Free Printable ôn tập đầu năm hoá 11

Worksheets

ôn tập đầu năm hoá 11

Total questions: 45

Worksheet time: 23mins

Name

Class

Date

Cấu tạo cơ bản của nguyên tử gồm các hạt

proton, nơtron

electron, notron

electron, nơtron và proton

proton và hạt nhân

Dạng ion của nguyên tử Na, Mg

Na⁺, Mg⁺

Na²⁺, Mg²⁺

Na⁺, Mg²⁺

công thức tính số mol của chất khí ở đktc?

Xác định hoá trị của Na và Cl trong NaCl ?

I, I

I, II

II, II

Kí hiệu và đơn vị của khối lượng chất?

m, g

M, g

M, G

Kí hiệu và đơn vị của thể tích khí ( đktc )?

V, lít

V, g

m, lít

Kí hiệu và đơn vị của nồng độ mol dung dịch?

C_M, M

C_M, mol/ lit

M, mol/ lit

C_M,lit

Công thức tính số mol theo khối lượng chất?

n = m/M

n = M/m

n = m.M

Công thức tính số mol theo thể tích khí ở đktc?

n = V / 22,4

n = V. 22,4

n = 22,4 / V

10.

Công thức tính số mol theo nồng độ mol dung dịch

n = C_M / V(dd)

n = C_M.V(dd)

n = V(dd)/C_M

11.

Số oxi hóa của Mn trong hợp chất KMnO_4:

-7

-1

12.

Cho quá trình Fe²⁺→ Fe ³⁺+ 1e, đây là quá trình

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

tự oxi hóa – khử.

13.

Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe³⁺, S trong SO₃, P trong PO₄^3- lần lượt là:

0, +3, +6, +5

+3, +5, 0, +6

0, +3, +5, +6

+5, +6, + 3, 0

14.

Cấu hinh electron của nguyên tử canxi( Z = 20) là?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹

15.

Liên kết tạo thành do sự góp chung electron là loại:

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết kim loại.

Liên kết hidro.

16.

Điện tích của hạt nhân do hạt nào quyết định.

Hạt nơtron

Hạt proton

Hạt electron

Hạt proton và electron

17.

Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H₂S, H₂SO₄, SO₂ lần lượt là :

0, +2, +6, +4

0, -2, +4, -4.

0, –2, –6, +4.

0, –2, +6, +4.

18.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Trong các hợp chất H thường có số oxi hóa 1

Trong các hợp chất O thường có số oxi hóa là -2

Số oxi hóa của các nguyên tố phi kim trùng với hóa trị

Số oxi hóa của các nguyên tố kim loại trong hợp chất luôn bằng 0

19.

$Phản\ ứng:Fe+2HCl\longrightarrow\ FeCl_2+\ H_{2\ _{\ }}$

Chất oxi hóa là

HCl

$H_2$

$FeCl_2$

20.

Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

giảm dần theo chiều tăng của độ âm điện

tăng dần theo chiều tăng của độ âm điện

21.

Trong một nhóm A, tính kim loại của các nguyên tố

giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

biến đổi không theo quy luật

giảm dần theo chiều tăng của bán kính nguyên tử

22.

Xét nguyên tố X (Z=12): 1s²2s²2p⁶3s². Nguyên tố X là nguyên tố

Kim loại

Phi kim

Khí hiếm

Kim loại hoặc phi kim

23.

Cho nguyên tố X (Z = 19), vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:

Ô số 19, chu kì 4, nhóm IA.

Ô số 19, chu kì 3, nhóm IA.

Ô số 19, chu kì 4, nhóm IIA.

Ô số 19, chu kì 3, nhóm IIA.

24.

Liên kết trong phân tử HCl là liên kết:

cộng hóa trị phân cực.

cộng hóa trị không phân cực.

cho – nhận.

ion.

25.

Sục khí O₃ vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được :

dung dịch trong suốt.

dung dịch có màu tím.

dung dịch có màu xanh.

dung dịch có màu vàng nhạt.

26.

1. Chất khử là chất:

Nhường electron

Nhận electron

Có số oxi hóa giảm

Số oxi hóa bằng 0

27.

1. Trong phản ứng 2KClO₃ ⎯⎯⎯→ 2KCl + 3 O₂↑. KClO₃ là

chất oxi hoá.

chất khử.

vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

không phải chất oxi hoá, cũng không phải chất khử.

28.

1. Phản ứng oxi hóa - khử là:

Phản ứng hóa học trong đó sự chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất.

Phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển proton.

Phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

Phản ứng hóa học trong đó phải có sự biến đổi hợp chất thành đơn chất.

29.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

sự góp chung các electron độc thân.

sự cho – nhận cặp electron hóa trị.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

30.

: Cho các phản ứng hóa học dưới đây:

(1) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

(2) 2Fe + 6H₂SO₄đ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(3) CaCO₃→ CaO+ CO₂

Phản ứng oxi hóa khử là:

(1) và (3).

(1) và (2).

(2) và (3).

(1) (2) và (3).

31.

Hòa tan hoàn toàn 27,4g kim loại nhóm IIA vào nước dư thu được 4,48 lít khí hidro(đktc). Tên kim loại là:

Ba (M = 137)

Be (M = 9)

Mg (M = 24)

Ca (M = 40)

32.

Chọn định nghĩa đúng nhất của đồng vị:

Đồng vị là những chất có cùng điện tích hạt nhân Z.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron (N).

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối.

Đồng vị là những chất có cùng trị số của Z, nhưng khác nhau trị số A.

33.

Nhận định nào sau đây là đúng?

Số thứ tự nhóm A bằng số electron hóa trị.

Số thứ tự chu kì bằng số electron hóa trị.

Số nguyên tố ở chu kì 3 là 18.

Trong bảng tuần hoàn, số chu kì nhỏ bằng 2

34.

Liên kết tạo thành do sự góp chung electron là loại:

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết kim loại.

Liên kết hidro.

35.

Liên kết cộng hóa trị phân cực là liên kết giữa:

Hai phi kim khác nhau.

Kim loại điển hình với phi kim yếu

Hai phi kim giống nhau.

Hai kim loại với nhau

36.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa:

Hai kim loại giống nhau.

Hai phi kim giống nhau.

Một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.

Một kim loại yếu và một phi kim yếu.

37.

Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

HCl

HBr

38.

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

NaCl + AgNO₃ →

NaI + AgNO₃ →

NaF + AgNO₃ →

NaBr + AgNO₃ →

39.

Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:

Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ

Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ

Rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ

Rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ

40.

Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là

vôi sống.

cát.

muối ăn.

lưu huỳnh.

41.

Để phân biệt CO₂ và SO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là

nước brom.

CaO.

dung dịch Ba(OH)₂

dung dịch NaOH.

42.

Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

H2S

NH3

SO2

CO2

43.

Điền vào dấu .... chữ thích hợp:

Chất khử là chất có số oxi hóa .... và nhường e

(a)

44.

Nhận định nào sau đây là đúng?

H2SO4 loãng tác dụng được với tất cả các kim loại

H2SO4 đặc chỉ tác dụng được với kim loại đứng trước H

Al, Fe, Cr bị thụ động với H2SO4 đặc nguội

Al, Fe, Cr bị thụ động với H2SO4 đặc nóng

45.

Cho hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Phần chất rắn không tan là:

Al, Cu

Fe, Cu

Fe, Al

100 %

ôn tập đầu năm hoá 11

Total questions: 45

Worksheet time: 23mins

Similar Resources on Wayground