Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.

Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.

Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.

Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.

electron

proton và electron

neutron

proton

proton và electron

proton

neutron

proton và neutron

Neutron và proton

Electron, neutron và proton

Electron và proton

Electron và neutron

Bằng nhau

Số hạt electron lớn hơn số hạt proton

Số hạt electron nhỏ hơn số hạt proton

Không thể so sánh được các hạt này

proton

neutron

electron

neutron và electron

proton và α

proton và neutron

proton và electron

electron và neutron

Số proton

Số neutron

Số khối

Nguyên tử khối

$$^{14}_{7}\mathrm{N}$$

$$^{16}_{8}\mathrm{O}$$

$$^{16}_{6}\mathrm{S}$$

$$^{24}_{12}\mathrm{Mg}$$

tính chất hoá học

khối lượng nguyên tử

số proton

số electron

$$^{48}_{16}\mathrm{S}$$

$$^{32}_{16}\mathrm{Ge}$$

$$^{32}_{16}\mathrm{S}$$

$$^{32}\mathrm{S}$$

Những phân tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số neutron là đồng vị của nhau.

Những ion có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt electron là đồng vị của nhau.

Những chất có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau.

Những nguyên tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau.

$$^{8}_{?}\mathrm{X}$$

$$^{17}_{8}\mathrm{X}$$

$$^{17}\,\mathrm{X}$$

$$^{9}_{8}\mathrm{X}$$

A và B, C và D

A và C, B và D

B và E, C và F

A và D, B và E

hình tròn

hình số 8 nối

hình cầu

hình bầu dục

đám mây chứa electron có dạng hình cầu

đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nối

khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất

quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định

K, L, M, O, …

L, M, N, O, …

K, L, M, N, …

K, M, N, O, …

1 electron

2 electron

3 electron

4 electron

1

2

3

4

8

18

28

32

1

2

3

4

3

4

9

18

Tập hợp các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng

Hàng ngang gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron

Hàng dọc gồm các nguyên tố có tính chất hoá học giống nhau

Tập hợp các nguyên tố được sắp xếp ngẫu nhiên

Hàng ngang các nguyên tố có cùng số lớp electron

Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự alphabet

Cột dọc các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng

Các nguyên tố có cùng nguyên tử khối

Proton

Neutron

Lớp electron

Electron hoá trị

Các nguyên tố s

Các nguyên tố s và các nguyên tố p

Các nguyên tố p

Các nguyên tố d

Khối lượng nguyên tử

bán kính nguyên tử

số hiệu nguyên tử

độ âm điện của nguyên tử

ô số 6, chu kì 2, nhóm VIA

ô số 6, chu kì 3, nhóm VIB

ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA

ô số 8, chu kì 2, nhóm VIB

Chu kì 4, nhóm VIB

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 4, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm IIB

Bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hoá giảm, độ âm điện tăng

Bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hoá giảm, độ âm điện giảm

Bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hoá tăng, độ âm điện tăng

Bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hoá giảm, độ âm điện giảm

Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Giảm theo chiều tăng của tính kim loại

Tăng theo chiều giảm điện tích hạt nhân

hút electron của nguyên tử trong phân tử

nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác

tham gia phản ứng mạnh hay yếu

nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác

giảm xuống

tăng lên

biến đổi không theo quy luật

không thay đổi

tăng dần

giảm dần

không thay đổi

biến đổi không theo quy luật

Al(OH) $$_3$$ , Mg(OH) $$_2$$ , NaOH

NaOH, Mg(OH) $$_2$$ , Al(OH) $$_3$$

Mg(OH) $$_2$$ , Al(OH) $$_3$$ , NaOH

Al(OH) $$_3$$ , NaOH, Mg(OH) $$_2$$

NaOH; Al(OH) $$_3$$ ; Mg(OH) $$_2$$ ; H $$_2$$ SiO $$_3$$

H $$_2$$ SiO $$_3$$ ; Al(OH) $$_3$$ ; H $$_3$$ PO $$_4$$ ; H $$_2$$ SO $$_4$$

Al(OH) $$_3$$ ; H $$_2$$ SiO $$_3$$ ; H $$_3$$ PO $$_4$$ ; H $$_2$$ SO $$_4$$

H $$_2$$ SiO $$_3$$ ; Al(OH) $$_3$$ ; Mg(OH) $$_2$$ ; H $$_2$$ SO $$_4$$

K $$_2$$ O; Al $$_2$$ O $$_3$$ ; MgO; CaO

Al $$_2$$ O $$_3$$ ; MgO; CaO; K $$_2$$ O

MgO; CaO; Al $$_2$$ O $$_3$$ ; K $$_2$$ O

CaO; Al $$_2$$ O $$_3$$ ; K $$_2$$ O; MgO

Li, Be, F, Cl

Be, Li, F, Cl

F, Cl, Be, Li

Cl, F, Li, Be

F, O, Li, Na

F, Na, O, Li

F, Li, O, Na

Li, Na, O, F

Cl < F < I > Br

I > Br > Cl > F

F > Cl > Br > I

I > Br > F > Cl

X < Z < Y

Z < X < Y

Z < Y < X

Y < X < Z

Hydrogen

Berylium

Caesium

Phosphorus

Fluorine

Bromine

Phosphorus

Iodine

S

N

P

As

7

9

17

19

$$1s^2\,2s^2\,2p^3$$

$$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2$$

$$1s^2\,2s^2\,2p^1$$

$$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2$$

$$M_2O$$

$$M_2O_3$$

$$M_2O_7$$

$$MO_3$$

YH

YH $$_2$$

YH $$_3$$

YH $$_4$$

XOH

X(OH) $$_2$$

X(OH) $$_3$$

X(OH) $$_4$$

XOH

X(OH) $$_2$$

X(OH) $$_3$$

X(OH) $$_4$$

$$1s^22s^22p^6$$

$$1s^22s^22p^3 3s^3p^1$$

$$1s^22s^22p^3s^3p^3$$

$$1s^22s^22p^63s^2$$

Kim loại

Phi kim

Trơ của khí hiếm

Lưỡng tính

$$X_2O_3$$ , $$X(OH)_3$$ , tính lưỡng tính

$$XO_3$$ , $$H_2XO_4$$ , tính acid

$$XO_2$$ , $$H_2XO_3$$ , tính acid

$$XO$$ , $$X(OH)_2$$ , tính base

Sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững

Sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn

Sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững hơn

Sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững

Kim loại kiềm gần kề

Kim loại kiềm thổ gần kề

Nguyên tử halogen gần kề

Nguyên tử khí hiếm gần kề

(Z = 12)

(Z = 9)

(Z = 11)

(Z = 10)

Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cấu electron ổn định, bền vững

Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng

Để tổng số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8

Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất

Nhường 6 electron

Nhận 2 electron

Nhường 8 electron

Nhận 6 electron

Nhường 1 electron

Nhận 7 electron

Nhường 11 electron

Nhận 1 electron

Một hay nhiều cặp electron dùng chung

Sự cho – nhận electron

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

Một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

Cation và anion

Các anion

Cation và electron tự do

Electron và hạt nhân nguyên tử

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao

Hợp chất ion dễ hóa lỏng

Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định

Tính bảo hòa lớp electron ở vỏ nguyên tử

Tuân theo quy tắc octet

Tạo ra hợp chất bền vững hơn

Tính không định hướng

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp

Hợp chất ion tan tốt trong môi không phân cực

Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể

Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái rắn

Sodium chloride

Glucose

Sucrose

Fructose

Nitrogen và oxygen

Carbon và hydrogen

Sulfur và oxygen

Calcium và oxygen

$$1s^2\,2s^2\,2p^5$$

$$1s^2\,2s^2\,2p^6$$

$$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$$

$$1s^2\,2s^2\,2p^4$$

Do lực liên kết yếu giữa các ion

Vì các ion dao động tự do

Do lực hút tĩnh điện mạnh giữa ion dương và ion âm, tạo mạng tinh thể bền vững

Vì chúng có phân tử khối nhỏ

Các phân tử NaCl liên kết bằng liên kết cộng hóa trị

Các ion Na $$^+$$ và Cl $$^-$$ sắp xếp thành mạng tinh thể với lực hút mạnh

NaCl có kích thước phân tử lớn

Lực Van der Waals mạnh

Một electron chung

Sự cho – nhận electron

Một cặp electron góp chung

Một hay nhiều cặp electron dùng chung

LiCl

CF $$_2$$ Cl $$_2$$

CHCl $$_3$$

N $$_2$$

H $$_2$$

CHCl $$_3$$

CH $$_4$$

N $$_2$$

Sự xen phủ bên của hai orbital

Cặp electron dùng chung

Lực hút tĩnh điện giữa hai ion

Sự xen phủ trục của hai orbital

Sự xen phủ bên của hai orbital

Cặp electron dùng chung

Lực hút tĩnh điện giữa hai ion

Sự xen phủ trục của hai orbital

Giữa nguyên tử H và Cl có một liên kết đơn

Các electron tham gia liên kết đồng thời bị hút về phía hai hạt nhân

Phân tử có một moment lưỡng cực

Một electron của nguyên tử hydrogen và một electron của nguyên tử chlorine được góp chung và cách đều hai nguyên tử

3

2

1

4

2 liên kết π

2 liên kết σ

1 liên kết σ và 1 liên kết π

1 liên kết σ

XY; liên kết cộng hoá trị

X2Y3; liên kết cộng hoá trị

X2Y; liên kết ion

XY2; liên kết ion

Li (Z = 3), thuộc ô số 3, chu kì 2, nhóm IIA.

K (Z = 19), thuộc ô số 19, chu kì 4, nhóm IA.

Trong cùng 1 nhóm A, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử tăng.

Bán kính nguyên tử của Li > K.

Cấu hình electron: Na: 1s2 2s2 2p6 3s1; Al: 1s2 2s2 2p6 3s2.

Cấu hình electron: Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2; Cl: 1s2 2s2 2p6 3s3p1.

Na, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3.

Tính base của các hydroxide cao nhất: NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3.

S là phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Hoá trị cao nhất đối với oxygen: 4.

Oxide cao nhất: SO2 là acidic oxide.

Hydroxide tương ứng: H2SO4 là acid.

MgO là basic oxide.

Mg(OH)2 là base mạnh.

Tính kim loại tăng dần từ Be > Mg > Ca.

Tính kim loại giảm dần từ Na > Mg > Al.

Calcium: ô 20, chu kì 4, nhóm IIA; số proton, số electron: 20.

Số lớp electron: 4; số electron lớp ngoài cùng: 1.

Là kim loại mạnh, hoá trị cao nhất với oxygen: 4.

Oxide cao nhất: CaO; hydroxide tương ứng: Ca(OH)2; cả hai đều có tính base mạnh.

Trong quá trình hình thành liên kết hoá học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.

Khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững giống như nguyên tử khí hiếm gần kề.

Khi hình thành liên kết hoá học giữa 2 nguyên tử Nitrogen (N) thành phân tử nitrogen (N2) liên kết tạo thành do mỗi nguyên tử Nitrogen đã góp chung 3 electron hoá trị, tạo nên 3 cặp electron chung.

Mỗi nguyên tử Nitrogen trong phân tử Nitrogen đã đạt được cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm Helium.

Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, mỗi nguyên tử Fluorine và Hydrogen sẽ bỏ ra 1 electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung.

Khi hình thành liên kết hoá học giữa 2 nguyên tử Nitrogen (N) thành phân tử nitrogen (N2) được tạo thành do mỗi nguyên tử Nitrogen đã góp chung 2 electron hoá trị, tạo nên 2 cặp electron chung.

Xu hướng cơ bản của nguyên tử Sodium khi hình thành liên kết hoá học là nhường đi 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như khí hiếm Ne.

Xu hướng cơ bản của nguyên tử Chlorine khi hình thành liên kết hoá học là nhận đi 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như khí hiếm Ne.

Khi nguyên tử nhường hay nhận electron sẽ trở thành phần tử mang điện gọi là ion.

Nguyên tử X cho 2 electron thành cation và nguyên tử Y nhận 3 electron thành anion.

Liên kết ion giữa X và Y là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Công thức của hợp chất tạo thành là X2Y.

Sự hình thành liên kết cho - nhận trong ion ammonium từ ammonia và proton (H+).

Trong ion ammonium có liên kết cộng hoá trị và liên kết cho nhận.

Ion ammonium được tạo thành từ muối ion ammonium chloride.

Trong ion ammonium, nguyên tử nitrogen còn một cặp electron chưa liên kết.

Nguyên tử nitrogen có 5 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử hydrogen có 1 electron lớp ngoài cùng.

Trong phân tử NH3, nguyên tử nitrogen góp 3 electron, mỗi nguyên tử hydrogen góp 1 electron, hình thành 3 cặp electron chung giữa nguyên tử nitrogen và 3 nguyên tử hydrogen.

Trong phân tử ammonia, nguyên tử nitrogen không còn cặp electron chưa liên kết.

Trong phân tử ammonia có liên kết cộng hoá trị và liên kết cho nhận.