Free Printable kiểm tra cuối kì I hóa 8

Worksheets

kiểm tra cuối kì I hóa 8

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name

Class

Date

Một chất khí có phân tử khối bằng 14 lần khí hiđro. Vậy khí đó là:

Nitơ.

Oxi

Clo

cacbonic

Trong hợp chất FeCl₂; Fe có hóa trị:

III

Khi thổi hơi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong). Hiện tượng quan sát thấy trong ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit là:

Chuyển màu xanh

Chuyển màu đỏ

Bị vẩn đục

Không có hiện tượng gì

Cho sơ đồ sau: H₂O --> H₂ + O₂. Chất tham gia phản ứng là:

H₂O

H₂

O₂

H₂O và O₂.

Giả sử có phản ứng giữa X và Y tạo ra Z và T, công thức về khối lượng viết như sau:

X + Y = Z + T

m_X + m_Y + m_Z = m_T

m_X + m_Y = m_Z + m_T

X + Y + Z = T

Trong các hợp chất, Oxi luôn có hóa trị:

III

Khối lượng mol của không khí là:

39 gam

29 gam

28 gam

30 gam

Tỉ lệ số phân tử của các chất trong PTHH: Fe₂O₃ + 6 HCl -> 2FeCl₂ + 3H₂O lần lượt:

3:1:2:6

1:6:2:3

1:2:6:3

2:3:1:6

Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng:

gam hoặc kilogam

gam

kilogam

đơn vị cacbon

10.

Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:

prôton và electron

. nơtron và electron

prôton và nơtron

prôton, nơtron và electron

11.

Chất tinh khiết là:

nước suối

nước cất

nước khoáng

nước mưa

12.

Mol là lượng chất có chứa:

6.10²³ gam chất đó

6.10²³ lít chất đó

6.10²³ nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

6.10^-23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

13.

Hãy chọn phương trình hóa học đúng trong các phương trình hóa học sau:

Al + O₂ --> Al₂O₃.

2Al + O₂ --> Al₂O₃

Al₄ + 3O₂ --> 2Al₂O₃

4Al + 3O₂ --> 2Al₂O₃

14.

Muốn tìm khối lượng chất khi biết số mol chất ,ta sử dụng công thức:

n = m/M

M = m/n

m = n*M

V = n*22,4

15.

Ở điều kiện nhiệt độ 0⁰C và áp suất 1atm (đktc) thì thể tích của chất khí bằng:

2,24 lit

24 lit

224 lit

22,4 lit

16.

Khối lượng (g) có trong 9.10²³ phân tử khí sunfurơ (SO₂) là:

1,5 g

3,6 g

96 g

76 g

17.

Cho sơ đồ phản ứng: H₃PO₄ + Ca(OH)₂ ^-->Ca₃(PO₄)₂ + H₂O. Sau khi lập PTHH, hệ số tỉ lệ lần lượt là:

1 : 3 : 1 : 3

2 : 3 : 1 : 6

2 : 1 : 1 : 3

2 : 1 : 3 : 6

18.

Cho sơ đồ phản ứng: Fe + Cl₂ ^-->FeCl₃. Sau khi lập PTHH, hệ số tỉ lệ lần lượt là:

2 : 3 : 2

1 : 1 : 1

3 : 2 : 1

2 : 1 : 3

19.

Cho lưu huỳnh tác dụng với sắt tạo thành sắt (II) sunfua. Phương trình được viết bằng chữ:

Lưu huỳnh + sắt (II) sunfua --> sắt

Lưu huỳnh + sắt --> sắt (II) sunfua

Sắt + sắt (II) sunfua --> lưu huỳnh

Sắt (II) sunfua + lưu huỳnh --> sắt (II) sunfua

20.

Đốt cháy hết 9 gam kim loại magie Mg trong không khí thu được 15 gam hỗn hợp chất magie oxit MgO. Biết rằng magie cháy là xảy ra phản ứng với oxi O₂ trong không khí. Khối lượng của khí oxi tham gia phảng ứng là:

9 gam

6 gam

15 gam

24 gam

21.

Canxi cacbonat (CaCO₃) là thành phần chính của đá vôi. Nung đá vôi tạo ra canxi oxit CaO (vôi sống) và khí cacbon đioxit CO₂. PTHH được viết là:

CaCO₃ --> CaO + CO₂

CO₂ --> CaO + CaCO₃

CaO --> CaCO₃ + CO₂

CaO + CO₂ --> CaCO₃

22.

Fe₂O₃ + ? H₂ --> 2 Fe + ?. Công thức hóa học và hệ số thích hợp lần lượt để hoàn thành phương trình phản ứng:

3, H₂O

1, H₂

3, 3 H₂O

3 H₂O, 4

23.

? Na + ? --> 2 Na₂O. Công thức hóa học và hệ số thích hợp lần lượt để hoàn thành phương trình phản ứng:

O, 4

4, O

O₃, 4

4, O₂

24.

Cho biết khí A nặng hơn khí hiđro là 17 lần. Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88% H và 94,12% S. Công thức hóa học của khí A là

H₂S

HS₂

H₃S

25.

Cho biết khí B nặng hơn khí hiđro là 22 lần. Thành phần theo khối lượng của khí A là: 63,64% N và 36,36% O. Công thức hóa học của khí B là:

N₂O

NO₂

N₂O₅

26.

Phân tử khối của canxi nitrat Ca(NO₃)₂ được tính như sau:

40 + 14 + 3*16 = 102 đvC

40 + 14 + 6*16 = 150 đvC

40 + (14 + 3*16)*2 = 164 g

40 + (14 + 3*16)*2 = 164 đvC

27.

Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong phân tử natri sunfat Na₂SO₄ là:

1 nguyên tử natri, 2 nguyên tử lưu huỳnh, 4 nguyên tử oxi.

2 nguyên tử natri, 2 nguyên tử lưu huỳnh, 4 nguyên tử oxi

2 nguyên tử natri, 1 nguyên tử lưu huỳnh, 4 nguyên tử oxi

2 nguyên tử natri, 4 nguyên tử lưu huỳnh, 4 nguyên tử oxi

28.

Biết rằng photpho đỏ P tác dụng với khí oxi tạo ra hợp chất P₂O₅, cho biết tỉ lệ số nguyên tử P với phân tử oxi là:

5 : 4

4 : 5

4 : 2.

1 : 2

29.

Trong các trường hợp sau, trường hợp không có phản ứng hóa học:

Rượu để trong chai không kín bị cạn dần

Sắt cho tác dụng với oxi tạo ra khí SO₂

Natri cháy trong không khí thành Na₂O

Thả viên kẽm vào dung dịch axit clohidric thấy sinh ra khí

30.

Cho sắt tác dụng với axit clohidric thu được 3,9 g muối sắt và 7,2 g khí bay lên. Tổng khối lượng chất phản ứng:

12,22 g

11 g

12,2 g

11,1 g

31.

Chọn khẳng định sai về phản ứng hóa học:

Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

Sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử chỉ liên quan đến electron

Sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử chỉ liên quan đến nơtron

Số nguyên tử nguyên tố được giữ nguyên sau phản ứng

32.

Để số nguyên tử bằng số phân tử có trong 1,2 gam H₂, phải lấy số gam magie:

12,22 gam

12,1 gam

14,4 gam

16,4 gam

33.

Số mol chứa trong 4,5.10²³ phân tử NaCl là:

0,2 mol

0,75 mol

0,25 mol

2,25 mol

34.

Trong 0,5 mol CO₂ có số nguyên tử là:

3. 10²³

6. 10²³

9. 10²³

12. 10²³

35.

Thể tích ở đktc của 0,25 mol O₂:

22,4 lit

24 lit

5,6 lit

6 lit

36.

Số mol của H₂ ở đktc biết V= 4,48 lit là:

0,25 mol

0,1 mol

0,5 mol

0,2 mol

37.

Ở điều kiện nhiệt độ 20⁰C và áp suất 1atm (điều kiện bình thường) thì thể tích của chất khí bằng:

2,24 lit

24 lit

224 lit

22,4 lit

38.

Chất khí sau đây nặng hơn không khí:

H₂

N₂

CH₄

O₂

39.

Khí nặng nhất trong các khí sau là:

Cl₂

CH₄

CO₂

40.

Phản ứng hóa học là:

Quá trình kết hợp các đơn chất thành hợp chất.

Quá trình biến đổi chất này thành chất khác.

Sự trao đổi của 2 hay nhiều chất ban đầu để tạo chất mới.

Là quá trình phân hủy chất ban đầu thành nhiều chất.

41.

Một chất khí có phân tử khối bằng 16 lần khí hiđro. Vậy khí đó là:

Nitơ

Oxi

Clo

Cacbonic

42.

Muốn tìm thể tích chất khí ở điều kiện thường ta sử dụng công thức:

n = V/22,4.

V = n*22,4.

V = n*24.

n = V/24.

43.

Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong phân tử canxi cacbonat CaCO₃ là:

1 nguyên tử canxi, 2 nguyên tử cacbon, 3 nguyên tử oxi.

1 nguyên tử canxi, 1 nguyên tử cacbon, 3 nguyên tử oxi.

2 nguyên tử canxi, 2 nguyên tử cacbon, 6 nguyên tử oxi.

2 nguyên tử canxi, 4 nguyên tử cacbon, 4 nguyên tử oxi.

44.

Ý nghĩa của phương trình hóa học là cho biết tỉ lệ về:

Số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất.

Số nguyên tử giữa các chất cũng như từng cặp chất.

Số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong phản ứng.

Số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng chất.

45.

Khối lượng mol là khối lượng tính bằng:

gam.

đvC.

lít.

mol.

46.

Biết thành phần các nguyên tố, tìm công thức hóa học theo các bước:

Tìm n nguyên tử mỗi nguyên tố --> tìm M hợp chất.

Tìm M hợp chất --> tìm n nguyên tử mỗi nguyên tố.

Tìm M hợp chất --> lập công thức hóa học.

Tìm n nguyên tử mỗi nguyên tố --> lập công thức hóa học.

47.

Biết công thức hóa học, tìm thành phần theo khối lượng của mỗi nguyên tố theo các bước:

Tìm n nguyên tử mỗi nguyên tố --> M hợp chất --> % theo khối lượng.

Tìm M hợp chất --> n nguyên tử mỗi nguyên tố --> % theo khối lượng.

Tìm M hợp chất --> n nguyên tử mỗi nguyên tố --> lập công thức hóa học.

Tìm n nguyên tử mỗi nguyên tố --> M hợp chất --> lập công thức hóa học.

48.

Muốn tìm tỉ khối của khí A so với khí B ta sử dụng công thức:

d_A/B = M_B/M_A.

d_A/kk = 29/M_A.

d_A/B = M_A/M_B.

d_A/kk = M_A/29.

49.

Để lập phương trình hóa học, ta cần phải:

Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Cân bằng số hợp chất của mỗi nguyên tố.

Cân bằng hệ số của mỗi nguyên tố.

Lập phương trình hóa học của mỗi nguyên tố.

50.

Để lập phương trình hóa học có nhóm nguyên tử, ta cần phải làm trước:

Cân bằng số hợp chất của mỗi nguyên tố.

Cân bằng số nhóm nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Lập phương trình hóa học của mỗi nguyên tố.

100 %

kiểm tra cuối kì I hóa 8

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Similar Resources on Wayground