Worksheets2ºBACH. Repaso
Total questions: 100
Worksheet time: 50mins
Selecciona la definición correcta de bioelementos según el texto: Los bioelementos son...
los elementos químicos exclusivos de la corteza terrestre
los elementos químicos que forman la materia de los seres vivos
las moléculas orgánicas presentes en todos los tejidos
los compuestos inorgánicos que realizan funciones fisiológicas
¿Cómo se clasifican los bioelementos de acuerdo con su abundancia en los seres vivos?
Primarios, terciarios y oligoelementos
Primarios, secundarios y oligoelementos
Elementales, compuestos y minerales
Orgánicos, inorgánicos y gaseosos
¿Qué porcentaje aproximado de la materia orgánica seca constituyen los bioelementos primarios?
50 %
75 %
96 %
100 %
Elige la lista que incluye únicamente bioelementos primarios.
C, H, O, N, P, S
Na, K, Ca, Cl, Mg
Fe, Cu, I, Li
Si, Al, Ca, Na
¿Cuál es una característica del átomo de carbono que permite gran variabilidad molecular en los seres vivos?
Su monovalencia, que limita los tipos de enlace
Su tetravalencia, capaz de formar cadenas largas y ramificadas
Su alta electronegatividad, que siempre acepta electrones
Su incapacidad para formar enlaces dobles o triples
¿Qué afirma el texto sobre el hidrógeno en los seres vivos?
Es un aceptor universal de electrones y nunca se une a oxígeno
Es un dador universal de electrones y forma parte del agua, abundante y esencial
No forma enlaces covalentes estables y solo aparece en gases
Se encuentra únicamente en ácidos nucleicos
Relaciona el bioelemento con su función principal descrita. ¿Cuál actúa como aceptor de electrones e interviene en reacciones redox para obtener energía?
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Fósforo (P)
Azufre (S)
Según el texto, ¿qué función destacada tiene el fósforo (P) en los seres vivos?
Confieren elasticidad a las proteínas
Forma parte del ATP, acumulando y liberando energía
Interviene en la contracción muscular exclusivamente
Mantiene el equilibrio osmótico
El azufre (S) puede formar puentes disulfuro. ¿Por qué son importantes estos enlaces?
Porque fijan oxígeno en la hemoglobina
Porque determinan la estructura tridimensional de las proteínas
Porque forman el esqueleto de los glúcidos
Porque reemplazan al carbono en las biomoléculas
¿Cuál de los siguientes NO es un bioelemento secundario según el texto?
Sodio (Na)
Potasio (K)
Calcio (Ca)
Nitrógeno (N)
Selecciona la función correcta asociada al magnesio (Mg) en los seres vivos.
Forma parte de la clorofila y participa en reacciones energéticas
Regula la coagulación sanguínea y estructura de huesos
Mantiene el equilibrio osmótico y forma HCl
Transporta oxígeno en los glóbulos rojos
Los oligoelementos están presentes en proporciones muy pequeñas pero son imprescindibles. ¿Cuál es un ejemplo de oligoelemento citado?
Sodio (Na)
Hierro (Fe)
Carbono (C)
Oxígeno (O)
Según la tabla de clasificación mostrada, ¿qué grupo contiene elementos como Fe, Cu, I y Li?
Bioelementos primarios
Bioelementos secundarios
Oligoelementos
Compuestos inorgánicos
¿Qué alteración fisiológica se asocia a la carencia de hierro según el texto?
Bocio e hipotiroidismo
Raquitismo y osteomalacia
Anemia ferropénica
Hipertensión arterial
La falta de calcio, junto con deficiencia de vitamina D, produce problemas en la mineralización ósea. ¿Cuál es una consecuencia en la infancia mencionada?
Hipertiroidismo
Raquitismo, con huesos blandos y deformados
Diabetes mellitus
Anemia megaloblástica
El déficit de yodo se relaciona con la síntesis de hormonas tiroideas. ¿Cuál es una consecuencia indicada?
Aumento de la hemoglobina
Hipotiroidismo y bocio
Exceso de ATP en las células
Hiperventilación
El texto distingue biomoléculas orgánicas y compuestos inorgánicos. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Las biomoléculas orgánicas son exclusivas de los seres vivos; los inorgánicos no lo son
Ambos tipos son exclusivos de los seres vivos
Solo los compuestos inorgánicos forman la materia viva
Las biomoléculas orgánicas se forman únicamente con oligoelementos
¿Cuál de las siguientes NO es una biomolécula orgánica según el esquema?
Glúcidos
Lípidos
Proteínas
Agua
Una característica general de las biomoléculas orgánicas es que su base química es...
el sodio, que forma el esqueleto molecular
el carbono, que forma el esqueleto de la molécula
el magnesio, presente en la clorofila
el nitrógeno, que sustituye al carbono
Las biomoléculas orgánicas suelen ser macromoléculas. ¿Qué implica esto según el texto?
Son pequeñas y siempre gaseosas
Son polímeros formados por la unión de muchos monómeros
No presentan estructura tridimensional
Están compuestas solo por compuestos inorgánicos
La estructura tridimensional y los grupos funcionales de las biomoléculas permiten que existan isómeros. ¿Qué se destaca sobre la isomería?
Todos los isómeros tienen distinta fórmula molecular
La isomería carece de importancia biológica
Algunos isómeros de una sustancia pueden ser la única forma biológicamente activa
Solo se da en sales minerales
¿Qué propiedad confiere la combinación de bioelementos primarios y la versatilidad del carbono?
Baja variabilidad molecular y pocas reacciones
Elevada variabilidad molecular y capacidad para intervenir en muchas reacciones químicas
Imposibilidad de formar grupos funcionales
Exclusividad de los compuestos inorgánicos
Selecciona la opción que mejor describe el papel del cloro (Cl) según los bioelementos secundarios.
Actúa como cofactor enzimático en reacciones metabólicas
Mantiene el equilibrio osmótico y forma parte del ácido clorhídrico del estómago
Es componente de la molécula de ATP
Interviene en la síntesis de hemoglobina
El sodio (Na) se describe como regulador del equilibrio osmótico y participa en la transmisión del impulso nervioso. ¿Qué otra función cercana se menciona para el potasio (K)?
Forma parte de la clorofila
Mantiene el potencial de membrana y contribuye a la contracción muscular
Es esencial para los ácidos nucleicos
Sustituye al carbono en las biomoléculas
Según la definición presentada, ¿qué es un grupo funcional en una molécula orgánica?
Un átomo o conjunto de átomos que sustituye uno o más hidrógenos en la cadena carbonada y confiere propiedades características
Cualquier enlace doble entre carbonos que incrementa la reactividad de la molécula
Una agrupación de átomos que siempre neutraliza la carga de la molécula
Un radical libre que aparece sólo en reacciones de combustión
El grupo hidroxilo (fórmula general R–OH) confiere una propiedad clave. ¿Cuál es su importancia biológica principal?
Confiera polaridad y permite formar puentes de hidrógeno
Actúa como ácido fuerte donando protones y volviéndose con carga negativa
Es una base débil que acepta protones y adquiere carga positiva
Hidroliza ésteres descomponiéndolos en ácidos y alcoholes
Relaciona cada grupo funcional con la clase de compuesto y el ejemplo correcto según la tabla: ¿Cuál combinación es correcta?
Carboxilo → alcohol → metanol
Carbonilo (aldehído) → glucosa → aldehído
Amino → amina → aminoácido
Éster → compuesto fosforilado → ATP
El grupo carboxilo (R–COOH) se describe como ácido. ¿Qué ocurre cuando pierde un ion hidrógeno (H+)?
La molécula adquiere carga positiva
La molécula adquiere carga negativa
El grupo se transforma en un éster
El compuesto se vuelve no polar e insoluble
Introducción al agua: ¿qué afirmación está respaldada por el texto?
El agua es el compuesto menos abundante en los seres vivos y aparece sólo en adultos
En la mayoría de formas de vida, entre el 60 % y el 95 % de la masa es agua, aunque su cantidad varía inversamente con la edad
El agua no constituye hábitat para los seres vivos y no influyó en el origen de la vida
La proporción de agua en los organismos siempre aumenta con la edad
Según la descripción de la molécula de agua, ¿qué ángulo aproximado forman los enlaces covalentes entre el oxígeno y los dos hidrógenos?
90°
104,5°
120°
180°
La molécula de agua es eléctricamente neutra pero presenta carácter dipolar. ¿Cuál es la causa directa de esa dipolaridad?
El oxígeno y el hidrógeno tienen igual electronegatividad
Los protones del hidrógeno se reparten equitativamente
Los electrones compartidos se distribuyen de forma irregular por mayor electronegatividad del oxígeno
La presencia de enlaces iónicos entre O y H
En la imagen "Estructura dipolar del agua" se observan regiones con densidad de carga δ− y δ+. ¿Dónde se localiza la densidad de carga negativa?
Sobre los átomos de hidrógeno
En el enlace covalente
Sobre el átomo de oxígeno
Repartida por igual en toda la molécula
El carácter dipolar del agua permite la formación de puentes de hidrógeno. ¿Con qué tipo de sustancias, además de otras moléculas de agua, puede establecerlos?
Con sustancias apolares
Con sustancias polares
Solo con gases nobles
Únicamente con sales iónicas sólidas
¿Qué propiedad explica que el agua sea el principal disolvente biológico?
Su baja tensión superficial
Su elevada fuerza de cohesión
Su polaridad y capacidad de formar puentes de hidrógeno
Su carácter apolar
Cuando se calienta agua, parte de la energía se emplea en romper puentes de hidrógeno. ¿Qué consecuencia tiene esto sobre su temperatura frente a otras sustancias?
Aumenta más rápidamente
Disminuye de forma brusca
Aumenta más lentamente
No cambia
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas. ¿Qué resultado macroscópico se menciona?
El agua se convierte en gas a temperatura ambiente
El agua es un líquido con elevada tensión superficial y casi incompresible
El agua pierde transparencia
El agua se vuelve un sólido amorfo
Para que el agua se evapore o se funda, primero hay que romper puentes de hidrógeno y dotar a las moléculas de suficiente energía cinética. ¿Qué propiedad se deriva de ello?
Bajo calor latente de vaporización y fusión
Elevados calores latentes de vaporización y de fusión
Menor densidad del agua líquida que del hielo
Capilaridad
La capilaridad depende de fuerzas entre moléculas. ¿Qué combinación de fuerzas la hace posible según el texto?
Solo cohesión
Solo adhesión
Adhesión y cohesión
Atracción gravitatoria
El hielo flota sobre el agua porque presenta una propiedad anómala. ¿Cuál es la afirmación correcta?
El hielo tiene mayor densidad que el agua líquida
El hielo tiene menor densidad que el agua líquida
El hielo y el agua líquida tienen la misma densidad
La densidad del hielo depende solo de la salinidad
La función termorreguladora del agua se explica por su elevado calor específico. ¿Qué efecto produce en los organismos y en el planeta?
Provoca cambios de temperatura rápidos en el citoplasma y en los océanos
Permite acumular y liberar calor lentamente, protegiendo células y regulando la temperatura terrestre
Impide la transmisión de calor por completo
Aumenta la densidad del agua al calentarse
La elevada fuerza de cohesión del agua contribuye a una función mecánica en los seres vivos. ¿Cuál se menciona?
Función amortiguadora, lubricando y reduciendo el roce entre órganos
Función fotosintética
Función hemática
Función genética
Gracias a las fuerzas de adhesión y cohesión, ¿qué proceso vegetal se facilita sin gasto energético desde las raíces hasta las hojas?
Transpiración de estomas
Ascenso de la savia bruta por vasos leñosos
Síntesis de clorofila
Formación de semillas
La transparencia del agua permite la penetración de la luz solar. ¿Qué consecuencia biológica directa se indica?
Acelera la evaporación de los océanos
Permite la existencia de seres fotosintéticos bajo el agua hasta cierta profundidad
Impide la vida en ríos por exceso de luz
Reduce la capilaridad en plantas acuáticas
En los seres vivos, el estado líquido está formado por solutos dispersos y un único disolvente. ¿Cuál es ese disolvente?
Alcohol etílico
Glucosa
Agua
Aceites
Si los solutos son de bajo peso molecular, como el NaCl y la glucosa, ¿cómo se denominan las dispersiones resultantes en agua?
Dispersiones coloidales
Disoluciones verdaderas o disoluciones
Suspensiones sólidas
Emulsiones apolares
En las disoluciones acuosas de sales, ¿en qué forma se encuentran las sales y qué función cumplen en los medios internos?
Como cristales neutros que no interactúan
Disociadas en iones que forman parte de los medios intracelulares y extracelulares
Como moléculas apolares que no se disuelven
Como burbujas gaseosas que regulan el pH
Según el listado, ¿cuál de los siguientes es un anión frecuente en la materia viva?
Calcio (Ca2+)
Cloruro (Cl−)
Potasio (K+)
Sodio (Na+)
Recuerda: ¿Qué caracteriza al estado de sol en una dispersión coloidal?
Aspecto semisólido por red de disolvente que impide el flujo
Aspecto líquido porque la fase dispersa está en menor cantidad que la fase dispersante
Aspecto sólido rígido con partículas sedimentadas
Aspecto gaseoso por evaporación del disolvente
Según el texto, ¿por qué un gel se comporta como un sólido blando y fácil de deformar?
Porque las moléculas del soluto forman cristales que endurecen el medio
Porque el disolvente es expulsado por presión osmótica externa
Porque las moléculas del disolvente se entrelazan en una red continua que actúa como fase dispersante
Porque la fase dispersa desaparece y solo queda disolvente puro
Aplicación: En una célula, cambios de temperatura o pH pueden provocar que una dispersión pase de sol a gel. ¿Qué propiedad del sistema se está modificando principalmente?
La composición elemental del soluto
La concentración y el comportamiento de las partículas coloidales
La masa molecular del disolvente
La estructura genética de la célula
Razonamiento: La clara de huevo puede coagular por efecto del calor y no regresar a su estado anterior. ¿Qué conclusión sobre las transiciones sol–gel sugiere este ejemplo?
Todas las transiciones sol–gel son reversibles en condiciones biológicas
Existen transiciones sol–gel irreversibles según las condiciones aplicadas
Las transiciones sol–gel solo ocurren en sistemas hidrófobos
El calor siempre disuelve los coloides volviéndolos a sol
Recuerda: ¿Qué son las emulsiones en el contexto de dispersiones hidrófobas?
Cristales formados por unión de partículas dispersas
Sistemas estabilizados por sustancias que impiden la unión de partículas dispersas en agua
Geles en los que el disolvente se evapora
Soles formados por sales minerales disueltas
Identificación: ¿Cuál de las siguientes es una sal mineral en forma sólida con función esquelética en vertebrados?
Silice, SiO2, formando huesos de mamíferos
Carbonato de calcio, CaCO3, formando exclusivamente dientes de vertebrados
Fosfato de calcio, Ca3(PO4)2, presente en huesos y dientes
Cloruro de sodio, NaCl, constituyente principal de la hemoglobina
Relación: ¿Dónde se encuentra la sílice (SiO2) según el texto?
En los caparazones de moluscos como componente principal de los huesos
En las espículas del esqueleto de las esponjas y en caparazones que protegen a las diatomeas; también puede depositarse en la pared celular de plantas
En la médula ósea de vertebrados como regulador del pH
En la hemoglobina como grupo hemo
Comprensión de conceptos: Al disolverse en agua, las sales minerales se separan en aniones y cationes. ¿Cuál es un ejemplo correcto de catión mencionado?
Cloruro (Cl−)
Nitrato (NO3−)
Calcio (Ca2+)
Fosfato (HPO4)2−
Función reguladora: ¿Cuál de las siguientes describe el papel de las sales minerales en la regulación de la presión osmótica?
Mantienen la salinidad en células y fluidos, esencial para controlar el volumen celular
Desactivan enzimas para evitar reacciones catalíticas
Aumentan la viscosidad del citoplasma para formar geles
Producen ATP directamente para el metabolismo
Función específica: ¿Qué iones participan en la contracción muscular según el texto?
Sodio, potasio y magnesio
Calcio, hierro y cobre
Cloruro, bicarbonato y nitrato
Fosfato, carbonato y silicato
Análisis: Un alumno afirma que el calcio solo interviene en la estructura ósea y no en procesos dinámicos. ¿Qué evidencia del texto refuta esta afirmación?
El calcio participa en la coagulación sanguínea
El calcio se disuelve formando aniones cloruro
El calcio constituye emulsiones en la leche
El calcio forma parte de la hemocianina
Integración: ¿Qué metal se incorpora al grupo hemo de la hemoglobina permitiendo el transporte de oxígeno en sangre?
Cobre (Cu2+)
Hierro (Fe2+)
Magnesio (Mg2+)
Potasio (K+)
¿Qué nombre recibe la disolución acuosa que constituye el medio interno de las células y en la que se encuentran los orgánulos celulares?
Citoplasma
Citosol o hialoplasma
Nucleoplasma
Lisosoma
Dentro del hialoplasma, ¿qué porcentaje aproximado corresponde al agua según el texto?
50 %
70 %
85 %
95 %
La homeostasis del medio interno celular se alcanza gracias a mecanismos que:
Aumentan sin control las variaciones del metabolismo
Amortiguan las variaciones en el hialoplasma por el metabolismo y cambios externos
Eliminan toda el agua del hialoplasma
Impiden cualquier reacción química en la célula
¿Cuál de los siguientes no se menciona como regulador principal de la homeostasis del medio interno celular en este apartado?
Regulación del pH intracelular
Regulación de la presión osmótica
Transporte de sustancias a través de la membrana plasmática
Replicación del ADN nuclear
Las enzimas celulares muestran actividad óptima generalmente en rangos de pH cercanos a:
La acidez extrema
La neutralidad
La alcalinidad extrema
La ausencia de agua
El tampón bicarbonato ayuda a mantener el pH. ¿Qué compuesto se disuelve en agua para iniciar su formación?
Oxígeno (O2)
Dióxido de carbono (CO2)
Nitrógeno (N2)
Sulfato (SO4)
En el sistema bicarbonato, el CO2 al reaccionar con agua forma ácido carbónico, que se disocia en:
Ion sodio y cloruro
Ion hidronio e ion bicarbonato
Ion potasio y fosfato
Ion calcio y carbonato
Según el texto, la difusión a través de la membrana plasmática ocurre cuando una sustancia se mueve:
Del medio menos concentrado al más concentrado
Del medio de mayor concentración al de menor concentración
A favor de un gradiente de temperatura
Solo si se gasta energía
La ósmosis es el paso de agua a través de una membrana cuando una sustancia no puede atravesarla y existe diferencia de concentración entre:
El núcleo y el citosol
El interior celular y el medio extracelular
Dos células vecinas
La membrana y la pared celular
La presión necesaria para detener el flujo de agua por ósmosis se denomina:
Presión sanguínea
Presión osmótica
Presión atmosférica
Presión turgente
Identifica el medio: presenta concentraciones de solutos similares a las del hialoplasma.
Hipertónico
Isotónico
Hipotónico
Hipoosmótico
Selecciona la definición correcta de medio hipertónico respecto al hialoplasma.
Menor concentración de solutos que el hialoplasma
Igual concentración de solutos que el hialoplasma
Mayor concentración de solutos que el hialoplasma
Mayor presión hidrostática que el hialoplasma
Observa la secuencia de dibujos comparando células animales en medios hipotónico, isotónico e hipertónico. ¿Qué ocurre típicamente en un medio hipotónico?
La célula se encoge por pérdida de agua
La célula mantiene su forma por equilibrio de concentraciones
La célula puede hincharse y romperse (lisis) por entrada de agua
La célula expulsa vesículas por exocitosis inmediata
Las membranas biológicas se describen como semipermeables porque:
Permiten el paso indiscriminado de todas las sustancias
Permiten el paso selectivo de determinadas sustancias e impiden otras
No permiten el paso de ninguna sustancia
Solo dejan pasar iones metálicos
El transporte pasivo por difusión se caracteriza por el paso de sustancias desde:
El medio menos concentrado al más concentrado con gasto de energía
El medio más concentrado al menos concentrado sin gasto de energía
El medio menos concentrado al más concentrado sin gasto de energía
El medio más concentrado al menos concentrado con formación de vesículas
¿Cuál de los siguientes describe correctamente el transporte activo?
Movimiento a favor de gradiente sin gasto de energía
Movimiento en contra del gradiente con gasto de energía
Entrada de grandes partículas formando una vesícula
Salida de grandes partículas formando una vesícula
Relaciona el proceso con su descripción: entrada de sustancias de gran tamaño formando una vesícula.
Exocitosis
Endocitosis
Difusión
Ósmosis
¿Cuál es la fórmula general que suelen seguir los glúcidos y por eso también se les llama carbohidratos o hidratos de carbono?
CnH2nOn
CnHnOn
C2nHnOn
CnH2On
Elige la afirmación que describe una característica común de los glúcidos según las generalidades:
Siempre contienen solo carbono e hidrógeno
Están formados por monómeros con una cadena de 3 a 9 átomos de carbono y varios grupos hidroxilo
No presentan grupos funcionales en su estructura
Carecen de poder reductor en todos los casos
La presencia de grupos hidroxilo (–OH) en los glúcidos confiere polaridad. ¿Qué consecuencia se menciona para esta polaridad?
Aumenta su solubilidad de manera ilimitada
Hace que sean insolubles en cualquier medio
Su solubilidad depende del número de monómeros y de las modificaciones presentes
Elimina totalmente su poder reductor
Según la clasificación general, ¿en qué dos grandes grupos se dividen los glúcidos?
Monosacáridos y proteínas
Monosacáridos y lípidos
Monosacáridos (osas) y ósidos
Osas y aminoácidos
¿Cuál es una función energética destacada de los glúcidos mencionada en el texto?
La ribosa es la principal fuente energética de las células
La glucosa es la principal fuente energética de las células
La celulosa libera glucosa lentamente por hidrólisis
La quitina almacena energía de reserva
Relaciona el tipo de glúcido con su función estructural indicada:
Celulosa: paredes celulares de vegetales; Quitina: exoesqueleto de artrópodos
Celulosa: exoesqueleto de artrópodos; Quitina: pared celular de hongos
Celulosa: parte del ADN; Quitina: parte del ARN
Celulosa: fuente energética principal; Quitina: reserva energética
Los monosacáridos se describen como poliálcoholes, polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas. ¿Qué implica esto sobre su descomposición?
Se pueden descomponer en otros glúcidos más sencillos
Son monómeros que no se pueden descomponer en glúcidos más sencillos
Solo se descomponen en lípidos
Se transforman únicamente en aminoácidos
¿Cuál es la estructura básica de un monosacárido según el texto?
Cadena ramificada con más de 10 átomos de carbono y sin grupos funcionales
Cadena lineal no ramificada de 3 a 9 átomos de carbono, con un grupo carbonilo y varios grupos hidroxilo
Anillo aromático con grupos carboxilo predominantes
Cadena lineal de 2 a 4 átomos de carbono con solo hidrógeno
Si el grupo carbonilo (C=O) de un monosacárido está en el extremo de la cadena (carbono 1, C1), ¿qué tipo de grupo funcional forma?
Cetona (C=O)
Éter (C–O–C)
Aldehído (–CHO)
Carboxilo (–COOH)
Según el grupo funcional, ¿cómo se clasifica la glucosa y cómo se clasifica la fructosa?
Glucosa: cetosa; Fructosa: aldosa
Glucosa: aldosa; Fructosa: cetosa
Ambas: cetosas
Ambas: aldosas
De acuerdo con el número de átomos de carbono, ¿qué término corresponde a un monosacárido con cinco carbonos?
Triosa
Tetrosa
Pentosa
Hexosa
Selecciona la afirmación correcta sobre las representaciones de los monosacáridos:
Las fórmulas moleculares indican los grupos funcionales y su posición
Las fórmulas estructurales muestran la unión entre los átomos y la posición de los grupos funcionales
Las fórmulas estructurales no pueden ser lineales
Las fórmulas moleculares muestran enlaces específicos entre carbonos
Según el texto, ¿qué característica química explica que los monosacáridos sean solubles en agua?
La presencia de grupos hidrocarburo apolares
La presencia de grupos hidroxilo (−OH) capaces de formar puentes de hidrógeno con el agua
La ausencia de grupos funcionales
La presencia de enlaces metálicos
¿Qué propiedad de los monosacáridos está directamente relacionada con el grupo carbonilo presente en su estructura?
Capacidad de polimerización rápida
Poder reductor
Insolubilidad en agua
Propiedad de fluorescencia
El texto indica que, aunque son de color blanco, los monosacáridos pueden cambiar de color con el calor. ¿Qué fenómeno describe esta afirmación?
Oxidación enzimática
Caramelización al fundirse sus cristales
Fotodescomposición
Hidrogenación catalítica
En la sección de isomería se afirma que sustancias con la misma fórmula molecular pueden tener diferentes características físicas o químicas. ¿Cuál es la causa?
Diferente número de átomos totales
Diferente fórmula estructural
Distinta masa molar
Presencia de impurezas
¿Cuál es la clasificación de los tres tipos de isomería mencionados en el material?
Geométrica, óptica y nuclear
Estructural, espacial (estereoisomería) y óptica
Térmica, eléctrica y química
Funcional, isotópica y magnética
Los isómeros estructurales o de función se definen como moléculas con la misma fórmula empírica pero que difieren en:
Masa molar
Grupo funcional
Número de carbonos
Estado de agregación
La estereoisomería o isomería espacial en monosacáridos se debe a la presencia de:
Enlaces dobles conjugados
Carbonos asimétricos unidos a cuatro grupos diferentes
Grupos fosfato cargados negativamente
Anillos aromáticos
Excepto la dihidroxiacetona, todos los monosacáridos poseen una característica estructural clave para la estereoisomería. ¿Cuál es?
Al menos un carbono asimétrico
Al menos un enlace triple
Un ciclo aromático
Un grupo amino
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente a los enantiómeros?
Isómeros que difieren en el grupo funcional
Moléculas no superponibles que son imágenes especulares entre sí
Moléculas idénticas con distinta masa molar
Isómeros que difieren en la longitud de la cadena carbonada
Al convertir la glucosa lineal en su forma cíclica, ¿qué ocurre estructuralmente?
Se rompe el grupo carbonilo y se forma un hemiacetal intramolecular
Se añade un grupo fosfato al carbono anomérico
Se forma un enlace peptídico entre dos grupos amino
Se pierde un átomo de oxígeno de la molécula
La tabla inicial muestra la glucosa con la fórmula molecular C6H12O6. ¿Qué comparación estructural incluye además de la fórmula molecular?
Estados de oxidación y carga
Fórmulas estructurales lineal y cíclica
Isótopos presentes
Propiedades térmicas
Un epímero es un tipo de estereoisómero que difiere en la configuración de un solo carbono quiral. Con base en las definiciones del material, ¿qué relación tiene esta idea con los monosacáridos?
No puede aplicarse porque los monosacáridos carecen de carbonos quirales
Puede aplicarse porque los monosacáridos presentan uno o más carbonos asimétricos
Solo aplica a cetonas aromáticas
Se limita a moléculas sin grupo hidroxilo
