ulangan harian TERMOKIMIA

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

• -84,7 kJ/mol

• -285,8 kJ/mol

• -393,5 kJ/mol

• -1559,7 kJ/mol

• -1644,4 kJ/mol

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

• (3), (4), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

• (1), (3), dan (5)

• (1), (2), dan (4)

• (1), (2), dan (3)

Perhatikan rekasi yang terjadi dalam kehidupan sehari hari berikut ini:

1. Pelarutan urea

2. Es mencair

3. Fotosintesis

4. Perkaratan

5. Pembakaran LPG

Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor. . . .

• A. 1, 2 dan 3

• B. 1, 3 dan 4

• C. 2, 3 dan 4

• D. 2, 4 dan 5

• E. 3, 4 dan 5

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 1 dan 4

• 1 dan 2

• 3 dan 4

Dari gambar diagram tingkat energi di atas, besarnya perubahan entalpi penguraian standar CO₂ adalah ... .

• -788 kJ

• -394 kJ

• +394 kJ

• +283 kJ

• +788 kJ

Sebanyak 200 mL larutan KOH x M direaksikan dengan 100 mL larutan HNO₃ 0,8 M dalam kalorimeter volume tetap. Suhu larutan naik dari 25 ^oC menjadi 32 ^oC. Bila kalor jenis larutan yang terbentuk adalah 4,2 J/mL. ^oC, dan kalor penetralan KOH oleh HNO₃ adalah 110,25 kJ/mol, maka nilai x adalah ... .

• 0,4 M

• 0,8 M

• 1,2 M

• 1,8 M

• 2,0 M

Disajikan data ∆H untuk reaksi:

a) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ∆H = - 180,4 kJ

b) N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) ∆H = + 66,4 kJ

Maka untuk reaksi NO(g) + ½O₂(g) → NO₂(g) entalpi reaksinya adalah

• -123,4 kJ/mol

• -114,0 kJ/mol

• +28,5 kJ/mol

• +114,0 kJ/mol

• +123,4 kJ/mol

Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….

• Entalpi

• Endoterm

• Sistem

• Eksoterm

• Lingkungan

Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X ^oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g^{–1 o}C^–1).

• 40^oC

• 2^oC

• 4^oC

• 10^oC

• 20^oC