Free Printable LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT NGÀY 15/3

Worksheets

LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT NGÀY 15/3

Total questions: 64

Worksheet time: 32mins

Name

Class

Date

Sắt phản ứng với chất nào sau đây tạo được hợp chất trong đó sắt có hóa trị (III)?

dd H₂SO₄ loãng

dd CuSO₄

dd HCl đậm đặc

dd HNO₃ loãng.

Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là

hematit.

xiđerit.

manhetit.

pirit.

Hợp chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng giải phóng khí NO (sản phẩm khử duy nhất)?

Fe(OH)₃.

FeCl₃.

Fe₂O₃.

FeO.

Cho phản ứng: a FeO + b HNO₃ → c Fe(NO₃)₃ + d NO + e H₂O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất, tổng (a+b) bằng

13.

10.

Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Fe(OH)₃.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.

FeO.

Cấu hình electron nào là của Fe³⁺?

[Ar] 4s²

[Ar] 3d⁶4s²

[Ar] 3d⁵

[Ar] 3d⁶

Nhúng thanh sắt lần lượt vào các dung dịch sau: CuCl₂, AgNO₃dư, ZnCl₂, FeCl₃, HCl, HNO₃. Số trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt (II) là

Cho phản ứng: Fe + Cu²⁺ -> Cu + Fe²⁺ Nhận xét nào sau đây không đúng?

Fe oxi hóa được Cu²⁺_.

Fe là kim loại có tính khử mạnh hơn Cu.

Tính oxi hóa của Fe²⁺yếu hơn Cu²⁺_.

Fe khử được Cu²⁺_.

Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là

FeCl₃.

CuCl₂, FeCl_2.

FeCl₂, FeCl₃.

FeCl₂.

10.

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuSO₄, AlCl₃ thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm

Fe₂O₃, CuO, BaSO₄.

Fe₃O₄, CuO, BaSO₄.

Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃.

Fe₂O₃, CuO.

11.

Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Fe(OH)₃.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.

FeO.

12.

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

13.

Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây giải phóng khí H₂?

HNO₃ loãng

HNO₃ đặc, nóng

CuSO₄

HCl

14.

Cho khí H₂ dư đi qua ống đựng m gam Fe₂O₃ đun nóng. Sau khi khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

8,0

4,0

16,0

32,0

15.

Công thức của sắt (III) hidroxit là

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Fe₂O₃

FeO

16.

Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

17.

Kim loại nào tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

18.

Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên, nhưng hiếm là

hematit

xiđerit

manhetit

pirit sắt

19.

Mức oxi hóa của sắt ?

Chỉ có +2.

Chỉ có +3.

+2 và +3.

+1, +2 và +3.

20.

Kim loại Fe có Z = 26. Vậy ion Fe²⁺ có cấu hình electron là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁶4s².

21.

Chất nào dưới đây vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa?

FeSO₄.

Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂O₃.

Fe.

22.

Quặng manhetit có thành phần chính là

Fe₂O₃.

FeO.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.nH₂O..

23.

Công thức của oxit sắt (III) là

Fe₂O₃

FeO

Fe₃O₄

FeO₃

24.

Công thức của sắt (III) sunfat là

FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃

FeS

FeS₂

25.

Hợp chất nào dưới đây sắt ở trạng thái số oxi hóa +2?

FeCl₃

Fe₂(SO₄)₃

FeSO₄

Fe₂O₃

26.

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với clo dư (t⁰). Khối lượng muối thu được là

16,25

12,7

25,4

32,5

27.

Cho 16,8 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng, dư. Thể tích (lit) khí thoát ra ở đktc là

2,24

4,48

3,36

6,72

28.

Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

CuSO₄ và ZnCl₂

CuSO₄ và HCl

HCl và AlCl₃

ZnCl₂ và FeCl₃

29.

$Fe\ +\ O_2\ \rightarrow\ ?$

$FeO$

$Fe_3O_4$

$Fe_2O$

$FeO_3$

30.

$Fe\ +\ Cl_2\ \rightarrow\ ?$

$FeCl_3$

$FeCl_2$

$FeCl$

$Fe_2Cl$

31.

Chất nào dưới đây không tác dụng với Fe?

HCl

H2SO4 loãng

H2SO4 đặc, nóng

H2SO4 đặc, nguội

32.

Tính chất vật lí nào sau đây của sắt khác với các kim loại khác?

Dẫn nhiệt

Tính nhiễm từ

Dẫn điện

Ánh kim

33.

Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn là:

chu kỳ 3

chu kỳ 4

nhóm VIIIB

nhóm IIA

34.

Người ta có thể dùng thùng bằng sắt để đựng

A. dung dịch HNO₃ loãng

B. dung dịch HNO₃đặc, nguội.

C. dung dịch HCl

D. dung dịch H₂SO₄ loãng.

35.

Fe có thể tan trong dung dịch nào sau đây?

A. MgCl₂

B. AlCl₃

C. FeCl₃

D. FeCl₂

36.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) ?

37.

Thành phần chính của quặng pirit là

Fe₃O₄

FeCO₃

FeS₂

Fe₂O₃

38.

Cho pứ: Fe₂O₃ + CO (nhiệt độ) → X + CO₂. Chất X là

Fe₃O₄

FeO

Fe₃C

39.

[ĐỀ THPT QG 2019] Công thức hóa học của sắt(II) oxit là

Fe₂O₃.

Fe(OH)₃.

FeO.

Fe(OH)₂.

40.

[ĐỀ THPT QG 2019] Công thức hóa học của sắt (III) clorua là

$FeCl_{2.}$

$FeCl_{3.}$

$FeSO_4.$

$Fe_2\left(SO_4\right)_{3.}$

41.

[ĐỀ MINH HỌA 2019] Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu nâu đỏ. Chất X là

$FeCl_2.$

$FeCl_3.$

$CuCl_2.$

$MgCl_2.$

42.

Chất nào dưới đây vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa?

FeSO₄.

Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂O₃.

Fe.

43.

Chất có công thức Fe₂(SO₄)₃ có tên là

sắt (II) sunfat.

sắt (III) sunfat.

sắt (III) sunfua.

sắt (II) sunfua.

44.

Kim loại không tác dụng với muối FeCl₃ là

Al.

Cr.

Fe.

Ag.

45.

Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

FeO.

Fe(OH)₃.

Fe(NO₃)₃.

Fe₂O₃.

46.

Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa Y tiếp tục khuấy trong không khí thì Y chuyển thành kết tủa nâu đỏ. Công thức của Y là

Fe(OH)₂.

Fe(OH)₃.

Al(OH)₃.

Mg(OH)₂.

47.

Dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄ đều tác dụng được với

Cu.

Fe.

Zn.

Ag.

48.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm cuối cùng còn lại dung dịch chứa 2 muối tan là

49.

Câu nào trong các câu dưới đây không đúng?

A. Fe tan trong dung dịch CuSO₄.

B. Fe tan trong dung dịch FeCl₃.

C. Fe tan trong dung dịch FeCl₂.

D. Cu tan trong dung dịch FeCl₃.

50.

Để bảo quản dung dịch FeCl₂ trong phòng thí nghiệm ta

A. ngâm trong dung dịch HCl dư.

B. ngâm mẩu Cu trong lọ đựng dung dịch FeCl₂.

C. ngâm một mẩu dây Fe trong lọ đựng dung dịch FeCl₂.

D. cho thêm một lượng nhỏ khí Clo.

51.

Cho dãy các chất: FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)_3. Số chất tác dụng với HNO₃tạo khí NO là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

52.

Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm dung dịch chứa FeCl₂ ta thấy xuất hiện

A. kết tủa nâu đỏ sau đó tan.

B. kết tủa trắng xanh, sau đó tan.

C. kết tủa trắng xanh sau đó bị hóa nâu.

D. kết tủa nâu đỏ.

53.

FeCl₃có thể được điều chế bằng cách

cho Fe tác dụng với NaCl.

cho Fe tác dụng với dung dịch HCl.

cho Fe tác dụng với khí Cl₂.

cho Fe tác dụng với dung dịch CuCl₂.

54.

Có thể phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄ bằng một hóa chất duy nhất là

dd HCl.

dd HNO₃ loãng.

dd NaCl.

dd CuSO₄.

55.

Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí X màu nâu đỏ. X là

N₂O

N₂

NH₃

NO₂

56.

Kim loại Fe không tan trong dung dịch nào sau đây?

Fe(NO₃)₃

CuCl₂

Zn(NO₃)₂

AgNO₃

57.

Dung dịch nào sau đây tác dụng được với Fe?

NH₃

ZnCl₂

CuSO₄

NaOH

58.

Đốt hỗn hợp Fe và Cu trong bình chứa khí clo dư, thu được sản phẩm muối gồm

FeCl₂ và CuCl

FeCl₂ và CuCl₂

FeCl₃và CuCl

FeCl₃ và CuCl₂

59.

Kim loại Fe không phản ứng với

dung dịch AgNO₃

Cl₂

Al₂O₃

dung dịch HCl đặc nguội

60.

Kim loại sắt tác dụng với chất nào dưới đây (dư) tạo muối sắt (III)?

Dung dịch H₂SO₄ loãng

Dung dịch HCl

Cl₂

61.

Thành phần chính của quặng xiđêrit là

Fe₃O₄

FeCO₃

FeS₂

Al₂O₃

62.

Quặng hematit đỏ có thành phần chính là

FeCO₃

FeS₂

Fe₃O₄

Fe₂O₃

63.

Thành phần chính của quặng pirit là

Fe₃O₄

FeCO₃

FeS₂

Fe₂O₃

64.

Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là

Tính khử

Tính oxi hóa

Tính khử và oxi hóa.

Không có tính oxi hóa và khử.

Reset

LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT NGÀY 15/3

Total questions: 64

Worksheet time: 32mins

Similar Resources on Wayground