wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

KIMIA 12 GANJIL

Total questions: 87

Worksheet time: 3hrs 5mins

Name
Class
Date
1.

Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai

reaksi reduksi adalah ….

1) Reaksi penangkapan elektron

2) Reaksi penangkapan oksigen

3) Reaksi penurunan bilangan oksidasi

4) Reaksi pelepasan elektron

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

2.

Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO4 adalah ….

a)

0

b)

+2

c)

+5

d)

+7

3.

Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ….

a)

HCl + NaOH→ NaCl + H2O

b)

Ca(OH)2 +H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

c)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

d)

MgCl2 + Na2SO4 → 2NaCl +MgSO4

4.

Spesi yang bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi) pada reaksi redoks berikut adalah ….

2MnO + 5PbO2 --> 2MnO4- + 5Pb2+

a)

PbO2

b)

MnO

c)

H+

d)

H2O

5.

Perhatikan reaksi-reaksi berikut.

1) CO2 ---> CO + 1/2 O2

2) Na ---> Na+ + 1e-

3) MnO4- ---> MnO2

4) 2CO2 + 2e- ---> C2O42-

Pasangan reaksi reduksi dan oksidasi berturut-turut adalah ….

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

2 dan 4

6.

Bilangan oksidasi Cr dalam ion Cr2O72- adalah ....

a)

-2

b)

+2

c)

+6

d)

+12

7.

Jika reaksi:

Cu2+(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO3–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

a)

10 H+ dan 5 H2O

b)

8 OH– dan 4 H2O

c)

8 H+ dan 4 H2O

d)

4 OH– dan 2 H2O

e)

4 H+ dan 2 H2O

8.

Setengah reaksi reduksi NO3– menjadi N2O adalah sebagai berikut.

a NO3–(aq) + b H+ + 8 e– ⎯⎯→ c N2O(g) + d H2O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 10

c)

, 1, 4

d)

1, 5

e)

3, 5

9.

Pada reaksi berikut.

a KMnO4 + b HCl ⎯⎯→ c Cl2 + d MnCl2 + e KCl + f H2O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

a)

2, 5

b)

2, 8

c)

5, 8

d)

5, 16

e)

8, 16

10.

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO3–(aq) + q H+ + r e– → s I2(s) + t H2O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

a)

1, 6, 5, 1, 3

b)

1, 12, 10, 1, 6

c)

2, 12, 10, 1, 12

d)

2, 12, 10, 1, 6

e)

1, 5, 6, 1, 3

11.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a)

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq)

b)

2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq)

c)

NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq)

d)

NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq)

12.

Reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi komproporsionasi adalah...

a)

Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

b)

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

c)

Br2 + KIO3 + KOH → KIO2 + 2KBr + H2O

d)

Ag2O + Zn → ZnO + 2Ag

e)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

13.

Reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi disproposinasi adalah...

a)

Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

b)

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

c)

Br2 + KIO3 + KOH → KIO2 + 2KBr + H2O

d)

Ag2O + Zn → ZnO + 2Ag

e)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

14.

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

a)

1, 3, 4

b)

1, 3, 5

c)

2, 3, 4

d)

2, 3, 5

e)

1, 2, 3

15.

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

a)

Na

b)

C

c)

Cu

d)

Pt

e)

Zn

16.

Pada elektrolisis lelehan  CuCl2CuCl_2  gas yang terbentuk di anoda adalah ...

a)

H2H_2  

b)

O2O_2  

c)

H2OH_2O  

d)

Cu

e)

Cl2Cl_2   

17.

Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

a)

Cu+2 (aq) + 2e → Cu (s)Cu^{+2}\ \left(aq\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu\ \left(s\right)

b)

2Cl−(aq) → Cl2 (g) + 2e2Cl^-\left(aq\right)\ \rightarrow\ Cl_2\ \left(g\right)\ +\ 2e

c)

2 H2O (l) + 2e → H2(g) + 2 OH− (aq)  2\ H_2O\ \left(l\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\left(g\right)\ +\ 2\ OH^-\ \left(aq\right)\ \

d)

2 H2O (l) → 4H +(aq) +O2 (g) + 4e2\ H_2O\ \left(l\right)\ \rightarrow\ 4H\ ^+\left(aq\right)\ +O_2\ \left(g\right)\ +\ 4e

e)

Cu (s) → Cu+2(aq) + 2eCu\ \left(s\right)\ \rightarrow\ Cu^{+2}\left(aq\right)\ +\ 2e

18.

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...

a)

Pelapisan Logam

b)

Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

c)

Pemurnian logam

d)

Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

e)

Baterai habis pakai

19.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

a)

Cd2+ + 2e -----> Cd

b)

2H2O + 2e ------> 2OH- + H2

c)

2H2O ------> 4H+ + O2 + 4e

d)

Ni ------> Ni2+ + 2e

e)

4OH- -----> 2H2O + O2 + 4e

20.

Sel elektrolisis mengubah energi kimia menjadi energi listrik

a)

Benar

b)

Salah

21.

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)

a)

24,90 gram

b)

29,40 gram

c)

40,29 gram

d)

42,09 gram

e)

49,20 gram

22.

Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...

a)

0,5 jam

b)

0,25 jam

c)

0,025 jam

d)

0,05 jam

e)

0,005 jam

23.

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 50 gram ion kalsium menjadi logam kalsium? (Ar Ca = 40)

a)

1,0 F

b)

1,5 F

c)

2,0 F

d)

2,5 F

e)

3,0 F

24.

7. Dalam sejumlah arus listrik yang sama ke dalam larutan NiSO4 dan CuCl2 membentuk endapan nikel sebanyak 5,9 gram jika Ar Ni = 59 dan Cu = 63,5. Maka massa endapan tembaga yang terbentuk adalah ...

a)

31,8 g

b)

59,0 g

c)

63,5 g

d)

118 g

e)

127 g

25.

11. Kedalam 2 sel elektrolisis yang mengandung larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 1 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu= 63,5 banyaknya tembaga yang mengendap adalah..

a)

0,27 g

b)

0,48 g

c)

0,76 g

d)

0,86 g

e)

0,97 g

26.

19. Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur x pada katoda jika diketahui massa atom relatif X = 150 dan tetapan Faraday adalah 96.500 kolom bentuk ion dari unsur x dapat dinyatakan sebagai..

a)

X+

b)

X-

c)

X2+

d)

X2-

e)

X3+

27.

1.           Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO3, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO4)2. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah …

A.       30

B.       40

C.       60

D.       800

E.        120

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

28.

Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...

a)

accu dan baterai,

b)

accu dan strika

c)

baterai dan AC

d)

Televisi dan kipas angin

e)

baterai dan dinamo

29.

Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...

a)

+0,42 volt

b)

-0,42 volt

c)

+1,10 volt

d)

-1,10 volt

e)

+1,11 volt

30.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
31.

Diketahui potensial elektrode :

Cr3+(aq) + 3 e → Cr(s) Eø = - 0,71 volt

Ag+(aq) + e → Ag(s) Eø = + 0,80 volt

Al3+ (aq) + 3 e → Al(s) Eø = - 1,66 volt

Pt2+(aq) + 2 e → Pt(s) Eø = + 1,50 volt

Zn2+(aq) + 2 e → Zn(s) Eø = - 0,74 volt

Reaksi – reaksi berikut berlangsung spontan, kecuali ....

a)

Zn2+(aq) + Pt(s) → Pt2+(aq) + Zn(s)

b)

Cr3+(aq) + Ag(s) → Ag+(aq) + Cr(s)

c)

Al3+(aq) + Cr(s) → Cr3+(aq) + Al(s)

d)

Ag+(aq) + Pt(s) → Pt2+(aq) + Ag(s)

e)

Cr3+(aq) + Al(s) → Al3+(aq) + Cr(s)

32.

Jika diketahui :

Zn2+ + 2 e → Zn Eo = - 0,76 Volt

Cu2+ + 2 e → Cu Eo = + 0,34 Volt,

Pernyataan yang tidak tepat dan berhubungan dengan kedua elektrode adalah ....

a)

logam Cu lebih sukar teroksidasi dari pada logam Z

b)

pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode negatif

c)

pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Cu merupakan elektrode positif

d)

potensial yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut adalah 1,10 Volt

e)

ion Zn2+lebih mudah tereduksi dibanding dengan ion Cu2+

33.

Pada reaksi :

Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

a)

Ni | Ni2+ ||Ag+ |Ag

b)

Ag|Ag+ || Ni2+ |Ni

c)

Ni | Ag+ || Ni2+ |Ag

d)

Ag | Ni2+ ||Ag+ |Ni

e)

Ni2+|Ni || Ag | Ag+

34.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

35.

Perhatikan gambar!

Peristiwa tersebut bisa dilakukan, apabila menggunakan sel Volta berupa ...

a)

sel kering/sel Leclanche

b)

sel sekunder

c)

sel tersier

d)

sel primer

e)

sel kuartener

36.

Pada sel Volta tersebut, yang bertindak sebagai anoda adalah ....

a)

PbSO4

b)

PbO2

c)

Pb

d)

H2SO4

e)

Pb dan PbSO4

37.

Pada sel kering ini, yang bertindak sebagai katoda adalah ....

a)

Au

b)

Al

c)

Cu

d)

C

e)

Zn

38.

Diketahui notasi sel volta: Mg|Mg2+ || Sn2+ | Sn E = 2,23 volt

Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
39.

Pernyataan yang benar tentang sifat koligatif larutan adalah ....

a)

Titik beku larutan elektrolit lebih tinggi dari titik beku larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama

b)

Titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarutnya

c)

Titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku Pelarutnya

d)

Tekanan uap larutan lebih tinggi dari tekanan uap pelarutnya

e)

Tekanan osmotik larutan elektrolit sama dengan tekanan osmotik larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama

40.

Penggunan cairan infus bagi manusia merupakan penerapan sifat koligatif, yaitu ......

a)

penurunan larutan

b)

kenaikan titik didih

c)

kenaikan titik beku

d)

tekanan osmosis

e)

kenaikan tekanan uap

41.

Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.

1.Penggunaan cairan tetes mata

2.Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah

3.Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar

4.Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju

5.Pembuatan kolam apung

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka ….

a)

2 dan 4

b)

4 dan 5

c)

3 dan 4

d)

2 dan 3

e)

1 dan 2

42.

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah ….

a)

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

b)

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

c)

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

d)

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

e)

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

43.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. 

Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

44.

Jika R = 0,082 L.atm.mol–1.K–1 dan pengukuran dilakukan

pada suhu tetap, maka larutan yang mempunyai tekanan

osmotik paling kecil adalah …

a)

larutan 1

b)

larutan 2

c)

larutan 3

d)

larutan 4

e)

larutan 5

45.

Perkatikan diagram P-T dari air dan larutan garam 0,4 M . Yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah....

a)

A - B

b)

D - E

c)

G - F

d)

B - D

e)

E - F

46.

Perhatikan gambar diagram P-T dari air dan larutan urea 0,5 M.

Titik beku air ( pelarut ) digambarkan oleh titik....

 

a)

Titik A

b)

Titik D

c)

Titik B

d)

Titik E

e)

Titik F

47.

Perhatikan data larutan berikut:

  1. 1). NaCl 0,4 m

  2. 2). K2SO4 0,2 m

  3. 3). CH3COOH  0,1 m

  4. 4). KOH 0.2 m

  5. 5) HCl 0,3 m

  6.  Dari larutan diatas yang memiliki titik didih yang paling tinggi adalah.....

       

a)

  1. larutan NaCl 0,4 m

b)

larutan K2SO4 0,2 m

c)

larutan CH3COOH  0,1 m

d)

larutan KOH 0.2 m

e)

larutan HCl 0,3 m

48.

Sebanyak 10 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 250 gram air dan Kf air 1,86oC m-1 maka penurunan titik beku larutan NaOH adalah ….


a)

  • -0,372

b)

0,372

c)

3,72

d)

-3,72

e)

103,72

49.

Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52oC/m

a)

100,0520C

b)

  1. 99,480C

c)

  1. 100,520C

d)

0,52oC

e)

-0,52oC

50.

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC adalah 0,6 ,tekanan uap jenuh air 24 mmHg maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

a)

4,8 mmHg

b)

12,6 mmHg

c)

0,01 mmHg

d)

9,6 mmHg

e)

14,4 mmHg

51.

Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)

a)

100,56 oC

b)

100,62 oC

c)

100,76 oC

d)

101,08 oC

e)

102,00 oC

52.

Dalam keadaan normal titik didih larutan NaCl dalam air pada konsentrasi tertentu 101,040 C, maka titik bekunya adalah….(Kf = 1,860C/m, Kb = 0,520 C/m)

a)

– 0,52 oC

b)

– 1,04 oC

c)

– 2,08 oC

d)

– 3,72 oC

e)

– 6,54 oC

53.

Jika sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml, maka tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu 27oC dan R = 0,082 adalah ....

a)

0,082 atm

b)

0,82 atm

c)

0, 984 atm

d)

9,84 atm

e)

4,92 atm

54.

Suatu larutan memiliki fraksi mol zat terlarut sebesar 0,03, maka fraksi mol pelarutnya adalah ....

a)

0,3

b)

0,07

c)

0,7

d)

0,97

e)

1,03

55.

Cermati peristiwa kimia berikut!

Penyulingan minyak bumi

Penggunaan obat tetes mata

Kedua peristiwa tersebut secara berturu-turut merupakan contoh sifat koligatif …

a)

Kenaikan titik didih dan tekanan osmotik

b)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

c)

Tekanan osmotic dan penurunan tekanan uap

d)

Kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap

e)

Penurunan tekanan uap dan penurunan titik beku

56.

Senyawa yang sesuai dengan rumus molekul C5H8 adalah...

a)

2-metilpropana

b)

2-etil-1-propana

c)

2-pentana

d)

2-metil-2-butena

57.

Banyaknya atom C primer, atom C sekunder, atom C terrier dan atom C kuartener pada 3-etil-2,2,3-trimetilheksana berturuc-turut adalah ...

a)

5, 2, 2, dan 1

b)

5, 2, 2, dan 2

c)

6, 2, 2, dan 1

d)

6, 2, 3, dan 1

58.

Jumlah atom C primer, sekunder, tersier, kuartener berturut-turut dari gambar berikut adalah …

a)

1, 2, 3, 4

b)

2, 0, 3, 6

c)

6, 3, 0, 2

d)

0, 3, 6, 2

e)

6, 2, 1, 2

59.

Rumus 2,3-dimetilbutana adalah . . . .

a)
b)
c)
d)
e)
60.

Nama senyawa dengan rumus diatas adalah....

a)

1,1,3-trimetilpentan

b)

2-etil-4-metilpentana

c)

2-metil-4-etilpentana

d)

2,4-dimetilheksana

e)

3,5-dimetilheksana

61.

Minyak bumi merupakan campuran senyawa hidrokarbon. Proses pemecahan rantai karbon menjadi unit yang lebih kecil disebut...

a)

cracking

b)

reforming

c)

distilasi bertingkat

d)

treating

e)

polimerisasi

62.

Senyawa yang paling banyak terdapat di dalam minyak bumi adalah. . . .

a)

Sikloalkana dan aromatik

b)

Alkana dan heterosiklik

c)

Alkana dan aromatik

d)

Heterosiklik dan aromatik

e)

Alkana dan sikloalkana

63.

Komponen dari bensin dengan bilangan oktan 90% adalah . . . .

a)

10% n-heptana dan 90% isooktana

b)

10% isooktana dan 90% n-heptana

c)

10% n-heksana dan 90% isooktana

d)

10% isooktana dan 90% n-heksana

64.

Logam berbahaya dalam bensin yang mengandung TEL adalah....

a)

Cd

b)

Ni

c)

CO

d)

Pb

e)

Zn

65.

Cemaran gas CO di udara sanggat beebahaya bagi manusia karena....

a)

Kadar O2 berkurang

b)

Bereaksi dengan Hb darah

c)

Penyebab kanker

d)

Bersifat korosif

e)

Menyebabkan mual

66.

Perhatikan reaksi berikut.

Reaksi tersebut dikenal sebagai reaksi....

a)

Kondensasi

b)

Eliminasi

c)

Oksidasi

d)

Adisi

e)

Subtitusi

67.

Reaksi  CH4 +O2 → CO2 + H2OCH_4\ +O_2\ \rightarrow\ CO_2\ +\ H_2O  adalah reaksi ..

a)

eliminasi

b)

adisi

c)

subtitusi

d)

oksidasi

68.

Reaksi pembakaran sempurna akan menghasilkan ...

a)

CO2, CO, partikulat karbonCO_2,\ CO,\ partikulat\ karbon

b)

Karbon diokasidaKarbon\ diokasida  

c)

Partikular karbon, dan Karbon monoksida

d)

CO, H2O, partikulat karbonCO,\ H_2O,\ partikulat\ karbon

69.

Berikut ini adalah beberapa keistimewaan dari atom karbon, kecuali ....

a)

Mempunyai 6 elektron terluar

b)

Dapat membentuk empat ikatan kovalen

c)

Dapat membentuk ikatan rangkap

d)

Ikatan yang dibentuk relative kuat

e)

Dapat membentuk rantai karbon

70.

Perhatikan senyawa-senyawa berikut!

(1) C4H8

(2) C4H10

(3) C5H8

(4) C5H12

(5) C6H12

Pasangan senyawa yang merupakan satu homolog adalah ....

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(2) dan (5)

71.

Hasil dari reaksi adisi tersebut adalah ...

a)
b)
c)
d)
72.

Di antara reaksi-reaksi berikut yang termasuk reaksi substitusi adalah . . . .

a)

C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

b)

C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr

c)

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

d)

C2H5OH → C2H4 + H2O

e)

C2H5Cl → C2H4 + HCl

73.

Prediksi senyawa berikut yang mempunyai titik didih terendah adalah ....

a)

n-butana

b)

n-pentana

c)

2 metil propana

d)

2 metil butana

e)

2,2 dimetil propana

74.

Nama senyawa berikut adalah ....

(CH3)2C(CH2)2C(C2H5)CH3

a)

2–etil–4–metilheksana

b)

5–metil–3–metilheksana

c)

3–metil–5–metilheptana

d)

2,5–dimetilheptana

e)

3,5–dimetilnonana

75.

Diantara molekul berikut yang dapat memiliki isomer geometri cis dan trans adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
76.

Di antara nama berikut, yang tidak sesuai dengan aturan IUPAC adalah ... .

a)

2–metilpropena

b)

2–metilbutena

c)

2–metil–2–butena

d)

3–metil–2–butena

e)

3–metil–2–pentena

77.

Salah satu reaksi dari alkena adalah polimerisasi. Polimerisasi adalah...

a)

Penggabungan atom karbon dan atom hidrogen

b)

Penggabungan molekul kecil menjadi molekul besar

c)

Pemutusan rantai molekul besar menjadi molekul kecil

d)

Penjenuhan rantai hidrokarbon

e)

Penggabungan molekul besar menjadi molekul kecil

78.

Mutu bahan bakar bensin dikaitkan dengan jumlah ketukan yang ditimbukannya. Parameter mutu bahan bakar bensin ini dinyatakan dengan ....

a)

Nilai oktan

b)

Nilai cetan

c)

Nilai ketukan

d)

Nilai knocking

e)

Kadar belerang

79.

Jenis reaksi hidrokarbon diatas berturut-turut adalah...

a)

adisi,eliminasi,oksidasi

b)

eliminasi,adisi,oksidasi

c)

oksidasi,eliminasi,adisi

d)

adisi,oksidasi,eliminasi

80.

Jumlah isomer pada alakana yang memiliki rumus C5H12 adalah…

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

81.

Isomer yang terjadi antara senyawa tersebut adalah ....

a)

isomer kerangka/rantai

b)

isomer posisi

c)

isomer cis-trans

d)

isomer fungsi

e)

isomer optik

82.

Nama yang tepat untuk senyawa tersebut adalah ....

a)

2-pentena

b)

2-propena

c)

cis-2-butena

d)

trans-2-butena

e)

cis-2-pentena

83.

Di antara rumus struktur di bawah ini yang berisomer dengan n-butana adalah . . . .

a)
b)
c)
d)
e)
84.

Perhatikan nama senyawa hidrokarbon berikut.

1) 3-etilpentana

2) 2-etil-1-pentena

3) 3,3,4-trimetil-1-pentuna

4) 2,4-dimetil-2-pentena

5) 3-etil-2-metil-1-butena


Pasangan senyawa yang berisomer terdapat pada nomor ...

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 5

e)

4 dan 5

85.

yang termasuk reaksi adisi di bawah ini adalah....

a)
b)
c)
d)
e)
86.

yang termasuk reaksi subtitusi dalah....

a)
b)
c)
d)
e)
87.

Dari rumus struktur tersebut yang merupakan isomer struktur adalah ....

a)

I dan II

b)

I dan III

c)

i dan IV

d)

II dan III

e)

III dan IV

Similar Resources on Wayground

Covalent Bonding Test Review

85 questions

Covalent Bonding Test Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Química Prepa

82 questions

Química Prepa

quiz

Worksheet

•

12th Grade

SA 5. Tabla periódica

82 questions

SA 5. Tabla periódica

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

KMT & Gas Laws (Graham's,Avogadro's, & Boyle's Law)

85 questions

KMT & Gas Laws (Graham's,Avogadro's, & Boyle's Law)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Unit 4 Review

87 questions

Unit 4 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Midyear review 2025

82 questions

Midyear review 2025

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Midterm (2023)

91 questions

Chemistry Midterm (2023)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Mid-term exam

82 questions

Chemistry Mid-term exam

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade