wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

LAJU REAKSI

Total questions: 107

Worksheet time: 2hrs 17mins

Name
Class
Date
1.

Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut.


Percobaan Massa Mg (gram) Wujud Mg Konsentrasi HCL (M) Pengamatan

1 10 Sebuk 1 Timbul gas

2 10 Kepingan 1 Timbul gas

3 10 Batang 1 Timbul gas

4 10 Serbuk 2 Timbul gas

5 10 Batang 2 Timbul gas

Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- … .

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

2.

Reaksiantara gas H2 dan O2 padasuhu 25 0Cberlangsungsangatlambat, tetapiketikaditambahserbukPt, reaksimenjadilebihcepat. Hal inimenunjukkanbahwalajureaksidipengaruhioleh

a)

Konsentrasi

b)

Temperatur

c)

sifat zat

d)

Luas permukaan

e)

Katalis

3.

Laju reaksi: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai ….

a)

penambahan konsentrasi H2 per satuan waktu

b)

penambahan konsentrasi HI per satuan waktu

c)

penambahan konsentrasi I2 per satuan waktu

d)

penambahan konsentrasi H2 dan I2 persatuan waktu

e)

penambahan konsentrasi H2, I2, dan HI persatuan waktu

4.

Pada reaksi: X + Y Z, diperoleh data sebagai berikut.

Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, factor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….

a)

luas permukaan zat

b)

suhu

c)

. konsentrasi

d)

. wujud zat

e)

sifat zat

5.

Energi minimum yang diperlukan untuk dapat berlangsungnya suatu reaksi disebut energi .…

a)

potensial

b)

kinetik

c)

Aktivasi

d)

Kimia

e)

Nuklir

6.

Dalam reaksi A(s) + B(ag) → C(ag) + D(ag) pernyataan laju rekaksi berikut yang benar adalah….

a)

berkurangnya kosentrasi C setiap satu satuan waktu

b)

berkurangnya kosentrasi D setiap satu satuan waktu

c)

berkurangnya kosentrasi A setiap satu satuan waktu

d)

berkurangnya kosentrasi B setiap satu satuan waktu

e)

bertambahnya kosentrasi B setiap satu satuan waktu

7.

Diantara pernyataan berikut tentang katalisator, yang tidak benar adalah ……..

a)

zat yang dapat mempercepat laju reaksi tanpa mengalami perubahan kimia secara permanent

b)

memberi cara lain pada reaksi dengan energi aktivasinya lebih rendah

c)

dapat teracuni oleh zat lain sehingga kemampuan kalisatornya berkurang

d)

mempercepat reaksi tanpa merubah jenis dan jumlah hasil reaksi serta besarnya perubahan entalphi

e)

merubah mekanisme reaksi menjadi beberapa tahap reaksi dengan energy aktifasi yang lebih besar sehingga mempercepat laju reaksi.

8.

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi menurut teory tumbukan adalah frekuensi tumbukan. Usaha-usaha untuk mempercepat reaksi berikut ini yang tidak berpengaruh terhadap frekuensi tumbukan adalah:

a)

penambahan katalis

b)

penggerusan sehingga ukuran butiran kecil

c)

penambahan mol reaktan

d)

untuk reaksi fase gas tekanan reaksi diperbesar

e)

untuk reaksi fase gas volume reaksi diperkecil

9.

Laju reaksi tidak dapat diukur dengan mengamati perubahan ....

a)

warna

b)

bau

c)

molaritas

d)

volume

e)

suhu

10.

Laju reaksi dalam suatu reaksi dapat diketahui dari ….

a)

koefisien persamaan reaksi

b)

wujud zat yang bereaksi

c)

persamaan reaksi kimia

d)

sifat zat yang bereaksi

e)

eksperimen

11.

Adanya katalis positif di dalam reaksi dapat mempercepat reaksi karena …

a)

tidak mengubah laju reaksi

b)

menaikan jumlah tumbukan

c)

menurunkan jumlah tumbukan

d)

menaikan energi aktivasi

e)

menurunkan energi aktivasi

12.

Pernyataan yang benar tentang laju reaksi adalah ....

a)

berubahnya jumlah zat pereaksi

b)

berubahnya jumlah zat hasil reaksi

c)

bertambahnya zat reaktan tiap satuan waktu

d)

berkurangnya zat hasil tiap satuan waktu

e)

berkurangnya zat reaktan atau bertambahnya zat hasil tiap satuan waktu

13.

Berikut ini faktor yang memengaruhi laju reaksi, kecuali ....

a)

konsentrasi zat

b)

luas permukaan zat

c)

warna zat

d)

temperature

e)

katalisator

14.

Perhatikan persamaan reaksi berikut: Zn (s) + H2SO4 (aq) →ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Data percobaan menunjukkan bahwa 2 gram serbuk seng lebih cepat habis bereaksi dengan 500 mL larutan H2SO4 2 M dari pada reaksi 2 gram butiran seng dengan 500 mL larutan H2SO4 1 M. Perbedaan laju reaksi tersebut disebabkan oleh….

a)

Luas permukaan zat

b)

Konsentrasi logam Zn

c)

Konsentrasi larutan H2SO4

d)

Konsentrasi larutan Zn dan konsentrasi larutan H2SO4

e)

Konsentrasi larutan H2SO4 dan luas permukaan Zn

15.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena….

a)

Menaikkan energi aktivasi zat yang bereaksi

b)

Memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

c)

Memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

d)

Memperbesar tekanan

e)

Memperbesar luas permukaan

16.

Suatu percobaan dilakukan untuk menentukan persamaan kecepatan reaksi berikut:

Persamaan kecepatan untuk reaksi itu adalah .... P + Q + R → S + T

Pada percobaan 1 dan 3, kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor ....

a)

konsentrasi zat

b)

sifat zat

c)

suhu sistem

d)

luas permukaan

e)

jenis zat

17.

Pernyataan tentang tingkat reaksi yang tidak tepat adalah ....

a)

pangkat dari pereaksi dalam persamaan kecepatan

b)

menunjukkan tingkat kecepatan

c)

dapat diturunkan dari koefsien reaksinya

d)

nilainya dapat sama ataupun berbeda dengan koefisien reaksi

e)

dapat berupa bilangan bulat atau pecahan

18.

Reaksiantara gas H2 dan O2 padasuhu 25 0Cberlangsungsangatlambat, tetapiketikaditambahserbukPt, reaksimenjadilebihcepat. Hal inimenunjukkanbahwalajureaksidipengaruhioleh

a)

Konsentrasi

b)

Temperatur

c)

sifat zat

d)

Luas permukaan

e)

Katalis

19.

Jika diketahui reaksi A + B → C + D, maka yang dimaksud laju reaksi tersebut adalah .....

a)

bertambahnya konsentrasi A per satuan waktu

b)

berkurangnya konsentrasi C per satuan waktu

c)

berkurangnya konsentrasi C dan D per satuan waktu

d)

bertambahnya konsentrasi A dan B per satuan waktu

e)

berkurangnya konsentrasi A per satuan waktu

20.

Reaksi hidrolisis oktil asetat berikut:

CH3COOC8H17 + H2O → CH3COOH + C8H17OH

Berorde dua terhadap CH3COOC8H17. Hal ini menunjukan ?

a)

tidak terjadi perubahan apa-apa

b)

konsentrasi CH3COOC8H17 tidak mempengaruhi laju reaksi

c)

reaksi akan berlangsung terus hingga CH3COOC8H17 habis

d)

laju reaksi menjadi 4 kali lebih besar jika konsentrasi CH3COOC8H17 dinaikan 2 kali

e)

reaksi dapat berlangsung tanpa air

21.

Energi tumbukan terendah yang diperlukan untuk terjadinya reaksi dinamakan ......

a)

energi potensial

b)

energi kinetik

c)

energi aktivasi

d)

energi disosiasi

e)

energi ikatan

22.

setiap kenaikan suhu 10 °C, laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 °C laju reaksi berlangsung selama 8 menit, maka laju reaksi pada suhu 50 °C adalah...

a)

4 menit

b)

2 menit

c)

1 menit

d)

1/2 menit

e)

1/4 menit

23.

jika suhu dinaikan, maka reaksi menjadi lebih cepat dari semula. Hal ini disebabkan ....

a)

kenaikan suhu akan memperbesar volume

b)

kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan

c)

kenaikan suhu akan menurunkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

d)

kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

e)

kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

24.

Reaksi antara asam sulfat dengan magnesium karbonat di bawah ini dibuat pada berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi paling cepat adalah…....

a)
b)
c)
d)
e)
25.

Berdasarkan teori tumbukan, efek apakah yang muncul akrena adanya peningkatan suhu pada partikel reaktan?

  1. Energi kinetik partikel reaktan meningkat
  2. Jumlah partikel reaktan per volume bertambah
  3. Frekuensi tumbukan antara partikel dan reaktan meningkat
  4. Energi aktivasi partikel reaktan meningkat
a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

1 dan 4

26.

Dari suatu reaksi diketemukan bahwa kenaikan suhu sebesar 10°C dapat memperbesar kecepatan reaksi 2x. Keterangan yang tepat untuk ini adalah ….

a)

energi rata-rata partikel yang beraksi naik menjadi 2x

b)

kecepatan rata-rata partikel yang beraksi naik menjadi 2x

c)

jumlah partikel yang memiliki energi minimum bertambah menjadi 2x

d)

frekuensi tumbukan naik menjadi 2x

e)

energi aktivasi naik menjadi 2x

27.

Dari reaksi NO dan Br2 diperoleh data seperti diatas. Orde reaksi total pada reaksi NO dan Br2 adalah ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

28.

Tabel data laju reaksi 2 NO (g) + Br2 (g) → 2NOBr (g) pada berbagai konsentrasi. Rumus laju reaksinya adalah ….

a)

V = k .[NO] [Br2]

b)

V = k .[NO]2 [Br2]

c)

V = k .[NO2] [Br2]2

d)

V = k . [NO]2 [Br2]2

e)

V = k . [NO]2

29.

Pada reaksi A + B → C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari persamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa….. kecuali

a)

laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A.

b)

orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol.

c)

laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B.

d)

laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B.

e)

koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi

30.

Dari reaksi 2N2O5 → 4NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:

Laju pembentukan NO2 adalah…

a)

5.5 x 10-4 M/s

b)

5.5 x 10-6 M/s

c)

5.5 x 10-5 M/s

d)

5.5 x 10-3 M/s

e)

5.5 x 10-7 M/s

31.

Pada reaksi P + Q → P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap konsentrasi Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafik…

a)
b)
c)
d)
e)
32.

Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15°C. Jika pada suhu 25°C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu 100°C adalah ….....

a)

7500 s

b)

75 s

c)

750 s

d)

0,75 s

e)

7,5 s

33.

Perhatikan grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pada reaksi P2 + Q → produk diatas!

Persamaan laju reaksi yang tepat berdasarkan grafik di atas adalah…

a)

v = k [P2]2 [Q]

b)

v = k [P2]2 [Q]2

c)

v = k [P2] [Q]2

d)

v = k [P2]2

e)

v= k [Q]

34.

Logam Zn bereaksi dengan larutan HCl menurut reaksi berikut:

Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2(aq)+ H2 (g)

Agar didapatkan laju reaksi yang tinggi, larutan yang sebaiknya digunakan adalah…(Ar H = 1 ; Cl = 35.5)

a)

30 gr HCl dalam 1000 mL air

b)

25 gr HCl dalam 1000 mL air

c)

20 gr HCl dalam 100 mL air

d)

15 gr HCl dalam 100 mL air

e)

5 gr HCl dalam 1000 mL air

35.

Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :

SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g)

Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah…

a)

Meningkatkan hasil reaksi

b)

Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksi

c)

Menurunkan energi aktivasi

d)

Meningkatkan energi kinetik pereaksi

e)

Memperbesar luas permukaan pereaksi

36.

Berdasarkan data diatas, reaksi yang paling cepat berlangsung adalah...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

37.

Berdasarkan data diatas, pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah…

a)

kosentrasi HCl

b)

sifat-sifat

c)

suhu

d)

katalis

e)

luas permukaan

38.

Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :

4NO2 (g) + O2 (g) → 4N2O5 (g)

Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …

a)

5 x 10-2

b)

5 x 10-4

c)

5 x 103

d)

5 x 10-3

e)

5 x 10-1

39.

Larutan CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, O =16) mempunyai konsentrasi 0,5 M. Artinya, dalam ….

a)

1 L larutannya terdapat 0,5 mol CaCO3

b)

1 L pelarutnya terdapat 5 g CaCO3

c)

2 L larutannya terdapat 2 mol CaCO3

d)

500 mL pelarutnya terdapat 50 g CaCO3

e)

500 mL larutannya terdapat 0,1 mol CaCO3

40.

Larutan asam nitrat (HNO3) dengan Mr = 63 mempunyai konsentrasi 1 molar, artinya …

a)

. dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO3

b)

. dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO3

c)

dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO3

d)

sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 mL air

e)

. sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan sampai 100 mL

41.

. Jika ke dalam 10 mL larutan asam sulfat (H2SO4) 2 M ditambahkan air sebanyak 90 mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah … .

a)

. 0,002 M

b)

0,02 M

c)

0,2 M

d)

2 M

e)

20 M

42.

Larutan urea [CO(NH2)2] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah … .

(Mr urea = 60)

a)

0,1 M

b)

0,2 M

c)

0,3 M

d)

. 0,4 M

e)

. 0,5 M

43.

Suatureaksimelibatkanzat A dan B, sehinggamenghasilkanreaksidenganpersamaanA(g) + 2 B(g) –> C(g). Konsentrasiawalzat A adalah 0,8mol/liter. Setelah 10 detikternyatadidapatkan 0,2mol/liter zat C. Ungkapanlajureaksi yang tepatbagireaksitersebutadalah …

a)

vA = 0,5/10 molar.detik-1

b)

. vA = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik-1

c)

vB = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik-1

d)

vA = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik-1

e)

vC = 0,2/10 molar.detik-1

44.

Padapercobaan yang mereaksikanlogam magnesium denganlarutanHCldidapatkan data sebagaiberikut.


Percobaan Massa Mg (gram) Wujud Mg Konsentrasi HCL (M) Pengamatan

1 10 Sebuk 1 Timbul gas

2 10 Kepingan 1 Timbul gas

3 10 Batang 1 Timbul gas

4 10 Serbuk 2 Timbul gas

5 10 Batang 2 Timbul gas

Reaksi yang paling cepatterjadiadalahpadapercobaanke- … .

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

45.

Lajureaksidarisuatureaksitertentumenjadidua kali lipatsetiapkenaikansuhu 10 °C. Suatureaksiberlangsungpadasuhu 75 °C. Jikasuhuditingkatkanmenjadi 35 °C makalajureaksiakanmenjadi … kali lebihcepatdarisemula

a)

4 kali

b)

6 kali

c)

10 kali

d)

16 kali

e)

32 kali

46.

Laju reaksi: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai

a)

penambahan konsentrasi H2 per satuan waktu

b)

. penambahan konsentrasi HI per satuan waktu

c)

penambahan konsentrasi I2 per satuan waktu

d)

. penambahan konsentrasi H2 dan I2 persatuan waktu

e)

penambahan konsentrasi H2, I2, dan HI persatuan waktu

47.

Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:

A + B → C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2 maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

48.

Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!

a)

1 menit

b)

1,5 menit

c)

2 menit

d)

2,5 menit

e)

3 menit

49.

Dari reaksi: A + B → C, diperoleh data sebagai berikut.

Maka laju reaksi terhadap C adalah …

a)

– 0,25 M/s

b)

– 0,00625 M/s

c)

+ 0,00625 M/s

d)

+ 0,25 M/s

e)

+ 160 M/s

50.

Pada percobaan reaksi antara batu pualam (CaCO3) dengan larutan asam klorida yang

diharapkan berlangsung paling cepat adalah percobaan ….

a)
b)
c)
d)
e)
51.

Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC


Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah

a)

. r = k [A2][C]

b)

r = k [A2]0[C]2

c)

.r = k [A2][C]2

d)

r = k [A2]2[C]

e)

r = k [A2][C]0

52.

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

a)

r = k [A]2 [B]3

b)

r = k [A]2 [B]2

c)

r = k [A] [B]2

d)

r = k [A]2 [B

e)

r = k [A] [B]

53.

Reaksi: 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) Pada suhu tertentu mempunyai persamaan laju reaksi r = k [NO]2[Cl], maka reaksi tersebut merupakan reaksi tingkat ….

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

54.

Pada reaksi penguraian: AB2 A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde Duaterhadap AB2. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan

konsentrasi AB2 adalah

a)
b)
c)
d)
e)
55.

Energi minimum yang diperlukan untuk dapat berlangsungnya suatu reaksi disebut energi .…

a)

potensial

b)

kinetik

c)

Aktivasi

d)

Kimia

e)

Nuklir

56.

Dalam reaksi A(s) + B(ag) → C(ag) + D(ag) pernyataan laju rekaksi berikut yang benar adalah….

a)

berkurangnya kosentrasi C setiap satu satuan waktu

b)

berkurangnya kosentrasi D setiap satu satuan waktu

c)

berkurangnya kosentrasi A setiap satu satuan waktu

d)

berkurangnya kosentrasi B setiap satu satuan waktu

e)

bertambahnya kosentrasi B setiap satu satuan waktu

57.

Diantara pernyataan berikut tentang katalisator, yang tidak benar adalah ……..

a)

zat yang dapat mempercepat laju reaksi tanpa mengalami perubahan kimia secara permanent

b)

memberi cara lain pada reaksi dengan energi aktivasinya lebih rendah

c)

dapat teracuni oleh zat lain sehingga kemampuan kalisatornya berkurang

d)

mempercepat reaksi tanpa merubah jenis dan jumlah hasil reaksi serta besarnya perubahan entalphi

e)

merubah mekanisme reaksi menjadi beberapa tahap reaksi dengan energy aktifasi yang lebih besar sehingga mempercepat laju reaksi.

58.

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi menurut teory tumbukan adalah frekuensi tumbukan. Usaha-usaha untuk mempercepat reaksi berikut ini yang tidak berpengaruh terhadap frekuensi tumbukan adalah:

a)

penambahan katalis

b)

penggerusan sehingga ukuran butiran kecil

c)

penambahan mol reaktan

d)

untuk reaksi fase gas tekanan reaksi diperbesar

e)

untuk reaksi fase gas volume reaksi diperkecil

59.

Dalam tabung yang 2 liter berlangsung reaksi X(g) + 2Y(g) → XY2(g) dengan persamaan laju reaksi V = k [X] [Y]2 ternyata reaksi berlangsung dalam waktu 1 menit. Jika volume dirubah menjadi 4 liter sedangkan kondisi lainnya tetap reaksi akan berlangsung selama ….

a)

1/8 menit

b)

1/4 menit

c)

4 menit

d)

8 menit

e)

16 menit

60.

Dari reaksi P + Q → R + S diperoleh data sebagai berikut :jika [P] dinaikkan 2 kali pada [Q] tetap, ternyata laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat dan jika [P] dan [Q] masing-masing dinaikkan 2 kali, lajunya menjadi 8 kali lebih cepat. Maka persamaan laju reaksinya adalah ….

a)

V = k [P][Q]

b)

V = k [P]2[Q]2

c)

V = k [P]3[Q]

d)

V = k [P]2[Q]

e)

V = k [P][Q]2

61.

Berikut faktor yang mempengaruhi laju reaksi,kecuali...

a)

Konsentrasi

b)

Luas permukaan

c)

Suhu

d)

warna zat

62.

laju reaksi yang paling cepat terdapat pada reaksi...

a)

A.250mL HCl 0,5 M + 250mL NaOH 0,5M

b)

A.250mL HCl 0,4 M + 250mL NaOH 0,4M

c)

A.250mL HCl 0,3 M + 250mL NaOH 0,3M

d)

A.500mL HCl 0,2 M + 500mL NaOH 0,2M

e)

A.500mL HCl 0,1 M + 500mL NaOH 0,1M

63.

Tiap kenaikan 10 0C laju reaksi suatu zat akan naik dua kali semula. Jika pada suhu 30 0C reaksi tersebut berlangsung selama 4 menit, maka pada suhu 70 0C reaksi tersebut berlangsung selama.....

a)

1/4 menit

b)

1/2 menit

c)

1 menit

d)

2 menit

e)

4 menit

64.

Berikut faktor yang mempengaruhi laju reaksi,kecuali...

a)

Konsentrasi

b)

Luas permukaan

c)

Suhu

d)

warna zat

65.

laju reaksi yang paling cepat terdapat pada reaksi...

a)

A.250mL HCl 0,5 M + 250mL NaOH 0,5M

b)

A.250mL HCl 0,4 M + 250mL NaOH 0,4M

c)

A.250mL HCl 0,3 M + 250mL NaOH 0,3M

d)

A.500mL HCl 0,2 M + 500mL NaOH 0,2M

e)

A.500mL HCl 0,1 M + 500mL NaOH 0,1M

66.

Berikut faktor yang mempengaruhi laju reaksi,kecuali...

a)

Konsentrasi

b)

Luas permukaan

c)

Suhu

d)

warna zat

67.

Berikut faktor yang mempengaruhi laju reaksi,kecuali...

a)

Konsentrasi

b)

Luas permukaan

c)

Suhu

d)

warna zat

68.

Berikut faktor yang mempengaruhi laju reaksi,kecuali...

a)

Konsentrasi

b)

Luas permukaan

c)

Suhu

d)

warna zat

69.

Laju reaksi tidak dapat diukur dengan mengamati perubahan ....

a)

warna

b)

bau

c)

molaritas

d)

volume

e)

suhu

70.

Terdapat suatu reaksi X + Y ® XY. Jika molaritas X dinaikan 2 kali dan molaritas Y tetap, maka laju reaksi 4 kali lebih besar. Jika molaritas X dan Y dinaikan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 16 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ….

a)

r = k[X]2

b)

r = k[X]2[Y]3

c)

r = k[X][Y]2

d)

r = k[X][Y]

e)

r = k[X]2[Y]2

71.

Energi tumbukan terendah yang diperlukan untuk terjadinya reaksi dinamakan ....

a)

energi potensial

b)

energi kinetik

c)

energi pengaktifan

d)

energi disosiasi

e)

energi ikatan

72.

Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 oC. Jika pada setiap kenaikan suhu 10 oC tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada suhu 60 oC dibandingkan dengan 20 oC akan meningkat sebesar … kali.

a)

2

b)

8

c)

16

d)

32

e)

64

73.

Reaksi antara gas H2 dan gas O2 pada 25 oC berjalan sangat lambat, tetapi jika ditambahkan serbuk Pt

reaksi berlangsung dengan cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi ….

a)

suhu

b)

tekanan

c)

molaritas

d)

katalis

e)

sifat zat

74.

Logam seng bereaksi dengan larutan HCl membebaskan gas hidrogen. Eksperimen dilakukan lima kali dan setiap kali digunakan ukuran berat atau jumlah Zn sama. Jumlah HCl yang digunakan volumenya selalu sama, tetapi molaritasnya berbeda. Laju reaksi yang paling besar ditemukan pada eksperimen dengan molaritas HCl sebesar ..........M.

a)

0,1

b)

0,2

c)

1,0

d)

1,5

e)

2,0

75.

Laju reaksi yang paling cepat terdapat pada ....

a)

250 mL HCl 0,5 M + 250 mL NaOH 0,5 M

b)

250 mL HCl 0,4 M + 250 mL NaOH 0,4 M

c)

250 mL HCl 0,3 M + 250 mL NaOH 0,3 M

d)

500 mL HCl 0,2 M + 500 mL NaOH 0,2 M

e)

500 mL HCl 0,1 M + 500 mL NaOH 0,1 M

76.

Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan matematis antara konsentrasi reaktan atau produk dengan waktu reaksi. Dari hasil percobaan reaksi:

Q + R →X , diperoleh data sebagai berikut:

Dari data di atas maka persamaan laju reaksinya adalah….

a)

v = k [Q]2

b)

v= k [Q] [R]2

c)

v = k [Q] [R]

d)

v = k [Q]2 [R]

e)

v = k [Q]2 [R]2

77.

Dari reaksi NO dan Br2 diperoleh data pada tabel sebagai berikut.

Reaksi tersebut adalah reaksi tingkat….

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

78.

Pada reaksi : A + B →C + D , diperoleh data pada tabel sebagai berikut:

Reaksi tersebut mempunyai rumus laju reaksi….

a)

v = k [A] [B]

b)

v = k [A] [B]2

c)

v = k [A] [B]½

d)

v = k [A]½[B]

e)

v = k [A]2 [B]

79.

Konsentrasi dinaikkan atau diturunkan, tetapi laju reaksi tidak berubah atau tetap, maka orde reaksinya adalah ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

2 ½

e)

3

80.

Data hasil percobaan: 2NO + Br2 →2 NOBr

diperoleh data tabel

Orde reaksi tersebut adalah….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

81.

Berikut percobaan reaksi zink dengan larutan asamklorida: Zn (s) + 2 HCl(aq) →ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Data laju reaksi pembentukkan gas hidrogen sebagai berikut: perhatikan tabel

Laju rata-rata pembentukkan gas H2 pada percobaan tersebut adalah….

a)

5 mL/detik

b)

4 mL/detik

c)

3 mL/detik

d)

2,5 mL/detik

e)

1,5 mL/detik

82.

Suatu reaksi pada 20 oC berlangsung hingga selama 16 menit. Jika setiap kenaikan 10 oC laju

reaksi menjadi dua kali lebih cepat, jika reaksi tersebut terjadi pada suhu 50 oC akan berlangsung

selama….

a)

1 menit

b)

2 menit

c)

4 menit

d)

8 menit

e)

10 menit

83.

Di bawah ini faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali….

a)

Konsentrasi hasil reaksi

b)

Konsentrasi reaktan

c)

Luas permukaan

d)

Katalis

e)

Suhu

84.

Jika pada suhu tertentu kecepatan penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah 2,5 × 10-6 mol L–1 det–1,

maka kecepatan pembentukan NO2 adalah …mol L–1 det–1.

a)

1,3 × 10-6

b)

2,5 × 10-6

c)

3,9 × 10-6

d)

5,0 × 10-6

e)

6,2 × 10-6

85.

Laju reaksi tidak dapat diukur dengan mengamati perubahan ....

a)

warna

b)

bau

c)

molaritas

d)

volume

e)

suhu

86.

1. Diketahui persamaan laju reaksi : 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) adalah: v = k [NO]2 [Cl2].

Bagaimanakah laju reaksi jika konsentrasi NO dan Cl2 diperbesar 2 kali?

a)

Laju reaksi akan berlangsung 2 kali lebih cepat

b)

Laju reaksi akan berlangsung 4 kali lebih cepat

c)

Laju reaksi akan berlangsung 8 kali lebih cepat

d)

Laju reaksi akan berlangsung 16 kali lebih cepat

e)

Laju reaksi tetap

88.

1. Pengamatan laju untuk reaksi X + Y → Z dituliskan dalam tabel di atas. Orde reaksi total dari percobaan di atas adalah....

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

e)

1

88.

1. Pengamatan laju untuk reaksi X + Y → Z dituliskan dalam tabel di atas. Orde reaksi total dari percobaan di atas adalah....

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

e)

1

89.

Perhatikan gambar berikut ini. Grafik orde reaksi nol ditunjukkan oleh gambar....

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

90.

Berikut data percobaan laju reaksi Q + 2T → T2Q dalam beberapa kondisi. Jika konsentrasi Q dan T yang diubah menjadi 0,4 M, berapakah nilai laju reaksi?

a)

200

b)

80

c)

40

d)

32

e)

12,8

91.

Diagram berikut mewakili reaksi antara gas NO dan Oksigen menurut reaksi berikut: 2NO + O2 → 2NO2

Dari percobaan diketahui bahwa orde reaksi NO adalah 2 dan orde reaksi O2 adalah 1. Gambar manakah yang menunjukkan laju reaksi tercepat?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

1 dan 2

e)

1 dan 3

92.

Untuk reaksi 2A + B + C → D + 2E diperoleh data seperti di atas. Berdasarkan data tersebut, nilai tetapan laju reaksinya adalah....

a)

1

b)

10

c)

100

d)

1000

e)

10000

93.

1. Perhatikan data percobaan penentuan laju reaksi dengan persamaan reaksi berikut: A+B → C.


(1) Jika konsentrasi zat A tetap dan konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula.

(2) Jika konsentrasi zat B tetap dan konsentrasi zat A dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula.


Jika konsentrasi awal zat A adalah 2 mol/L dan konsentrasi zat B adalah 3 mol/L, besarnya laju reaksi adalah…

a)

6

b)

9

c)

12

d)

18

e)

36

94.

Pada ruangan 1 liter terdapat 0,2 mol zat B yang bereaksi dengan zat A menurut reaksi:

A + B → AB. Setelah 10 detik, ternyata zat B yang tersisa adalah 0,05 mol. Laju reaksi terhadap zat B adalah ….

a)

0,15 M/s

b)

0,05 M/s

c)

0,02 M/s

d)

0,015 M/s

e)

0,005 M/s

95.

1. Ke dalam ruang 2 liter direaksikan a mol gas A dan b mol gas B dengan persamaan reaksi:

2A(g) + 3B(g) → C(g)

Setelah reaksi berlangsung selama 10 detik, terbentuk gas C sebanyak m mol. Laju reaksi rata-rata dalam 10 detik tersebut adalah….

a)

m/20

b)

b/20

c)

a/20

d)

(a-2m)

e)

(b-3m)

96.

Kecepatan berlangsungnya reaksi antara natrium thiosulfat dengan asam klorida menurut reaksi:

Na2S2O3(aq) + HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(aq) + SO2(aq) + S(s), dapat diamati dari ….

a)

terbentuknya SO2

b)

terbentuknya endapan kuning dari S

c)

terbentuknya NaCl

d)

berkurangnya konsentrasi Na2S2O3

e)

berkurangnya konsentrasi HCl

97.

1. H2O2 bereaksi dengan ion I- menurut persamaan: 2H2O2(aq) + 2I-(aq) → 2H2O(l) + I2(aq)

Pada suatu percobaan, 1 liter larutan H2O2 2 M dicampur dengan 1 liter larutan I- 1 M. ternyata dalam 10 detik terbentuk 0,04 mol I2. Laju perubahan konsentrasi H2O2 adalah….

a)

0,002 M/detik

b)

0,004 M/detik

c)

0,008 M/detik

d)

0,04 M/detik

e)

0,08 M/detik

98.

1. Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi pada 0 0C menurut persamaan:

2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)

Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr dan diperoleh data sebagai berikut. Penulisan persamaan laju reaksi yang tepat adalah....

a)

v = k. [NO] [Br2]

b)

v = k. [NO]2 [Br2]

c)

v = k. [NO]2 [Br2]2

d)

v = k. [NO] [Br2]2

e)

v = k. [NO]4 [Br2]

99.

Suatu reaksi mempunyai nilai tetapan laju reaksi (k) dengan satuan mol-1 dm3 det-1. Reaksi tersebut merupakan reaksi orde....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

100.

Laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 0C. Jika pada suhu 20 0C suatu reaksi berlangsung selama 120 menit, maka pada suhu 60 0C reaksi akan berlangsung selama....

a)

180 menit

b)

60 menit

c)

30 menit

d)

15 menit

e)

7,5 menit

101.

Laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 0C. Jika pada suhu 20 0C suatu reaksi berlangsung selama 120 menit, maka pada suhu 60 0C reaksi akan berlangsung selama....

a)

180 menit

b)

60 menit

c)

30 menit

d)

15 menit

e)

7,5 menit

102.

Suatu reaksi, jika konsentrasi awal pereaksinya dinaikkan dua kali, laju reaksinya menjadi dua kali lebih cepat. Penjelasan yang paling tepat adalah....

a)

Energi kinetik molekul-molekul pereaksi meningkat dua kali

b)

Tumbukan efektif antara molekul-molekul pereaksi meningkat dua kali

c)

reaksi tersebut merupakan reaksi orde 2

d)

Energi aktivasinya meningkat 2 kali lebih besar

e)

reaksi tersebut merupakan reaksi orde nol

103.

Suatu reaksi A + B → AB, persamaan laju reaksinya adalah v = k [A] [B]2. Jika pada suhu tetap konsentrasi A dan B dinaikkan dua kali semula, laju reaksinya adalah....

a)

tidak berubah

b)

enam kali lebih besar

c)

dua kali lebih besar

d)

delapan kali lebih besar

e)

empat kali lebih besar

104.

Jika satuan dari nilai tetapan laju reaksi (k) adalah mol-2 dm6 det-1, maka reaksi tersebut merupakan reaksi orde....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

105.

Jika satuan dari nilai tetapan laju reaksi (k) adalah mol-2 dm6 det-1, maka reaksi tersebut merupakan reaksi orde....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

106.

Pernyataan berikut ini yang menunjukkan ciri reaksi orde 0 adalah....

a)

laju reaksi dipengaruhi oleh produk yang terbentuk

b)

konsentrasi tidak mempengaruhi laju reaksi

c)

perubahan konsentrasi berbanding lurus dengan perubahan laju reaksi

d)

suhu tidak mempengaruhi laju reaksi

e)

tekanan tidak mempengaruhi laju reaksi

107.

Jika satuan dari nilai tetapan laju reaksi (k) adalah mol-2 dm6 det-1, maka reaksi tersebut merupakan reaksi orde....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

Similar Resources on Wayground

Unit 1 Test Review

109 questions

Unit 1 Test Review

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Honors Phys Sci - Solutions, Acids, and Bases Review

110 questions

Honors Phys Sci - Solutions, Acids, and Bases Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Physical Science Unit 4 Test Review

105 questions

Physical Science Unit 4 Test Review

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

MATTER AND CHANGE

110 questions

MATTER AND CHANGE

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Monday TE21 Review 12/16

108 questions

Monday TE21 Review 12/16

quiz

Worksheet

•

7th Grade - University

Bonding Test Review

107 questions

Bonding Test Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chemical and Physical Changes. Rxn Types. Acids and Bases

105 questions

Chemical and Physical Changes. Rxn Types. Acids and Bases

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Understanding Bonding in Chemistry

107 questions

Understanding Bonding in Chemistry

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade