wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Hasil generate hasilkan dengan IA dokumen

Total questions: 99

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Siapa saja ilmuwan yang model atomnya dianalisis dalam modul ini?

a)

Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr

b)

Newton, Einstein, Curie, Planck

c)

Lavoisier, Avogadro, Boyle, Gay-Lussac

d)

Faraday, Maxwell, Fermi, Dirac

2.

Apa tujuan utama dari penggunaan model atom menurut kompetensi dasar modul ini?

a)

Menjelaskan fenomena alam atau hasil percobaan

b)

Menghitung massa atom

c)

Menentukan warna atom

d)

Mengukur kecepatan elektron

3.

Sebutkan dua kegiatan pembelajaran utama yang terdapat dalam modul ini!

a)

Membahas Perkembangan Model Atom dan membahas Partikel Penyusun Atom

b)

Menghitung massa atom dan menentukan warna atom

c)

Mengukur kecepatan elektron dan menghitung volume atom

d)

Menentukan bentuk molekul dan mengukur panjang gelombang

4.

Langkah pertama yang harus dilakukan siswa saat menggunakan modul ini adalah?

a)

Membaca peta konsep dan memahami Perkembangan Model Atom

b)

Langsung mengerjakan soal evaluasi

c)

Menghitung massa atom

d)

Mengukur kecepatan elektron

5.

Secara strategis, bagaimana model atom dapat digunakan untuk menjelaskan fenomena alam berdasarkan petunjuk modul?

a)

Dengan menghafal nama-nama ilmuwan saja

b)

Dengan memahami konsep model atom, melakukan observasi, dan mengaitkan hasil percobaan dengan teori atom

c)

Dengan hanya membaca rangkuman tanpa melakukan observasi

d)

Dengan mengabaikan hasil percobaan dan hanya fokus pada teori

6.

Siapakah ilmuwan yang pertama kali mengembangkan model atom pada tahun 1803 hingga 1808?

a)

John Dalton

b)

Democritus

c)

Albert Einstein

d)

Isaac Newton

7.

Apa nama bagian terkecil dari gula pasir yang masih memiliki sifat gula pasir?

a)

Partikel

b)

Atom

c)

Molekul

d)

Ion

8.

Mengapa rasa manis gula pasir masih bisa dirasakan meskipun sudah dilarutkan dalam air?

a)

Karena partikel gula masih ada dalam air

b)

Karena air berubah menjadi gula

c)

Karena gula menguap

d)

Karena air menjadi padat

9.

Berdasarkan gambar dan penjelasan, apa yang terjadi pada sifat gula setelah dilarutkan dalam air?

a)

Sifat gula tetap ada meskipun ukurannya berubah

b)

Sifat gula hilang sepenuhnya

c)

Gula berubah menjadi garam

d)

Air menjadi tidak berasa

10.

Setiap materi terdiri atas bagian-bagian yang diskontinu menurut teori atom karena...

a)

materi terdiri dari partikel-partikel yang terpisah

b)

materi adalah satu kesatuan utuh

c)

materi tidak memiliki partikel

d)

materi hanya terdiri dari atom tunggal

11.

Menurut teori atom Dalton, apa yang menjadi dasar anggapan bahwa atom tidak dapat dibagi atau dihancurkan?

a)

Atom dapat dipecah menjadi bagian yang lebih kecil

b)

Atom tidak dapat dibagi maupun dihancurkan

c)

Atom terdiri dari partikel subatomik

d)

Atom dapat berubah menjadi energi

12.

Salah satu kelemahan teori atom Dalton adalah...

a)

Menjelaskan adanya partikel bermuatan negatif dalam atom

b)

Tidak mengenal muatan atau sifat listrik materi

c)

Menjelaskan lintasan elektron dan tingkat energi

d)

Menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam atom

13.

Pada awal abad ke-20, JJ Thomson menggambarkan atom sebagai...

a)

Bola pejal bermuatan negatif

b)

Bola pejal bermuatan positif dengan elektron tersebar di permukaannya

c)

Bola pejal tanpa muatan

d)

Bola pejal dengan inti bermuatan positif

14.

Model atom Dalton digambarkan sebagai...

a)

Bola pejal yang bermuatan positif dan negatif

b)

Bola pejal tanpa muatan

c)

Bola pejal yang dapat dibagi menjadi bagian lebih kecil

d)

Bola pejal dengan lintasan elektron

15.

Apa yang dibuktikan oleh Thomson dalam model atomnya?

a)

Adanya partikel bermuatan positif dalam atom

b)

Adanya partikel bermuatan negatif dalam atom

c)

Atom terdiri dari molekul

d)

Atom tidak memiliki muatan

16.

Salah satu kekurangan dari model atom Thomson adalah...

a)

Tidak dapat menjelaskan lintasan elektron dan tingkat energi

b)

Tidak dapat menjelaskan massa atom

c)

Tidak dapat menjelaskan adanya proton dan neutron

d)

Tidak dapat menjelaskan bentuk atom

17.

Model atom Dalton tidak dapat menjelaskan bagaimana atom dapat menghantarkan arus listrik. Berdasarkan pengetahuanmu, bagaimana seharusnya model atom menjelaskan fenomena tersebut?

a)

Dengan mengakui adanya partikel bermuatan dalam atom

b)

Dengan menyatakan atom tidak bermuatan

c)

Dengan menyatakan atom tidak dapat bergerak

d)

Dengan menyatakan atom terdiri dari molekul

18.

Beberapa unsur tidak terdiri dari atom-atom melainkan molekul. Contoh molekul unsur terbentuk dari atom sejenis dengan jumlah tertentu. Berdasarkan pernyataan tersebut, bagaimana kamu menjelaskan perbedaan antara atom dan molekul?

a)

Atom adalah gabungan dari beberapa molekul

b)

Molekul adalah gabungan dari beberapa atom sejenis atau berbeda

c)

Atom dan molekul adalah sama

d)

Molekul tidak dapat terbentuk dari atom

19.

Siapakah ilmuwan yang mengembangkan model atom yang menyerupai tata surya, di mana inti atom berada di tengah dan elektron mengelilinginya?

a)

Ernest Rutherford

b)

Niels Bohr

c)

J.J. Thomson

d)

John Dalton

20.

Apa yang menjadi keunggulan utama model atom Rutherford dibandingkan model sebelumnya?

a)

Memperkenalkan konsep inti atom bermuatan positif

b)

Menjelaskan lintasan elektron secara detail

c)

Menjelaskan energi kuantum elektron

d)

Menjelaskan bentuk atom sebagai bola pejal

21.

Pada model atom Rutherford, mengapa model ini tidak dapat menjelaskan secara lengkap perilaku elektron?

a)

Karena tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom

b)

Karena tidak menjelaskan adanya inti bermuatan positif

c)

Karena tidak menjelaskan adanya lintasan elektron

d)

Karena tidak menjelaskan massa atom

22.

Apa perbedaan utama antara model atom Rutherford dan model atom Niels Bohr?

a)

Model Bohr memperkenalkan lintasan energi tertentu untuk elektron

b)

Model Rutherford menjelaskan energi kuantum

c)

Model Bohr tidak memiliki inti atom

d)

Model Rutherford menjelaskan kulit-kulit elektron

23.

Menurut model atom Niels Bohr, apa yang terjadi jika elektron berpindah ke lintasan yang lebih tinggi?

a)

Elektron akan menyerap energi

b)

Elektron akan memancarkan energi

c)

Elektron akan kehilangan muatan

d)

Elektron akan berubah menjadi proton

24.

Jika elektron berpindah ke lintasan yang lebih rendah pada model Bohr, apa yang terjadi?

a)

Elektron akan memancarkan energi

b)

Elektron akan menyerap energi

c)

Elektron akan berubah menjadi neutron

d)

Elektron akan keluar dari atom

25.

Model atom Bohr dianggap lebih maju dibandingkan model Rutherford karena...

a)

Model Bohr menjelaskan lintasan energi tertentu dan perpindahan elektron disertai perubahan energi

b)

Model Bohr tidak memiliki inti atom

c)

Model Bohr tidak menjelaskan lintasan elektron

d)

Model Bohr menyatakan atom sebagai bola pejal

26.

Siapakah ilmuwan yang menyempurnakan model atom mekanika kuantum dengan menjelaskan partikel tak hanya gelombang, melainkan gelombang probabilitas?

a)

Niels Bohr

b)

John Dalton

c)

Erwin Schrodinger

d)

J.J. Thomson

27.

Menurut prinsip ketidakpastian Heisenberg, apa yang tidak dapat ditentukan secara bersamaan dengan tepat pada suatu benda?

a)

Massa dan volume

b)

Kedudukan dan momentum

c)

Energi dan suhu

d)

Waktu dan kecepatan

28.

Model atom mekanika kuantum menyatakan bahwa kulit-kulit elektron bukan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan merupakan apa?

a)

Jalur tetap elektron

b)

Probabilitas atau kebolehjadian

c)

Energi maksimum elektron

d)

Titik pusat elektron

29.

Apa nama kumpulan orbital dengan tingkat energi yang sama atau nyaris sama dalam model atom mekanika kuantum?

a)

Sub-kulit

b)

Inti atom

c)

Spektrum

d)

Proton

30.

Secara singkat, apa yang dinyatakan oleh Dalton tentang atom?

a)

Atom terdiri dari proton dan neutron

b)

Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak bisa dibagi-bagi lagi

c)

Atom memiliki kulit elektron

d)

Atom adalah partikel bermuatan negatif

31.

Menurut Thomson, bagaimana susunan partikel dalam atom?

a)

Atom terdiri dari inti dan kulit elektron

b)

Atom adalah partikel positif dengan elektron yang tersebar di dalamnya

c)

Atom memiliki neutron di pusatnya

d)

Atom hanya terdiri dari elektron

32.

Jelaskan secara singkat bagaimana model atom mekanika kuantum berbeda dari model Bohr dalam hal penentuan posisi elektron.

a)

Model Bohr menentukan posisi elektron secara pasti, sedangkan model mekanika kuantum menggunakan probabilitas.

b)

Model Bohr menggunakan neutron, sedangkan mekanika kuantum menggunakan proton.

c)

Model Bohr menggunakan prinsip ketidakpastian, sedangkan mekanika kuantum tidak.

d)

Model Bohr dan mekanika kuantum sama-sama menentukan posisi elektron secara pasti.

33.

Gambar berikut ini merupakan perkembangan model atom. Model atom Rutherford adalah model atom nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

34.

Teori atom yang dapat menerangkan adanya spektrum atom hidrogen adalah teori atom ....

a)

Bohr

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Rydberg

e)

Dalton

35.

Pokok teori atom Thomson dititik beratkan pada ....

a)

Atom terdiri dari elektron – electron

b)

Elektron sebagai penyusun utama atom

c)

Atom sebagai bola masif yang hanya berisi electron

d)

Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral

e)

proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan

36.

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka....

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (5)

d)

(3) dan (4)

e)

(4) dan (5)

37.

Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr mempunyai kelebihan dalam hal......

a)

Jumlah proton dan jumlah elektron

b)

Massa atom yang terpusat pada inti atom

c)

Muatan proton yang sama dengan muatan elektron

d)

Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom

e)

Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta electron mengelilingi inti atom

38.

Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukakan oleh ....

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Rutherford

d)

Niels Bohr

e)

Schrodinger

39.

Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanya suatu kebolehjadian ditemukannya elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh ....

a)

Wernreg Heisenberg

b)

Niels Bohr

c)

Ernest Rutherford

d)

J.J Thomson

e)

Goldstein

40.

Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori yang merupakan penyempurnaan dari teori atom Rutherford ini dinamakan teori ....

a)

Niels Bohr

b)

Dalton

c)

Thomson

d)

Rutherford

e)

Mekanika Kuantum

41.

Menurut Rutherford, atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Pernyataan ini menunjukkan model atom Rutherford. Apa inti dari model atom Rutherford?

a)

Atom terdiri dari inti bermuatan negatif dikelilingi proton

b)

Atom terdiri dari inti bermuatan positif dikelilingi neutron

c)

Atom terdiri dari inti bermuatan positif dikelilingi elektron bermuatan negatif

d)

Atom terdiri dari inti bermuatan netral dikelilingi elektron bermuatan positif

42.

Teori atom Thomson menyatakan bahwa atom adalah partikel positif dengan elektron-elektron yang tersebar di dalamnya. Apa yang menjadi ciri utama dari model atom Thomson?

a)

Elektron bergerak mengelilingi inti atom

b)

Atom terdiri dari inti bermuatan negatif

c)

Elektron berada di lintasan tertentu

d)

Elektron tersebar dalam partikel positif

43.

Salah satu kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Mengapa hal ini bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell?

a)

Karena elektron tidak memancarkan energi saat bergerak

b)

Karena elektron memancarkan energi sehingga lintasannya semakin menjauh dari inti

c)

Karena elektron memancarkan energi sehingga lintasannya semakin mendekati inti

d)

Karena elektron tidak bergerak mengelilingi inti

44.

Menurut Bohr, apa yang terjadi ketika elektron berpindah dari tingkat energi yang lebih tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah?

a)

Elektron menyerap energi

b)

Elektron memancarkan energi

c)

Elektron tetap pada tingkat energi yang sama

d)

Elektron kehilangan muatan

45.

Niels Bohr mengemukakan bahwa elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi. Apa yang terjadi pada energi elektron atom jika berpindah dari lintasan rendah ke lintasan tinggi?

a)

Energi elektron berkurang

b)

Energi elektron tetap

c)

Energi elektron bertambah

d)

Energi elektron hilang

46.

Teori ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti. Apa yang dapat ditentukan menurut teori ini?

a)

Probabilitas keberadaan elektron pada jarak tertentu dari inti atom

b)

Kecepatan pasti elektron

c)

Kedudukan pasti elektron

d)

Energi pasti elektron

47.

Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Bagaimana proses ini dijelaskan dalam model atom Bohr?

a)

Elektron berpindah tanpa perubahan energi

b)

Elektron berpindah dengan menyerap atau memancarkan energi

c)

Elektron berpindah dengan kehilangan muatan

d)

Elektron berpindah dengan mengubah inti atom

48.

Dapatkah kalian membandingkan kelemahan model atom yang satu dengan yang lainnya?

a)

Ya

b)

Tidak

c)

Hanya sebagian

d)

Tidak tahu

49.

Dapatkah kalian menjelaskan kelebihan model atom Mekanika Kuantum dengan model atom sebelumnya (Niels Bohr, Rutherford, Thomson dan Dalton)?

a)

Ya

b)

Tidak

c)

Hanya pada model Bohr

d)

Hanya pada model Dalton

50.

Siapa ilmuwan yang pertama kali melakukan percobaan tabung sinar katode pada tahun 1875?

a)

William Crookes

b)

Johnstone Stoney

c)

Antoine Henri Becquerel

d)

J.J Thomson

51.

Apa nama partikel bermuatan negatif yang ditemukan dalam atom melalui percobaan sinar katode?

a)

Elektron

b)

Proton

c)

Neutron

d)

Isoton

52.

Percobaan J.J Thomson menunjukkan bahwa sinar katode dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik. Apa yang dibuktikan oleh hasil percobaan ini?

a)

Terdapat partikel bermuatan negatif dalam atom

b)

Atom terdiri dari inti dan kulit

c)

Atom tidak memiliki muatan

d)

Atom hanya terdiri dari proton

53.

Apa fungsi layar yang dapat berpendar (berfluoresensi) dalam percobaan tabung sinar katode?

a)

Untuk mendeteksi keberadaan sinar katode

b)

Untuk menghasilkan medan magnet

c)

Untuk menambah muatan listrik

d)

Untuk memisahkan proton dan neutron

54.

Percobaan sinar katode membuktikan adanya partikel bermuatan negatif dalam atom dengan cara...

a)

Sinar katode dibelokkan ke kutub positif, menunjukkan adanya partikel bermuatan negatif

b)

Sinar katode tetap lurus, menunjukkan atom netral

c)

Sinar katode dibelokkan ke kutub negatif, menunjukkan adanya proton

d)

Sinar katode tidak terpengaruh medan listrik, menunjukkan atom stabil

55.

Apa tujuan utama dari percobaan tetes minyak Milikan?

a)

Menentukan massa dan muatan elektron

b)

Menemukan inti atom

c)

Menentukan massa proton

d)

Menemukan sinar katode

56.

Apa yang terjadi jika tetesan minyak dalam percobaan Milikan diberi muatan negatif?

a)

Tetesan akan tertarik ke kutub positif medan listrik

b)

Tetesan akan tetap diam

c)

Tetesan akan tertarik ke kutub negatif medan listrik

d)

Tetesan akan menguap

57.

Berdasarkan hasil percobaan Milikan dan Thomson, berapakah muatan dan massa elektron?

a)

Muatan -1, massa 0

b)

Muatan +1, massa 1 sma

c)

Muatan 0, massa 1 sma

d)

Muatan +1, massa 0

58.

Mengapa Eugene Goldstein melakukan percobaan dengan tabung gas yang memiliki katode berlubang?

a)

Untuk membuktikan adanya partikel bermuatan positif dalam atom

b)

Untuk menemukan elektron

c)

Untuk menentukan massa atom

d)

Untuk mengukur kecepatan cahaya

59.

Apa nama partikel bermuatan positif yang ditemukan melalui percobaan Goldstein?

a)

Proton

b)

Elektron

c)

Neutron

d)

Positron

60.

Berdasarkan hasil percobaan Goldstein, gas hidrogen menghasilkan sinar bermuatan positif yang disebut:

a)

Proton

b)

Elektron

c)

Neutron

d)

Positron

61.

Bagaimana hubungan antara massa proton dan satuan massa atom (sma)?

a)

Massa proton = 1 sma

b)

Massa proton = 0 sma

c)

Massa proton = 2 sma

d)

Massa proton = 0,5 sma

62.

Atom tidak dapat bersifat netral jika hanya terdiri dari elektron saja karena harus ada partikel bermuatan positif untuk menyeimbangkan muatan negatif elektron.

a)

Atom dapat bersifat netral tanpa adanya partikel lain selain elektron.

b)

Atom dapat bersifat netral karena elektron bermuatan positif.

c)

Atom dapat bersifat netral karena elektron memiliki massa yang besar.

d)

Atom tidak dapat bersifat netral jika hanya terdiri dari elektron, karena harus ada partikel bermuatan positif untuk menyeimbangkan muatan negatif elektron.

63.

Siapa ilmuwan yang melakukan percobaan penembakan sinar alfa pada lempeng emas sehingga muncul istilah inti atom?

a)

Ernest Rutherford

b)

James Chadwick

c)

W. Bothe

d)

H. Becker

64.

Apa hipotesis yang dinyatakan Rutherford berdasarkan hasil percobaan hamburan sinar alfa oleh lempeng emas?

a)

Atom tersusun dari inti atom bermuatan positif dan dikelilingi elektron bermuatan negatif

b)

Atom hanya terdiri dari elektron bermuatan negatif

c)

Atom tersusun dari proton dan neutron saja

d)

Atom tidak memiliki inti

65.

Mengapa massa inti atom tidak seimbang dengan massa proton yang ada dalam inti atom menurut Rutherford?

a)

Karena ada partikel lain dalam inti atom

b)

Karena proton lebih berat dari elektron

c)

Karena inti atom hanya terdiri dari proton

d)

Karena elektron berada di luar inti

66.

Siapa yang melanjutkan eksperimen penembakan partikel alfa pada inti atom berilium setelah W. Bothe dan H. Becker?

a)

James Chadwick

b)

Ernest Rutherford

c)

Hans Geiger

d)

WC. Rontgen

67.

Apa sifat partikel yang ditemukan Chadwick saat berilium ditembak dengan partikel alfa?

a)

Netral atau tidak bermuatan

b)

Bermuatan positif

c)

Bermuatan negatif

d)

Bermuatan ganda

68.

Jelaskan alasan mengapa partikel yang ditemukan Chadwick tidak dipengaruhi oleh medan magnet maupun medan listrik!

a)

Karena partikel tersebut bersifat netral atau tidak bermuatan

b)

Karena partikel tersebut sangat kecil

c)

Karena partikel tersebut bergerak sangat cepat

d)

Karena partikel tersebut bermuatan positif

69.

Sifat-sifat neutron adalah...

a)

Bermuatan positif dan dapat dibelokkan oleh medan magnet

b)

Tidak bermuatan dan tidak dapat dibelokkan oleh medan listrik atau magnet

c)

Bermuatan negatif dan dapat dibelokkan oleh medan listrik

d)

Bermuatan ganda dan dapat dibelokkan oleh medan magnet

70.

Massa neutron hampir sama dengan massa atom, yaitu...

a)

1,602 x 10^{-19} g

b)

1,675 x 10^-24 g atau 1,0087 sma

c)

9,1095 x 10^{-28} g

d)

5,4859 x 10^{-4} sma

71.

Nomor atom menunjukkan...

a)

Jumlah neutron dalam inti atom

b)

Jumlah elektron di luar inti atom

c)

Jumlah muatan positif (proton) dalam inti atom

d)

Jumlah massa atom secara keseluruhan

72.

Jika atom bersifat netral, maka jumlah proton sama dengan...

a)

Jumlah neutron

b)

Jumlah massa atom

c)

Jumlah elektron

d)

Jumlah muatan inti

73.

Ion negatif (X^n-) adalah...

a)

Ion dengan kelebihan proton

b)

Ion dengan kekurangan elektron

c)

Ion dengan kelebihan elektron

d)

Ion dengan muatan netral

74.

Berdasarkan tabel, massa elektron jauh lebih kecil dibandingkan massa proton dan neutron. Oleh karena itu, dalam perhitungan massa atom, massa elektron...

a)

Selalu ditambahkan

b)

Diabaikan

c)

Dikalikan dua

d)

Dijumlahkan dengan massa neutron

75.

Tabel 2.1 menunjukkan bahwa muatan proton adalah...

a)

-1,6022 x 10^{-19} C

b)

0 C

c)

+1,6022 x 10^-19 C

d)

+9,1095 x 10^{-28} C

76.

Tabel 2.1 menunjukkan bahwa massa elektron adalah...

a)

1,0073 sma

b)

1,0087 sma

c)

5,4859 x 10^{-4} sma

d)

1 sma

77.

Berdasarkan penjelasan, massa atom dapat dihitung dengan rumus...

a)

massa p + massa n + massa e

b)

massa p x massa n x massa e

c)

massa p - massa n + massa e

d)

massa p + massa n (massa e diabaikan)

78.

Apa yang dimaksud dengan nomor massa (A) dalam atom?

a)

Jumlah proton dan neutron

b)

Jumlah proton dan elektron

c)

Jumlah neutron dan elektron

d)

Jumlah elektron saja

79.

Jika suatu atom memiliki nomor massa (A) = 32 dan nomor atom (Z) = 16, berapa jumlah neutron dalam atom tersebut?

a)

16

b)

32

c)

48

d)

8

80.

Apa yang membedakan isotop dari atom-atom lain dari unsur yang sama?

a)

Jumlah neutron yang berbeda

b)

Jumlah proton yang berbeda

c)

Jumlah elektron yang berbeda

d)

Nomor atom yang berbeda

81.

Manakah pasangan isotop yang benar untuk unsur oksigen?

a)

16O, 17O, 18O

b)

12C, 13C, 14C

c)

1H, 2H, 3H

d)

14N, 15N

82.

Berikan alasan mengapa atom-atom isotop dari unsur yang sama dapat memiliki sifat kimia yang mirip meskipun jumlah neutronnya berbeda.

a)

Karena jumlah proton dan elektron sama

b)

Karena jumlah neutron menentukan sifat kimia

c)

Karena nomor massa selalu sama

d)

Karena atom isotop selalu stabil

83.

Apa yang dimaksud dengan isobar?

a)

Unsur yang memiliki jumlah neutron sama

b)

Unsur yang memiliki nomor atom sama

c)

Unsur yang atomnya berbeda namun memiliki nomor massa yang sama

d)

Unsur yang memiliki jumlah proton sama

84.

Manakah pasangan unsur berikut yang merupakan contoh isobar?

a)

Natrium dan Magnesium dengan nomor massa 24

b)

Hidrogen dan Helium dengan jumlah neutron 2

c)

Argon dan Kalsium dengan jumlah neutron 22

d)

Nitrogen dan Karbon dengan jumlah neutron 7

85.

Apa yang dimaksud dengan isoton?

a)

Unsur yang atomnya berbeda namun memiliki nomor massa yang sama

b)

Unsur yang atomnya sama namun memiliki jumlah neutron berbeda

c)

Unsur yang berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama

d)

Unsur yang memiliki jumlah proton sama

86.

Pasangan unsur manakah yang merupakan contoh isoton dengan jumlah neutron sama yaitu 22?

a)

Natrium dan Magnesium

b)

Argon dan Kalsium

c)

Hidrogen dan Helium

d)

Nitrogen dan Karbon

87.

Cara menentukan apakah dua unsur merupakan isoton adalah dengan membandingkan...

a)

jumlah elektron kedua unsur

b)

jumlah neutron kedua unsur

c)

nomor massa kedua unsur

d)

jumlah proton kedua unsur

88.

Siapakah ilmuwan yang menemukan elektron melalui percobaan Tabung Sinar Katoda?

a)

J.J Thomson

b)

Ernest Rutherford

c)

James Chadwick

d)

Goldstein

89.

Penemuan inti atom dilakukan oleh siapa dan dengan metode apa?

a)

Rutherford dengan penembakan lempeng tipis logam menggunakan sinar alfa

b)

J.J Thomson dengan tabung sinar katoda

c)

Goldstein dengan tabung sinar terusan

d)

James Chadwick dengan penembakan sinar alfa pada berelium

90.

Apa yang dimaksud dengan isotop?

a)

Atom-atom yang mempunyai jumlah proton (nomor atom) sama

b)

Atom-atom yang mempunyai nomor massa sama

c)

Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama

d)

Atom-atom yang mempunyai jumlah elektron sama

91.

Berdasarkan diagram notasi atom, apa yang dimaksud dengan nomor massa (A)?

a)

Jumlah proton dan neutron dalam inti atom

b)

Jumlah proton saja dalam inti atom

c)

Jumlah elektron dalam atom

d)

Jumlah neutron saja dalam inti atom

92.

Mengapa atom dikatakan bermuatan positif di bagian intinya?

a)

Karena terdapat proton di dalam inti atom

b)

Karena terdapat elektron di dalam inti atom

c)

Karena terdapat neutron di luar inti atom

d)

Karena atom tidak bermuatan sama sekali

93.

Pilih pernyataan yang benar mengenai perbedaan isotop, isobar, dan isoton berdasarkan definisinya!

a)

Isotop: jumlah proton sama, Isobar: nomor massa sama, Isoton: jumlah neutron sama

b)

Isotop: jumlah elektron sama, Isobar: jumlah neutron sama, Isoton: nomor atom sama

c)

Isotop: nomor massa sama, Isobar: jumlah proton sama, Isoton: jumlah elektron sama

d)

Isotop: jumlah neutron sama, Isobar: nomor atom sama, Isoton: nomor massa sama

94.

Partikel bermuatan positif yang terdapat dalam inti atom adalah . . . .

a)

proton

b)

inti atom

c)

neutron

d)

elektron

e)

atom

95.

Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah ....

a)

-1, +1, 0

b)

+1, -1, 0

c)

+1, 0, -1

d)

-1, 0, +1

e)

0, -1, +1

96.

Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ....

a)

elektron ditemukan oleh J.J. Thomson

b)

sinar terusan bermuatan positif

c)

inti atom ditemukan oleh Niels Bohr

d)

inti atom bermuatan positif

e)

sinar katoda bermuatan negatif

97.

Partikel berikut yang muatannya sebesar 1,6 × 10⁻¹⁹ C dan bermassa 1 sma adalah ...

a)

elektron

b)

proton

c)

neutron

d)

partikel alfa

e)

proton dan elektron

98.

Partikel dasar dalam atom terdiri dari ....

a)

Proton, elektron, dan positron

b)

Proton, neutron, dan nukleon

c)

Proton, elektron, dan neutron

d)

Positron, nukleon, dan elektron

e)

Neutron, nukleon, dan elektron

99.

Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah ....

a)

21

b)

20

c)

19

d)

18

e)

17

Similar Resources on Wayground

C02 Trends Atomic/Ionic Radii

96 questions

C02 Trends Atomic/Ionic Radii

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemical Compounds Review Quizizz

100 questions

Chemical Compounds Review Quizizz

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

Unit #5: Bonding Practice Test

96 questions

Unit #5: Bonding Practice Test

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Final Review Honors

94 questions

Final Review Honors

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Ionic Bonds

99 questions

Ionic Bonds

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Final Review

103 questions

Final Review

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

Ch. 20 - Nuclear Reactions

104 questions

Ch. 20 - Nuclear Reactions

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

Renewable Energy vs. Non-Renewable Energy (Fossil Fuels)

95 questions

Renewable Energy vs. Non-Renewable Energy (Fossil Fuels)

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade