Clorua vôi có công thức:  

Để pha loãng dd H₂SO₄ đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành:

Ứng dụng không phải của ozon là

Cấu hình electron nguyên tử của lưu huỳnh là:

Tốc độ phản ứng là:

Sự chuyển dịch cân bằng là:

Tính oxi hoá của các halogen tăng dần theo thứ tự:

Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử là:

Dãy các chất đều  tác dụng với dung dịch HCl là

Khi sục SO₂ vào dd H₂S thì

Phản ứng không đúng là:

Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^o). Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi là:

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4 NH_{3 (k)}  + 3 O_{2 (k)}  <=> 2 N_{2 (k)} + 6 H₂O_(h)   <0. Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều thuận khi:

Cho các chất sau: CuO(1), Ag(2), FeO(3), Zn(4,) Fe₂O₃(5), Fe(OH)₂(6). Các chất phản ứng với dd H₂SO₄ đặc nóng tạo ra khí là

Cho các phương trình phản ứng sau:

    1. SO₂ + H₂O → H₂SO₃                                         

2. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

    3. 5SO₂ + 2KMnO₄  + 2H₂O → K₂SO₄ +2MnSO₄ + H₂SO₄                     

    4. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2 H₂O   

5. 2 SO₂ + O₂ → 2SO₃              .

SO₂  đóng vai trò chất khử  trong các phản ứng :

Cho 4,48 lít halogen X₂ tác dụng vừa đủ với kim loại Cu thu được 44,8 g muối. Halogen là:

Cho 12,4g hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 3,36 lít khí H₂ (ở đktc) bay ra. Khối lượng muối thu được là:

Thể tích clo (đktc) cần dùng vừa đủ để tác dụng với kim loại sắt tạo ra 16,25 gam FeCl₃ là: (Fe=56; Cl=35,5)

Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dd BaCl₂ 2M cần phải dùng 400 ml dd Na₂SO₄ với nồng độ là:

Cho từ từ 3,36 lit H₂S (đktc) vào 100 ml dd NaOH 2,4M. Muối tạo thành sau phản ứng là

Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

Dung dịch không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh là:

Vị trí của lưu huỳnh (Z=16) trong bảng tuần hoàn:

Hỗn hợp gồm ba muối K₂CO₃, Na₂CO₃ và CaCO₃ có khối lượng là 8,56 gam tác dụng với dd HCl dư thì thu được 1,344 lít khí CO₂ (đktc) và dd X. Cô cạn dd X thu được m gam muối khan. Giá trị m là :

Để điều chế ra 13,44 lít khí Cl₂ ( đktc ), người ta cho MnO₂ lấy dư tác dụng với 400g dung dịch HCl có nồng độ a %. Giá trị của a là :

Khối lượng (gam) FeS₂ cần dùng để điều chế 2 lít dd H₂SO₄ 0,5M là (biết hiệu suất phản ứng là 80%)

Cho 20g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dd H₂SO₄ 1M. Công thức của oxit là

Cho 11,2 gam Fe và 13 gam Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là : (Fe=56, Zn=65)

Cho lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng:

3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂OTrong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là:

Cho phản ứng sau: aAl + bH₂SO_{4 đặc}  → cAl₂(SO₄)₃ + dH₂S + eH₂O. Tổng hệ số nguyên của sản phẩm phản ứng là:

Dãy các chất sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit là:

Không thể điều chế FeSO₄ bằng cách : 

Tốc độ phản ứng là :

Sự chuyển dịch cân bằng là :

Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25⁰C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi?

Cho cân bằng sau: H_2(K) + I_2(K)  <=> 2 HI_(K) . Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng của hệ là:

Cho các nhận định sau đây:

   (1) Axit H₂SO₄ chỉ thể hiện tính oxi hóa ở S⁺⁶

   (2) Các hợp chất: Fe, FeO, Fe₃O₄, FeCO₃ khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng đều thu sản phẩm giống nhau chỉ gồm muối, khí SO₂ và nước.

   (3) H₂S và SO₂ khi tan trong nước tạo các dd axit yếu H₂S và H₂SO₃ nên chúng được gọi là các oxit axit.

   (4) O₂ phản ứng hết với hầu hết kim loại trừ Ag, Au, Pt.

   (5) Vì độ âm điện của oxi lớn, chỉ đứng sau Flo nên oxi có tính oxi hóa mạnh; do đó trong tự nhiên, oxi chỉ tồn tại ở trạng thái hợp chất. Số nhận định sai là:

Hóa chất sử dụng để thu dọn thuỷ ngân rơi vãi trong phòng thí nghiệm là

Dãy gồm tất cả các chất phản ứng được với axit HCl là