Free Printable XI-MIPA-termokimia

1.

2 H2 (g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ΔH = + 484 kJ

Arti dari persamaan termokimia tersebut adalah :

2 mol gas hidrogen bereaksi dengan 1 mol gas oksigen membentuk 2 mol uap air membebaskan atau melepaskan kalor sebesar 484 kJ.

Pernyataan tersebut adalah ... (jika benar ketik B, jika salah ketik S )

(a)

2.

2 H2 (g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ΔH = + 484 kJ

Arti dari persamaan termokimia tersebut adalah :

ΔH_f H₂O(g) = - 242 kJ/mol

Pernyataan tersebut adalah ... ( isilah B atau S)

(a)

3.

2 H₂ (g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ΔH = + 484 kJ

Pada pembentukan 1 mol uap air ...

a)

melepaskan kalor 242 KJ

b)

menyerap kalor 242 KJ

c)

melepaskan kalor 484 KJ

d)

menyerap kalor 484 KJ

e)

tidak terjadi penyerapan atau pelepasan kalor

4.

2 H2 (g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ΔH = + 484 kJ

Pada penguraian 1 mol uap air ...

a)

melepaskan kalor 242 KJ

b)

menyerap kalor 242 KJ

c)

melepaskan kalor 484 KJ

d)

menyerap kalor 484 KJ

e)

tidak terjadi penyerapan atau pelepasan kalor

5.

2 H2 (g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ΔH = + 484 kJ

Pada penguraian 20 mol uap air ...

a)

melepaskan kalor 2420 KJ

b)

menyerap kalor 2420 KJ

c)

melepaskan kalor 4840 KJ

d)

menyerap kalor 4840 KJ

e)

tidak terjadi penyerapan atau pelepasan kalor

6.

Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang disertai pelepaskan kalor dari sistem ke lingkungan.

(jawablah dengan B atau S !)

(a)

7.

Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang disertai penyerapan kalor dari lingkungan menuju sistem.

(jawablah dengan B atau S !)

(a)

8.

Pada reaksi eksoterm harga entalpi (H) sistem akan berkurang.

(isilah B atau S)

(a)

9.

Pada reaksi endoterm harga entalpi (H) sistem akan bertambah.

(isilah B atau S)

(a)

10.

Pada reaksi endoterm harga entalpi (H) sistem akan berkurang.

(isilah B atau S)

(a)

11.

Reaksi pembakaran kertas adalah contoh reaksi eksoterm.

(isilah dengan B atau S)

(a)

12.

penguapan air termasuk proses endoterm.

(isilah dengan B atau S)

(a)

13.

Perubahan entalpi $\left(\Delta H\right)$ merupakan selisih entalpi produk dengan entalpi reaktan

(isilah dengan B atau S)

(a)

14.

Reaksi eksoterm memiliki harga perubahan entalpi $\left(\Delta H\right)$ positif atau lebih dari 0.

(isilah dengan B atau S)

(a)

15.

Bila H reaktan > H produk, maka ΔH < 0 , berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.

(isilah dengan B atau S)

(a)

16.

Bila H reaktan < H produk, maka ΔH < 0 , berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.

(isilah dengan B atau S)

(a)

17.

Reaksi antara 1 mol C dan 1 mol O₂menghasilkan 1 mol CO₂ melepaskan kalor sebesar 394 KJ.

( Tulislah B atau S)

(a)

18.

Reaksi antara 1 mol C dan 1 mol O₂menghasilkan 1 mol CO₂ melepaskan kalor sebesar 394 KJ.

( Tulislah B atau S)

(a)

19.

Reaksi antara 2 mol C dan 2 mol O₂menghasilkan 2 mol CO₂ ...

a)

melepaskan kalor sebesar 394 KJ.

b)

melepaskan kalor sebesar 788 KJ.

c)

menyerap kalor sebesar 394 KJ

d)

menyerap kalor sebesar 788 KJ

e)

menyerap kalor sebesar 197 KJ

20.

Reaksi antara 1 mol C dan 1 mol O₂menghasilkan 1 mol CO₂ ...

a)

melepaskan kalor sebesar 394 KJ.

b)

melepaskan kalor sebesar 788 KJ.

c)

menyerap kalor sebesar 394 KJ

d)

menyerap kalor sebesar 788 KJ

e)

menyerap kalor sebesar 197 KJ

21.

Reaksi antara 1 mol C dan 1 mol H2 menghasilkan 1 mol C2H2 ...

a)

menerima kalor sebesar 226,8 KJ

b)

menerima kalor sebesar 113,4 KJ

c)

melepaskan kalor sebesar 113,4 KJ

d)

melepaskan kalor sebesar 226,8 KJ

22.

Reaksi antara 0,5 mol C dan 0,5 mol H2 menghasilkan 0,5 mol C2H2 ...

a)

menerima kalor sebesar 226,8 KJ

b)

menerima kalor sebesar 113,4 KJ

c)

melepaskan kalor sebesar 113,4 KJ

d)

melepaskan kalor sebesar 226,8 KJ

23.

Reaksi penguraian 1 mol C2H2 menjadi 1 mol C dan 1 mol H2 ...

a)

menerima kalor sebesar 226,8 KJ

b)

menerima kalor sebesar 113,4 KJ

c)

melepaskan kalor sebesar 113,4 KJ

d)

melepaskan kalor sebesar 226,8 KJ

24.

Reaksi penguraian 2 mol CO₂ menjadi 2 mol C dan 1 mol O2 ...

a)

melepaskan kalor sebesar 394 KJ.

b)

melepaskan kalor sebesar 788 KJ.

c)

menyerap kalor sebesar 394 KJ

d)

menyerap kalor sebesar 788 KJ

e)

menyerap kalor sebesar 197 KJ

25.

Persamaan Termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang mengikutsertakan harga ...

a)

suhunya

b)

massanya

c)

perubahan enthalpinya.

d)

perubahan suhunya

e)

massa jenisnya

26.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ/mol.

Harga ΔHc C(s) = ... kJ/mol.

a)

–393,5

b)

+393,5

c)

393,5

d)

0

27.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ/mol.

Harga ΔHf CO₂(g) = ... kJ/mol.

a)

–393,5

b)

+393,5

c)

393,5

d)

0

28.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ/mol.

Harga ΔHd CO₂(g) = ... kJ/mol.

a)

–393,5

b)

+393,5

c)

393,5

d)

0

29.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ/mol.

Pada pembakaran 120 gram karbon (Ar C=12) ...

a)

melepaskan kalor 3935 KJ

b)

melepaskan kalor 393,5 KJ

c)

menyerap kalor 3935 KJ

d)

menyerap kalor 393,5 KJ

e)

melepaskan kalor 39350 KJ

30.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ/mol.

Pada penguraian 4,4 gram CO₂ (Mr CO₂=44) ...

a)

menyerap kalor 393,5 KJ

b)

menyerap kalor 39,35 KJ

c)

melepaskan kalor 3,935 KJ

d)

melepaskan kalor 39,35 KJ

e)

melepaskan kalor 393,5 KJ

31.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ/mol.

Sebanyak X gram karbon ( Ar C=12) dibakar sempurna menghasilkan kalor 3935 Kj. Maka harga X adalah ...

a)

1,2

b)

120

c)

12

d)

0,6

e)

6

32.

C₃H₈+ 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O $\Delta H=$ -2044 kJ/mol

Pada pembakaran sempurna 0,1 mol propana ...

a)

melepaskan kalor 20,44 KJ

b)

melepaskan kalor 204,4 KJ

c)

melepaskan kalor 2,044 KJ

d)

menyerap kalor 204,4 KJ

e)

menyerap kalor 2044 KJ

33.

C₃H₈+ 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O $\Delta H=$ -2044 kJ/mol

Pembakaran sempurna propana pada STP menghasilkan kalor 204,4 KJ( Vm gas=22,4 liter/mol) . Volume gas CO2 yang dihasilkan pada STP adalah ... liter.

a)

672

b)

67,2

c)

6,72

d)

20,44

e)

204,4

34.

Diketahui : ΔHc C_(grafit) = -394 KJ mol^-1

ΔHc C_(intan) = -396 KJ mol^-1

maka,

2 C_(grafit)→ 2 C_(intan) ΔH= X KJ.

nilai X adalah ...

a)

-4

b)

-2

c)

+2

d)

+4

e)

+5

35.

C₃H₈ $\rightarrow$ C₃H₄ +2H₂ $\Delta H=\ ...$ KJ

a)

-292,7

b)

+292,7

c)

-585,4

d)

+585,4

e)

+592,7

36.

2C₃H₈ → 2C₃H₄ + 4H₂ ΔH= .... KJ

a)

-292,7

b)

+292,7

c)

-585,4

d)

+585,4

e)

+592,7

37.

2C₆H₁₂O₆ → 4C₂H₅OH + 4 CO₂ ΔH= ... KJ

a)

-292,7

b)

-120

c)

+120

d)

+292,7

e)

+592,7

38.

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2 CO₂ ΔH = ... KJ

Pada fermentasi 1 mol glukosa (C₆H₁₂O₆) menjadi 2 mol etanol ( C₂H₅OH ) dan 2 mol karbondioksida(CO₂) terjadi ....

a)

pelepasan kalor sebesar 60 KJ

b)

pelepasan kalor sebesar 90 KJ

c)

pelepasan kalor sebesar 600 KJ

d)

penyerapan kalor sebesar 60 KJ

e)

penyerapan kalor sebesar 600 KJ

39.

Diketahui

ΔHc C_(grafit) = -394 KJ mol^-1

ΔHc C_(intan) = -396 KJ mol^-1

C_(intan)→ C_(grafit) ΔH= X KJ mol^-1

maka, nilai X adalah ....

a)

-2

b)

-3

c)

-1

d)

+1

e)

+2

40.

C₆H₁₂O₆ $\rightarrow$ 2C₂H₅OH + 2 CO₂ $\Delta H=\ ...\ \ KJ$

Pada fermentasi 10 mol glukosa (C₆H₁₂O₆) menjadi 20 mol etanol ( C₂H₅OH ) dan 20 mol karbondioksida(CO₂) terjadi ....

a)

pelepasan kalor sebesar 600 KJ

b)

pelepasan kalor sebesar 900 KJ

c)

pelepasan kalor sebesar 6000 KJ

d)

penyerapan kalor sebesar 600 KJ

e)

penyerapan kalor sebesar 6000 KJ

41.

Sebanyak 250 ml larutan kalium hidroksida KOH 0,4 M direaksikan dengan 250 ml larutan asam klorida HCl 0,4 M dan terjadi kenaikan suhu dari 27 ⁰C menjadi 35 ⁰C .(massa jenis campuran = 1 g/mL , kalor jenis air = 4,0 J g^-1 ⁰C^-1 , Q=m C ΔT dan persamaan reaksinya: KOH + HCl $\rightarrow$ KCl + H2O )

Kalor yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah ... KJ.

a)

0,8

b)

1,6

c)

8

d)

16

e)

80

42.

Sebanyak 250 ml larutan kalium hidroksida KOH 0,4 M direaksikan dengan 250 ml larutan asam klorida HCl 0,4 M dan terjadi kenaikan suhu dari 27 ⁰C menjadi 35 ⁰C .(massa jenis campuran = 1 g/mL , kalor jenis air = 4,0 J g^-1 ⁰C^-1 , ΔH = Q / n dan persamaan reaksinya: KOH + HCl $\rightarrow$ KCl + H2O )

ΔH reaksi netralisasi tersebut adalah ... KJ / mol.

a)

-160

b)

-80

c)

-40

d)

+40

e)

+160

43.

Sebanyak 250 ml larutan kalium hidroksida KOH 0,4 M direaksikan dengan 250 ml larutan asam klorida HCl 0,4 M dan terjadi kenaikan suhu dari 27 ⁰C menjadi 35 ⁰C .(massa jenis campuran = 1 g/mL , kalor jenis air = 4,0 J g^-1 ⁰C^-1 & M = n/V & persamaan reaksinya: KOH + HCl $\rightarrow$ KCl + H2O)

Jumlah air yang dihasilkan dari reaksi netralisasi ini adalah ... mol.

a)

0.01

b)

0,1

c)

1,0

d)

10

e)

20

44.

Diketahui:

K(s) + H₂O(1) —> KOH(aq) + ½ H₂ ∆H = -48 kkal

H₂(g) + 1/2O₂ —> H₂O(l) ∆H = -68 kkal

KOH(s) —>KOH(aq) ∆H= -13 kkal

maka reaksi:

KOH(s) —> K(s) + ½ 0₂(g) + ½ H₂(g) ∆H = . . . . kkal.

a)

-103

b)

+103

c)

-129

d)

+129

e)

-116

45.

Diketahui:

K(s) + H₂O(1) —> KOH(aq) + ½ H₂ ∆H = -48 kkal

H₂(g) + 1/2O₂ —> H₂O(1) ∆H =-68 kkal

KOH(s) —>KOH(aq) ∆H= -13 kkal

maka reaksi:

K(s) + ½ 0₂(g) + ½ H₂(g) —> KOH(s) ∆H = . . . . kkal.

a)

-103

b)

+103

c)

-129

d)

+129

e)

-116

46.

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:

C-C = 350 kJ C=O = 745 kJ

O=O = 498 kJ C-H = 415 kJ

O-H = 464 kJ

CH₃-CH₃ + 3,5 O=O —> 2 O=C=O + 3H-O-H $\Delta H$ = X kJ.

X = ....

a)

-5688

b)

-2440

c)

-1070

d)

+1070

e)

+2440

47.

CH₄ + 2 O₂ —> CO₂ + 2 H₂O ∆H = -100 kJ

Energi ikatan C=O, H-O, dan O=O berturut-turut adalah 750 kJ/mol, 450 kJ/mol, dan 500 kJ/mol .Energi ikatan rata-rata C-H adalah ……... kJ/mol.

a)

-650

b)

-550

c)

+550

d)

+650

e)

+700

48.

Diketahui :

ΔH_fC₃H₈ = -80 KJ/mol, ΔH_fCO₂ = - 400 KJ/mol, & ΔH_fH₂O = - 300 KJ/mol.

Persamaan reaksi pembakaran propana : C₃H₈ + 5O2 $\rightarrow$ 3CO₂ ₊4H₂O

Maka, ΔH_cC₃H₈ atau perubahan entalpi pembakaran propana adalah .... KJ/mol

a)

-4321

b)

-3230

c)

-2320

d)

+2320

e)

+3230

49.

Diketahui :

ΔH_fC₃H₈ = -80 KJ/mol, ΔH_fCO₂ = - 400 KJ/mol, & ΔH_fH₂O = - 300 KJ/mol.

Persamaan reaksi pembakaran propana : C₃H₈ + 5O2 $\rightarrow$ 3CO₂ ₊4H₂O

Maka, kalor yang dilepaskan pada pembakaran 10 mol propana adalah .... KJ/mol

a)

25200

b)

23200

c)

13200

d)

3200

e)

2520

50.

ΔH_fC₃H₈ = -80 KJ/mol, ΔH_fCO₂ = - 400 KJ/mol, & ΔH_fH₂O = - 300 KJ/mol, massa molar atau Mr C₃H₈ = 44 gram/mol.

Persamaan reaksi pembakaran propana : C₃H₈ + 5O2 $\rightarrow$ 3CO₂ ₊4H₂O

Maka, kalor yang dilepaskan pada pembakaran 4,4 gram propana adalah .... KJ

a)

232

b)

252

c)

132

d)

320

e)

222

51.

2 H2 (g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ΔH = + 484 kJ

Arti dari persamaan termokimia tersebut adalah :

ΔH_d H₂O(g) = + 242 kJ/mol

Pernyataan tersebut adalah ... ( Jika benar ketik B, jika salah ketik S )

(a)

XI-MIPA-termokimia

Total questions: 51

Worksheet time: 1hrs 17mins

Similar Resources on Wayground