NEW
Font size
WorksheetsTitrasi Asam-Basa 2
Total questions: 35
Worksheet time: 1hrs 10mins
Jika 20,6 mL larutan HCl 0,01 M digunakan untuk mentitrasi 30,0 mL larutan NaOH sampai titik ekivalen, makan konsentrasi NaOH adalah
0,000206
0,00687
0,00580
0,00430
0,00340
Zat yang dicari konsentrasi nya disebut juga dengan zat...
Peniter
Titran
Produk
Reaktan
Titer
Bagaimana kecenderungan kurva titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah ?
Menurun hingga pH <7
Menurun hingga pH=7
Meningkat hingga pH>7
Meningkat hingga pH<7
Mendatar hingga pH=7
Aisyah ingin melakukan titrasi dengan perkiraan pH yang dihasilkan adalah 6,0-7,6. indikator apa yang harus Aisyah gunakan agar titrasi dapat mencapai titik akhirnya ?
Phenolftalein
Bromtimol Blue
Metil Red
Metil Oranye
Thymolphtalein
Diketahui suatu larutan HCl memiliki kosentrasi 0,1 M dengan volume 50 mL akan dititrasi dengan NaOH sebanyak 20mL. Konsentrasi NaOH setelah titrasi adalah ...
0,10 M
0,50 M
0,20 M
0,25 M
0,4 M
Putra sedang melakukan percobaan titrasi larutan CH3COOH dengan larutan NaOH dengan menggunakan indikator PP, titik akhir titrasi akan dicapai bila...
dalam erlenmeyer terbentuk endapan
dalam erlenmeyer terbentuk gas
warna larutan dalam erlenmeye menjadi berwarna merah muda
larutan dalam erlenmeyer tidak berwarna
warna latutan dalam erlenmeyer menjadi merah tua
Jika 100mL 0,1M HCl dapat dititrasi oleh 100mL NaOH 0,1 M, maka jumlah NaOH yang terlarut setiap liternya(gram) adalah..
0,5 gram
0,4 gram
2 gram
4 gram
0,04 gram
Berikut ini alat yang digunakan untuk titrasi asam basa, kecuali.....
Buret
Erlenmeyer
Statif
Klem
Tabung reaksi
Indikator yang tepat digunakan untuk titrasi larutan asam asetat dengan NaOH adalah.....
Metil merah
Bromtimol biru
Fenolftalein
Metil jingga
Bromkesol hijau
Pasangan asam basa yang sesuai dengan gambar kurva titrasi diatas adalah......
HCl dengan NaOH
CH3COOH dengan KOH
H2S dengan NH3
HCl dengan Al(OH)3
HCN dengan KOH
Larutan asam bromida ditambah 3 tetes indikator fenolftalen, lalu dititrasi dengan larutan kalsium hidroksida.
berdasarkan pernyataan diatas, spesi yang berperan sebagai titran adalah........
asam bromida
natrium hidroksida
kalsium hidroksida
fenolftalein
asam sulfat
sebanyak 10 mL larutan NaOH 0,4 M dititrasi dengan larutan HNO3 sebanyak 40 mL. berapakah konsentrasi HNO3 tersebut?
0,1 M
0,4 M
0,2 M
0,3 M
0,5 M
Apa yang dimaksud dengan titrat?
larutan yang memiliki pH kurang dari 7
larutan yang memiliki pH lebih dari 7
larutan yang belum diketahui konsentrasinya
larutan yang sudah diketahui konsentrasinya
larutan yang bersifat netral
Gambar di atas merupakan alat laboratorium yang digunakan dalam titrasi. Alat tersebut adalah ... .
Statif
Klem
Buret
Erlenmeyer
Pipet gondok
Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!
Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah . . .
(1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa kuat dengan asam kuat
(1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) titrasi asam lemah dengan basa kuat
(1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat
(1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuat
(1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) asam kuat dengan basa kuat
Metode untuk menentukan konsentrasi larutan dengan cara mereaksikannya dengan larutan lain yang sudah diketahui konsentasinya disebut....
Titik akhir titrasi
Titik ekuivalen
Titrasi
Hidrolisis
Buffer
Sebanyak 10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Pada titik akhir titrasi diperoleh rata-rata volume NaOH yang diperlukan adalah 12,5 mL. Hitunglah konsentrasi HCl yang dititrasi!
0,125 M
12,5 M
1,25 M
2,5 M
0,25 M
Sebanyak 20 mL NaOH dititrasi dengan 10 mL H2SO4 0,1 M. Titik akhir titrasi tercapai setelah penambahan 20 mL NaOH. Tentukan massa NaOH yang bereaksi pada proses titrasi tersebut! (Mr NaOH = 40 g mol-1)
0,08 gram
8 gram
80 gram
60 gram
0,6 gram
20 mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah....
0,075 M
0,10 M
0,15 M
0,20 M
0,30 M
Rangga melakukan titrasi dengan mencampurkan 0,1 M HCL 20 mL, jika volume NaOH yang disiapkan 10 mL maka konsentrasi Naoh yang dihasilkan adalah ...
0,1 M
0,2 M
0,3 M
0,4 M
0,5 M
Pada titrasi dimana larutan NaOH digunakan sebagai titran dan HCl sebagai titrat disebut titrasi ....
redoksimetri
alkalimetri
asidimetri
kalorimetri
kompleksometri
Titrasi dimana HCl digunakan sebagai titran dan diletakan pada labu erlenmeyer disebut ....
alkalimetri
kompleksometri
asidimetri
redoksimetri
kalorimetri
Titik dimana terjadi perubahan warna larutan pada titran disebut ....
titik kritis
titik ekivalen
titik minimal
titik akhir
titik maksimal
Persamaan yang digunakan untuk untuk menghitung jumlah mol dalam titrasi adalah ....
V1.M1 = V2.M2
V1.M1.a = V1.M1.b
M1.M2 = V1.V2
V1.V2 = (V1.M1)/ (V2.M2)
V1+ M1 = V2 + M2
Titik dimana jumlah mol titrat sama dengan jumlah mol titran disebut ....
titik akhir
titik ekivalen
titik maksimal
titik minimal
titik kritis
Berikut adalah syarat-syarat reaksi untuk titrimetri kecuali….
Larutan baku yang direaksikan dengan analat harus mudah didapat
Tidak membutuhkan larutan indikator
Cepat dan reversibel
Berlangsung sempurna,tunggal dan persamaan reaksi jelas
Ada penunjuk akhir
Alat yang paling tepat untuk mengukur Volume titrant adalah....
Pipet seukuran
Buret
Labu ukur
Gelas ukur
Pipet ukur
Kurva titrasi asam lemah dan basa kuat ditunjukkan no...
Senyawa yang bisa terlibat dalam kurva titrasi yang ditunjukkan adalah
CH3COOH dan KOH
KOH dan H2SO4
NH4OH dan HCl
NH4OH dan CH3COOH
Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL.
Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi!
0,1 M
0,2 M
0,3 M
0,4 M
0,5 M
Perhatikan grafik titrasi asam-basa diatas!
Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah...
0,25 M
0,125 M
0,1 M
0,075 M
0,025 M
Kurva titrasi yang terjadi jika HNO2 dititrasi dengan KOH adalah...
Asam kuat vs basa kuat
Asam kuat vs basa lemah
Asam lemah vs basa kuat
Asam lemah vs basa lemah
Diketahui sampel Ca(OH)2sebanyak 25 mL tetap dititrasi oleh 100 mL HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi sampel tersebut!
0,01
0,02
0,05
0,1
Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.
Berdasarkan data, konsentrasi larutan HCl adalah...
0,01
0,05
0,075
0,1
Indikator yang digunakan dalam titrasi asam basa adalah....
Indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH
Indikator yang perubahan warnanya tidak dipengaruhi pH
Indikator alami
Indikator pp
Indikator BB
