Bài Tập Điện Hóa Học

Các nguyên tử kim loại đóng vai trò là

• chất khử.

• chất oxi hóa.

• dung dịch acid.

• dung dịch base.

• A/A^b+.

• A^b+/A.

• B^a+/B.

• B/B^a+.

Trong dãy điện hoá của kim loại, khi đi từ trái sang phải, tính oxi hoá của các ion kim loại biến đổi như thế nào?

• Không đổi.

• Tuần hoàn.

• Giảm dần.

• Tăng dần.

Trong điện cực ở điều kiện chuẩn, điện cực kim loại có nồng độ ion kim loại bằng aM. giá trị a là

• 0,5.

• 0,75.

• 1,0.

• 1,5.

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa - khử 2H⁺/H₂ bằng

• 3V.

• 2V.

• 1V.

• 0V.

Chiều của phản ứng oxi hóa - khử theo quy tắc alpha (α) là

• chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh

• chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử yếu.

• chất oxi hóa yếu tác dụng với chất khử mạnh

• chất oxi hóa yếu tác dụng với chất khử yếu

Chất nào sau đây đóng vai trò là chất khử trong pin Fe-Cu?

• Điện cực anode Fe

• Dung dịch điện phân.

• Điện cực cathode Cu.

• Dòng điện chạy trong mạch ngoài.

Cho các ion kim loại: Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺. Thứ tự tính oxi hoá tăng dần là

• Cu²⁺ < Ag⁺ < Fe²⁺.

• Fe²⁺ < Cu²⁺ < Ag⁺.

• Ag⁺ < Fe²⁺ > Cu²⁺.

• Fe²⁺ > Ag⁺ > Cu²⁺ .

Trong pin điện hoá Zn - Cu, ở anode (cực âm) xảy ra quá trình

• oxi hoá Zn thành ion Zn²⁺.

• khử ion Cu²⁺ thành Cu.

• khử Cu thành ion Cu²⁺.

• oxi hoá ion Zn²⁺ thành Zn.

Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni - Cu, quá trình xảy ra ở cathode là

• Ni → Ni²⁺ + 2e.

• Cu → Cu²⁺ + 2e.

• Cu²⁺ + 2e → Cu.

• Ni²⁺ + 2e → Ni.