Free Printable THI HỌC KÌ 2 HÓA 10

1.

Trong những câu sau đây, câu nào sai khi nói về tính chất hoá học của ozon ?

a)

Ozon kém bền hơn oxi.

b)

Ozon oxi hoá tất cả các kim loại kể cả Au và Pt.

c)

Ozon oxi hoá Ag thành Ag₂O.

d)

Ozon oxi hoá ion I^- thành I₂.

2.

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh ?

a)

Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

b)

Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

c)

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

d)

Lưu huỳnh không có tính oxi hoá. Và không có tính khử.

3.

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

a)

Cl₂, O₃, S

b)

S, Cl₂, Br₂

c)

Na, F₂, S

d)

Br₂, O₂, Ca

4.

Dung dịch hiđro sunfua có tính chất hoá học đặc trưng là

a)

tính khử mạnh

b)

tính oxi hoá mạnh

c)

vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

d)

không có tính khử, không có tính oxi hoá.

5.

Trong phản ứng: SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất ?

a)

Lưu huỳnh bị oxi hoá và hiđro bị khử.

b)

Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hoá.

c)

Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hoá.

d)

Lưu huỳnh trong SO₂ bị oxi hóa và lưu huỳnh trong H₂S bị khử.

6.

Bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành Ag₂S có màu đen :

4Ag + 2H₂S + O₂ 2Ag₂S + 2H₂O

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng

a)

Ag là chất khử, H₂S là chất oxi hoá.

b)

Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

c)

Ag là chất oxi hoá, H₂S là chất khử.

d)

Ag là chất oxi hoá, O₂ là chất khử.

7.

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H₂S bằng cách cho FeS tác dụng với:

a)

dung dịch HCl

b)

dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

c)

dung dịch HNO₃

d)

nước cất

8.

Tính chất hoá học của khí SO₂ là

a)

tính khử mạnh

b)

tính oxi hoá mạnh

c)

vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

d)

tính oxi hoá yếu.

9.

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng nào sau đâ ?

a)

Dung dịch bị vẫn đục màu vàng.

b)

Không có hiện tượng gì xảy ra.

c)

Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

d)

Có bọt khí bay lên.

10.

. Để loại bỏ SO₂ ra khỏi CO₂, có thể dùng cách nào sau đây ?

a)

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong.

b)

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br₂ dư.

c)

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na₂CO₃.

d)

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH.

11.

Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc người ta làm như sau

a)

rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước.

b)

rót nhanh nước vào dung dịch axit đặc

c)

rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.

d)

rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc

12.

Câu nào sai trong số các nhận xét sau đây ?

a)

H₂SO₄ loãng có tính axit mạnh.

b)

H₂SO₄ đặc rất háo nước.

c)

H₂SO₄ đặc chỉ có tính oxi hoá mạnh.

d)

H₂SO₄ đặc có cả tính oxi hoá mạnh và tính axit mạnh

13.

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

a)

Cu, Zn, Na

b)

Ag, Ba, Fe, Sn

c)

K, Mg, Al, Fe, Zn

d)

Au, Pt, Al

14.

Cặp kim loại nào dưới đây thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội ?

a)

Zn, Al

b)

Zn, Fe

c)

Al, Fe

d)

Cu, Fe

15.

Thuốc thử duy nhất có thể dùng phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄, Ba(OH)₂, HCl là

a)

Cu kim loại

b)

khí SO₂

c)

quỳ tím

d)

dung dịch NaOH

16.

Cho các phương trình hoá học:

a) SO₂ + 2H₂O 2HCl + H₂SO₄.

b) SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O.

c) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

d) SO₂ + 2H₂S 3S + H₂O.

e) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

* SO₂ đóng vai trò là chất oxi trong các phản ứng.

a)

a, b, c

b)

b, d

c)

a, b, d

d)

d

17.

Cho các phương trình hoá học:

a) SO₂ + 2H₂O 2HCl + H₂SO₄.

b) SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O.

c) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄.

d) SO₂ + 2H₂S 3S + H₂O.

e) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

* SO₂ đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng:

a)

a, c , e

b)

b, d, c, e.

c)

a, b, d, e

d)

a, c, d

18.

Chất nào có tính khử mạnh nhất?

a)

HI.

b)

HF.

c)

HBr.

d)

HCl.

19.

Trong phản ứng clo với nước, clo là chất:

a)

oxi hóa.

b)

khử.

c)

vừa oxi hóa, vừa khử.

d)

không oxi hóa, khử.

20.

Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:

a)

giảm.

b)

tăng.

c)

vừa tăng, vừa giảm.

d)

Không tăng, không giảm.

21.

Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm:

a)

Thủy phân AlCl₃.

b)

Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.

c)

Clo tác dụng với H₂O.

d)

NaCl tinh thể và H₂SO₄đặc.

22.

Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:

a)

HNO₃

b)

HF.

c)

H₂SO₄.

d)

HCl.

23.

Dung dịch AgNO₃không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

a)

NaCl.

b)

NaBr.

c)

NaI.

d)

NaF.

24.

Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

a)

Đều là chất khí ở điều kiện thường.

b)

Đều có tính oxi hóa mạnh.

c)

Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.

d)

Khả năng t/d với nước giảm dần từ F₂ đến I₂.

25.

Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do

a)

A. clo độc nên có tính sát trùng.

b)

B. clo có tính oxi hóa mạnh.

c)

C. clo tác dụng với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.

d)

D. một nguyên nhân khác.

26.

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?

a)

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃.

b)

Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

c)

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)_2.

d)

KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂.

27.

Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tác dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại muối?

a)

Zn.

b)

Fe.

c)

Cu.

d)

Ag

28.

Cho phản ứng: Cl₂+ 2 NaBr 2 NaCl + Br₂. nguyên tố clo:

a)

chỉ bị oxi hóa.

b)

chỉ bị khử.

c)

vừa bị oxi, vừa bị khử.

d)

Không bị oxi hóa, không bị khử.

29.

Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?

a)

HCl + NaOH NaCl + H₂O.

b)

2HCl + Mg MgCl₂+ H_{2 .}

c)

MnO₂+ 4 HCl MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O.

d)

NH₃+ HCl NH₄Cl.

30.

Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm ?

a)

2NaCl 2Na + Cl₂

b)

2NaCl + 2H₂O H₂ + 2NaOH + Cl₂

c)

MnO₂ + 4HCl_đặc MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

d)

F₂ + 2NaCl ® 2NaF + Cl₂

31.

Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là

a)

HF, HCl, HBr, HI.

b)

HF, HCl, HBr và một phần HI

c)

HF, HCl, HBr. .

d)

HF, HCl

32.

Đốt nóng đỏ một sợi dây đồng rồi đưa vào bình khí Cl₂ thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?

a)

Dây đồng không cháy

b)

Dây đồng cháy yếu rồi tắt ngay

c)

Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu và màu trắng.

d)

Dây đồng cháy âm ỉ rất lâu

33.

Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit

a)

HI > HBr > HCl > HF.

b)

HF > HCl > HBr > HI.

c)

HCl > HBr > HI > HF.

d)

HCl > HBr > HF > HI

34.

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau : FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, FeSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là:

a)

1

b)

4

c)

2

d)

3.

35.

Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

a)

74,2.

b)

42,2.

c)

64,0.

d)

128,0.

36.

Câu nào sau đây Không đúng?

a)

Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ.

b)

Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7.

c)

Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

d)

Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iod.

37.

Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo bằng cách

a)

điện phân nóng chảy NaCl.

b)

điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

c)

cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dd NaCl.

d)

cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; đun nóng.

38.

Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ?

a)

không có hiện tượng gì.

b)

Có hơi màu tím bay lên.

c)

Dung dịch chuyển sang màu vàng.

d)

Dung dịch có màu xanh đặc trưng.

39.

Cho cân bằng hóa học sau:
2SO2 (k) +O2 (k) $\leftrightarrow$ 2SO3 (k); ∆H < 0
Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

a)

(1), (2), (4), (5)

b)

(2), (3), (5)

c)

(2), (3), (4), (6)

d)

(1), (2), (4)

40.

Cho cân bằng hóa học:
H2 (k) + I2 (k) $\leftrightarrow$ 2HI (k); ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

a)

Tăng nhiệt độ của hệ

b)

Giảm nồng độ HI

c)

Tăng nồng độ H₂

d)

Giảm áp suất chung của hệ.

41.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

a)

Thời gian xảy ra phản ứng.

b)

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

c)

Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

d)

Chất xúc tác

42.

Cho phản ứng: A+2B→C

Nồng độ bạn đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là

a)

0,4 mol/l.

b)

0,2 mol/l.

c)

0,6 mol/l.

d)

0,8 mol/l.

43.

Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 3,136 lít H₂(đktc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25 gam muối

- Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu dược 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc). Cô cạn cẩn thận và làm khô dung dịch sau phản ứng thu được 23 gam muối. Công thức phân tử của khí X là:

a)

N₂O.

b)

NO₂.

c)

N₂.

d)

NO.

44.

Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₃O₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thấy thoát ra 5,6 lít khí SO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Tính số mol H₂SO₄ đã phản ứng.

a)

0,5 mol.

b)

1 mol.

c)

1,5 mol.

d)

0,75 mol.

45.

Nung x gam Fe trong không khí thu được 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Hòa tan A trong dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch B và 12,096 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ (đktc) có tỉ khối đối với He là 10,167. Khối lượng x gam là bao nhiêu?

a)

74,8 .

b)

87,4 .

c)

47,8.

d)

78,4.

THI HỌC KÌ 2 HÓA 10

Total questions: 45

Worksheet time: 29mins

Similar Resources on Wayground