Corrosion

Une corrosion est une réaction :

• acido-basique

• d'oxydo-réduction

• qu'on observe rarement

• qu'on veut favoriser

Quel élément ne favorise pas la corrosion?

• l'eau

• le sable

• le dioxygène

• le sel

L'élément fer qui s'oxyde subit …

• une perte d'électrons

• un gain d'électrons

• une perte de protons

• un gain de protons

La corrosion du cuivre est de couleur...

• rouille

• bleu

• magenta

• verdâtre

• La charge d'une mole d'électrons est Q = n(e^-)xF = 1,0 mol x 9,6.10⁴ C/mol = 96 kC

• La constant de Faraday F est définie comme la charge molaire : F = Q/n(e^-)

• 2,0 mmol d'électrons échangés correspondent à une charge de 192 C

• Une charge Q = 96 C correspond à la quantité n = 1,0. 10³ mol

• La réaction Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) est une réduction

• La réaction Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) est ne peut avoir lieu qu'à l'anode

• La réaction Fe²⁺(aq) + 2e- →Fe(s) est telle que n(Fe²⁺) = n(e^-)/2

• La réaction Fe²⁺(aq) + 2e^- →Fe(s) est telle que n(e^-) = 2n(Fe²⁺)

Dans la réaction Zn → Zn ²⁺ + 2e ^- , le zinc Zn ...

• est le réducteur

• est l'oxydant

Si l'on met en relation des ions plomb Pb²⁺ avec du zinc Zn (cliquez sur la ou les bonnes réponses)

• il pourra y avoir une réaction d'oxydoréduction

• le plomb va oxyder le zinc

• il ne pourra pas y avoir de réaction d'oxydoréduction

• le plomb va réduire le zinc

En vous aidant de la classification ci-dessus, indiquez les réponses pour lesquelles il y aura une réaction d'oxydoréduction (cliquez sur la ou les bonnes réponses)

• Ag⁺ avec Zn

• Pb²⁺ avec Al

• Sn²⁺ avec Ag

• Zn²⁺ avec Fe

Le ZINC est un métal utilisé

dans le PROCEDE …

• De CHROMAGE

• De NICKELAGE

• De GALVANISATION