Free Printable Ulangan Termokimia

Worksheets

Ulangan Termokimia

Total questions: 40

Worksheet time: 39mins

Name

Class

Date

Jika reaksi antara logam barium dengan asam klorida encer dicampurkan ke dalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi, perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam …

Sistem terbuka

Perubahan entalpi

Sistem tertutup

Perubahan energi dalam

Sistem terisolasi

Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi ...

Reaksi kimia

Reaksi eksoterm

Reaksi endoterm

Reaksi sistem terbuka

Reaksi perubahan entalpi

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

Lingkungan menyerap kalor dari sistem

Sistem menyerap kalor dari lingkungan

Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

Diketahui ΔHf NH₃ sebesar -46 kJ/mol. Entalpi reaksi 2NH₃(g) → N₂ (g) + 3H₂ (g) adalah...

+92 kJ

-46 kJ

+46 kJ

-92 kJ

+138 kJ

Penulisan persamaan termokimia sesuai aturan yang berlaku adalah …

H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) ΔH = +x kJ

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) ΔH = +x kJ

CaO(s) → Ca(s) + 1/2 O₂(g) ΔH = +x kJ

CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) ΔH = +x kJ

H₂(g) + O₂(g) + energi → H₂O(g)

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …

Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5

Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

10.

Diketahui:

2H₂ + O₂ --> 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ --> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

11.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

12.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

13.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

14.

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

Jumlah energi yang diterima suatu zat

Reaksi yang membebaskan kalor

Reaksi yang membutuhkan kalor

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

15.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

Sistem melepaskan kalor

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Reaksi mengalami kenaikan suhu

Entalpi sistem berkurang

Entalpi sistem bertambah

16.

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

-225 kJ

+105 kJ

-135 kJ

+225 kJ

-105 kJ

17.

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

endoterm, 56 kJ

endoterm, 112 kJ

eksoterm, 56 kJ

eksoterm, 112 kJ

eksoterm, 224 kJ

18.

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

1/2 p

1/4 p

2/3 p

3/4 p

19.

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

+ 138,85 KJ

– 277,70 KJ

+ 277,70 KJ

-555,40 KJ

+ 555,40 KJ

20.

Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.

Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8^oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....

21.

Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X ^oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g^–1 ^oC^–1).

40^oC

20^oC

10^oC

4^oC

2^oC

22.

Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆H_f untuk reaksi: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) adalah . . . .

+ 296,9 kJ mol^–1

- 296,9 kJ mol^–1

+ 593,8 kJ mol^–1

- 593,8 kJ mol^–1

+ 987,0 kJ mol^–1

23.

Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =24 , O = 16) dan dilepaskan kalor sebanyak 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .

+14,4 kJ/mol

-14,4 kJ/mol

+288 kJ/mol

-288 kJ/mol

-576 kJ/mol

24.

Diketahui reaksi :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hf^o H₂O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hf^o Ca(OH)₂ adalah .... KJ/mol

+ 988,68

- 988,68

+ 860,16

- 860,16

+ 414,96

25.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

26.

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

LiOH → Li⁺ + OH^- ∆H = -20 kJ

NH₃ → N₂ + ³/₂ H₂ ∆H = +92 kJ

27.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

28.

Ilmu kimia yg mempelajari tentang panas/suhu disebut

Hidrokarbon

Termokimia

Termofisika

Termometer

Eksoterm

29.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

30.

Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu, kecuali...

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Membutuhkan energi

Melepaskan panas

Terjadi penyerapan kalor

ΔH bertanda (+)

31.

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl₂(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CO₂(g) → C(s) + O₂(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

c) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -889,5 kJ

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H₂O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

a dan b

a, b, dan d

b saja

c saja

c, d, dan e

32.

Yang dimaksud entalpi penguraian adalah....

kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 2 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa

kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi

penetralan 2 mol senyawa basa oleh asam

kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

33.

Simbol dari entalpi pembentukan adalah...

ΔHd⁰

ΔHf⁰

ΔHc⁰

ΔHk⁰

ΔHp⁰

34.

Dilaboratorium larutan HCl direkasikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . . .

Laboratorium dan larutan HCl

Tabung reaksi dan larutan HCl

Tabung reaksi dan larutan KOH

Laboratorium dan larutan KOH

Larutan HCl dan larutan KOH

35.

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH= +400kJ

adalah . . . .

kalor pembentukan CO₂ sebesar - 400 kJ

kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ

Pada pembentukan CaCO₃ diperlukan kalor sebesar 400 kJ

dalam penguraian 1 mol CaCO₃ , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.

36.

Yang termasuk sistem tertutup adalah

menuangkan air panas ke dalam gelas

menuangkan air panas ke dalam wadah termos

menuangkan kopi ke dalam cangkir kemudian ditutup

menuangkan air dingin ke dalam baskom

menuangkan air dingin ke dalam ember

37.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

38.

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) $\Delta$ H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N $\equiv$ N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

393 kJ/mol

642 kJ/mol

782 kJ/mol

2249 kJ/mol

2346 kJ/mol

39.

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

5,5, kj

11,0 kj

22,0 kj

44,0 kj

88,0 kj

40.

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi (……..)

Jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah….

Hanya bergantung pada keadaan awal saja

Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat

Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

100 %

Ulangan Termokimia

Total questions: 40

Worksheet time: 39mins

Similar Resources on Wayground