Trong 1 nhóm A, R nguyên tử của các nguyên tố:

Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn?

Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau:

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong BTH thì

Ba nguyên tố A (Z= 11), B (Z= 12), C (Z= 13) có hidroxit tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính bazo của các hidroxit này là:

Cho các phát biểu sau:

1. F là phi kim mạnh nhất.

2. Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất.

3. He là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất.

4. Be là kim loại yếu nhất trong nhóm IIA.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

Trong một nhóm A ( trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì:

Các nguyên tố từ Li đến F theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì

Nguyên tử Mg ( có số khối là 24 và số hiệu nguyên tử là 12) có:

Câu nào trình bày sau đây đúng cho tất cả các nguyên tử:

Cho :

1-Nguyên tử X 17 proton và số khối là 35

2-Nguyên tử Y 17 noton và số khối là 33

3-Nguyên tử Z 17 noton và 15 proton

4-Nguyên tử T 20 notron và số khối là 37

Những nguyên tử là đồng vị của một nguyên tố hóa học là:

Cấu hình e nào sau đây của nguyên tử nguyên tố X ( Z = 24)?

Cation X²⁺ có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶.Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X thuộc

Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc

Số nguyên tố thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn là

Nguyên tử các nguyên tố xếp ở chu kì 4 có số lớp electron trong nguyên tử là

Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?

Nguyên tố X có Z = 12, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO2. Công thức hợp chất khí với H của R là

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là :

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

Cho các nguyên tố: ₃Li; ₉F; ₈O; ₁₁Na. Số nguyên tố s là

Cho nguyên tử của các nguyên tố ₉X; ₁₁Y; ₁₃Z; ₁₇T: Nguyên tố nào có 1 electron hóa trị?

Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. X, Y là:

X, Y là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong hạt nhân của X và Y là 32. X, Y là:

Trong bảng tuần hoàn, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn, đại lượng nào sau đây biến đổi tuần hoàn?

  Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X có dạng là:

  Một nguyên tử X tạo ra hợp chất XH₃ với hiđro và X₂O₃ với oxi. Biết rằng X có 3 lớp electron. Số hiệu nguyên tử của X là

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH₃. Công thức oxit cao nhất của M là:

  X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Dãy gồm các nguyên tố phi kim là:

Dãy gồm các nguyên tố khí hiếm là:

Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là:

X ở chu kì 3, có 7 electron lớp ngoài cùng. X thuộc ô nguyên tố

Ai là người phát minh ra bảng tuần hoàn?

Điền từ còn thiếu vào chỗ trống để được nhận định đúng:

Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố ……………, tính phi kim …………