Los Isótopos

Masas atómicas, Isótopos y Moléculas

•Una manera sencilla de representar los isótopos usando los símbolos atómicos.

•Donde X es el símbolo del elemento, A es la masa atómica y Z es el número atómico.

Ejemplo: para el isótopo del carbono con 6 protones y 6 neutrones el símbolo es:

Draw

Cuál es el símbolo para un isótopo del Uranio que tiene el número atómico 92 y una masa atómica de 235?

Drag and Drop

El hierro (Fe) tiene

Placeholder

protones y ​

Placeholder

neutrones

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

26

30

56

82

Drag and Drop

Kriptón tiene

Placeholder

protones

Drag these tiles and drop them in the correct blank above

36

94

58

Fill in the Blank

Un isótopo del Uranio tiene un número atómico de 92 y su número de masa es 235. Cuál es el número de protones y neutrones en el núcleo de ese átomo es _____

Multiple Choice

Por qué las masa atómicas de los elementos no son números enteros?

• porque las masas atómicas incluyen los electrones

• debido al error experimental

• porque las masas son el promedio ponderado de los isótopos por su abundancia

• Debido a la energía de enlace de los átomos en los elementos

Fill in the Blank

El número atómico de un elemento se define como el número de ______ que tiene el átomo.

Fill in the Blank

La suma de los protones y neutrones en el núcleo representa ________ del elemento.

Multiple Choice

Cuál de las afirmaciones siguientes es cierta para cualquier átomo?

• número atómico = número de protones = número de electrones

• número atómico = número de neutrones = número electrones

• número de masa = número de protones = número de electrones

• número de masa = número de protones = número de neutrones

Multiple Choice

Cómo se define la unidad de masa atómica?

• 1/12 la masa del carbono-12

• 1/14 masa del nitrógeno-14

• 1/13 la masa del carbono-13

• 1/16 la masa del oxígeno-16

cálculo de masa atómica

Open Ended

El Boro (B) tiene dos isótopos naturales: Boro-10 (abundancia de 19.8% y masa de 10.013 amu) y Boro-11 (abundancia = 80.2% y masa=11.009 amu) calcule su masa atómica.

Open Ended

El cobre (Cu) tiene dos isótopos: Cu-63 (abundancia=69.2% y masa=62.930 amu) y Cu-65 (abundancia=30.8% y masa= 64.928 amu). Calcule su masa atómica.