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WorksheetsLa materia y el átomo
Total questions: 44
Worksheet time: 3hrs 52mins
Lea la siguiente lista de materiales
1.Hidróxido de sodio
2.Plomo
3.Aleación de plata y oro
4.Pintura de agua
5.Óxido de plata
¿Cuál de los materiales se clasifica como mezcla?
Plomo, aleación de plata y pintura de agua
Hidróxido de sodio y óxido de plata
Plomo y aleación de plata y oro
Aleación de plata y oro, y Pintura de agua
Pintura de agua, hidróxido de sodio y óxido de plata.
1. No tiene formula y nombre químico
2. Presenta composición y propiedades definidas
Dos materiales que poseen, en orden especifico, las características señaladas anteriormente:
a) Estaño y cloruro de sodio
b) Oxigeno y agua dulce
c) Suero y calcio
d) Acero y aire
Lea la siguiente información referente a dos materiales:
Material A
Considere un recipiente con arena blanca. La arena blanca es el nombre común de una sustancia que se llama dióxido de silicio
Material B
Un agente oxidante muy poderoso, que se utiliza en la combustión del hidrogeno para propulsar los cohetes, es el monóxido de difluor, que contiene 70.5% de F y 29,5% de O2
Según la información que aporta la tabla anterior, ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto?
a) El material A ejemplifica una sustancia pura y el B una mezcla homogénea de dos gases.
b) El material A es un ejemplo de mezcla heterogénea y el B ejemplifica un compuesto
c) El material A ejemplifica un compuesto y B una mezcla
d)Tanto A como B ejemplifican compuestos
Una especie química presenta las siguientes características:
•Su numero atómico es 16
•Su numero másico es 32
•Posee 18 electrones
Las características anteriores corresponden a un:
Anión
Catión
Átomo neutro
Isotopo
Tiene una composición definida y propiedades características. No puede descomponerse por medio de alguna reacción química en sustancias mas sencillas.
Mezcla heterogénea
Mezcla homogénea
Compuesto
Elemento
A partir de la información anterior, ¿Cuál de las siguientes opciones es correcta?
X= Cl, A= 37, Z=17, P+=17, n=20, e-=22
X= Rb, A= 17, Z=37, P+=37, n=20, e-=12
X= Cl, A= 37, Z=17, P+=17, n=20, e-=12
X= Rb, A= 17, Z=37, P+=37, n=20, e=22
En relación con las representaciones se puede afirmar que:
I y II son iones
II y IV son isotopos
I y III son isotopos, II y IV son aniones
I y III son isotopos, II y IV son cationes
De acuerdo a la imagen observada:
E. Rutherford sobre el descubrimiento del protón
M. Planck sobre el comportamiento dual del electrón
J.J Thompson sobre el descubrimiento del electrón
James Chadwick al descubrir la partícula sin carga llamada neutrón
Es la suma del número de protones y neutrones de un átomo.
Numero atómico
Catión
Numero de masa
Anión
¿Cuál opción contiene la estructura electrónica correcta del manganeso?. Teniendo en cuenta que el número atómico del manganeso es 25.
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d5
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p3,4s2,3d5
1s2, 2s3,2p6,3s1,3p6,4s2,3d5
1s2, 2s6,2p6,3s2,3p2,4s2,3d5
Si la carga de un átomo es negativa, diremos que es un _______ y tiene mas electrones que protones (tantos como indica la carga).
catión
isotopo
átomo neutro
anión
¿Cuántos electrones de valencia tiene un elemento hipotético que tiene un número atómico de 18?
10
2
8
18
Una de las principales etapas del proceso de obtención del zinc, es la tostación de la materia prima, consistente principalmente en concentrar sulfurados de zinc, para transformar los sulfuros en ácido sulfúrico y oxido de zinc. ¿Qué tipo de cambio sufre el zinc en el proceso de tostación?
Cambio Químico
Cambio nuclear
Cambio físico
No sufre ningún cambio
Depende de la cantidad de materia considerada (masa, volumen)
Propiedad intensiva
Propiedad Extrínseca
Propiedad extensiva
Propiedad quimia
También es conocida como disolución, su composición es la misma en todas las muestras dadas.
Compuesto
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Elemento
¿Cuál inciso corresponde a un ejemplo claro de isotopos?
a)
b)
c)
d)
La configuración electrónica del elemento hipotético es:
1s2, 2s2, 2p6,3s2
1s2, 2s2, 2p6
1s2, 2s2, 2p4
1s2, 2s4, 2p4
El silicio de símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086 uma. Su densidad 2,33 g/ml. El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Su punto de ebullición es de 2680 ºC. De acuerdo al párrafo anterior, ejemplo de propiedad intensiva es:
Peso atómico y numero atómico
Peso atómico y densidad
Densidad y punto de ebullición
Punto de ebullición y peso atómico
Son átomos que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa.
Anión
Catión
Ión
Isotopo
La representación de los orbitales pertenece a los subniveles:
p y d
s y f
solo p
s y p
¿Cuáles de las siguientes propiedades del bromo son físicas y cuales químicas?
a) su densidad a 25°C y 1 atm = 3.12 g/cm 3
b) Reacciona con el flúor
c) Su vapor tiene un color naranja
d) su punto de ebullición es de 58.8 °C
Los inciso a, b y c corresponden a propiedades químicas. El inciso c, corresponde a una propiedad física
Los inciso a y b corresponden a propiedades químicas. Los incisos c y d, corresponde a una propiedad física
Los inciso b y c corresponden a propiedades químicas. Los incisos a y d, corresponde a una propiedad física
El inciso b, corresponde a una propiedad química. Los incisos a, c y d corresponden a una propiedad física
Marque la respuesta correcta. Se dice que ha ocurrido un cambio química cuando:
a) una sustancia se funde
b)una sustancia se reduce a pequeños pedazos
c) cambian las propiedades de una sustancia, por ejemplo el color
d) Se calienta una sustancia mediante una fuente de calor
e) Una sustancia se le recubre con un capa de pintura
inciso a), d) y e)
solo inciso e)
solo inciso c)
inciso a) y c)
El isotopo del Na, con Z= 11 y A = 24, se usa como trazador en los coágulos de sangre. El numero de protones, neutrones y electrones es :
Tiene 13 neutrones, 11 electrones en el núcleo y 11 protones en orbitales electrónicos
Tiene 11 electrones en orbitales eléctricos, 11 protones y 13 neutrones en el núcleo.
Tiene 24 electrones y 24 protones. 13 neutrones
Tiene 24 electrones y 11 protones. 13 neutrones
Analice con cuidado las siguientes descripciones: (I) Partícula subatómica se encuentra en el núcleo y aporta masa y carga positiva, (II) Partícula subatómica aporta carga negativa pero su masa es despreciable, (III) Partícula subatómica que solo aporta masa. En su orden las descripciones corresponden a las siguientes partículas:
Protón, neutrón y electrón
Neutrón, protón y electrón
Protón, electrono y neutrón
Electrón, protón y neutrón
La especie que se encuentra en la imagen contiene un numero de protones, neutrones y electrones de :
Es un catión , con 38 protones, 90 neutrones y 40 electrones.
Es un catión, con 38 protones, 52 neutrones y 36 electrones.
Es un anión , con 38 protones, 90 neutrones y 2 electrones.
Es un anión, con 38 protones, 52 neutrones y 36 electrones.
La representación del modelo atómico de Bohr para una especie química con las siguientes características : Z=8, A =14 y una carga de -3
Ninguna de las anteriores
Una especie contiene 16 protones, 18 electrones y 16 neutrones. Puede representarse como :
De las siguientes especies, se puede decir que :
(A) M, N y Z son isotopos
(B) Z, tiene menos neutrones que M
(C) Todas las especies tienen el mismo numero de electrones
(D) N tiene 19 electrones, 19 protones y 44 neutrones
(E) J tiene el mayor numero atómico
solo el inciso C y D son correctos
solo el inciso B es correcto
El inciso D es correcto
solo el inciso A y E son correctos
Una especie química contiene 30 electrones, 25 protones y 25 neutrones. El modelo atómico de Bohr para dicha especie seria:
Niveles:
K= 2 electrones
N= 8 electrones
O= 18 electrones
P=2 electrones
Niveles:
K= 2 electrones
N= 8 electrones
L= 15 electrones
Niveles:
K= 2 electrones
N= 8 electrones
L= 18 electrones
M=2 electrones
Niveles:
K= 2 electrones
N= 8 electrones
L= 20 electrones
De la información que se encuentra en la tabla, la masa atómica del isotopo X es:
120.2
12.2
1220
13
En un átomo de aluminio (Al, Z= 13) en su estado basal el numero total de niveles ocupados por uno o mas electrones es:
1
2
3
4
Si un orbital determinado se clasifica por el numero cuántico magnético como m=-1, entonces no puede ser un:
orbital s
orbital p
orbital d
orbital f
La configuración electrónica de Kernell para el fosforo es:
1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p3
[Ar] 3s2, 3p4
[Ar] 3s2, 3p3
[Ne] 3s2, 3p3
¿Cual seria el numero atómico de una sustancia química que tiene como números cuánticos : n=3, l=2, m=-1 y s= -1/2?
3
17
27
7
Un conjunto de números cuánticos del ultimo electrón agregado a un átomo con valor de Z= 31 en su estado basal es:
n=4
l=1
m=-1
s=-1/2
n=4
l=0
m=-1
s=+1/2
n=4
l=1
m=+1
s=+1/2
n=4
l=1
m=-1
s=+1/2
El numero máximo de electrones que pueden estar ordenados en un subnivel para el cual tiene como numero cuántico l= 2
2
6
10
14
Todos los electrones de un subnivel "d" deben tener un numero cuántico de :
n= 3
m=2
l=2
n=4
¿Cuál de los subniveles siguientes tiene espacio para 10 electrones ?
5s
4p
2 p
3d
¿Cuantos electrones de valencia tiene un elemento con Z= 83?
3
5
7
4
Este numero cuántico representa la orientación espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energéticos.
Numero cuántico spin
Numero cuántico principal
Numero cuántico azimutal
Numero cuántico magnético
Para la configuración de Kernell , ¿Que gas noble le corresponde al elemento con Z= 8 ?
2[He]
2[Ne]
10[Ne]
4[He]
El aluminio es uno de los metales más modernos si lo comparamos con la metalurgia nacida hace más de 5000 años. Fue a comienzos del siglo XIX cuando un químico danés Hans Cristian Oersted aisló el metal por primera vez en 1825 por medio de un proceso químico que utilizaba una amalgama de potasio y cloruro de aluminio.El aluminio es un metal plateado muy ligero. Su masa atómica es 26,9815, tiene un punto de fusión de 660ºC y un punto de ebullición de 2.467ºC, y una densidad relativa a 2,7 kg/m3. Es un metal muy electropositivo y extremadamente reactivo. El mineral industrial más significativo es la “bauxita” con un contenido entre el 55 y el 65 de alúmina (oxido de aluminio Al2O3), que se encuentra localizado principalmente en la zona tropical. Las propiedades intensivas del Al son:
Densidad relativa, punto de ebullición y punto de fusión
Masa atómica, punto de ebullición y punto de fusión
Masa atómica y punto de ebullición.
Solo la densidad relativa.
¿Que elemento de la tabla periodica contiene la configuración : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 ?
Telurio
Estroncio
Antimonio
Yodo
Realizó sus experimentos usando rayos catódicos, esos que encontrábamos hasta hace pocos años dentro de nuestros televisores. Pues bien, la investigación sobre estos rayos se inició a finales del siglo XIX y consistía en la creación de un tubo de vacío con dos electrodos en su interior. Los electrodos se conectan a un circuito, de forma que uno de los electrodos queda cargado negativamente (cátodo) y otro positivamente (ánodo).
Rutherford
James Chadwick
Thompson
Bohr
