Tinh thể của các kim loại kiềm đều có kiểu mạng lập phương tâm khối.

Kim loại kiềm là kim loại có tính khử mạnh nhất so với kim loại khác trong cùng một chu kỳ.

Chỉ có kim loại kiềm mới có cấu trúc lớp vỏ ngoài cùng là -ns¹

Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chúng trong dầu hoả

Độ dẫn điện thấp

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

Độ cứng thấp

Khối lượng riêng nhỏ

Be

Mg

Ca

K

Ba

Be

Ca

Sr

số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất.

số lớp electron.

số electron ngoài cùng của nguyên tử.

cấu tạo đơn chất kim loại.

Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại.

Kim loại kiềm có năng lương ion hóa lớn, do đó có tính khử rất mạnh

Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ.

Be, Na, Ca

Na, Ba, K

Na, Fe, K

Na, Cr, K.

Sr , Ba , Be , Ca , Mg

Be , Ca , Mg , Sr , Ba

Be , Mg , Ca , Sr , Ba

Ca , Sr , Ba , Be , Mg

kiểu mạng tinh thể khác nhau

cấu hình electron khác nhau.

bán kính nguyên tử khác nhau

điện tích hạt nhân khác nhau

điện phân dung dịch CaCl₂

điện phân CaCl₂ nóng chảy

dùng kali tác dụng với dung dịch CaCl₂

nhiệt phân CaCO₃

Mg

Ca

Al

Ba

ngâm chúng vào nước

ngâm chúng trong rượu nguyên chất

giữ chúng trong lọ có đây nắp kín

ngâm chúng trong dầu hỏa

kim loại kiềm tác dụng với oxi

kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit

kim loại kiềm tác dụng với nước

kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối

bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu

sủi bọt khí không màu và có kết tủa xanh

sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ

bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh

1

2

3

4

tính khử mạnh

tính khử yếu

tính oxi hóa yếu

tính oxi hóa mạnh

Trong hợp chất, kim loại kiềm chỉ có số oxi hoá +1

Nguyên tử các kim loại kiềm đều có cấu hình e ngoài cùng là ns¹

Tính khử tăng dần từ Li - Cs

Các kim loại kiềm gồm H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Đều có số oxh + 1 trong hợp chất

Là những nguyên tố mà nguyên tử có 1e ở phân lớp p.

Điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit.

Dễ bị oxi hoá.

Li

Na

K

Rb

Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.

Xúc tác phản ứng hữu cơ.

Dùng điều chế Al trong công nghiệp hiện nay.

Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt ở là phản ứng hạt nhân.

Độ âm điện tăng dần

Tính khử tăng dần

Năng lượng ion hóa giảm dần

Bán kính nguyên tử tăng dần

Al

Na

Fe

Zn

t^o sôi, t^o nóng chảy biến đổi không tuân theo qui luật.

t^o sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối

Kiểu mạng tinh thể không giống nhau.

Năng lượng ion hóa giảm dần

Bán kính nguyên tử tăng dần.

Điều có 2e ở lớp ngoài cùng.

Tính khử tăng dần.

t^o nóng chảy tăng dần.

Vôi sống, vôi tôi, thạch cao, đá vôi

Vôi tôi, đá vôi, thạch cao, vôi sống

Vôi sống, đá vôi, thạch cao, vôi tôi

Vôi sống, thạch cao, đá vôi, vôi tôi

CaSO₄

CaSO₄.2H₂O

CaSO₄.H₂O

CaSO₄.3H₃O

CaSO₂.2H₂O.

CaSO₄.H₂O hoặc 2CaSO₄.H₂O.

CaSO₄ khan.

CaSO₄.2H₂O hoặc CaSO₄ khan.

Thạch cao tự nhiên

Thạch cao sống

Thạch cao khan

Thạch cao nung

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

CaO + CO₂ → CaCO₃

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂↑

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

CaO làm vật liệu chịu nhiệt, làm chất hút ẩm

Ca(OH)₂ chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng, chế tạo clorua vôi

CaSO₄ dùng sản xuất xi măng, phấn viết, bó bột. Thạch cao khan dùng đúc tượng, trang trí nội thất

CaCO₃ dùng sản xuất xi măng, vôi sống, vôi tôi.

Nước tự nhiên thường chỉ có tính cứng tạm thời.

Nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ gọi là nước cứng.

Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺ gọi là nước mềm.

Nước cứng có chứa anion là nước cứng tạm thời; chứa anion Cl^- hoặc hoặc cả hai là nước cứng vĩnh cửu.

Ca(OH)₂

Na₃PO₄

HCl

Ca

Na₂CO₃

CaO

Ca(OH)₂

HCl

Mg(HCO₃)_{2 ,}CaCl₂

MgCl₂ ,CaCl₂

Mg(HCO₃)_{2 ,} Ca(HCO₃)₂

MgSO₄ ,CaSO₄

HCO₃^- , Cl^-

SO₄^2- ,HCO₃^-

HCO₃^- ,SO₄^2- , Cl^-

SO₄^2-, Cl^-

Làm giảm nồng độ các ion Ca²⁺, Mg²⁺ trong nước cứng.

Làm giảm nồng độ các ion , Cl^-, trong nước cứng.

Thay thế các ion Ca²⁺, Mg²⁺ trong nước cứng bằng ion Na⁺.

Chuyển các ion Ca²⁺, Mg²⁺ vào hợp chất không tan.

Thêm một lượng dư dung dịch nước vôi trong vào nước cứng để khử tính cứng tạm thời của nước.

Đun sôi nước cứng để làm mất tính cứng tạm thời của nước.

Cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion (các hạt zeolit) để loại bỏ các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ ra khỏi nước cứng.

Thêm dung dịch Na₂CO₃ để khử tính cứng tạm thời và tính vĩnh cửu của nước.

Gây ngộ độc nước uống

Mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư quần áo

Làm hỏng các dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm

Gây hao tổn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước

kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần

bọt khí và kết tủa trắng

kết tủa trắng xuất hiện

bọt khí bay ra

ion HCO₃^-

ion Cl^–,SO₄^2-

ion Ca²⁺, Mg²⁺

Ion Mg²⁺, HCO₃^-

HCO₃^-

Cl^–

SO₄^2-

Cl^–, HCO₃^-

Ca(OH)₂ , Na₂CO₃, NaNO₃

Na₂CO₃, Na₃PO₄

Na₂CO₃, HCl

Na₂SO₄ , Na₂CO₃

nuớc vôi trong trở nên đục dần, sau đó từ đục dần dần hóa trong

nước vôi từ trong dần dần hóa đục

nước vôi hóa đục rồi trở lại trong, sau đó từ trong lại hóa đục

lúc đầu nước vôi vẩn trong, sau đó mới hóa đục

Nước có chứa nhiều ion Ca²⁺; Mg²⁺

Nước không chứa hoặc chứa ít ion Ca²⁺, Mg²⁺ là nước mềm

Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO^-₃ và SO^2-₄ hoặc Cl^- là nước cứng toàn phần.

Nước cứng có chứa một trong hai Ion Cl^- và SO₄^2- hoặc cả hai là nước cứng tạm thời.