LƯU HUỲNH

​ĐƠN CHẤT LƯU HUỲNH -Trạng thái tự nhiên

​đơn chất lưu huỳnh

​quặng pyrite, thành phần chính là FeS2

​quặng gypsum ( thành phần chính là CaSO4.2H2O

​Quặng Galena ( tpc là PbS)

​quặng Barite ( tpc là BaSO4)

​Trong tự nhiên, lưu huỳnh lắng đọng thành những mỏ lớn, nằm giữa lớp đá sâu hàng trăm mét trong lòng đất. Lưu huỳnh dạng hợp chất cũng được tìm thấy trong nhiều khoáng vật trong tự nhiên

Multiple Choice

Trong tự nhiên Lưu Huỳnh tồn tại dạng

• đơn chất

• hợp chất

• cả hai

​ở điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide ( CS2

Multiple Choice

Phân tử lưu huỳnh có

• 8 nguyên tử liên kết ion với nhau tạo mạch vòng

• 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau tạo mạch vòng

• 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau tạo mạch thẳng

• 8 nguyên tử liên kết ion với nhau tạo mạch vòng

Multiple Choice

chọn câu trả lời chính xác

• Lưu huỳnh khử được nhiều kim loại ( trừ Ag, Au, Pt), tạo muối sulfide

• Lưu huỳnh oxy hóa được nhiều kim loại ( trừ Ag, Au, Pt), tạo muối sulfate

• Lưu huỳnh oxy hóa được nhiều kim loại ( trừ Ag, Au, Pt), tạo muối sulfite

• Lưu huỳnh oxy hóa được nhiều kim loại ( trừ Ag, Au, Pt), tạo muối sulfide

Multiple Choice

hiện tượng xảy ra khi Fe tác dụng với S ở nhiệt độ cao

• hỗn hợp cháy nóng đỏ, tỏa nhiều nhiệt, chất tạo thành có màu vàng

• hỗn hợp cháy sáng chói, tỏa nhiều nhiệt, chất tạo thành có màu đen

• hỗn hợp cháy nóng đỏ, tỏa nhiều nhiệt, chất tạo thành có màu đen

• hỗn hợp cháy sáng chói, thu nhiệt, chất tạo thành có màu đen

Multiple Choice

Khi tác dụng với kim loại

• Lưu huỳnh là chất khử

• Kim loại là chất bị khử

• Lưu huỳnh là chất oxy hóa

• Lưu huỳnh là chất bị oxy hóa

Multiple Choice

Vì sao dùng lưu huỳnh thu hồi thủy ngân rơi vãi

• lưu huỳnh tác dụng với Hg ở nhiệt độ thường

• vì tạo muối sulfide

• Vì lưu huỳnh là chất rắn

• vì thủy ngân rất độc

Multiple Choice

Hiện tượng xảy ra khi lưu huỳnh tác dụng với O2 ở nhiệt độ cao

• Ngọn lửa màu sáng xanh, tạo Sulfide dioxide

• Ngọn lửa màu xanh mờ, tạo Sulfide dioxide

• Ngọn lửa màu sáng xanh, tạo Sulfide trioxide

• Ngọn lửa màu xanh mờ, tạo Sulfide trioxide

Multiple Choice

Trong phản ứng với O2, lưu huỳnh

• là chất bị khử

• là chất khử

• là chất oxy hóa

• là chất bị khử

Multiple Choice

phần lớn lưu huỳnh sản xuất được dùng để

• điều chế H2SO4

• lưu hóa cao su

• chế tạo diêm

• chất dẻo, thuốc trừ sâu, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất diệt nấm

Multiple Choice

những tính chất vật lý nào của SO2:

1.tan nhiều trong nước

2.khí, không màu, mùi xốc

3.nhẹ hơn không khí

4.độc

• 1,2,3

• 1,2,4

• 1,3,4

• 2,3,4

​Trong phản ứng hóa học, sulfide dioxide có thể đóng vai trò chất oxy hóa hoặc chất khử, sulfide dioxide nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.

Multiple Choice

Cho các phản ứng sau

a) S + O2 →to SO2 

b) Hg + S → HgS

c) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

d) Fe + S→  FeS

Có bao nhiêu phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Cho các phản ứng sau

a) S + F2 → SF6 

b) Hg + S → HgS

c) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

d) H2SO4 + S→  SO2+H2O

Có bao nhiêu phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất bị khử

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Cho các câu sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo ra muối trung hòa Na2SO3. (2) SO2 không làm mất màu dung dịch Br2 . (3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. (4) Khí SO2 là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit. (5) Khí SO2 có màu vàng lục và rất độc. Các câu đúng là

• (2), (5)

• (1), (2), (3), (5)

• (1), (3), (4),(5)

• (1), (3), (4).

Multiple Choice

Cho các chất tham gia phản ứng: (1) S + F2 $$\rightarrow$$ (2) SO2 + H2S $$\rightarrow$$ (3) SO2 + O2 $$\rightarrow$$ t^o ,Xt ; (4) S + H2SO4 (đặc, nóng) $$\rightarrow$$ (5) S + HNO3 đặc, nóng $$\rightarrow$$ (6) SO2 + + Br2 + H2O $$\rightarrow$$ Số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh có số oxi hoá +6 là

• 4

• 3

• 2

• 5

Multiple Choice

Cho từng chất C, Fe, BaCl2, , Fe3O4, FeCO3, FeS, H2S, HI, CaO, NaCl, Na2CO3, FeSO4 lần lượt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

• 6

• 8

• 7

• 9

​sulfuric acid là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước.

​SULFURIC ACID

Multiple Choice

Sulfuric acid không bay hơi vì

• có khối lượng riêng lớn, năng lượng liên kết lớn

• nhiệt độ sôi cao

• có tương tác với nước

• tất cả các ý trên

Multiple Choice

Cách pha loãng sulfuric acid đặc

• cho rất từ từ acid đặc vào nước, khuấy đều

• cho rất từ từ nước vào acid đặc, khuấy đều

• cho nhanh acid đặc vào nước, khuấy đều

• cho nhanh nước vào acid đặc, khuấy đều

Multiple Choice

Vì sao không cho nước vào sulfuric acid đặc

• nước nhẹ hơn nên nổi lên bề mặt

• phản ứng tỏa nhiều nhiệt làm nước sôi

• nước sẽ sôi lên và bắn tung tóe, kèm theo các hạt acid

• tất cả các ý trên

​Khi sử dụng, bảo quản dung dịch H2SO4 cần phải cẩn thận, tuân thủ đúng nguyên tắc an toàn
Cần nắm vững và thực hiện đúng các nguyên tắc xử lý sơ bộ khi bị bỏng acid

Multiple Choice

sắp xếp các bước xử lý khi bị bỏng H2SO4 đặc:

1.Nhanh chóng đưa người bị bỏng đến cơ sở y tế gần nhất

2.Nhanh chóng bỏ quần áo bị dính acid

3.pha loãng dung dịch base và đổ vào chỗ bị bỏng

4.Rửa bằng nước sạch khoảng 20 phút

5.Rửa lại bằng giấm ăn

• 1,2,4,3,5

• 2,4,1

• 3,4,5

• 1,2,3,4,5

​dung dịch Sulfuric acid loãng là một trong các acid mạnh và có tính chất chung của acid.
Dung dịch Sulfuric acid đặc có tính oxy hóa mạnh và háo nước
Sulfuric acid là hóa chất hàng đầu được dùng nhiều trong các nghành sản xuất.

Multiple Choice

H2SO4 loãng luôn

1.quỳ tím hóa đỏ

2.phenol phtalein hóa hồng

3.tác dụng với mọi kim loại tạo khí H2

4.tác dụng với phi kim

5.tác dụng base, oxide base

6. 6.tác dụng với tất cả muối

• 1,5

• 1,3,5,6

• 1,3,5

• 2,3,4,5,6

Multiple Choice

H2SO4 đặc:

1.Tác dụng với hầu hết kim loại, trừ Au, Pt

2.sản phẩm tạo ra khi tác dụng với KL là muối+H2

3.H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với Al, Fe, Cr

4. 4.sản phẩm tạo ra khi tác dụng với KL là muối ( hóa trị cao)+SO2 (H2S, S)+H2O

5. chọn câu trả lời đúng

• 1,2,3

• 1,2,4

• 2,3,4

• 1,2,4

Multiple Choice

H2SO4 đặc oxy hóa được bao nhiên ion trong số các ion sau: Cl^-, I^-, Br^-, NO₃^-, F^-, S^2-, Fe²⁺, Na⁺, SO₄^2-, CO₃^2-

• 7

• 5

• 6

• 4

Multiple Choice

Cho lần lượt các chất sau : FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là

• 4

• 5

• 6

• 7

Multiple Choice

Cho các chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3. Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:

• 4

• 5

• 6

• 7

Multiple Choice

Kim loại bị thụ động với acid H2SO4 đặc nguội và acid H2SO4 đặc nguội là :

• Cu ; Al; Mg

• Al ; Fe; Cr

• Cu ; Fe; Cr

• Zn ; Cr; Ag.

Multiple Choice

ở giai đoạn tạo ra SO₃ người ta phải chọn điều kiện phản ứng ở nhiệt độ cao 450^oC – 500^oC và chất xúc tác vì

1.do phản ứng tỏa nhiệt nên nhiệt độ cao hơn nữa sẽ làm cân bằng chuyển về chiều nghịch

2.Phản ứng thu nhiệt nên cần nhiệt độ cao

3.Nhiệt độ thấp hơn lại làm phản ứng xảy ra chậm

4.chất xúc tác V2O5 làm tăng tốc độ phản ứng

• 2,3,4

• 1, 3, 4

• 2,3,4

• 1,3,4

Multiple Choice

cho biết giai đoạn nào trong quá trình sản xuất H₂SO₄ là có nguy cơ cao gây ô nhiễm môi trường

• Giai đoạn 1 đốt cháy quặng pyrite sắt, sulfur tạo ra khí SO2 gây ô nhiễm môi trường

• giai đoạn 3 hấp thụ SO3 bằng dd H2SO4 đặc không đạt hiệu suất 100% nên gây ô nhiễm môi trường

• giai đoạn nào cũng gây ô nhiễm môi trường

• Hiệu suất chuyển hoá SO₂ thành SO₃ ở giai đoạn 2 không thể đạt 100%. Khi đó lượng SO₂ không chuyển hoá thải vào khí quyển sẽ gây ô nhiễm môi trường