acid

87.

Cho phương trình: $NH_4^+\ +\ H_20\ \leftrightarrow\ NH_3\ +\ H_3O^+$ . Phát biểu nào sau đây là đúng?

NH₄⁺ là base.

NH₄⁺ là acid.

H₂O là acid.

H₃O⁺ là base.

88.

Chất nào sau đây thủy phân trong nước tạo môi trường base?

Na₂CO₃.

NaCl.

CuSO₄.

CH₃COOH.

89.

Chất nào sau đây thủy phân trong nước tạo môi trường acid?

K₂SO₄.

FeCl₃.

NaOH.

Na₂S.

90.

Cho các chất và ion: a) CO₃^2-; b) Na⁺; c) S²⁻; d) HSO₄^-; e) NH₃. Các chất hay ion chỉ có tính base là

a, b, c.

b, d, e.

c, d, e.

a, c, e.

91.

Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, những chất hoặc ion có khả năng nhận H⁺ là

Acid.

Base.

Lưỡng tính.

Muối

92.

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

Dung dịch HCl 0,1M

Dung dịch CH3COOH 0,1M

Dung dịch NaCl 0,1M

Dung dịch NaOH 0,01M

93.

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H⁺] = 0,10M.

[H⁺] < [CH₃COO^-].

[H⁺] > [CH₃COO^-].

[H⁺] < 0,10M.

94.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thủy phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

KNO₃.

K₂SO₄.

Na₂CO₃.

NaCl.

95.

Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung chất nào sau đây?

NaCl.

P₂O₅.

CaO.

NaNO₃.

96.

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

NaOH.

Ba(OH)₂.

NH₃.

NaCl.

97.

Dung dịch chất nào sau đây có pH = 7?

CH3COOH.

Ba(OH)2.

NaOH.

NaCl.

98.

Dung dịch chất nào sau đây có pH < 7?

CH3COOH.

K2SO4.

KOH.

NaCl.

99.

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

Cl2, HCl

N2, NH3

SO2, NOx

S, H2S

100.

Đặc điểm dễ dàng nhận biết hiện tượng phú dưỡng ở các ao hồ là

Nước ao màu đen do tảo phát triển.

Nước ao màu xanh do tảo phát triển.

Nhiều loài cá sống nổi bềnh lên mặt nước.

Nước ao màu vàng do tảo phát triển.

100 %

TỔNG ÔN GK1 HÓA 11

Total questions: 100

Worksheet time: 2hrs 36mins

Similar Resources on Wayground