Quiz on Gas Laws

สมการกฎแก๊สอุดมคติ คือข้อใด?

• P+V=nRT

• PV=nRT

• P/V=nRT

• P=nRT

กฎของบอยล์ (Boyle’s law) อธิบายความสัมพันธ์ระหว่าง?

• ความดันกับปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่

• ปริมาตรกับอุณหภูมิที่ความดันคงที่

• ความดันกับอุณหภูมิที่ปริมาตรคงที่

• มวลกับปริมาตรของแก๊สที่อุณหภูมิคงที่

แก๊สออกซิเจนมีปริมาตร 4.0 Lที่ความดัน 1.0 atm อุณหภูมิคงที่ เมื่อเพิ่มความดันเป็น 2.0 atm ปริมาตรของแก๊สจะเป็นเท่าใด?

• 2.0 L

• 4.0 L

• 8.0 L

• 1.0 L

ข้อใดเป็นสมมติฐานของทฤษฎีจลน์ของแก๊ส ?

• อนุภาคแก๊สมีแรงดึงดูดกันมาก

• อนุภาคแก๊สเคลื่อนที่แบบสุ่มชนกันแบบยืดหยุ่นสมบูรณ์

• อนุภาคแก๊สมีปริมาตรเท่ากับภาชนะ

• อนุภาคแก๊สมีพลังงานจลน์คงที่ตลอดเวลา

จากกราฟ P อยู่บนแกน Y และV อยู่บนแกน x ของแก๊สด้านล่าง (สมมติให้ครูแสดงกราฟเส้นโค้งไฮเปอร์โบลา) ความสัมพันธ์นี้ตรงกับกฎใด?

• Charles's law

• Boyle's law

• Gay-Lussac's law

• กฎการรวมแก๊ส

อัตราเร็วรากที่สองเฉลี่ย (RMS speed) ของโมเลกุลแก๊สขึ้นกับปัจจัยใด?

• ปริมาตรและมวลโมเลกุล

• อุณหภูมิและมวลโมเลกุล

• ความดันและปริมาตร

• ความดันและอุณหภูมิ

แก๊สไฮโดรเจนที่มีมวลโมเลกุล 2 g/mol และแก๊สออกซิเจนที่มีมวลโมเลกุล 32 g/mol ที่อุณหภูมิเดียวกัน ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับค่าอัตราเร็ว RMS ?

• ไฮโดรเจนเร็วกกว่าออกซิเจน 4 เท่า

• ไฮโดรเจนเร็วกกว่าออกซิเจน 8 เท่า

• ไฮโดรเจนเร็วกกว่าออกซิเจน 16 เท่า

• เท่ากัน

แก๊สไนโตรเจนปริมาตร 5.00 Lที่อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส และความดัน 2.00 atm มีจำนวนโมลเท่าใด
(กำหนด R=0.082 L.atm/mol.K)?

• 0.41 mol

• 0.50 mol

• 0.25 mol

• 0.33 mol

เมื่ออุณหภูมิของแก๊สในลูกบาสเก็ตบอลเพิ่มขึ้น ความดันภายในลูกบอลจะเป็นดังข้อใด

• เพิ่มขึ้น เพราะพลังงานจลน์ของโมเลกุลเพิ่มขึ้น

• ลดลง เพราะปริมาตรของลูกบอลลดลง

• เท่าเดิม เพราะมวลของแก๊สไม่เปลี่ยน

• ลดลง เพราะอัตราเร็วโมเลกุลลดลง

ข้อใดอธิบายการขยายตัวของลูกโป่งอากาศร้อนโดยใช้หลักทฤษฎีจลน์ของแก๊สได้ถูกต้อง

• อุณหภูมิเพิ่ม → โมเลกุลเคลื่อนที่ช้าลง → แรงดันลดลง

• อุณหภูมิลด → โมเลกุลเคลื่อนที่เร็วขึ้น → ปริมาตรเพิ่ม

• อุณหภูมิเพิ่ม → โมเลกุลเคลื่อนที่เร็วขึ้น → ปริมาตรเพิ่ม

• อุณหภูมิลด → โมเลกุลเคลื่อนที่ช้าลง → ปริมาตรเพิ่ม